2021-2022学年黑龙江省大庆铁人中学高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

大庆铁人中学2021-2022学年高二下学期期末考试

化学试题

试题说明：1、本试题满分   100    分，答题时间   90   分钟。         

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Ba-80

第Ⅰ卷  选择题部分

一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是(  )

A．通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化

B．冬奥会火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色

C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料

D．新疆棉的主要成分在一定条件下可以发生水解最终生成氨基酸

2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是(  )

A．谷物发酵酿造食醋                B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒          D．大气中NO2参与酸雨形成

3．下列化学用语中正确的是(  )

A．CaC2的电子式： B．质量数为127的碘原子：

C．S2-的结构示意图： D．顺-2-丁烯的结构简式：

4．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )         

A．常温下，1mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA

B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA

C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA

D．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个

5．下列说法不正确的是(  )

A．甲苯C7H8和甘油C3H8O3的混合物在氧气中完全燃烧只要混合物总质量不变则产生的H2O的量恒定

B．将溴乙烷、氢氧化钠和乙醇的混合溶液加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验烯烃的生成

C．醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸酯均能与银氨溶液发生银镜反应

D．防疫时用的75%乙醇溶液和84消毒液的杀菌机理不完全相同

6.下列说法正确的是(  )

A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行血液透析和静电除尘

B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征

C．向25mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液（含0.1molFeCl­3），所得胶体粒子数目小于0.1NA

D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是(  )

甲              乙                    丙                      丁

A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质        B．用乙装置提纯Al(OH）3胶体

C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物            D．用丁装置进行制备并收集乙酸乙酯

8．环己基乙酸（IV）是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是(  )

A．Ⅰ中所有原子均可共平面 B．Ⅰ与Ⅲ均属于烃类物质

C．Ⅱ与Ⅳ可发生酯化反应 D．Ⅱ中六元环上的一氯代物共有3种

9．下列各组粒子，在水溶液中能大量共存的是(  )

A．I－、ClO－、NO3－、H+                 B．K+、Al3+、NO3-、CO2

C．H+、K+、AlO2－、C6H5O－(芳香化合物)    D．Pb2+、Na+、SO42－、NO3－

10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(  )

A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O

D．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH

二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）

11. 海水提镁的主要流程如下：

下列说法正确的是(  )

①试剂M是盐酸         ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤       ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

A．①②③④⑤         B．②③        C．④⑤          D．①④⑤

12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(  )

A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.1 NA

B．256g S8分子中含S-S键为8NA个，12克金刚石含C-C键为4NA个

C．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

D．同温同压下，C18O与N2的密度不相同

13.氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中错误的是(  )

A．lmol四乙基锡中含有28molσ键             B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体

C．四乙基锡的二氯代物有5种                 D．2-氯丙烷与氯乙烷互为同系物

14．某白色粉末样品可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是(  )

A.Na2SO4、Na2S2O3               B．Na2SO3、Na2S2O3      C．  Na2SO4、Na2CO3           D.Na2SO3、Na2CO3

15. 铋(Bi)与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl(s)的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是(  )

A. “浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应

B. “浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2

C. “浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S

D. 再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

16.能正确描述其反应过程的离子方程式是(  )

A. 乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OH

B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

D.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋3OH-=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

17．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(  )

18.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是(  )

A.若A是碳,则E可能为氧气    

B.若A是Na2CO3溶液,则E可能为HCl

C.若A是Fe,E是稀HNO3溶液,则D为Fe(NO3)3

D.若A是AlCl3溶液,D可能是Al(OH)3,E不可能是氨水

19.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为

4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH,下列有关该反应的说法错误的是(  )

A．生成1molCH3COOH转移0.5mol电子

B．还原性N2H4＞Cu2O

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化

20.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(  )

A．1molY最多能与3molNaOH反应        

B．Z中所有的氧原子一定不在同一平面

C．X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子

D．1molZ与浓溴水发生反应，最多能消耗3molBr2

第Ⅱ卷  简答题部分

三、非选择题（本题包括4小题，共50分）

21．（10分）按要求回答下列问题：

(1)按系统命名法，的名称是_______。

(2)与化合物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为_____       __。

(3)某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为___                   ____。

(4)有机化合物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。

①A分子的质谱图如图所示，则A的分子式是_                __。

②经红外光谱测定，已知A分子中含有羧基，A分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是__                         。

22．（12分）用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下：

(1)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是_____            ___。（用离子反应方程式表示）

(2)“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是____                              _______。

(3)“还原”后所得混合物过滤后，还需要经                                           （操作方法），可以获得绿矾。

(4)测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下：

步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；

步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：                       （用离子反应方程式表示），消耗KMnO4溶液20.00mL；

步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。

①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为___________。

②已知：Fe2+的氧化率=×100％

根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe2+的氧化率为___________。

23．（14分）1-溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和氢溴酸反应制得，其反应原理如下：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，副产物有1-丁烯、正丁醚等。

实验步骤：

(一)1-溴丁烷的合成

在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠，1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌子，安装好回流装置(图1)。加入事先混合的2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液，搅拌，硅油浴回流tmin，反应完毕，稍冷却后，改成蒸馏装置，蒸出粗产物。

(二)粗产物洗涤

将馏出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后，用无水氯化钙干燥。

(三)蒸馏得纯1-溴丁烷

将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中，空气浴加热，收集99℃-102℃的馏分，得到1-溴丁烷1.15mL。回答下列问题：

(1)图1冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)，实验中使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是_                           _                     。

(2)图2表示1-溴丁烷产量随时间的变化，反应进行选择的适宜时间为20min，其原因是__                       _ _                                                                         _。                   

(3)洗涤粗产物时，用到的玻璃仪器 __                                            ，                                         加入浓硫酸洗涤的目的是____                                                         。

(4)实验中1-溴丁烷的产率是______          _(保留3位有效数字)。

(5)不同的物料比对1-溴丁烷产量有影响，如果反应开始时多增加1.00mL浓硫酸，其余实验条件不变，测得1-溴丁烷的产量是0.80mL，产量减小可能的原因是                       ____。(答一点即可)。

24．（14分）他莫昔芬(T，分子式为C26H29NO，分子中含有三个苯环)为非固醇类抗雌激素药物。以苯为主要原料合成他莫昔芬的一种路线如图所示：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)理论上苯生成A的反应中反应物的计量数比为1：1：1且原子利用率为100%，则X的名称是_____。

(2)A→C的反应类型是___            _。E中官能团的名称是__                   ___。

(3)B+C→D的化学方程式为_                                                   __  __。         

(4)T的结构简式为_                    ____。

(5)H是A的芳香族同分异构体，1molH能与2molNaOH反应，则H有_____种结构(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为__                      ___(填一种)。

(6)设计以和C2H5I为原料制备的合成路线：(无机试任选)___     _                                                 _。

铁人中学2020级高二学年下学期期末考试

化学答案

第Ⅰ卷  选择题部分

A．选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）

B．选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）

第Ⅱ卷  简答题部分

三、非选择题（本题包括4小题，共50分）

U．（10分）每空2分

(1)3，4-二甲基己烷      (2)    (3)   

(4)       

V．（12分）每空2分

(1)      Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O        （2）  防止引入杂质Cu2+        

(3)  蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

（4）  MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O         Fe2O3       20%

23、（14分）每空2分

(1)a        球形冷凝管的接触面积大，冷凝效果好    

(2)反应进行到20min时1-溴丁烷产量较大接近1.15mL，再延长反应时间，对其产量变化不大，且浪费能源

(3)烧杯、玻璃棒和分液漏斗          除去1-溴丁烷中的正丁醇

(4)53.7%

(5) 浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化为丁醚或者浓硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消去反应转化为1-丁烯

24、（14分）除标注外每空2分

(1)甲醛（1分）

(2)取代反应（1分）     醚键、(酮)羰基

(3)++HCl

(4)     (5) 10     、

(6)