2020-2021学年第一节 原子结构与元素周期表课前预习ppt课件

这是一份2020-2021学年第一节 原子结构与元素周期表课前预习ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了密度增大，熔点降低，沸点降低，实验现象，碱金属元素等内容，欢迎下载使用。
回顾之前《钠》物理性质，其他碱金属元素单质的物理性质？
表中元素的共同点和不同点？
（ⅠA ：Li Na K Rb Cs Fr）
核电荷数、电子层数、原子半径递增
碱金属元素单质的化学性质
结合锂、钠、钾原子结构，预测性质
与O2反应（空气中点燃）
相似性：都能与氧气反应，体现强还原性
递变性：Li-Cs 越来越剧烈，产物越来越复杂，还原性增强
碱金属元素单质与水的反应

较缓和，浮在水面，Li不熔化，
剧烈，浮在水面，熔化，
更剧烈，浮在水面，熔化轻微爆炸
沉在水底，立即燃烧爆炸
Li→Cs反应越来越剧烈，产物碱性逐渐增强
都能水反应，表现出还原性
碱金属元素的性质——宏观辨识
碱金属元素单质性质异同
电子层数递增，原子半径增加，核对最外层电子的吸引力逐渐下降，原子失去电子能力增强，还原性增强，元素的金属性增强。
碱金属元素的性质——微观探析
同一主族元素，从上往下：原子半径增大，失电子能力增强、元素的金属性增强，单质的还原性增强
碱金属元素的性质——模型认知
从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱：碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、根据金属之间的置换反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来
4.金属活动性顺序表：金属间的置换反应及离子氧化性强弱
碱金属元素的性质——证据推理
金属性对应失电子能力，如何判断强弱？
1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
层数多，半径大，易失去电子，单质还原性强
可证明K比Na活泼，但不是根本原因
钾的密度比钠的小 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易气化
2、下列关于碱金属原子结构和性质叙述中不正确的是（ ）
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱
3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应碱和氢气，反应剧烈会爆炸
LiNaKRbCsFr
NaOH、KOH均为强碱
都能与水反应，因还原性增强更剧烈
二、卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族）
卤素的原子结构及化学性质上所表现的相似性和递变性
原子的最外层均为7个电子
易于得到一个电子（氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性
核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大
随着半径递增，得电子能力递减，氧化性递减，非金属性递减。
2、卤素单质 的物理性质
阅读教材卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：
卤素单质都是双原子分子，随着相对分子质量的增大，单质颜色变深，熔点、沸点、密度依次递增。
颜色：逐渐加深状态：气 液 固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高
氯易液化、溴易挥发、碘易升华。
①卤素单质与氢气的反应
随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难
氢化物的稳定性越来越弱
一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
Br2 + 2KI ==2KBr +I2
元素的非金属性逐渐减弱
②卤素单质间的置换反应
认真观察实验现象，分析卤素单质间的氧化性强弱
卤素单质化学性质的相似性和递变性
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
结论：氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
②、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；
从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律
元素非金属性强弱判断依据
①、原子结构：原子最外层电子数相同，电子层数越少，非金属性越强；
②、单质与H2化合越容易，非金属性越强；
③、形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强；
④、最高价氧化物的对应水化物——最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强；
⑤、非金属单质之间的置换，强置弱；
⑥、对应阴离子还原性的越弱，非金属性越强。
1．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是(　　)A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
解析：F2与H2O反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错误；从F到I，非金属性逐渐减弱，故HX的热稳定性逐渐减弱，B项错误；卤素单质从F2到I2的颜色为：淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，C项正确；卤素单质的活泼性由F2→Cl2→Br2→I2逐渐减弱，熔、沸点依次升高，D错误。 　
2.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
金属性增强，非金属性减弱