高考化学二轮复习题型检测7电解质溶液中的微粒变化含答案

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题型检测（七） 电解质溶液中的微粒变化
1．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
解析：选D　A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝，则＝，加水稀释，Ka不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大，错误；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh＝，升高温度，水解平衡正向移动，Kh增大，则＝减小，错误；C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)，错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag＋)增大，AgCl和AgBr的沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有关，故不变，正确。
2．(2019·重庆七校联考)常温下，将浓度均为0.1 mol·L－1的一元酸HX和NaOH溶液等体积混合后(忽略溶液体积变化)，测得溶液的pH＝a。下列有关说法错误的是(　　)
A．若a＝8，则此时溶液中：c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．若HX为弱酸，混合后的溶液中：c(X－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1
C．若混合后c(H＋)< ，则反应后的溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)
D．若混合后a＝7，则0.1 mol·L－1的HX溶液中：c(OH－)＋c(X－)c(X－)>c(OH－)，正确；D项，若混合后a＝7，则HX为强酸，0.1 mol·L－1的HX溶液中c(X－)＝0.1 mol·L－1，c(X－)＋c(OH－)>0.1 mol·L－1，错误。
3．常温下， HNO2的电离常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14, 向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．X＝20
B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C．a点的溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1
D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na＋)>(NO)
解析：选C　HNO2的电离常数为K＝4.6×10－4，HNO2为弱酸，其溶液中存在电离平衡：HNO2NO＋H＋。A项，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要NaOH溶液体积20 mL，溶质是NaNO2，NaNO2为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，而c点是溶液呈中性，所以X＜20 mL，错误；B项，c点溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2。NaOH溶液体积为20 mL时恰好反应，从a开始到恰好完全反应，水的电离程度逐渐增大。从图中d点信息不能判断其是在恰好反应之前还是恰好反应之后，不能判断d点水的电离程度，错误；C项，由HNO2NO＋H＋知，K＝≈＝4.6×10－4≈，得到c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1，正确；D项，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1；因为溶液呈酸性，所以HNO2的电离程度大于NO的水解程度，离子浓度大小为c(NO)＞c(Na＋)＞c(HNO2)，错误。
4．(2019·四省八校联考)常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．A点溶液中加入少量水，增大
B．B点：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)
C．C点 ：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D．水电离出来的c(OH－)：B点>D点
解析：选D　根据起点溶液的pH可判断H2A为弱酸，B点、D点分别加入10 mL、20 mL NaOH溶液时对应溶液中的溶质分别为NaHA和Na2A。结合B点pHHA－。A项，根据0.1 mol·L－1H2A溶液的pH>1，可知H2A为弱酸，稀释能促进H2A的电离，即溶液中c(H＋)和c(H2A)均减小，c(OH－)增大，则增大，正确；B项，B点加入10 mL NaOH溶液时生成NaHA，由溶液pHc(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，正确；C项，C点溶液pH＝7，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)且c(H＋)＝c(OH－)，故存在c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，正确；D项，D点加入20 mL NaOH溶液时得到Na2A，其水解程度大于HA－，则水电离出来的c(OH－)：B点Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
解析：选B　A项，由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，错误；B项，酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H＋)＝10－5 mol ·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－9 mol·L－1，Y、Z点溶液中c(OH－)分别为10－4 mol·L－1、10－5 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)分别为10－10 mol·L－1、10－9 mol·L－1，故水的电离程度：X＝Z>Y，正确；C项，MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH－)几乎不变，但KW增大，c(H＋)变大，溶液的pH减小，错误；D项，将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，错误。
6.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 HX溶液和HY溶液各20.00 mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸
B．滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点
C．滴定至B点时，溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(HY)>c(H＋)>c(OH－)
D．若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H＋)之比为104∶1
解析：选C　A项，由图可知，0.100 0 mol·L－1 HX溶液和HY溶液的pH分别是1和3，HX是强酸，而HY是弱酸，错误；B项，滴定HY时，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，错误； C项，由图可知，滴定至B点时HY有一半被中和，溶液的pHc(Na＋)>c(HY)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，若A、C 两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H＋)之比为10－13∶10－9＝1∶104，错误。
7．(2019·海淀区期末)H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是(　　)
A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO)
B．反应HCOCO＋H＋的电离常数为10－6.37
C．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液中c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝2c(Na＋)
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O
解析：选D　A项，在pH为6.37时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)，此时溶液中无CO，在pH为10.25时，溶液中c(HCO)＝c(CO)，此时溶液中无H2CO3，错误；B项，在pH为10.25时，c(HCO)＝c(CO)，HCOH＋＋CO的电离常数Ka2＝ ＝10－10.25，错误；C项，根据物料守恒，可知0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液中，c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)，错误；D项，从题图2可知，H2C2O4的一级电离常数Ka1′＝10－1.30，二级电离常数Ka2′＝10－4.27，再结合题图1可知，酸性：H2C2O4>HC2O>H2CO3>HCO，故往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O，正确。
8．已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7 ；pNi＝－lg c(Ni2＋)，pB＝－lg c(S2－)或－lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．p为3.5且对应的阴离子是CO
解析：选C　A项，常温下Ksp(NiS)c(H＋)，c(H2XO3)>c(XO)，即在NaHXO3溶液中：>1，正确；C项，向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HXO)＋2c(XO)＋c(OH－)＋c(Cl－), 溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＋2c(H＋)＝c(HXO)＋2c(XO)＋2c(OH－)＋c(Cl－)，错误；D项，Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO＋H2OHXO＋OH－，HXO＋H2OH2XO3＋OH－；第一步水解的程度较大，因此比值较大，当＝10－4时，溶液的碱性最强，pOH＝0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，比值较小，当＝10－3时，溶液的碱性最强，pOH＝0；所以实线M表示pOH与lg的变化关系，错误。
10．(陕西六校联考)25 ℃时，将0.1 mol NaOH固体加入1.0 L x mol·L－1CH3COOH溶液中(忽略溶液体积、温度变化)，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是(　　)

A．c点对应的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
B．从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中减小
C．a、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：a＞b＞c
D．a、b、c点对应的溶液中，Ka(CH3COOH)均为×10－7
解析：选B　A项，c点对应的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误；B项，从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中，温度不变，Ka(CH3COOH)＝＝，＝，c(CH3COOH)增大，不变，则减小，又c(Na＋)不变，故减小，正确；C项，CH3COO－增多，水解平衡右移，水的电离程度增大，则a、 b、c点对应的溶液中，水的电离程度：c＞b＞a，错误；D项，温度一定，电离平衡常数一定，c点时有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝＝＝×10－7，错误。
11．25 ℃时，改变0.1 mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝，甲酸(HCOOH)]与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中M、N两点对应溶液中的c(OH－)比较：前者>后者
B．丙酸的电离常数K＝10－4.88
C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者>后者
D．将0.1 mol·L－1的HCOOH溶液与0.1 mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(HCOOH)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：选B　A项，图中M、N两点对应溶液中，N点的pH大于M点的pH，即cM(H＋)>cN(H＋)，温度一定水的离子积常数一定，则溶液中的c(OH－)比较：前者c(N2H )＋2c(N2H)
D．据A点可求：K1＝10－6
解析：选B　A项，Ⅲ对应的OH－的浓度最小，N2H4电离平衡正向移动的程度最大，则Ⅲ对应的微粒为N2H，正确；B项，反应②为N2H4的二级电离方程式，错误；C项，由电荷守恒可得，c(OH－)＋c(Cl－)＝c(N2H )＋2c(N2H)＋c(H＋)，从图像可得C点c(OH－)c(N2H )＋2c(N2H)，正确；D项，从图像可知，A点N2H4、N2H物质的量分数相等，说明它们的浓度相等，c(OH－)＝10－6，K1＝＝c(OH－)＝10－6，正确。
16．向V mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]随着加入稀硫酸体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是(　　)

A．V＝40
B．b点时溶液的pOH >pH
C．a、b、c三点由水电离的c(OH－)依次减小
D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
解析：选C　A项，b点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 mol H2SO4可与2 mol NH3·H2O反应，故V＝40，正确；B项，b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，pOH>pH，正确；C项，由于V＝40，所以a点溶液中的溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O，b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，c点溶液中的溶质为等物质的量(NH4)2SO4和H2SO4，所以b点由水电离的c(OH－)最大，错误；D项，a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，正确。
17．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是(　　)

A．X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka(H2S)
B．Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X >Y
D．已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
解析：选A　A项，当滴加盐酸至X点时，c(HS－)＝c(S2－)，所以Ka2＝＝c(H＋)，由X点处的pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)，错误；B项，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1 mol，则n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫微粒为HS－、S2－、H2S，则c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]，正确；C项，X点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S、NaHS以及NaCl；Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS、H2S以及NaCl。Na2S和NaHS都能水解，水解促进水的电离；H2S的电离抑制了水的电离，因此溶液中水的电离程度大小关系为：X >Y，正确；D项，NaHS溶液中加入CuSO4溶液后溶液变成酸性，说明发生了反应Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，正确。
18．常温下，用0.100 mol·L－1的AgNO3溶液滴定50.0 mL，0.050 0 mol·L－1 KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl＝－lg c(Cl－) 、pAg＝－lg c(Ag＋)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5 mol·L－1，则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，下列说法错误的是(　　)

A．AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10－10
B．为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性
C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10－2 mol·L－1
D．滴定完后加入1 mL 0.01 mol·L－1H2SO4会产生新的沉淀
解析：选D　A项，根据图像，当溶液的体积为25 mL时，pAg＝pCl＝5，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp＝1.0×10－5×1.0×10－5＝10－10，正确；B项，在K2CrO4溶液中存在2CrO＋2H＋Cr2O ＋H2O平衡，为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性，正确；C项，溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5 mol·L－1，则沉淀完全，因此沉淀完全时，溶液中的c(Cl－)＝c(Ag＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，滴定中指示剂的有效浓度应维持在＝＝2.0×10－2 mol·L－1，正确；D项，滴定完溶液中的c(Ag＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，再加入1 mL 0.01 mol·L－1 H2SO4，c(SO)＝ mol·L－1≈4×10－4 mol·L－1，此时Qc＝c2(Ag＋)·c(SO)＝4×10－14＜1.4×10－5，不会产生新的沉淀，错误。