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2022年云南省昭通市威信县中考化学学业水平模拟试卷（Word解析版）
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这是一份2022年云南省昭通市威信县中考化学学业水平模拟试卷（Word解析版），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年云南省昭通市威信县中考化学学业水平模拟试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、单选题（本大题共20小题，共45分）
1. 下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是( )
A. 火药爆炸 B. 手工剪纸 C. 粮食酿酒 D. 烧制陶瓷
2. 空气中体积分数约为21%(约15)的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉
4. 下列食物中富含糖类的是( )
A. 胡萝卜 B. 米饭 C. 西红柿 D. 鸡蛋
5. 夏日的校园，坐在教室里就能闻到阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明( )
A. 分子很小 B. 分子在不断运动 C. 分子由原子构成 D. 分子之间有间隔
6. 小孩缺维生素C会患( )
A. 佝偻病 B. 夜盲症 C. 甲状腺肿大 D. 坏血病
7. 在pH=12炉具清洁剂中滴加酚酞溶液，溶液变( )
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
8. 下列实验操作不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 排水法收集O2
C. 检查气密性
D. 倾倒CO2
9. 下列实验现象的描述正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B. 磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
10. 在化肥中硫酸铵【(NH4)2SO4】属于( )
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
11. 如图为镓的原子结构示意图，从图中不能获得的信息是( )
A. 镓原子最外层电子数x=3
B. 镓原子在化学反应中容易失去电子
C. 镓原子的核外有4层电子
D. 镓原子的中子数等于31
12. 下列物质中氯元素的化合价最低的是( )
A. KClO3 B. Cl2 C. KCl D. HClO
13. 截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是( )
A. 铕属于金属元素
B. 铕的原子序数是63
C. 铕原子中的质子数为63
D. 铕的相对原子质量是152.0g
14. 下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是( )
A. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺-给煤燃烧提供充足的氧气
B. 用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭-降低了可燃物的着火点
C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭-隔绝了空气
D. 酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖-隔绝空气又降低了温度
15. 关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇(C2H6O2)，下列说法正确的是( )
A. 乙二醇属于氧化物
B. 乙二醇中氧元素的质量分数最大
C. 乙二醇的相对分子质量为62g
D. 乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1
16. 下列实验中，能达到相应实验目的的是( )
A. 探究水对铁生锈有无影响
B. 探究质量守恒定律
C. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D. 探究甲烷的组成
17. 如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是( )
A. 化学反应前后，分子种类改变
B. 参加反应的和的微粒个数比是2：1
C. 反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分
18. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
Cu
CuO
通入足量CO，加热
B
N2
O2
灼热的铜网
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入适量铁粉，过滤
D
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
19. 甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为( )
A. O2、CuO、H2O
B. Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C. FeSO4、FeCl2、Fe
D. CaCO3、CaCl2、CO2
20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A. 高温煅烧一定质量的石灰石
B. 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
D. 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
二、填空题（本大题共2小题，共13分）
21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①地壳中含量最高的金属元素 ______；
②2个汞原子 ______；
③钠离子 ______；
④标出氧化钙中钙元素的化合价 ______。
(2)写出符号中数字的含义：
①2NH3中的“2”表示 ______；
②Fe2+中的“2”表示 ______。
22. 化学与我们的生产、生活，能源、环境息息相关。请根据题意，回答下列问题。
(1)现有：A.碳酸氢钠B.碳酸钠C.石墨D.金刚石E.氯化钠，选择适当的物质填空(填标号)：
①用于制铅笔芯的是 ______；
②用于治疗胃酸过多症的是 ______；
③用于消除公路上的积雪的是 ______。
(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如______、______、天然气等，天然气燃烧的化学方程式：______。
(3)实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是 ______(填标号)。
A.随意砍伐树木
B.出行多乘坐私家车
C.少用或不用一次性餐具
D.为增加节日气氛大量然放烟花爆竹
三、简答题（本大题共3小题，共20分）
23. 学习化学以后，我们对水有了一些新的认识，请根据题意，回答下列问题。
(1)研究水的组成时，需在电解的水中加入少量NaOH的作用是 ______，电解水正极产生的气体是 ______。
(2)在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ______，利用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生大量泡沫的为 ______(填硬水和软水)，实验室将硬水软化用 ______。
(3)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是 ______。
②t2℃时，在100g水中加入60g甲物质，形成的溶液质量是 ______。
③将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃。下列说法正确的是 ______。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C.析出晶体最多的是甲
24. (1)铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，铝是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆。以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫是等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。
①“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是隔绝了 ______。
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的 ______性质。
(2)高炉炼铁的主要原理运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。
(3)我国的青铜文化历史悠久。波尔多液不能用铁质容器来盛装的原因 ______。请写出有关反应的化学方程式：______。
(4)通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铝、铁、铜的金属活动性顺序，现有铝、铁、铜的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，可以选用下列试剂中的 ______。
A.硫酸铜溶液
B.氯化亚铁溶液
C.硝酸铝溶液
D.稀硫酸
(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，则反应所得溶液中的溶质组成有______种情况。
25. 2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：
(1)金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式：______。
(2)氩气在②处的作用是 ______。
(3)反应②从基本反应类型角度分析，该反应属于 ______反应。
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
26. 化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。
(1)仪器名称：①______。
(2)用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用 ______，要收集纯净的氧气选用装置 ______，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室制取CO2选用装置C的优点是 ______。
(4)某可燃性气体可能是CO、H2中的一种或两种，为探究其成分，进行如图实验。(装置气密性良好，每一步均能完全反应)。
实验步骤：
Ⅰ.关闭n，打开m，通入一段时间N2后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。
Ⅱ.打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。
Ⅲ.停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量，称量结果前后对比，发现反应后A处质量减少，B和C处质量都增加。
①步骤Ⅰ中通N2的目的是 ______。
②实验中装置B的作用是 ______，装置C的作用是 ______。
③根据反应前后称量质量结果，请分析气体X的成分：______。
27. 氯氧化钾是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳关于氢氧化钾的性质做了如下探究：
(1)小明查阅资料得知，氢氧化钾溶液露置在空气中容易变质，其变质的原因：______。
(2)小明向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
(提出问题)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
(查阅资料)硫酸钾溶液呈中性。
(猜想假设)猜想Ⅰ.硫酸钾和氢氧化钾；
猜想Ⅱ.硫酸钾和硫酸；
猜想Ⅲ．______。
(设计实验)
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液。
溶液无明显变化
猜想 ______ 不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液。
______
猜想Ⅱ成立
(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量铝粉，原因是 ______(用化学方程式表示)。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
28. 10.8gAl与100g的NaOH溶液恰好完全反应，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。计算：
(1)生成氢气的质量为 ______g。
(2)求NaOH溶液中溶质质量分数 ______(计算结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、手工剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%，故答案选B。
运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%解答．
一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．
3.【答案】B
【解析】解：A.泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B.蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C.植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错；
D.面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4.【答案】B
【解析】解：A、胡萝卜中富含维生素，故选项错误。
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
C、西红柿中富含维生素，故选项错误。
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：鲜花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
A、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子的大小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断地运动的，这是造成花香四溢的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6.【答案】D
【解析】解：小孩缺乏维生素D或钙元素会患佝偻病；小孩缺乏维生素A会患夜盲症；小孩缺乏碘元素会患甲状腺肿大；小孩缺乏维生素C会患坏血病，故选：D。
根据维生素与人体健康的关系来分析；
记住常见元素在人体中的作用，并知道缺什么元素会得什么病．
7.【答案】B
【解析】解：pH=12的炉具清洁剂显碱性，向其中滴加酚酞溶液，能使无色酚酞试液变红。
故选：B。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色进行解答。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识分析。
8.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、根据氧气难溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。
故选A。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查化肥的分类方面的知识，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】
(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥。
故选B。
11.【答案】D
【解析】解：A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，31=2+8+18+x，则x=3，故A正确；
B、元素原子的最外层电子数大于4，易得电子，少于4，易失去电子，镓原子最外层电子数为3，镓原子在化学反应中容易失去电子，故B正确；
C、由原子结构示意图可知，镓原子的核外有4层电子，故C正确；
D、在镓原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=31，得不到中子数，故D错误。
故选：D。
A、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数进行分析；
B、根据元素原子的最外层电子数大于4，易得电子，少于4，易失去电子进行分析；
C、根据原子结构示意图进行分析；
D、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数进行分析。
本题主要考查原子结构示意图，注意理解在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
12.【答案】C
【解析】解：A、氯酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得氯元素化合价为+5价；
B、氯气属于单质，氯元素的化合价为0；
C、氯化钾中钾元素化合价为+1价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得氯元素化合价为-1价；
D、次氯酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则氯元素化合价为+1价。
因此氯元素化合价最低的是氯化钾中氯元素，故选：C。
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零进行分析。
本题主要考查化合价规则及有关元素化合价的计算，难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A、铕属于金属元素，该选项说法正确；
B、铕的原子序数是63，该选项说法正确；
C、铕原子中的质子数为63，该选项说法正确；
D、铕的相对原子质量是152.0，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：D。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
A.用扇子扇煤炉时，为煤提供了足够氧气，所以越扇越旺，该选项解释正确；
B.物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低温度至蜡烛的着火点以下，该选项解释不正确；
C.油锅着火用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气，该选项解释正确；
D.实验室酒精灯打翻着火，用湿布盖灭，降温同时隔绝氧气，该选项解释正确。
故选B。
15.【答案】B
【解析】解：A、乙二醇含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×2)=12：3：16，氧元素的质量分数最大，故正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；
D、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：16，故错误；
故选：B。
A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
16.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
【解答】
A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究水对铁生锈有无影响，故选项能达到相应实验目的。
B、稀硫酸与氯化钠溶液不能发生反应，不能用于探究质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的。
C、将铝和Cu分别放入AgNO3溶液中，Al、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Al>Ag，Cu>Ag；无法比较铝和铜的金属活动性，故选项不能达到相应实验目的。
D、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，能探究甲烷的组成中是否含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到相应实验目的。
故选A。
17.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式表示为：2Mg+CO2- 点燃 2MgO+C。
A.由微粒的变化可知，化学反应前后，分子种类改变，故正确；
B.由化学方程式可知，参加反应的镁原子与二氧化碳分子的个数比为2：1，故正确；
C.反应涉及到的物质中，二氧化碳和氧化镁都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以二者均属于氧化物，故错误；
D.由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故正确。
故选：C。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律。
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子。
18.【答案】D
【解析】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、适量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
19.【答案】D
【解析】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
C、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，只通过一步反应不能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。
故选：D。
一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
20.【答案】C
【解析】解：A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应后有固体剩余，图像正确；
B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和稀盐酸先反应，不会产生沉淀，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铁反应产生沉淀直到氯化铁反应完，沉淀质量不再增加，图像正确；
C、金属和酸反应生成的氢气中的氢来自于硫酸，等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，生成氢气的质量一样，锌的金属活动性比铁强，因此锌反应比铁快，图像错误；
D、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，溶液的pH由大于7到小于7，图像正确。
故选：C。
A、根据碳酸钙的分解进行分析；
B、根据酸碱盐混合，优先发生中和反应进行分析；
C、根据金属的活动性进行分析；
D、根据酸碱中和反应的原理进行分析。
本题主要考查学生的分析图像的能力，首先要搞清楚纵横坐标表示的含义及图中图像的变化趋势才能解题。
21.【答案】Al 2Hg Na+ Ca+2O 2个氨分子 一个亚铁离子带2个单位的正电荷
【解析】解：(1)①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个汞原子，就可表示为：2Hg；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钠离子可表示为：Na+；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化钙中钙元素的化合价，故可表示为：Ca+2O；
(2)①化学式前面的数字表示分子的个数，故2NH3中的“2”表示2个氨分子；
②元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷。
故答案为：(1)①Al；②2Hg；③Na+；④Ca+2O；
(2)①2个氨分子；②一个亚铁离子带2个单位的正电荷。
(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
(2)根据化学式前面的数字表示分子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行解答。
本题考查了化学符号的书写以及元素符号周围数字的含义，题目较易。
22.【答案】C A E 煤 石油 CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O ABD
【解析】解：(1)现有：A.碳酸氢钠B.碳酸钠C.石墨D.金刚石E.氯化钠，选择适当的物质填空(填标号)：
①石墨质软，可以用于制铅笔芯的；
②碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多症；
③氯化钠可以用于消除公路上的积雪；
(2)人类使用的燃料大多来自化石燃料，有煤、石油、天然气等，天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O；
(3)A.随意砍伐树木，会减弱绿色植物的光合作用，减少对二氧化碳的吸收，从而增加空气中二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，A做法不合理；
B、出行多乘坐私家车，会增加空气中二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，B做法不合理；
C.少用或不用一次性餐具，可以减少树木的砍伐，利于实现“碳中和”，C做法合理；
D.为增加节日气氛大量然放烟花爆竹，会增加空气中有害气体的排放，不利于实现“碳中和”，D做法不合理；
故答案为：
(1)①；C②A；③E；
(2)煤；石油；CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O；
(3)ABD。
(1)根据物质的性质和用途的关系解答；
(2)根据能源的类别以及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；
(3)根据化学与环境保护的知识解答。
本题考查的是化学与生活以及环境的知识，可以依据已有的知识解答。
23.【答案】增强水的导电性 氧气 引流 软水 蒸馏 甲>乙>丙 150g BC
【解析】解：(1)研究水的组成时，需在电解的水中加入少量NaOH的作用是增强水的导电性；水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，所以正极产生的气体是氧气；
(2)在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，利用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生大量泡沫的为软水；实验室将硬水软化用蒸馏；
(3)①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是甲>乙>丙；
②t2℃时，甲物质的溶解度是50g，在100g水中加入60g甲物质，只能溶解50g的甲物质，形成的溶液质量是150g；
③将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，
A、甲、乙物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，丙物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确。
故选：BC。
故答案为：(1)增强水的导电性；氧气；
(2)引流；软水；蒸馏；
(3)①甲>乙>丙；
②150g；
③BC。
(1)根据研究水的组成时，需在电解的水中加入少量NaOH的作用是增强水的导电性；水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2进行分析；
(2)根据在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，肥皂水在软水和硬水中的不同现象，实验室将硬水软化用蒸馏的方法进行分析；
(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】氧气和水蒸气 密度小、硬度大或抗腐蚀性能好 Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2 铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 BD 3
【解析】解：(1)①铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，“银粉”、“银漆“保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了氧气和水蒸气；
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀性能好等性质：
(2)高炉炼铁的主要原理是高温条件下一氧化碳与赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2；
(3)波尔多液中有硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中’'的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，只选用一种试剂达到实验目的，可选用氯化亚铁溶液；也可以根据金属与酸反应产生氢气的速率，来比较铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱，因此还可选用稀硫酸；
故选：BD；
(5)锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌>铜>银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；若锌的质量不足，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；若锌恰好将硝酸银反应完，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜；若锌恰好将硝酸铜反应完或锌过量，则溶液中的溶质为硝酸锌，因此反应所得溶液中的溶质组成有三种情况。
故答案为：
(1)①氧气和水；②密度小、硬度大或抗腐蚀性能好；
(2)Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2；
(3)铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)BD
(5)3。
(1)根据铁生锈条件分析；根据合金优点分析；
(2)高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
(3)铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
(4)(5)根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平。
25.【答案】TiO2+2C+2Cl2- 高温 TiCl4+2CO 隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化 置换
【解析】解：(1)A为无色有毒气体，生成物含有四氯化钛，还应有碳和氧元素，正好组成有毒气体一氧化碳，所以二氧化钛与碳和氯气在高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为TiO2+2C+2Cl2- 高温 TiCl4+2CO；
故答案为：TiO2+2C+2Cl2- 高温 TiCl4+2CO。
(2)镁和钛可被氧气氧化，所以通入氩气，隔绝空气，避免金属被氧化；
故答案为：隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化。
(3)反应②是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；
故答案为：置换反应。
(1)二氧化钛与碳和氯气在高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，据此书写化学方程式；
(2)根据实验目的分析回答此题；
(3)根据反应特点总结反应类型。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】分液漏斗 防止加热时高锰酸钾进入导管 E 2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 能使反应随时进行或停止 排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果 检验气体中是否含有氢气 检验气体中是否含有二氧化碳 氢气、一氧化碳
【解析】解：(1)①是分液漏斗。
故答案为：分液漏斗。
(2)用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管，要收集纯净的氧气选用装置E(因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净)，反应的化学方程式为2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：防止加热时高锰酸钾进入导管；E；2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室制取CO2选用装置C的优点是能使反应随时进行或停止。
故答案为：能使反应随时进行或停止。
(4)①步骤Ⅰ中通N2的目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果。
故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果。
②实验中装置B的作用是检验气体中是否含有氢气，装置C的作用是检验气体中是否含有二氧化碳。
故答案为：检验气体中是否含有氢气；检验气体中是否含有二氧化碳。
③反应后A处质量减少，B和C处质量都增加，说明氧化铜和氢气、一氧化碳发生了反应，气体X中含有氢气和一氧化碳。
故答案为：氢气、一氧化碳。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)不同的实验装置，优缺点不同。
(4)加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾 硫酸钾 Ⅰ 产生白色沉淀 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【解析】解：(1)氢氧化钾暴露在空气中变质的原因是氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾；
(2)(猜想假设)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钾和水，所以溶液中的溶质一定有硫酸钾，如果稀硫酸过量，溶液中溶质还有硫酸；如果氢氧化钾溶液过量，溶液中溶质还有氢氧化钾；
(设计实验)①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液无明显变化，溶液呈酸性或中性，故无氢氧化钠，猜想Ⅰ不成立；
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，因为钡离子与硫酸根反应，生成硫酸钡白色沉淀，所以可以看到产生白色沉淀；
(反思与评价)为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量铝粉，铝粉表面有气泡产生，证明溶液中有硫酸，铝与硫酸反应生成了硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
故答案为：(1)氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾；
(2)(猜想假设)硫酸钾；
(设计实验)①Ⅰ；
②产生白色沉淀；
(反思与评价)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(1)根据氢氧化钾与二氧化碳反应，生成碳酸钾和水分析。
(2)(猜想假设)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钾和水，所以溶液中的溶质一定有硫酸钾；
【设计实验】酚酞试液在酸性或中性溶液中不变色；钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀。
【反思与评价】根据酸的化学性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】1.2 16.0%
【解析】解：(1)设生成氢气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 80 6
10.8g y x
546=10.8gx 5480=10.8gy
x=1.2g y=16g
(2)氢氧化钠的溶质质量分数为：16g100g×100%=16.0%
答：氢氧化钠的溶质质量分数为16.0%。
根据铝的质量结合反应的方程式计算生成氯气和参加反应的氢氧化钠的质量，进而计算氢氧化钠的溶质质量分数进行分析。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。
2022年云南省昭通市威信县中考化学学业水平模拟试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、单选题（本大题共20小题，共45分）
1. 下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是( )
A. 火药爆炸 B. 手工剪纸 C. 粮食酿酒 D. 烧制陶瓷
2. 空气中体积分数约为21%(约15)的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉
4. 下列食物中富含糖类的是( )
A. 胡萝卜 B. 米饭 C. 西红柿 D. 鸡蛋
5. 夏日的校园，坐在教室里就能闻到阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明( )
A. 分子很小 B. 分子在不断运动 C. 分子由原子构成 D. 分子之间有间隔
6. 小孩缺维生素C会患( )
A. 佝偻病 B. 夜盲症 C. 甲状腺肿大 D. 坏血病
7. 在pH=12炉具清洁剂中滴加酚酞溶液，溶液变( )
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
8. 下列实验操作不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 排水法收集O2
C. 检查气密性
D. 倾倒CO2
9. 下列实验现象的描述正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B. 磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
10. 在化肥中硫酸铵【(NH4)2SO4】属于( )
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
11. 如图为镓的原子结构示意图，从图中不能获得的信息是( )
A. 镓原子最外层电子数x=3
B. 镓原子在化学反应中容易失去电子
C. 镓原子的核外有4层电子
D. 镓原子的中子数等于31
12. 下列物质中氯元素的化合价最低的是( )
A. KClO3 B. Cl2 C. KCl D. HClO
13. 截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是( )
A. 铕属于金属元素
B. 铕的原子序数是63
C. 铕原子中的质子数为63
D. 铕的相对原子质量是152.0g
14. 下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是( )
A. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺-给煤燃烧提供充足的氧气
B. 用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭-降低了可燃物的着火点
C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭-隔绝了空气
D. 酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖-隔绝空气又降低了温度
15. 关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇(C2H6O2)，下列说法正确的是( )
A. 乙二醇属于氧化物
B. 乙二醇中氧元素的质量分数最大
C. 乙二醇的相对分子质量为62g
D. 乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1
16. 下列实验中，能达到相应实验目的的是( )
A. 探究水对铁生锈有无影响
B. 探究质量守恒定律
C. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D. 探究甲烷的组成
17. 如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是( )
A. 化学反应前后，分子种类改变
B. 参加反应的和的微粒个数比是2：1
C. 反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分
18. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
Cu
CuO
通入足量CO，加热
B
N2
O2
灼热的铜网
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入适量铁粉，过滤
D
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
19. 甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为( )
A. O2、CuO、H2O
B. Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C. FeSO4、FeCl2、Fe
D. CaCO3、CaCl2、CO2
20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A. 高温煅烧一定质量的石灰石
B. 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
D. 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
二、填空题（本大题共2小题，共13分）
21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①地壳中含量最高的金属元素 ______；
②2个汞原子 ______；
③钠离子 ______；
④标出氧化钙中钙元素的化合价 ______。
(2)写出符号中数字的含义：
①2NH3中的“2”表示 ______；
②Fe2+中的“2”表示 ______。
22. 化学与我们的生产、生活，能源、环境息息相关。请根据题意，回答下列问题。
(1)现有：A.碳酸氢钠B.碳酸钠C.石墨D.金刚石E.氯化钠，选择适当的物质填空(填标号)：
①用于制铅笔芯的是 ______；
②用于治疗胃酸过多症的是 ______；
③用于消除公路上的积雪的是 ______。
(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如______、______、天然气等，天然气燃烧的化学方程式：______。
(3)实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是 ______(填标号)。
A.随意砍伐树木
B.出行多乘坐私家车
C.少用或不用一次性餐具
D.为增加节日气氛大量然放烟花爆竹
三、简答题（本大题共3小题，共20分）
23. 学习化学以后，我们对水有了一些新的认识，请根据题意，回答下列问题。
(1)研究水的组成时，需在电解的水中加入少量NaOH的作用是 ______，电解水正极产生的气体是 ______。
(2)在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ______，利用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生大量泡沫的为 ______(填硬水和软水)，实验室将硬水软化用 ______。
(3)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是 ______。
②t2℃时，在100g水中加入60g甲物质，形成的溶液质量是 ______。
③将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃。下列说法正确的是 ______。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C.析出晶体最多的是甲
24. (1)铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，铝是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆。以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫是等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。
①“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是隔绝了 ______。
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的 ______性质。
(2)高炉炼铁的主要原理运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。
(3)我国的青铜文化历史悠久。波尔多液不能用铁质容器来盛装的原因 ______。请写出有关反应的化学方程式：______。
(4)通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铝、铁、铜的金属活动性顺序，现有铝、铁、铜的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，可以选用下列试剂中的 ______。
A.硫酸铜溶液
B.氯化亚铁溶液
C.硝酸铝溶液
D.稀硫酸
(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，则反应所得溶液中的溶质组成有______种情况。
25. 2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：
(1)金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式：______。
(2)氩气在②处的作用是 ______。
(3)反应②从基本反应类型角度分析，该反应属于 ______反应。
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
26. 化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。
(1)仪器名称：①______。
(2)用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用 ______，要收集纯净的氧气选用装置 ______，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室制取CO2选用装置C的优点是 ______。
(4)某可燃性气体可能是CO、H2中的一种或两种，为探究其成分，进行如图实验。(装置气密性良好，每一步均能完全反应)。
实验步骤：
Ⅰ.关闭n，打开m，通入一段时间N2后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。
Ⅱ.打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。
Ⅲ.停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量，称量结果前后对比，发现反应后A处质量减少，B和C处质量都增加。
①步骤Ⅰ中通N2的目的是 ______。
②实验中装置B的作用是 ______，装置C的作用是 ______。
③根据反应前后称量质量结果，请分析气体X的成分：______。
27. 氯氧化钾是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳关于氢氧化钾的性质做了如下探究：
(1)小明查阅资料得知，氢氧化钾溶液露置在空气中容易变质，其变质的原因：______。
(2)小明向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
(提出问题)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
(查阅资料)硫酸钾溶液呈中性。
(猜想假设)猜想Ⅰ.硫酸钾和氢氧化钾；
猜想Ⅱ.硫酸钾和硫酸；
猜想Ⅲ．______。
(设计实验)
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液。
溶液无明显变化
猜想 ______ 不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液。
______
猜想Ⅱ成立
(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量铝粉，原因是 ______(用化学方程式表示)。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
28. 10.8gAl与100g的NaOH溶液恰好完全反应，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。计算：
(1)生成氢气的质量为 ______g。
(2)求NaOH溶液中溶质质量分数 ______(计算结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、手工剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%，故答案选B。
运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%解答．
一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．
3.【答案】B
【解析】解：A.泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B.蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C.植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错；
D.面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4.【答案】B
【解析】解：A、胡萝卜中富含维生素，故选项错误。
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
C、西红柿中富含维生素，故选项错误。
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：鲜花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
A、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子的大小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断地运动的，这是造成花香四溢的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6.【答案】D
【解析】解：小孩缺乏维生素D或钙元素会患佝偻病；小孩缺乏维生素A会患夜盲症；小孩缺乏碘元素会患甲状腺肿大；小孩缺乏维生素C会患坏血病，故选：D。
根据维生素与人体健康的关系来分析；
记住常见元素在人体中的作用，并知道缺什么元素会得什么病．
7.【答案】B
【解析】解：pH=12的炉具清洁剂显碱性，向其中滴加酚酞溶液，能使无色酚酞试液变红。
故选：B。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色进行解答。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识分析。
8.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、根据氧气难溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。
故选A。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查化肥的分类方面的知识，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】
(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥。
故选B。
11.【答案】D
【解析】解：A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，31=2+8+18+x，则x=3，故A正确；
B、元素原子的最外层电子数大于4，易得电子，少于4，易失去电子，镓原子最外层电子数为3，镓原子在化学反应中容易失去电子，故B正确；
C、由原子结构示意图可知，镓原子的核外有4层电子，故C正确；
D、在镓原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=31，得不到中子数，故D错误。
故选：D。
A、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数进行分析；
B、根据元素原子的最外层电子数大于4，易得电子，少于4，易失去电子进行分析；
C、根据原子结构示意图进行分析；
D、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数进行分析。
本题主要考查原子结构示意图，注意理解在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
12.【答案】C
【解析】解：A、氯酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得氯元素化合价为+5价；
B、氯气属于单质，氯元素的化合价为0；
C、氯化钾中钾元素化合价为+1价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得氯元素化合价为-1价；
D、次氯酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则氯元素化合价为+1价。
因此氯元素化合价最低的是氯化钾中氯元素，故选：C。
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零进行分析。
本题主要考查化合价规则及有关元素化合价的计算，难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A、铕属于金属元素，该选项说法正确；
B、铕的原子序数是63，该选项说法正确；
C、铕原子中的质子数为63，该选项说法正确；
D、铕的相对原子质量是152.0，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：D。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
A.用扇子扇煤炉时，为煤提供了足够氧气，所以越扇越旺，该选项解释正确；
B.物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低温度至蜡烛的着火点以下，该选项解释不正确；
C.油锅着火用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气，该选项解释正确；
D.实验室酒精灯打翻着火，用湿布盖灭，降温同时隔绝氧气，该选项解释正确。
故选B。
15.【答案】B
【解析】解：A、乙二醇含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×2)=12：3：16，氧元素的质量分数最大，故正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；
D、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：16，故错误；
故选：B。
A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
16.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
【解答】
A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究水对铁生锈有无影响，故选项能达到相应实验目的。
B、稀硫酸与氯化钠溶液不能发生反应，不能用于探究质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的。
C、将铝和Cu分别放入AgNO3溶液中，Al、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Al>Ag，Cu>Ag；无法比较铝和铜的金属活动性，故选项不能达到相应实验目的。
D、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，能探究甲烷的组成中是否含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到相应实验目的。
故选A。
17.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式表示为：2Mg+CO2- 点燃 2MgO+C。
A.由微粒的变化可知，化学反应前后，分子种类改变，故正确；
B.由化学方程式可知，参加反应的镁原子与二氧化碳分子的个数比为2：1，故正确；
C.反应涉及到的物质中，二氧化碳和氧化镁都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以二者均属于氧化物，故错误；
D.由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故正确。
故选：C。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律。
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子。
18.【答案】D
【解析】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、适量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
19.【答案】D
【解析】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
C、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，只通过一步反应不能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。
故选：D。
一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
20.【答案】C
【解析】解：A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应后有固体剩余，图像正确；
B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和稀盐酸先反应，不会产生沉淀，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铁反应产生沉淀直到氯化铁反应完，沉淀质量不再增加，图像正确；
C、金属和酸反应生成的氢气中的氢来自于硫酸，等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，生成氢气的质量一样，锌的金属活动性比铁强，因此锌反应比铁快，图像错误；
D、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，溶液的pH由大于7到小于7，图像正确。
故选：C。
A、根据碳酸钙的分解进行分析；
B、根据酸碱盐混合，优先发生中和反应进行分析；
C、根据金属的活动性进行分析；
D、根据酸碱中和反应的原理进行分析。
本题主要考查学生的分析图像的能力，首先要搞清楚纵横坐标表示的含义及图中图像的变化趋势才能解题。
21.【答案】Al 2Hg Na+ Ca+2O 2个氨分子 一个亚铁离子带2个单位的正电荷
【解析】解：(1)①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个汞原子，就可表示为：2Hg；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钠离子可表示为：Na+；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化钙中钙元素的化合价，故可表示为：Ca+2O；
(2)①化学式前面的数字表示分子的个数，故2NH3中的“2”表示2个氨分子；
②元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷。
故答案为：(1)①Al；②2Hg；③Na+；④Ca+2O；
(2)①2个氨分子；②一个亚铁离子带2个单位的正电荷。
(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
(2)根据化学式前面的数字表示分子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行解答。
本题考查了化学符号的书写以及元素符号周围数字的含义，题目较易。
22.【答案】C A E 煤 石油 CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O ABD
【解析】解：(1)现有：A.碳酸氢钠B.碳酸钠C.石墨D.金刚石E.氯化钠，选择适当的物质填空(填标号)：
①石墨质软，可以用于制铅笔芯的；
②碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多症；
③氯化钠可以用于消除公路上的积雪；
(2)人类使用的燃料大多来自化石燃料，有煤、石油、天然气等，天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O；
(3)A.随意砍伐树木，会减弱绿色植物的光合作用，减少对二氧化碳的吸收，从而增加空气中二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，A做法不合理；
B、出行多乘坐私家车，会增加空气中二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，B做法不合理；
C.少用或不用一次性餐具，可以减少树木的砍伐，利于实现“碳中和”，C做法合理；
D.为增加节日气氛大量然放烟花爆竹，会增加空气中有害气体的排放，不利于实现“碳中和”，D做法不合理；
故答案为：
(1)①；C②A；③E；
(2)煤；石油；CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O；
(3)ABD。
(1)根据物质的性质和用途的关系解答；
(2)根据能源的类别以及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；
(3)根据化学与环境保护的知识解答。
本题考查的是化学与生活以及环境的知识，可以依据已有的知识解答。
23.【答案】增强水的导电性 氧气 引流 软水 蒸馏 甲>乙>丙 150g BC
【解析】解：(1)研究水的组成时，需在电解的水中加入少量NaOH的作用是增强水的导电性；水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，所以正极产生的气体是氧气；
(2)在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，利用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生大量泡沫的为软水；实验室将硬水软化用蒸馏；
(3)①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是甲>乙>丙；
②t2℃时，甲物质的溶解度是50g，在100g水中加入60g甲物质，只能溶解50g的甲物质，形成的溶液质量是150g；
③将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，
A、甲、乙物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，丙物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确。
故选：BC。
故答案为：(1)增强水的导电性；氧气；
(2)引流；软水；蒸馏；
(3)①甲>乙>丙；
②150g；
③BC。
(1)根据研究水的组成时，需在电解的水中加入少量NaOH的作用是增强水的导电性；水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2进行分析；
(2)根据在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，肥皂水在软水和硬水中的不同现象，实验室将硬水软化用蒸馏的方法进行分析；
(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】氧气和水蒸气 密度小、硬度大或抗腐蚀性能好 Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2 铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 BD 3
【解析】解：(1)①铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，“银粉”、“银漆“保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了氧气和水蒸气；
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀性能好等性质：
(2)高炉炼铁的主要原理是高温条件下一氧化碳与赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2；
(3)波尔多液中有硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中’'的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，只选用一种试剂达到实验目的，可选用氯化亚铁溶液；也可以根据金属与酸反应产生氢气的速率，来比较铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱，因此还可选用稀硫酸；
故选：BD；
(5)锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌>铜>银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；若锌的质量不足，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；若锌恰好将硝酸银反应完，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜；若锌恰好将硝酸铜反应完或锌过量，则溶液中的溶质为硝酸锌，因此反应所得溶液中的溶质组成有三种情况。
故答案为：
(1)①氧气和水；②密度小、硬度大或抗腐蚀性能好；
(2)Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2；
(3)铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)BD
(5)3。
(1)根据铁生锈条件分析；根据合金优点分析；
(2)高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
(3)铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
(4)(5)根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平。
25.【答案】TiO2+2C+2Cl2- 高温 TiCl4+2CO 隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化 置换
【解析】解：(1)A为无色有毒气体，生成物含有四氯化钛，还应有碳和氧元素，正好组成有毒气体一氧化碳，所以二氧化钛与碳和氯气在高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为TiO2+2C+2Cl2- 高温 TiCl4+2CO；
故答案为：TiO2+2C+2Cl2- 高温 TiCl4+2CO。
(2)镁和钛可被氧气氧化，所以通入氩气，隔绝空气，避免金属被氧化；
故答案为：隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化。
(3)反应②是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；
故答案为：置换反应。
(1)二氧化钛与碳和氯气在高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，据此书写化学方程式；
(2)根据实验目的分析回答此题；
(3)根据反应特点总结反应类型。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】分液漏斗 防止加热时高锰酸钾进入导管 E 2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 能使反应随时进行或停止 排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果 检验气体中是否含有氢气 检验气体中是否含有二氧化碳 氢气、一氧化碳
【解析】解：(1)①是分液漏斗。
故答案为：分液漏斗。
(2)用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管，要收集纯净的氧气选用装置E(因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净)，反应的化学方程式为2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：防止加热时高锰酸钾进入导管；E；2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室制取CO2选用装置C的优点是能使反应随时进行或停止。
故答案为：能使反应随时进行或停止。
(4)①步骤Ⅰ中通N2的目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果。
故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果。
②实验中装置B的作用是检验气体中是否含有氢气，装置C的作用是检验气体中是否含有二氧化碳。
故答案为：检验气体中是否含有氢气；检验气体中是否含有二氧化碳。
③反应后A处质量减少，B和C处质量都增加，说明氧化铜和氢气、一氧化碳发生了反应，气体X中含有氢气和一氧化碳。
故答案为：氢气、一氧化碳。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)不同的实验装置，优缺点不同。
(4)加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾 硫酸钾 Ⅰ 产生白色沉淀 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【解析】解：(1)氢氧化钾暴露在空气中变质的原因是氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾；
(2)(猜想假设)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钾和水，所以溶液中的溶质一定有硫酸钾，如果稀硫酸过量，溶液中溶质还有硫酸；如果氢氧化钾溶液过量，溶液中溶质还有氢氧化钾；
(设计实验)①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液无明显变化，溶液呈酸性或中性，故无氢氧化钠，猜想Ⅰ不成立；
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，因为钡离子与硫酸根反应，生成硫酸钡白色沉淀，所以可以看到产生白色沉淀；
(反思与评价)为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量铝粉，铝粉表面有气泡产生，证明溶液中有硫酸，铝与硫酸反应生成了硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
故答案为：(1)氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾；
(2)(猜想假设)硫酸钾；
(设计实验)①Ⅰ；
②产生白色沉淀；
(反思与评价)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(1)根据氢氧化钾与二氧化碳反应，生成碳酸钾和水分析。
(2)(猜想假设)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钾和水，所以溶液中的溶质一定有硫酸钾；
【设计实验】酚酞试液在酸性或中性溶液中不变色；钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀。
【反思与评价】根据酸的化学性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】1.2 16.0%
【解析】解：(1)设生成氢气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 80 6
10.8g y x
546=10.8gx 5480=10.8gy
x=1.2g y=16g
(2)氢氧化钠的溶质质量分数为：16g100g×100%=16.0%
答：氢氧化钠的溶质质量分数为16.0%。
根据铝的质量结合反应的方程式计算生成氯气和参加反应的氢氧化钠的质量，进而计算氢氧化钠的溶质质量分数进行分析。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。
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