2022九年级化学上学期期末试卷1新版新人教版

这是一份2022九年级化学上学期期末试卷1新版新人教版，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是（ ）
A．冶炼并铸造青铜器皿B．用巨石筑金字塔
C．磨制玉石饰品D．在甲骨上刻字
【考点】什么是化学．
【难度】易
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、冶炼青铜器皿的过程中需要从铜矿石中冶炼铜，过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、用巨石筑金字塔的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、磨制玉石饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、在甲骨上刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选：A．
【点评】解答本题的关键是正确分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．金刚石做玻璃刀﹣﹣金刚石硬度大
B．石墨做电池电极﹣﹣石墨很软
C．不锈钢做水壶﹣﹣不锈钢有导热性
D．钛合金制造船舶设备﹣﹣钛合金抗腐蚀性强
【考点】碳的单质．
【难度】易
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断．
【解答】解：A、金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故A正确；
B、石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故B错误；
C、不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故C正确；
D、钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故D正确．
故选B．
【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础．
3．下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．冰、干冰、盐酸B．红磷、食盐、石油
C．水银、蒸馏水、天然气D．金刚石、熟石灰、空气
【考点】单质、化合物和氧化物．
【难度】易
【专题】物质的分类．
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、冰是氧化物，不是单质，故选项错误；
B、红磷是单质、食盐、石油属于混合物，故选项错误；
C、水银是单质、蒸馏水属于氧化物、天然气属于混合物，故选项正确；
D、熟石灰不属于氧化物，故选项错误．
故选C
【点评】本考点考查了物质的简单分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）
A．B．C．D．
【考点】易燃物和易爆物的安全知识；爱护水资源．
【难度】易
【专题】分析比较法．
【分析】根据与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断．
【解答】解：储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志．
A、图为禁止烟火标志，所以正确．
B、图为废旧塑料回收标志，所以错误．
C、图为节约用水标志，所以错误．
D、图为剧毒品标志，所以错误．
故选A．
【点评】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、剧毒品可回收标志、节水标志等几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一．
5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
【考点】原子核外电子的排布；离子．
【难度】中
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断．
B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
C、根据b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子解答；
D、根据若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子解答．
【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确．
B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．
C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确．
D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
6．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”．下列做法或认识不符合这一主题的是（ ）
A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B．在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具
C．植树造林，严禁乱砍滥伐
D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
【考点】使用燃料对环境的影响．
【难度】易
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可以根据具体的叙述进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行，这样可以减少有害物质的排放．
B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具，这样可以节约能源，从而防止有害物质的排放．
C、植树造林，严禁乱砍滥伐有利于改善空气质量．
D、广泛使用酒精、沼气能产生大量的温室效应气体二氧化碳，对环境不利．
故选D．
【点评】解答本题时要充分理解各种活动的利与弊，只有这样才能对问题做出正确的判断．
7．“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A．工业上大量燃烧含硫燃料
B．大气中二氧化碳的含量增多
C．汽车排出大量尾气
D．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
【考点】使用燃料对环境的影响．
【难度】易
【专题】化学与环境保护．
【分析】二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质．
【解答】解：“酸雨”的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫燃料，生成的二氧化硫溶于水，能够和水反应生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨．
故选：A．
【点评】酸雨能够腐蚀建筑物，使土壤、水体酸化，对环境污染很严重，要采取措施防止酸雨的产生．
8．空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是（ ）
A．Al2（SO4）3B．Al（NO3）3C．Fe（NO3）3D．Al2O3
【考点】元素；化学式．
【难度】易
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】地壳中含量最多的金属元素为铝元素；地壳中含量最多的非金属元素为氧元素；空气中含量最多的元素为氮元素．又知铝元素的化合价常显+3价．据此即可确定化学式中含有铝、氧、氮三种元素，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．
【解答】解：解：由题意可知，化学式中含有铝、氧、氮三种元素．根据选项，可以用排除法：
A、化学式中没有氮元素，故A错误；
B、化学式中含有铝、氧、氮三种元素，用化合物中元素的化合价的代数和为零．选项B：（+3）+3×（﹣1）=0，故化学式Al（NO3）3书写正确．故B正确；
C、化学式中没有铝元素，故C错误；
D、化学式中只有两种元素，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧；了解空气的成分及各成分的体积分数和地壳中元素的发布与含量．
9．对下列实验现象进行的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质由微观粒子构成．
【难度】易
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的性质进行分析，分子的体积和质量都很小，分子在不断的运动，分子的运动与温度有关，分子间有一定的间隔．
【解答】解：A、分子很小，需要借助扫描隧道显微镜才能观察到，故A正确；
B、将 品红溶液加入到水中液体变红，是因为分子在不断地运动，故B正确；
C、分子在常温和加热时都运动，在加热时运动速度加快，故C错误；
D、分子间有一定的间隙，故不同的物质混合时体积减小，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了分子的性质，完成此题，可以依据已有的分子的知识进行．
10．在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程中，没有必要进行控制的变量是（ ）
A．过氧化氢的质量B．催化剂的质量
C．反应容器的形状D．反应前过氧化氢溶液的温度
【考点】催化剂和催化作用．
【难度】易
【专题】科学探究．
【分析】在化学反应中，可能影响到反应速率的因素有：反应物的状态和质量分数；反应的条件：指温度或者类似搅拌等；采用的催化剂的种类和质量还有催化剂的状态都影响．
本题就是研究不同的催化剂的影响，所以除催化剂种类不同之外，其他变量都应该是相同的．
【解答】解：A、过氧化氢质量对反应速率影响很大，因此过氧化氢的质量一定要相同，此项不合题意；
B、催化剂的质量是对比催化性能的一个很重要的因素，因此各种催化剂的质量必须相同，不合题意；
C、反应容器的形状对反应速率没有影响，所以容器可以是不同的，符合题意．
D、反应前过氧化氢溶液的温度是反应物的要素，必须相同，不合题意；
故选C．
【点评】实验变量的控制要注意对要素考虑的周全，针对不同的要素进行严格控制，从而让结果更有说服力．
11．用燃烧法除去氮气中混入的氧气而得到较纯净的氮气，最好选用的物质是（ ）
A．木炭B．硫粉C．磷D．细铁丝
【考点】氧气的性质．
【难度】易
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】采用燃烧的方法除去氧气而得到较纯净氮气，所选的可燃物要具备了以下三个特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．
【解答】解：A、木炭与氧气反应生成气体二氧化碳，虽除去了氧气，但增加了新的气体，故选项错误；
B、硫与氧气反应生成气体二氧化硫，虽除去了氧气，但增加了新的气体，故选项错误；
C、磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，可以除去氧气，得到较为纯净的氮气，故选项正确；
D、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误．
故选C．
【点评】进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．
12．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是 （ ）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2
【考点】质量守恒定律．
【难度】易
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化合物中某元素的质量分数的计算公式的变形公式可以计算出二氧化碳中碳氧两元素的质量和水中氢氧两元素的质量，根据质量守恒定律可以确定该物质中一定含有碳氢两元素，由碳氢两元素的质量和小于该物质的质量，可以判断出该物质一定含有氧元素；碳氢元素的质量相比可以得到该物质中碳氢两元素的质量比；让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．
【解答】解：由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；．
根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，
又由于2.4g+0.6g=3g，
说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素．所以选项B、C错误．
该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=1：4，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．
13．如图所表示的实验方法或操作不正确的是（ ）
A．
除去CO中的CO2B．
检查装置的气密性
C．
加热固体粉末D．
实验室制取氧气
【考点】物质的加热；氧气的实验室制法；二氧化碳和一氧化碳．
【难度】易
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据澄清石灰水可吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳分析；
B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
C、根据加热固体粉末药品时的注意事项分析；
D、为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，用过氧化氢溶液制取氧气时，长颈漏斗要伸入液面以下．
【解答】解：A、澄清石灰水可吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，所以可以用澄清石灰水除去CO中的CO2，故A正确；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故B正确；
C、加热固体粉末药品时，试管向下倾斜，故C正确；
D、用过氧化氢溶液制取氧气时，长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的气体从漏斗逸出，故D错误．
故选D
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学基本实验操作是同学们必须具备的能力．
14．如图所示是某加碘盐包装袋上的部分图表文字（I是碘元素的符号），由此你得到的信息和作出的推测是（ ）
配料表
A．此食盐是纯净物
B．“加碘盐”中的碘是指碘单质
C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未炒熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
【考点】化学性质和物理性质；元素．
【难度】易
【专题】标签图示型．
【分析】A、由标签上的配料表，结合纯净物与混合物的判别方法进行分析判断即可．
B、食品中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
C、由标签上的配料表，碘含量（以I计）为（35±15）mg/kg，据此进行分析判断．
D、根据“菜未炒熟不宜加入碘盐”，进行分析判断．
【解答】解：A、由标签上的配料表，该食盐中含有氯化纳、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项说法错误．
B、由标签上的配料表，加“碘”盐中的碘不是以单质形式存在的，是以元素形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误．
C、碘含量（以I计）为（35±15）mg/kg，1kg此食盐中含碘元素（35±15mg），而不是含碘酸钾（35±15）mg，故选项说法错误．
D、“菜未炒熟不宜加入碘盐”，说明碘酸钾可能在较高的温度下受热不稳定，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，以食盐加碘为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．
15．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2+32，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．4P+5O22P2O5B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．2H2O2H2↑+O2↑
【考点】氧化反应与还原反应．
【难度】易
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，反应中有单质参加或生成的一定有化合价的变化据此解答；
【解答】解：A、4P+5O22P2O5，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；
B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，属于复分解反应，没有单质参加化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；
C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；
D、2H2O2H2↑+O2↑，反应中由化合物分解为单质故有化合价变化，属于氧化还原反应；
故选B
【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，完成此题，可以抓住反应前后元素的化合价改变进行．
二、填空题（本题包括3小题，共25分）
16．（5分）用化学符号或化学式填空．
（1）两个硫酸根离子 ；
（2）汽水中含有的一种酸为 ；NaClO2中氯元素的化合价 ．
【考点】化学式；化合价．
【难度】中
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣．
（2）汽水中含有碳酸，氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：H2CO3．
NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氯元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NaClO2中氯元素的化合价可表示为：NaO2．
故答案为：（1）2SO42﹣；（2）H2CO3；NaO2．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
17．（10分）用下列物质：①氧气、②煤、③甲烷、④硫、⑤一氧化碳填空（用相应的序号填空）．
（1）为防止彩色照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝 ；
（2）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和 ．天然气的主要成分是 ，
（3）煤气的主要成分 易与人体中的血红蛋白结合而使人中毒，甚至致死．生产煤气需要大量的煤，煤中含有一定量的 ，燃烧会有二氧化硫产生，二氧化硫气体是引起 酸雨的主要原因．
【考点】化石燃料的利用；易燃物和易爆物的安全知识；一氧化碳．
【难度】中
【专题】化学与能源；性质决定用途；化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）隔绝氧气和水可以防止照片褪色；
（2）根据化石燃料的分类进行分析；根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；
（3）根据煤气中的主要成分是一氧化碳、含硫的煤燃烧时会生成一种主要的大气污染物二氧化硫，往往导致酸雨的产生进行解答．
【解答】_解：（1）为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝空气，防止和氧气反应．
（2）天然气与煤、石油并称为化石燃料，天然气的主要成分是甲烷；
（3）煤气的主要成分一氧化碳，易与人体中的血红蛋白结合而使人中毒，甚至致死．生产煤气需要大量的煤，煤中含有一定量的硫，燃烧会有二氧化硫产生，二氧化硫气体是引起 酸雨的主要原因．
故答案为：（1）①；（2）②；③；（3）④；⑤．
【点评】本题难度不大，掌握化石燃料的种类是正确解答本题的关键．
18．（10分）（1）实验室制取二氧化碳，从图中可选用的发生装置是 （填序号），若用I装置收集二氧化碳，则气体应从 端通入．（填e或f），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ．制得的二氧化碳中常含有少量的 与 杂质，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→
（用端口字母表示）．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图中选用的装置依次为 ．（填序号）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ．
【考点】氧气、二氧化碳实验室制法的比较．
【难度】难
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，洗气除杂时，应该是长进短出进行分析；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析．
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是B和C，二氧化碳的密度比空气大，所以用I装置收集二氧化碳，则气体应从e端通入，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，洗气除杂时，应该是长进短出，所以装置正确的连接顺序是：混合气体→c、d、a、b；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，所以选用的装置依次为AE，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．
故答案为：（1）B和C，e，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，c、d、a、b；
（2）AE，2KClO32KCl+3O2↑．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
三、实验题
19．（18分）如图是实验老师在实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置图：
请回答：
（1）写出标号①仪器的名称 ；
（2）该老师制取氧气应选用的发生装置是 （填字母编号）；写出该方法制取氧气的化学反应方程式 ；收集氧气可选用D装置．理由是 ；如果用E装置收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）进入．
（3）上面发生装置还可以用于实验室制取其他气体，请写出制取其中一种气体化学方程式： ．
【考点】氧气的实验室制法．
【难度】中
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）从仪器的图形和用途去分析；
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应不需要加热，（B装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，会导致产生的氧气顺着长颈漏斗跑掉）；氧气密度比空气大；由于E装置内装满水，从a管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出，当水被排净时，集气瓶内就充满氧气去分析．
（3）从A装置的特点是固体和液体反应且不需加热去分析．
【解答】解：（1）由仪器的图形和用途可知①为长颈漏斗；
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，所以二氧化锰就应该作为反应条件写在等号的上方，故化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由于反应不需要加热，所以发生装置可选A（B装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，会导致产生的氧气顺着长颈漏斗跑掉）；由于氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；
由于E装置内装满水，如果氧气从b管进入集气瓶，由于氧气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的氧气会从a管中导出；而从a管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出，当水被排净时，集气瓶内就充满氧气．
（3）A装置的特点是固体和液体反应且不需加热，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都是固体和液体反应且不需加热，所以都可用上面的A装置来制取．石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：
（1）长颈漏斗
（2）A 2H2O2 2H2O+O2↑ 氧气的密度大于空气 a
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．
四、计算题（共12分）
20．（12分）将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）固体残余物中含有什么物质？
（3）质量各为多少？
【考点】氧气的实验室制法；利用化学方程式的简单计算．
【难度】难
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据氯酸钾分解的反应原理和质量守恒定律可知，固体质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯酸钾的质量，最后计算出氯化钾的质量．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，减少的固体的质量等于氧气的质量，因此氧气的质量=3g+1g﹣3.04g=0.96g；
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后其质量不变，所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾，还可能含有未分解的氯酸钾；
设生成氯化钾的质量是y
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
y 0.96g
解得 y=1.49g
∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．
∴残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量=3.04g﹣1.49g﹣1g=0.55g
答：生成氧气的质量为0.96g；固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；其中二氧化锰1g，剩余氯酸钾0.55g，和生成的氯化钾1.49g．
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性及质量守恒定律的应用，并注意：反应前后催化剂的化学性质和质量均不变．
A
B
C
D
实验
现象
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象
品红加入水中后整个液体变为红色
水分子在不同温度下的运动情况
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
解 释
分子的质量和体积都很小
分子总是在不断运动着
常温时分子不运动，加热时分子才运动
分子间有间隙
氯化钠（NaCl）
≥98.0%（以NaCl计）
碘酸钾（KlO3）
（35±15mg/kg（以I计）