人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教课内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教课内容ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了知识回顾离子键，3成键性质，1成键微粒，阳离子，2成键方式，失电子，4成键元素，分析氯化氢的形成过程，3成键元素，同种原子等内容，欢迎下载使用。
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
活泼金属元素与活泼非金属元素
活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。
实例:Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2
特例：非金属原子与某些不活泼的金属原子之间。如：AlCl3
(4) 共价键的存在:
非金属单质(H2、 O2 )、非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、 非金属氢化物（HCl）、酸、大多数有机化合物（CH4等）某些离子化合物 (NaOH、 NH4Cl)
注意：稀有气体单质中不存在共价键
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？
偏向吸引电子能力强的原子一方
非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 A－A 型
极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A－B 型
以共用电子对形成分子的化合物。
或只以共价键形成的化合物。
四类常见物质①非金属氢化物如HCl、H2O等；②非金属氧化物如CO2、SO3等；③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。
温馨提示：(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含有共价键的单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有共价键的离子化合物。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
三、常见物质的电子式：
1.每个原子均应达到稳定的结构
2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数
3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）
原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
(2)结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。
CO2 H2O CH4
3、用电子式表示原子形成共价键
注意事项：①因没有发生电子的得失，不能画弯箭号②没有形成离子，不加中括号[ ]，不标正负电荷数
练习1：用电子式表示下列共价分子的形成过程
练习2：（1 ）氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
（2 ）过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
*含有共价键的化合物不一定是共价化合物
1.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键(　　)A．一定是共价键 C．可能是共价键，也可能是离子键B．一定是离子键 D．以上说法均不正确【解析】最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属元素(如Na)，也可能是过渡元素(如Ag)，也可能是非金属元素(如H)，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，C项正确。
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
1.指出下列物质中的共价键类型
O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH
2.写出下列物质的电子式和结构式
3.用电子式表示下列共价分子的形成过程
4. 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
5、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是 。A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、NH3 F、CO2
①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。 ②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。
一般活泼金属与非金属元素之间
小结：比较离子键和共价键
存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物