2022年陕西省咸阳市武功县中考化学三模试卷（Word解析版）

这是一份2022年陕西省咸阳市武功县中考化学三模试卷（Word解析版），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年陕西省咸阳市武功县中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共9小题，共18分）
1. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于碱的是(    )
A. Al(OH)3 B. CaCO3 C. NaHCO3 D. MgO
2. 下列相关防控“新冠”疫情的措施中发生了化学变化的是(    )
A. 水银温度计测量体温 B. 配制75%的医用酒精
C. 喷洒含氯消毒液杀菌 D. 裁剪喷绒布制作口罩
3. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作正确的是(    )
A. 溶解固体
B. 测溶液pH
C. 添加锌粒
D. 连接仪器
4. 材料、能源、环境、健康与化学发展息息相关，下列说法正确的是(    )
A. 在室内放一盆水，可防止煤气中毒
B. 太阳能、水能、风能均属于不可再生能源
C. 霉变的大米经高温蒸煮后可食用
D. 回收废弃金属，既可节约资源，又能防止污染
5. 五月端午粽飘香。粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法不正确的是(    )
A. 对乙烯基苯酚的相对分子质量为120g
B. 对乙烯基苯酚由3种元素组成
C. 对乙烯基苯酚分子中碳、氢原子的个数比为1：1
D. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大
6. 化学实验现象千姿百态。下列实验过程中没有出现颜色变化的是(    )
A. 稀盐酸除去铁锈 B. 硫在氧气中燃烧
C. 向氯化钠溶液中滴加酚酞试液 D. 将活性炭加入红墨水中
7. 下列除杂方法正确的是(    )
选项
物质(杂质)
加入的试剂和操作
A
Cu(Fe)
加入足量稀硫酸，过滤
B
N2(O2)
将气体通过灼热的CuO
C
K2CO3溶液(K2SO4)
加适量BaCl2溶液，过滤
D
CaCl2溶液(HCl)
加入过量熟石灰，过滤
A. A B. B C. C D. D
8. 兴趣小组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是(    )

A. 能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色
B. 实验过程中氯化钠的质量不断增大
C. 曲线上的n点代表二者恰好完全反应
D. 实验过程中氢氧化钠的质量不断减小直至为0
9. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质之间的一步转化关系)。下列说法不正确的是(    )


A. 若甲是水，则丙可用于人工降雨
B. 若乙是熟石灰，则甲转化成乙的反应可能是放热反应
C. 若丙是二氧化碳，则丁可以是单质碳
D. 若甲是氢氧化钠，乙是水，则甲与丁可以发生复分解反应
二、填空题（本大题共4小题，共16分）
10. 2022年5月10日，天舟四号货运飞船成功发射。这是2022年空间站建造任务的首次发射，正式开启了中国空间站全面建造的大幕。
(1)天舟四号货运飞船送去的食物中，蔬菜种类增加至32种。蔬菜中富含各种维生素，人体缺乏维生素A易引发的疾病是 ______(填字母)。
A.夜盲症
B.坏血病
C.贫血
D.佝偻病
(2)航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于 ______(填“合成”或“复合”)材料。
(3)飞船的壳体由铝合金制成。铝土矿经碱溶法制铝涉及反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2中铝元素的化合价为 ______。
(4)航天员呼吸所需的氧气可通过电解水产生，电解水实验说明水由 ______组成。
11. 如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和生成物已省略)。回答下列问题：
(1)炭黑的主要成分是碳，用炭黑墨汁书写的字经久不变色，原因是 ______。
(2)物质d的化学式为 ______。
(3)CO2+H2O→光照C6H12O6+O2的过程是 ______(填“光合作用”或“呼吸作用”)。
(4)空气中二氧化碳过多会引起温室效应，有研究指出可用地下盐水储存CO2：2Mg2SiO4+2H2O+CO2=Mg3Si2O5(OH)4+X，则X的化学式为 ______。

12. 2022年北京冬奥会国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术取代了氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如图：

回答下列问题：
(1)写出臭氧的化学式 ______。
(2)臭氧与氧气化学性质不同的原因是 ______。
(3)反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质 ______(填“相同”或“不同”)。
(4)反应②中的两种物质均由 ______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
13. 如图1是KNO3、NaNO2和NaCl的溶解度曲线图。回答下列问题：

(1)60℃时，在50g水中加入40gNaCl固体，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ______(只列出表达式)。
(2)60℃时，分别将NaNO2、KNO3和NaCl的饱和溶液降温至25℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ______。
(3)若KNO3溶液中混有NaCl，可采用 ______(填“降温结晶”或“恒温蒸发溶剂)的方法提纯KNO3。
(4)如图2，试管中盛有饱和硝酸钾溶液，且试管底部有未溶解的固体。向烧杯中加入物质X后，观察到试管中的固体增加，则加入的物质可能是 ______(填字母)。
A.食盐
B.氢氧化钠固体
C.食用油
D.硝酸铵固体
三、推断题（本大题共2小题，共8分）
14. 金属在生产、生活中应用广泛。
(1)金属铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是 ______。
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式 ______。
(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是 ______(填化学式)。
15. 已知固体混合物A由KCl、KNO3、CaCO3三种物质中的两种组成；固体混合物B由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成。为确定混合物的成分，进行如下实验：(假设过程中所有反应均恰好完全进行)

根据实验过程和现象，回答下列问题：
(1)生成蓝色沉淀F的化学反应方程式为 ______。
(2)下列说法不正确的是 ______(填序号)。
①混合物B中一定含有的物质是NH4Cl、CuCl2
②气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③无色溶液H中一定含有的溶质是Ca(NO3)2、AgNO3和NaCl
(3)该实验方案 ______(填“能”或“不能”)确定混合物A的组成成分。
四、探究题（本大题共2小题，共13分）
16. 实验室部分仪器或装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器B的名称为 ______。
(2)若要组装一套实验室制备并收集二氧化碳的装置，可选择图中的 ______(填字母)，发生反应的化学方程式为 ______。
(3)用装置I测定空气中氧气含量。实验过程中，活塞的移动情况是 ______。红磷熄灭并冷却至室温后，活塞约停留在刻度 ______处(已知试管容积为35mL)。
17. 化学兴趣小组认为，在实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【查阅资料】①CO2与NaOH溶液反应过程中，当CO2过量时，会继续反应生成NaHCO3；
②NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体；
③CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想①：NaOH、Na2CO3；猜想②：Na2CO3；
猜想③：Na2CO3、NaHCO3；猜想④：NaHCO3。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 ______ 不成立
步骤2：继续加入CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取滤液，向其中加入适量稀盐酸
______
猜想③不成立
步骤3：另取步骤2的少量滤液，向其中滴入无色酚酞试液
______
猜想①成立
【反思与交流】
(1)写出步骤1中发生反应的化学方程式 ______。
(2)如果去掉步骤2中的“加入适量稀盐酸”，上述实验的最终结论是否可靠？理由是 ______。
【拓展延伸】“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，下列做法不正确的是 ______(填字母)。
A.露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
B.废旧书籍、报纸分类回收再利用
C.循环利用CO2制造燃料、尿素
D.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
五、计算题（本大题共1小题，共5分）
18. 某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。
(1)混合物中铜的质量是 ______。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。



答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、Al(OH)3是由铝离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项正确。
B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
C、NaHCO3是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
故选：A。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。

2.【答案】C 
【解析】解：A、水银温度计测体温，是利用热胀冷缩的原理，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错。
B、配制75%的医用酒精过程没有新物质生成，属于物理变化，故错。
C、喷洒含氯消毒液杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
D、裁剪喷绒布制作口罩过程没有新物质生成，属于物理变化，故错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】D 
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
D、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法错误。
B、太阳能、水能、风能，均能短时期内从自然界得到补充，均属于可再生能源，故选项说法错误。
C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，故选项说法错误。
D、回收废弃金属，既可节约资源，又能防止污染，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。
B、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
C、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
D、根据回收废弃金属的优点，进行分析判断。
本题难度不大，了解黄曲霉毒素有毒、一氧化碳难溶于水、回收废弃金属的优点等是正确解答本题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、对乙烯基苯酚是由碳、氢和氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、1个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的，则对乙烯基苯酚分子中碳、氢原子的个数比为8：8=1：1，故选项说法正确。
D、对乙烯基苯酚是由碳、氢和氧三种元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2，则对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：A。
A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，进行分析判断。
B、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。
C、根据1个对乙烯基苯酚分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A、稀盐酸除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈溶解，溶液变黄色，有明显的颜色变化，故A错误；
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，故B错误；
C、氯化钠溶液显中性，向氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，不变色，没有出现颜色变化，故C正确；
D、将活性炭加入红墨水中，溶液变成无色，故D错误。
故选：C。
A、根据酸的化学性质进行分析；
B、根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰进行分析；
C、根据氯化钠溶液显中性进行分析；
D、根据活性炭具有吸附性进行分析。
本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。

7.【答案】A 
【解析】解：A、Fe能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氧气不与灼热的CuO反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、K2SO4、K2CO3溶液均能与适量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项说法正确。
B、至n点时溶液的pH等于7，溶液显中性，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，实验过程中氯化钠的质量不是不断增大，至n点时不再发生改变，故选项说法错误。
C、曲线上的n点pH等于7，溶液显中性，代表二者恰好完全反应，故选项说法正确。
D、图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，实验过程中氢氧化钠的质量不断减小直至为0，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，进行分析判断。
B、根据至n点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据至n点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A、若甲是水，甲反应生成乙，乙能生成丙，则乙可以是氧气，丙可以是二氧化碳，丁可以是碳，正确；
B、若乙是熟石灰，甲反应生成乙，则甲可以是氧化钙，乙能生成丙，丙能生成甲，则丙是碳酸钙，丁和碳酸钙、熟石灰能反应，则丁可以是酸，正确；
C、根据A的推理，正确；
D、若甲是氢氧化钠，乙是水，则甲和酸或盐或非金属氧化物都能生成水，乙能生成丙，丙能得到甲，则丙是氢氧化钙，丁和氢氧化钙、水能反应，则丁是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠不能发生复分解反应，错误；
故选：D。
根据题中给出的物质结合转化关系进行分析。
本题主要考查学生对常见物质的化学性质及其转化方法的掌握，有一定难度。

10.【答案】A  复合  +3  氢元素和氧元素 
【解析】解：(1)人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，缺铁会引起贫血，青少年缺钙会患佝偻病，所以人体缺乏维生素A易引发的疾病是夜盲症，故选：A。
(2)复合材料是指将两种或两种以上的不同材料复合起来制成的比原来单一材料的性能优越得多的材料，它包括基体和增强材料两部分。航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于复合材料。
(3)根据化合价原则，化合物中各元素的化合价代数和为零。偏铝酸钠中钠元素是+1价，氧元素是-2价，设铝元素的化合价为x，由化合价原则可得：(+1)+x+2×(-2)=0，解得：x=+3，所以NaAlO2中铝元素的化合价为+3。
(4)电解水可以得到氢气和氧气，氢气和氧气含有氢元素和氧元素，所以电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成。
故答案为：
(1)A；
(2)复合；
(3)+3；
(4)氢元素和氧元素。
(1)根据维生素A的缺乏症状分析；
(2)根据复合材料的概念分析；
(3)根据化合价原则分析；
(4)根据质量守恒定律分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。

11.【答案】常温下碳的化学性质不活泼  H2CO3  光合作用  MgCO3 
【解析】解：(1)炭黑的主要成分是碳，用炭黑墨汁书写的字经久不变色，原因是常温下碳的化学性质不活泼。
(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的化学式为H2CO3。
(3)CO2+H2O→光照C6H12O6+O2，过程是植物的光合作用。
(4)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、硅、氧、氢、碳原子个数分别为4、2、12、4、1，反应后的生成物中镁、硅、氧、氢、碳原子个数分别为3、2、9、4、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个镁原子、3个氧原子和1个碳原子构成，则物质X的化学式为MgCO3。
故答案为：
(1)常温下碳的化学性质不活泼；
(2)H2CO3；
(3)光合作用；
(4)MgCO3。
(1)根据炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。
(2)根据二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析解答。
(3)根据CO2+H2O→光照C6H12O6+O2，进行分析解答。
(4)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。

12.【答案】O3  分子构成不同  相同  分子 
【解析】解：(1)由臭氧的分子模型图可知，臭氧的化学式是O3。
(2)物质的结构决定物质的性质，臭氧与氧气化学性质不同的原因是分子构成不同。
(3)反应①中的氯原子与反应③中的氯原子是同种的原子，化学性质相同。
(4)由物质的构成可知，反应②中的两种物质均由分子构成。
故答案为：(1)O3；
(2)分子构成不同；
(3)相同；
(4)分子。
(1)根据臭氧的分子模型图写出化学式。
(2)根据臭氧与氧气的分子构成分析。
(3)根据同种的原子的化学性质相同分析；
(4)根据物质的构成分析。
化学变化是分子分解成原子、原子重新结合成新的分子的过程，此过程中原子种类、数目都没有改变。

13.【答案】18.5g68.5g×100%  NaNO2>KNO3=NaCl  降温结晶  D 
【解析】解：(1)60℃时，NaCl的溶解度是37g，即在该温度下，100g水中最多溶解37g，则50g水中最多溶解18.5g，所以60℃时，在50g水中加入40gNaCl固体，充分溶解后溶液达到了饱和，所得溶液的溶质质量分数为：18.5g68.5g×100%；
(2)60℃时，分别将NaNO2、KNO3和NaCl的饱和溶液降温至25℃，都会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数大小取决于25℃时，三种物质的溶解度大小，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：NaNO2>KNO3=NaCl
；
(3)因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若KNO3溶液中混有NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；
(4)向烧杯中加入物质X后，观察到试管中的固体增加，说明硝酸钾的溶解度变小了，才能析出晶体，所以加入物质后溶液温度降低。
A、食盐溶于水，溶液温度基本保持不变，故A错；
B、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，故B错；
C、食用油不溶于水，且温度不变，故C错；
D、硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度变小，析出晶体，故D正确。
故选：D。
故答案为：(1)18.5g68.5g×100%；
 (2)NaNO2>KNO3=NaCl；
(3)降温结晶；
(4)D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】常温下，铝易与空气中的氧气反应形成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应  3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2  Au、Ag、Fe 
【解析】解：(1)金属铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是：常温下，铝易与空气中的氧气反应形成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应；
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2；
(3)将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，铝会先与硝酸银反应，铁再与硝酸银反应，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，所以铁已经参与反应，铝完全反应，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，所以滤渣中一定含有的金属是：Au、Ag、Fe。
故答案为：(1)常温下，铝易与空气中的氧气反应形成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应；
(2)3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2；
(3)Au、Ag、Fe。
(1)根据铝的化学性质进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
(3)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl  ③  不能 
【解析】解：(1)生成蓝色沉淀F的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；
(2)①由分析可得，B中一定含有氯化铜和氯化铵，正确；
②气体G是氨气，能使红色石蕊试纸变蓝，正确；
③AgNO3和NaCl不能共存，错误；
故选③；
(3)该实验方案不能确定混合物A的组成，因为无色溶液E中含有的氯化钠就能和硝酸银产生白色沉淀，不能说明无色溶液D中是否含有氯化钾，故答案为：不能。
A中加入稀盐酸，有气体生成，则一定含有碳酸钙，无色溶液D中是氯化钙和氯化钾或硝酸钾中的一种，B中加入氢氧化钠溶液加热，有蓝色沉淀产生，则一定含有氯化铜，有气体产生，一定含有氯化铵，故不含有氧化铜，无色溶液E中是加入氢氧化钠生成的氯化钠，无色溶液D和无色溶液E混合后加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，则是氯离子和银离子结合生成氯化银，据此分析。
此类问题的解析学生一定要熟记常见的特征反应。

16.【答案】长颈漏斗  ABCEG  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  先向右移，再向左移  1 
【解析】解：(1)仪器B的名称为长颈漏斗；
(2)要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，通常为大理石或石灰不和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置是固液常温型反应，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，收集装置采用向上排空气法收集，故可选择图中的ABCEG，实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)红磷燃烧热，活塞会因内部压强增大而向右移动，冷却后恢复至室温，因红磷燃烧消耗氧气使内部压强减小，活塞又向左移动；故实验过程中，活塞移动情况为：先向右移，再向左移；红磷燃烧消耗试管和注射器内的氧气，其中氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气是：(35mL+10mL)×15=9mL，所以注射器活塞应该向左滑动到“1”处。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)ABCEG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)先向右移，再向左移；1。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据空气中氧气约占空气总体积的五分之一进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

17.【答案】④  无明显现象  溶液变红色  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl  不可靠，NaHCO3溶液呈弱碱性，也能使无色酚酞试液变红，影响氢氧化钠的鉴别  A 
【解析】解：【进行实验】步骤1：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则猜想④不成立，因为碳酸氢钠和氯化钙不反应，故答案为：④；
步骤2：继续加入CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取滤液，向其中加入适量稀盐酸，得出猜想③不成立，则溶液中只有碳酸钠，没有碳酸氢钠，因此沉淀完全后加入稀盐酸，无明显现象，故答案为：无明显现象；
步骤3：猜想①成立，说明溶液中含有氢氧化钠，另取步骤2的少量滤液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，故答案为：溶液变红色；
【反思与交流】步骤1中氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(2)如果去掉步骤2中的“加入适量稀盐酸”，得出的结论是不可靠的，因为NaHCO3溶液呈弱碱性，也能使无色酚酞试液变红，影响氢氧化钠的鉴别，故答案为：NaHCO3溶液呈弱碱性，也能使无色酚酞试液变红，影响氢氧化钠的鉴别；
【拓展延伸】A.露天焚烧农作物秸秆会增加二氧化碳的排放，不正确；
B.废旧书籍、报纸分类回收再利用，可以实现碳中和，正确；
C.循环利用CO2制造燃料、尿素，可以实现碳中和，正确；
D.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，可以实现碳中和，正确。
故选：A。
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠和氯化钙不反应，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都是碱性的，都能使酚酞溶液变红色。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。

18.【答案】2g 
【解析】解：(1)由图像可得，混合物中铜的质量为2g，参加反应的氧化铜的质量为10g-2g=8g，故答案为：2g；
(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
56       98
8g     50g×x
5698=8g50g×x     x=28%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为28%。
(1)根据铜和稀硫酸不反应进行分析；
(2)根据氧化铜的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。