高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物评课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了钠的用途，金属冶炼，高压钠灯，钾钠合金等内容，欢迎下载使用。

浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4 等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
根据观察所得，金属钠有何性质？
结论：银白色固体，密度比煤油大，质软，熔点低，良好的导电导热性
用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的液体用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。观察新切面的颜色、光泽及变化。
金属钠光亮的表面变暗了
空气对金属钠产生了作用
钠与空气中的氧气发生了反应
将一小块金属钠迅速投入热坩埚中上，持续加热片刻，待钠熔化立即撤掉酒精灯，观察现象
上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？
钠的化学反应：钠与其他非金属反应
（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸
2Na + Cl2 —— 2NaCl
2Na + S —— 2Na2S
0.971g·cm-3
反应放热，热的钠使水蒸发
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。填写下表：分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验探究3: 演示实验钠与水反应
钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
写出钠与少量盐酸反应的化学方程式
2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应
实验探究4:钠与煤油和水的混合溶液反应
实验探究5：钠与盐酸反应
实验探究6: 钠与CuSO4溶液反应
写出镁，铁与硫酸铜溶液的反应方程式：
Mg+ CuSO4=Cu+ MgSO4
Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4
思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？
现象：有气泡放出 产生蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
1. 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先；
2. K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。
【典例】　将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　)
　[将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故反应后溶液质量减轻。]
反应迅速，且有气体生成
反应的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH +  H2 ↑ 
1.钠的物理性质: 有金属光泽，质软的白色固体2.钠的化学性质：与氧气反应，与Cl2、硫等非金属单质反应 与水反应
练习1．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3，不溶于水，不与钠反应)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(　　)A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下浮动
练习2、金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是(　　)①密度较小　②熔点较低　③金属活动性强　④该反应生成相应的碱　⑤该反应是放热反应　⑥金属钠导电性强A．仅①②③④　　　　B．仅①②④⑤C．除③⑤之外 D．除⑥之外
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程中的主要变化及现象如下：
( 生成Na2CO3·xH2O )
( 生成Na2CO3 )
将一块银白色的钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.白色固体（粉末）为碳酸钠D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如何保存钠？
2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
保存在盛有煤油的试剂瓶中。
金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠将其置换出来。
高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点。
钠钾合金可作为冷却剂应用于实验室的快中子反应器中。
英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法
熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。