2021-2022学年湖北省部分市州高二下学期7月联合期末调研考试化学试题Word版含答案

  湖北省部分市州2022年7月高二年级联合调研考试

化学试卷

7.6

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.湖北美食丰富多样，下列有关说法错误的是

A.洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物       B.炸萝卜饺子用的菜籽油久置于空气中会变质

C.潜江龙虾烹饪时虾壳变红是因为发生了化学变化   D.孝感米酒酿制过程中仅发生了水解反应

2.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是

A.水性漆替代传统油漆有利于健康与环保         

B.制作冰墩墩采用的PC聚碳酸酯是可降解材料

C.制造隐形眼镜的材料因含羟基而具有较好的亲水性 

D.聚氯乙烯可用于制做不粘锅耐热涂层

3.有机化合物的分子结构可通过现代分析仪器测定，下列说法错误的是

A.元素分析仪可用于分析有机物中的元素组成   

B.核磁共振氢谱常用于测定有机物相对分子质量

C.根据红外光谱图可获得分子中含有的化学键或官能团的信息

D.通过X射线衍射可获得有机物分子结构的有关数据，如键长、键角等

4.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是

A.①用于制备乙烯  B.②用于分离苯和溴苯 C.③用于验证乙炔具有还原性  D.④用于制备乙酸乙酯

5.下列反应方程式正确的是

6.下列关于配合物［Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法正确的是

A.Ti元素化合价为＋3价

B.只有N原子提供孤电子对

C.1 mol该配合物中含σ键数目为20NA

D.1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应，能产生3mol沉淀

7.下列说法正确的是

A.聚合物的单体是CH≡CH  

B.反式聚异戊二烯的结构简式为

C.（涤纶）可通过加聚反应制得

D.聚乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色

8.近期杨培东科研团队将Si纳米线光电阴极与Cu纳米颗粒集成，驱动高效的光电化学，实现了CO2转化为多碳产品，如图所示。下列说法错误的是

A.基态铜原子的电子排布式为［Ar]3d104s1

B.CH4、C2H4均为含有极性键的非极性分子

C.反应过程中CO2失电子生成多碳产品

D.该过程实现了光能→电能→化学能的转化

9.氧化锌晶体常用于液晶显示器中，该晶体可用醋酸锌［CH3COO)2Zn]为原料在高温下分解制得。下列说法正确的是

A.ZnO中Zn2+的配位数为6

B.ZnO、ZnS均为离子晶体，ZnO的熔点低于ZnS

C.(CH3COO)2Zn中非金属元素电负性：O>C>H

D.若氧化锌晶胞参数为a,则两个O2-的最近距离为a

10.阿斯巴甜是一种口感清爽、外观像蔗糖的甜味剂，合成路线如下：

下列说法正确的是

A.X、Y含有的官能团种类相同

B.每个X分子中有2个手性碳原子

C.1 mol X最多可与6molH2反应

D.1molY最多可与1 mol NaOH反应

11.用于合成抗新型冠状病毒药物的一种原料的结构简式如下图，有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C10H10O3                             

B.苯环上的一氯代物有3种

C.所有碳原子可能处于同一平面         

D.可与溴水发生苯环上的取代反应

12.下列说法错误的是

A.因为C-H键能大于Si-H,所以CH4比SiH4稳定

B.CH3OH沸点高于C2H6的主要原因是CH3OH分子间范德华力更强

C.NH3键角大于PH3是因为NH3的成键电子对间的斥力更大

D.因为F-C极性强于Cl-C,所以CF3COOH酸性强于CCl3COOH

13.碘、冰、干冰、氯化钠晶胞结构分别如下图所示，下列关于这些晶胞结构的描述错误的是

A.碘晶体中碘分子的排列有2种不同的取向              B.每个冰晶胞含有8个H2O分子

C.氯化钠晶胞中，与每个Na+周围最近的Cl-构成正八面体  D.晶体熔点：氯化钠＞碘＞干冰＞冰

14.下列实验方案能达到实验目的的是

15.某合成纳米管原料的化合物，结构如下图所示。X、M、W、Y均为短周期主族元素且原子序数依次增大，M的基态原子L层电子数是K层电子数的1.5倍，W最高正价与最低负价的代数和为2,Y是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.1 mol该物质含有1mol配位键        B.简单氢化物的稳定性：Y<W

C.M原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D.同周期元素中，第一电离能介于W、M之间的元素有3种

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分）锂离子电池是20世纪开发成功的新型高能电池，广泛应用于新能源汽车中。该电池的负极是石墨等材料，正极是LiFePO4、LiMn2O4、LiCoO2等材料。

（1)Co元素在周期表中的位置是                         。

（2)下列微粒中半径比Li小的有。A.H  B.N  C.Na  D.Li+

（3)PO43-的空间结构为            。

（4)第三电离能：Mn       Fe(选填“＜”或“＞”），

原因是                                           。

（5)Li2O的晶胞如图所示。

①已知A的坐标为（0,0,0),B的坐标为             。

②设阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O晶体的密度

为             g·cm-3(用含a、NA的代数式表示）。

17.(13分）A是常用的食品添加剂，实验室常用下列方法制取A:

实验步骤：

（1）如图所示，连接好仪器。向三颈烧瓶中依次加入9.2g甲苯、足量酸性KMnO4溶液，开启磁力搅拌器，并加热，待瓶中的混合溶液不再分层，停止加热。

（2)冷却后，由a向三颈烧瓶中滴加适量浓盐酸，至不再析出晶体，获得粗产品A.

（3)将粗产品进一步纯化，最终得到8.6g产品A.   已知：

①甲苯的相对分子量为92,沸点110.6℃.

②A的熔点为122.13℃,100℃以上升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等。

回答下列问题：

（1)产品A的名称是                   。

（2)仪器b的名称是               ，其作用是                  。

（3)控制反应的温度为75℃,合适的加热方式为            。

（4)从粗产品A得到产品A的常用方法是             。操作3中涉及的步骤为加热溶解，        ，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。洗涤过程中，应选择        作洗涤剂。

（5)干燥A晶体时，若温度过高，可能出现的结果是               。

（6)本实验中产品A的产率为          。（计算结果保留三位有效数字）

18.(16分）芳纶是一种新型高科技合成纤维，具有超高强度、耐高温、耐酸碱、重量轻等优良性能。下面是芳纶的合成路线：

根据流程信息回答下列问题：
（1)A的结构简式为                 。
（2)步骤②所用的试剂和反应条件是                。步骤⑥中试剂X为                   ，所得有机产物的官能团名称为                          。
（3)步骤⑧的反应类型是                  。

（4)步骤⑨的反应方程式为                                           。
 

（5)同时满足下列条件的的同分异构体有         种。
 

1.         能使FeCl3溶液显紫色    ii.苯环上有3个取代基  其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰的结构简式为                           。
   （6)以CH2=CH2为原料制备HOOC-COOH的路线图如下，回答下列问题：
        

①物质甲的名称为                 。
②乙→丙的反应方程式为                                                。
19.(13分）化学离不开实验，实验是检验真理的唯一标准。

Ⅰ.某化学实验小组将足量CH3CHO加入100mL0.05 mol/L溴水中，溴水褪色。

（1)同学们结合乙醛的结构提出猜想：

甲：乙醛中有氢原子，只与溴水发生取代反应；

乙：乙醛中有不饱和碳原子，只与溴水发生            反应；

丙：溴水有氧化性，乙醛只发生氧化反应。丁：······

（2)为验证猜想，设计定量实验方案：取褪色后的溶液于反应容器中，滴加足量的AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀x mol.

①若丙猜想正确，则x=         ，反应方程式为                                 。②若实际测得x=0.005,        （选填“能”或“不能”）证明甲猜想一定正确，

原因是                                              。

Ⅱ.为验证苯与液溴发生取代反应，该小组同学设计实验，装置图如下：

（3) 能证明该反应是取代反应的现象是     

                                      。

（4)a的作用是                     。

（5)实验结束后，发现烧瓶中的液体呈红褐色，为得到纯净的溴苯，同学们设计如下实验方案：

加入试剂X发生的离子反应方程式为                                        。

操作4是                                   。

湖北省部分市州2022年7月高二年级联合调研考试·化学

参考答案、提示及评分细则

16.（13分）（l）第四周期第Ⅷ族（2分）（2）ABD（2分）（3）正四面体形（2分）

（4）＞（l分），Mn2+，Fe2+的价电子排布式分别为3d5，3d6，轨道半充满较稳定，难再失去一个电子，所以第三电离能（2分）

（5）①（2分）②（2分）

17.（13分）（l）苯甲酸（2分）   （2）球形冷凝管（l分）  冷凝、回流（2分）

（3）75℃水浴加热（1分）  （4）重结晶  趁热过滤  冷水（3分，每空l分）

（5）苯甲酸晶体升华，产品产率降低（答到升华即得2分，其他合理答案也可）（2分）

（6）70.5%（2分）

18.（16分）

（2）水溶液，加热（2分）  浓硝酸﹐浓硫酸（1分）  酰胺基、硝基（2分，每空1分）

（3）还原反应（l分）

19. （13分）Ⅰ.（1）加成（l分）

（2）①0.01 （2分）  （2分）

②不能（1分）  与溴水同时发生加成反应、氧化反应（或三种反应同时发

生）（2分）

（3）紫色石蕊试液变红（1分）

（4）防倒吸（或安全瓶）（1分）

（5）   （或   ）（2分）

蒸馏（1分）