2021-2022学年安徽省皖豫名校高二下学期阶段性测试（期末）化学试题Word版含答案

这是一份2021-2022学年安徽省皖豫名校高二下学期阶段性测试（期末）化学试题Word版含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 皖豫名校2021—2022学年（下）高二年级阶段性测试（期末）化学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Ca 40  Cu 64  Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国提出力争在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，为了实现该目标，减少空气中的含量，下列不属于有效途径的是（    ）A．利用废弃油井将高压填埋封存B．将制成干冰进行人工降雨C．采用电催化还原将转化为甲醇、二甲醚等能源物质D．将工业废气中的回收，用作大棚蔬菜的气体肥料2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）A．7.2g和混合物中离子总数为B．24 g Mg在空气中完全燃烧，转移电子的数目为C．标准状况下，2.24 L 完全溶于水，所得溶液中和的总数为D．2 mol 发生反应，当的转化率为10%时，体系中原子总数为3．下列关于仪器使用的说法正确的是（    ）A．仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验B．可用②准确量取20.00 mL 溶液C．③为棕色细口试剂瓶，可用于保存浓硝酸、固体硝酸银等光敏性物质D．④为球形冷凝管，可用于蒸馏实验4．中药麦冬的有效活性成分鲁斯可皁苷元（RUS）具有显著的抗炎、抗保护血管内皮等药理作用。下图为RUS的结构简式，下列有关说法错误的是（    ）A．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B．含有2种官能团C．有能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体 D．可发生聚合反应生成高分子化合物5．下列有关操作的离子方程式书写错误的是（    ）A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的：B．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．将偏铝酸钠溶液与小苏打溶液混合 D．用少量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气：6．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，可以形成如图所示的阴离子，其中Z的最外层电子数占其电子总数的。下列有关说法正确的是（    ）A．原子半径：B．氢化物的沸点：C．含氧酸的酸性：D．X、Y、Z均可与形成含有极性键和非极性键的化合物7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化无法实现的是A．B．C．D．8．单质硫有多种存在形式，如、、、等，其中通常采用下列两种方式获得：①，②（浓）。下列说法正确的是（    ）A．、、、互为同位素B．反应①中每生成1 mol ，有16 mol电子发生转移C．反应②为还原产物D．还原性：9．从粗铜精炼的阳极泥（主要成分为Cu、Ag、C、Au）中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知氧化性：。下列说法错误的是（    ）A．滤渣Ⅰ通过灼烧可获得较纯净的AuB．“酸浸”时通入可减少污染C．“转化”时反应的离子方程式为D．粗银可通过酸浸、过滤、洗涤、干燥获得熔点和硬度更高的纯银10．下图是实验室制备氯气，并通过干燥的蓝色石芯试纸和湿润的蓝色石芯试纸探究氯气是否有漂白性的装置（部分夹持装置略）。下列说法正确的是（    ）A．装置B中盛有饱和食盐水，实验结束时关闭K，可储存多余氯气B．装置C和D中的试剂可以互换C．Ⅰ和Ⅱ分别为干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸D．实验中湿润的蓝色石蕊试纸直接变为无色11.魏茨曼科学研究所教授Prof. David Milstein提出了无碱甲醇重整机理,部分过程如图所示：下列说法错误的是（    ）A．该过程的总反应为B．是催化甲醇和脱氢的活性物质C．反应过程中有非极性键的断裂和形成D．反应过程中和可以提高的生成速率 12．下列根据实验操作和现象得出的结论错误的是（    ）编号实验操作现象结论A用大小和形状相同的铜锌合金和纯锌分别与相同的稀硫酸反应产生气泡速率：铜锌合金>纯锌铜可作为锌与硫酸反应的催化剂B向和淀粉的混合溶液中滴加2滴双氧水溶液变蓝还原性：C将光亮的铝片在酒精灯上灼烧铝片熔化而不滴落熔点：D常温下，向1 mL 溶液中先滴加2滴NaOH溶液,再滴加2滴溶液先生成白色沉淀，后白色沉淀变为蓝色沉淀常温下，溶解性： 13．近期我国科学家制备了一系列以为载流子，以为电极的纽扣电池，电极发生四电子转移过程：。由于在充放电过程中的中间产物难溶于水，因此可以从根源上避免有机系基电池中多硒化物的穿梭效应，其工作原理如图所示：下列说法正确的是（    ）A．放电时，外电路中电流方向为B．充电时，从左向右迁移C．充电时，阳极开始可能发生反应：D．放电时，当外电路中有2 mol电子通过时，右室溶液质量增重64g14．已知：①  ；②常温下，为二元弱酸，，，为一元弱酸，。现向的溶液中加入的溶液，混合溶液的温度随溶液体积的变化如图所示：下列说法正确的是（    ）A．b点时反应放出的热量为0.2296 KjB．水的电离程度：C．将少量溶液滴入溶液中发生反应：D．点时：二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。15．（10分）湿法炼锌产生大量铁钴渣，其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量和，下图是一种铁钴渣的回收利用工艺流程。回答下列问题：（1）铅渣的成分为和______（填化学式）。“除铁”时先加人双氧水发生反应的离子方程式为__________________。（2）“氧化沉钴”时将转化为，则该反应的离子方程式为____________。由流程可知，和的氧化性强弱关系为______（填“>”或“<”）。（3）已知常温下，溶度积常数：，，且常温下“沉锌”后滤液中，则滤液中的______。（4）已知： 温度/℃20304050607080溶解度/g78829083726040则“系列操作”得到晶体的步骤为______、______、洗涤、低温干燥。16．（11分）氮化钡（）是一种棕色粉末，在空气中易被氧化，遇水会发生剧烈水解，实验室常用与在加热条件下反应制得。某实验小组设计如下装置制备氮化钡（夹持装置略去）：回答下列问题：（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为__________________。（2）装置中发生反应：，能证明装置中完全反应的现象，除了装置C中黑色固体完全变为红色固体外，还可以根据装置E中的现象进行判断，则装置E中的现象为__________________。（3）装置的作用为__________________。（4）产品中质量分数的测定（假设制得的中只含末反应完的）：称取14.54g所得产品，先用无水乙醇进行处理，待充分反应后，加入足量稀硫酸充分反应，使样品中的钡元素全部转化为硫酸钡，过滤、洗涤、干燥。（1）加人的无水乙醇与钡发生反应的化学方程式为__________________。（2）若最后得到干燥沉淀23.30g，则产品中的质量分数为_______（保留四位有效数字）。17．（12分）W、X、Y、Z、M是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，其中Y、Z、M位于同周期，X、Y位于同主族，常温下， X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的如图所示：回答下列问题：（1）写出的电子式：______。通过置换反应可证明非金属性：，该置换反应的离子方程式为________________________（写一种即可）。（2）常用作火箭高能燃料，的燃烧热，则燃烧的热化学方程式为________________________。若以如图所示燃料电池为电源进行粗铜精炼，粗铜应该与______（填“”或“”）极相连，极的电极反应式为__________________。（3）的单质是重要的化工原料，通常可以利用检验盛有单质的仪器是否漏气，若漏气可产生白烟，该反应中体现的化学性质是______。（4）常温下，向的最高价氧化物对应的水化物溶液中滴加溶液，含微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。（1）Ⅲ代表的微粒符号为______。（2）的最高价氧化物对应的水化物与按物质的量之比混合时，溶液中含的两种最主要离子的浓度大小关系为______（只考虑这两种主要离子的电离和水解）。18．（10分）乙炔是一种重要的化工原料，常用于制备乙醛等有机产品，其可以通过烷烃催化裂解制备。（1）乙烷催化裂解可得到乙炔：  ，该反应分两步进行：    则______。（2）工业生产中，在恒压密闭容器中进行反应：，下列措施不能提高乙烷的平衡转化率的是______（填字母）。A．原料气中掺入一定量惰性气体 B．升高温度C．使用适当的催化剂  D．及时移出产生的氢气（3）若在密闭容器中进行反应：。测得不同温度和压强下，平衡时体积分数的变化情况如图所示：其中、、由小到大的顺序为，a、b、c、d四点的平衡常数大小关系为（用a、b、c、d表示）。（4）一定温度下，将2 mol 投入到恒容密闭容器中，同时发生反应：（1）（2）若平衡时为0.5 mol，为1.5 mol，则此时的物质的量为______，若起始压强为，则平衡时反应（2）的平衡常数为______（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19．[选择性必修2：物质结构与性质]（15分）中科院物理所的孟庆波研究团队，利用三芐基氧化膦（TBPO）和双功能材料异丁基二硫代氨基甲酸异丁胺（iBA-iBDTC）作为䥻钆矿（）添加剂，显著提升了电池效率、界面稳定性和电池器件稳定性。（1）基态钛原子的价电子轨道表示式为______。䥻与钕同周期，均为金属晶体，二者的熔沸点如表所示，的熔沸点高于的原因是__________________。物质熔点/℃8391660沸点/℃14843287（2）三芐基氧化膦的结构为，基态磷原子核外电子具有的能量有______种。与氧同周期的主族元素中，第一电离能大于氧的元素有______种。（3）异丁基二硫代氨基甲酸异丁胺中含有C、N、O、S、H元素，其中C、N、S三种元的简单氢化物中，属于非极性分子的是______（填化学式，下同），键角从大到小的顺序为____________，它们的中心原子的杂化方式均为____________。（4）氮能形成共价晶体氮化硼、氮化铝等，其中氮化铝的晶胞结构如图所示：其中A、B两个原子的坐标参数分别为、，则原子的坐标参数为______。若N和Al的原子半径分别为a pm和b pm，且Al与最近的N原子相切，则晶胞的空间利用率为______（列出计算式即可，不必化简）。20．[选择性必修3：有机化学基础]（15分）化合物E（）是一种治疗代谢性疾病和心肌缺血再灌注损伤的新型临床药物，其制备过程如下图：回答下列问题：（1）B中官能团的名称为______。（2）反应①的化学方程式为__________________；反应②的反应类型是____________。（3）的结构简式为______。已知B还可通过下列加成反应制备：，其中的名称为______，F的结构简式为____________。（4）A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应②能与溶液发生显色反应③除苯环外，不含其他环状结构其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为____________。 
2021--2022学年（下）高二年级阶段性测试（期末）化学·答案1~14题，每小题3分，共42分。1．B  2．C  3．A  4．B  5．B  6．D  7．B  8．D  9．D  10．A  11．C  12．A  13．C  14．D15．（1）（1分）  （2分）（2）（2分）<（1分）（3）（2分）（4）蒸发结晶（1分）  趁热过滤（1分）16．（1）恒压分液漏斗（1分）  （浓）（2分）（2）气泡明显减少（合理即可，2分）（3）防止空气中的水蒸气氧气进入装置F中（合理即可，2分）（4）①（2分）②90.58%（2分）17．（1）（1分）  或（2分）（2）  （2分）  （1分）  （1分）（3）还原性、碱性（2分）（4）①（1分）②或（2分）18．（1）+117.6（1分）（2）C（2分）（3）（1分）  （合理即可，2分）（4）1（2分）  1.5p（2分）19．（1）（2分）  二者均为金属晶体，但是Ti的原子半径小，价电子数多，所以金属键更强，熔沸点更高（合理即可，2分）（2）5（2分）  2（1分）（3）（1分）  （2分）  （1分）（4）（2分）  20．（1）碳碳三键、酰胺基（2分）（2）（2分）  取代反应（2分）（3）（2分）  苯乙炔（1分）  （2分）（4）13（2分）  （2分）