2021-2022学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

  双鸭山市第一中学2021-22022学年度下学期期末考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：Ba：137  C：12  S：32  O：16

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）

1、下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是

A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B．用明矾处理污水

C．用84消毒液杀灭细菌

D．还原Fe粉用作食品脱氧剂

2、下列化学用语表述正确的是

A．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：

B．碳化硅的分子式：SiC

C．硫原子的价层电子排布式：

D．砷原子的结构示意图：

3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表。判断下列说法正确的是

A．A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H

C．H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J

D．电负性A>G>B>E>H

4、下列关于电离能和电负性的说法错误的是

A．第一电离能：Mg>Al

B．硅的第一电离能和电负性均大于磷

C．锗的第一电离能和电负性均小于碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最小的是K

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是

A．Z的基态原子的核外电子排布：

B．第一电离能：Z＜W＜Y＜X

C．工业上通过电解法获取Z，热还原法获取W

D．原子半径：Z＞W＞X＞Y

6、下列说法不正确的是

A．H－F是p－pσ键

B．、、的键能依次下降，键长依次增大

C．的键角大于的键角

D．共价键的成键原子可以有金属原子

7、液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。中的一个H原子若被取代可形成（联氨），若被-OH取代可形成（羟胺）。在有存在时，能溶于氨水形成。经过一定的转化可以形成N2、NO、、（无色）、等。下列有关、、、的说法正确的是

A．难溶于水  B．的空间构型为直线形

C．的键角比中的大 D．[中提供孤电子对的原子是Cu

8、2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的是

A．火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm

B．火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成

C．岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石

D．火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸

9、下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

10、两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是

A．溶液与溶液 B．溶液与稀盐酸

C． 溶液与溶液 D．溶液与NaOH溶液

11、现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

下列说法不正确的是

A．根据实验①可知该混合溶液中一定含有

B．根据实验②溶液中一定含有、，一定无、B

C．该混合溶液中一定含有、、，可能含

D．该混合溶液中

12、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

13、如图所示，先在小烧杯中加入溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是

A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应

B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗

C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0

D．若将换为，也会产生相似现象

14、能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．溶液与少量溶液反应：

B．电解水溶液：

C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：

15、下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．  B．

C．   D．石墨＞金刚石＞晶体硅＞NaCl

16、下列对有关事实的解释正确的是（    ）

17．在反应中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴为（    ）

A．1mol B.2/3molC .4/3mol D．2mol

18、实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂包括以及

A．、NaOH、HCl、 B．、HCl、KOH、

C．、、NaOH、 D．、NaOH、

19、下列各组物质的晶体类型相同的是

A．和 B．和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO

20、下列含有共价键的盐是

A． B． C． D．

21、氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法正确的是

A．氮化碳属于分子晶体

B．氮化碳中碳显-4价，氮显＋3价

C．氮化碳的化学式为

D．每个碳原子与两个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

22、能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化钠溶液和硝酸混合：

B．明矾溶液与过量氨水混合：

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：

2

23、铁氰化钾俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．Fe元素位于周期表的第ⅦB族

B．基态外围电子排布式为

C．赤血盐中提供空轨道形成配位键的是

D．若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为

24、锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是

A．，说明金属性Sn＞C

B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同

C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键

D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫I4/I3

25、某常用于锂离子电池的物质的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的最外层电子数相同，原子半径：r（W）>r（X）>r（Y）。下列说法错误的是

A．元素W、X、Y、Z中，元素Y的电负性最大

B．X分别与W、Z形成的三原子分子，均为直线形分子

C．图示物质中，W原子的杂化类型为sp3杂化

D．元素W、X、Y、Z分别形成的最简单氢化物中，X的最简单氢化物的熔点最高

二、填空题（共45分）

26、完成下列问题

（1）氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：

用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1mol氧化产物，转移的电子为_______mol。

（2）高铁酸钾（）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和共热而得。则氧化性比较：NaClO_______（填“>”或“＜”）。

（3）是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①；

②。

则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

27．有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的名称为_____________，由C生成D的反应类型是_____________。

（2）M中所含官能团的名称是_______，分子中_______（填“有”或“无”）手性碳原子。

（3）由E生成F的化学方程式为___________________________________________。

（4）G的结构简式为___________________。

（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______。

a.遇溶液显紫色

b.能发生银镜反应

c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1

28、Ⅰ.有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧固体⑨熔融⑩氯化氢气体

（1）其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。

（2）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学方程式：__________________________。

Ⅱ.（1）与溶液反应：：的离子方程式

___________________________________________。

（2）重晶石（）在900-1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________。

（3）向MnF2溶液中加入生成的离子方程式：________________。

29、钛、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为_______。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn）_______I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是_______。

（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。

（4）与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚（）和对苯二酚（）均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是_______；已知，利用该离子方程式可以检验溶液中的。中键、键数目之比为_______。

（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_______。

②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是_______pm（用含M、d、的代数式表示）。

双鸭山市第一中学20212-2022学年度下学期期末考试

高二化学试题答案

26、（7分）

27、（1）（2分）

K2Cr2O7    4

（2）>

（3）HCl  1：1

27、（10分）

（1）1，3，5-三甲苯   取代反应

（2）酯基  无

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）或（写一种即可）（2分）。

28、（14分）

Ⅰ.（1）①②⑦⑨  ③④  ⑤⑥⑧⑨⑩

（2）

Ⅱ.（1）

（2）

（3）

29、（14分）

（1）

（2）大于  Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）

（3）平面三角形  

（4）邻苯二酚易形成分子内氢键，对苯二酚易形成分子间氢键，故邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低（2分）  1：1（2分）

（5）（2分）