2021-2022学年陕西省黄陵中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案

这是一份2021-2022学年陕西省黄陵中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 黄陵中学2021-2022学年第二学期高二年级中期考试化学试题考试时间：100分钟      分值：100分 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1．下列表示不正确的是（     ）A．乙烷的球棍模型：      B．乙醛的结构简式：CH3CHOC．2，3─二甲基丁烷的键线式：   D．乙炔的实验式(最简式)：C2H22．下列各组物质在题设条件下能够发生反应，且甲为取代反应，乙为加成反应的是（   ）选项甲乙A甲烷与氯水(光照)乙烯与溴的四氯化碳溶液B苯与液溴(催化剂)苯与氢气(加热、催化剂)C乙醇与乙酸的酯化反应(加热、催化剂)乙酸乙酯的水解反应(催化剂)D乙醇和氧气(灼热的铜丝)氯乙烯与氢气(催化剂)3．关于化合物2−苯基丙烯，下列说法正确的是（     ）A．易溶于水及甲苯             B．分子中所有原子共平面C．可以发生加成聚合反应       D．不能使稀高锰酸钾溶液褪色4．从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是（     ）    A．属于芳香族化合物                B．一定条件下，可以发生水解反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应5．某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（     ）A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅢB族；d区 D．第四周期第ⅥB族；d区6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（     ）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道7．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是（     ）A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+B．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子C．配位体是Cl-和H2O，配位数是9D．向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3molAgCl沉淀8．下列说法正确的是（     ）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性9．根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是（     ）元素代号Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．Q元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素B．这五种元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是RC．T元素可能在元素周期表的p区D．U元素可能是ⅠA族的钾元素10．四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4     ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3   ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（     ）A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞②C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞①11．下列有关化学用语正确的是（     ）A．某元素基态原子的电子排布图B．NH4Cl电子式为C．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．F原子的结构示意图12．下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（     ）选项实验操作和现象结论A分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的的烧杯中，均有气体产生乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性C室温下，向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜蔗糖未水解13．某有机物结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有（       ）①取代反应　②加成反应　③消去反应　④酯化反应　⑤水解反应　⑥氧化反应　⑦中和反应A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦14．如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（       ）A．①② B．②③ C．③④ D．①④15．下列叙述正确的是（       ）A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子16．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。下列关于SO2、SO3、H2SO4和的说法正确的是（       ）A．SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化   B．SO2、SO3中键角前者大C．H2SO4能形成分子间氢键          D．的空间构型为平面正方形17．下列各项叙述中，正确的是（     ）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解18．通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（     ）A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d 94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性19．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是（     ）A．X2YZ3 B．X2YZ4 C． X2Y2Z3 D． XYZ420．某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Z位于同一周期，的分子构型为直线形，分析下列说法正确的是（     ）A．原子半径：W<X<Y<Z B．电负性：X<W<Y<ZC．W与X形成的化合物中不可能含有非极性键 D．X与Y原子价层未成对电子数相同二、非选择题（共4个题，共40分）21．（10分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：(1)反应的①的方程式____________________，化合物C的化学名称为______；(2)化合物B的结构简式为____________，反应②的反应类型为____________；(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯___________________________________________。         22．（12分）苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡止痛等。苯佐卡因的一种合成路线如图：(1)F→G的反应类型为___________，E中的官能团是_____________。(2)B分子中碳原子的杂化类型有________。试剂Q的结构简式为____________；(3)写出A→B的化学方程式______________________________________________。(4)苯佐卡因的同分异构体中，写出一种满足下列条件的所有同分异构体的结构简式________。①苯环上有2个取代基；②—NH2与苯环直接连接；③能与NaHCO3反应④核磁共振氢谱有6组峰。23．（8分）有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥H2O2、⑦H2。(1)只含有σ键的是___________________________________(填序号)；(2)既含有σ键又含有π键的是___________________________(填序号)。(3)写出以下分子或离子的空间构型：BeCl2：_______，ClO3--：_______。(4)NH3和CO2中N、C原子轨道杂化类型分别为___________、___________。24．（10分）A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于同族元素。回答下列问题：(1)A的名称为___________，基态E原子的价电子排布式为___________。(2)基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是___________，基态F原子含有___________种运动状态不同的电子。(3)F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是___________。(4)已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为___________；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量NaOH溶液反应可生成AB离子，ABD2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；AB离子的空间构型为___________；写出一种与AB互为等电子体的分子的化学式___________ (已知化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体)。2021-2022学年第二学期高二年级中期化学试题答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）题号12345678910答案DBCDDBBBBC题号11121314151617181920答案CCDBBCCADD 二、非选择题（40分）21．     +3H2     环己烯     消去反应     在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，油层在下层的为溴苯，油层在上层的为苯22．还原反应     羧基、硝基或—COOH、—NO2          sp3 、 sp2            CH3CH2OH或C2H5OH        +HNO3+H2O     或    W．(1)①②③⑥⑦      (2)④⑤    (3)       直线形   三角锥形  (4)     sp3     sp24． 碳     3d54s1     纺锤形或哑铃形     34     B的氢化物分子间形成了氢键               平面三角形     SO3