2021-2022学年山东省聊城市高一下学期期末教学质量抽测化学试卷含答案

2021-2022学年度第二学期期末教学质量抽测

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2022年北京冬奥会被誉为科技奥运、绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是（    ）

A．冬奥场馆通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生清洁能源

B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，碳纤维是有机高分子材料

C．“冰墩墩”外壳的制作成分之一为PVC（聚氯乙烯），PVC的单体是氯乙烯

D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

2．“绿水青山就是金山银山。”下列做法符合该理念的是（    ）

A．实验室利用稀硝酸和铜反应制备硝酸铜

B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋

D．通过煤的气化和液化获得清洁燃料

3．化学与生活紧密联系，下列说法错误的是（    ）

A．有毒，但食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐、抗氧化等作用

B．果蔬汁（浆）类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于抗氧化剂

C．体积分数75%的乙醇溶液用作杀菌消毒剂，因为其能使蛋白质变性

D．疫情期间，线上教学成为一种常态，光导纤维的通信容量大，其主要成分是二氧化硅

4．下列说法正确的是（    ）

A．与一定互为同系物

B．分子式表示的有机物一定是纯净物

C．油脂都不能使溴水褪色

D．等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl

5．下列说法正确的是（    ）

A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

B．Na与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大

C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响

D．等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同

6．多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在T℃时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）

下列说法正确的是（    ）

A．过程Ⅰ是放热过程，过程Ⅱ是吸热过程

B．是热能转化为化学能的过程

C．铜基催化剂可以改变反应速率，但不参与反应

D．CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g）可认为是催化剂

7．下列说法正确的是（    ）

A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

B．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

C．过量的硫与铜不能直接化合制得CuS

D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

8．某种含铜的催化剂可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该催化循环中Cu的化合价没有发生变化

B．反应①→②不是氧化还原反应

C．总反应的化学方程式为

D．实验室模拟此过程时，可用浓氨水与碱石灰反应提供

9．在一定温度下的定容容器中，不能表明反应已达平衡状态的是（    ）

A．A的体积分数不再改变

B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolC

C．容器中混合气体总物质的量不再改变

D．混合气体的密度不再改变

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（    ）

A．新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含羟基

B．常温下，Al放入浓中，无明显现象，说明Al与浓不反应

C．通入溶液中，溶液出现乳白色浑浊，因为具有氧化性

D．将通入氯化钡溶液中，出现白色沉淀，因为与反应生成了

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该物质分子式为

B．该物质的含氧官能团有2种

C．1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6L

D．该物质最多可与2mol发生加成反应

12．一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．工作时，电子由工作电极经导线流向对电极

B．工作时，对电极的反应为：

C．传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小

D．传感器工作过程中，电流大小不受空气中甲醛含量的影响

13．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

对上述流程中的判断正确的是（    ）

A．X可以是氨水

B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物

C．反应Ⅱ为：

D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应

14．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（    ）

15．100mL某混合酸中，为0.3mol/L，为0.25mol/L。向其中加入3.2g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（    ）

A．反应后溶液中为0.45mol/L

B．标准状况下，生成NO的体积为448mL

C．反应中转移0.09mol电子

D．反应后铜有剩余，加足量稀硫酸，铜减少，但仍然有剩余

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

工业制硫酸的原理示意图（反应条件和部分生成物己略去）如下：

（1）质量相同的和的物质的量之比为______。

（2）黄铁矿制硫酸产生的废气中含有，可用双脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：______。

（3）甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→。

方案乙：Cu→CuO→。

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______。理由是______。

17．（12分）乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。

已知：

（1）物质A的分子式为_______，乳酸所含官能团的名称是_______。

（2）等物质的量的乳酸分别足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，标准状况下产生气体的体积之比为_______。

（3）反应①的反应类型是_______。

（4）写出反应E→F的化学方程式_______。

（5）F可以被进一步氧化，生成G，E和G浓硫酸的作用下可以生成具有芳香气味的物质。

①写出E和G反应的化学方程式_______。

②为除去芳香气味物质中混有的E和G，用到的试剂是_______，分离的方法是_______。

18．（12分）电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

（1）用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的硫酸铜溶液，乙中A为电流计。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______（填选项字母）。

a．乙中铜片表面发生还原反应 b．甲、乙两装置中的反应速率相同

c．甲、乙两装置中的锌片均是负极 d．乙溶液中向铜片方向移动

②乙装置中正极的电极反应式为_______，假设反应前两电极质量相等，若电路导线上通过电子0.5，则理论上两极质量相差_______g。

（2）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（）表面作用使海水分解得到氢气的新技术，，制得的氢气可用于燃料电池。

①分解海水的反应属于_______反应（填“放热”或“吸热”），完全燃烧生成等质量的“水”，反应生成_______（填“液态”或“气态”）“水”时能量变化大。

②某氢氧燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

则b极的电极反应式为_______。

19．（12分）（1）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇（）是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO与反应合成甲醇：

Ⅱ．与反应合成甲醇：

①上述反应符合原子经济性的是反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

②在一定温度下容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是______。

a．向其中充入Ar，压强增大，化学反应速率增大

b．通过调控反应条件，可以改变该反应进行的程度

c．同一方向的反应速率关系为

d．容器内压强不再发生变化，说明达到平衡

（2）一定条件下，容积2L的密闭容器中，将4molL气体和2molM气体混合，发生如下反应：，10min末达到平衡，生成0.6mol R，测得Q的浓度为0.9mol/L。计算：

①前10min内用M表示的化学反应速率为______。

②化学方程式中x值为______。

③L的转化率是______。

④反应起始至平衡时，反应容器内气体的平均相对分子质量随着反应的进行而______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

20．（12分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

（1）实验装置A中制备的化学方程式为______。

（2）B装置中盛放的试剂可能是______，装置D中盛放无水硫酸铜仪器的名称是______。

（3）该反应装置的缺陷是______。

（4）实验发现C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取C中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和均为红色固体，。

①若溶液不变蓝，C中发生的总反应方程式为：______。

②若溶液变蓝，证明红色固体中______（填“有”或“没有”），经称量反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属钢的质量分数为______%（保留小数点后两位）。

高一化学试题参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10．C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．BC 12．AC 13．D 14．A 15．BD

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16．（12分）

（1）5：4（2分）

（2）NaOH（1分）（2分）

（3）①（2分）；强氧化性、酸性（2分，部分1分）②方案乙（1分）无污染，原料利用率高（2分）

17．（12分）

（1）（1分）羟基、羧基（2分）（2）1：1（2分）（3）加成反应（1分）

（4）（2分）

（5）①（2分）

②饱和溶液（1分）分液（1分）

18．（12分）

（1）①ad（2分）②（2分）32.25（2 分）

（2）①吸热（2分）液态（2分）

②（2分）

19．（12分）

（1）①Ⅰ（2分）②bd（2分）

（2）①0.06mol/（L·min）（2分）②3（2分）③60%（2分）④增大（2分）

20．（12分）

（1）（2分）

（2）碱石灰（或氧化钙）（2分）球形干燥管（1分）

（3）没有尾气处理装置（2分）

（4）①（2分）

②有（1分）47.06（2分）