高考化学二轮复习提升模拟卷3含答案

这是一份高考化学二轮复习提升模拟卷3含答案，共15页。试卷主要包含了5　Fe 56　Cu 64，02NA，8 g重水中含中子数为NA，8%，分析纯≥99，28%等内容，欢迎下载使用。
高考仿真模拟卷(三)
(时间：60分钟，满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1　B 11　C 12　N 14　O 16　Al 27　P 31　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(　　)
A．“半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应
B．由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100%
C．煤经气化、液化处理后再燃烧可有效减少酸雨形成
D．Na2O2做漂白剂时体现较强的氧化性
2．分子式为C9H11Cl，属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基的有机物共有(不考虑立体异构)(　　)
A．9种　　　　　　　 B．12种
C．15种 D．18种
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Cl2作为反应物，转移电子数一定为2NA
B．1 mol C9H20中含有共价键数目为28NA
C．标准状况下448 mL二氯甲烷中含有分子数为0.02NA
D．常温常压下，1.8 g重水(D2O)中含中子数为NA
4．用“银­Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是(　　)
A．反应①中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 mol
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3＋
C．生成44.8 L CO2时反应②中参加反应的Ag一定为8 mol
D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
5．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3 溶液中滴加稀氨水
溶液由黄色变为红棕色
生成了氢氧化铁胶体
B
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有CO2 和SO2
C
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
溶液中存在亚铁离子
D
裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层
有机层显紫色，水层变为无色
裂化汽油将碘萃取到有机层中


6.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的某种核素没有中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是生活中常见的金属元素，其某种氧化物具有磁性。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：W>Y>Z>M>X
B．X2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
C．沸点：X2Z>YX3；热稳定性：XM>X2Z
D．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
7．磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，则下列说法错误的是(　　)

A．装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜
B．充电时，Li＋迁移方向为由右向左
C．充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化
D．放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4

题号
1
2
3
4
5
6
7
答案








第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
8．(14分)氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂。实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：
(1)甲组同学拟选择合适的方法制取氧气。

①若选择如图一所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为____________、____________。
②若图二所示装置中仪器c盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为______________________。
(2)乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过图三装置和下列步骤制备氯化亚铜。

步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体。
步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。
①步骤1适宜采用的加热方式为____________；搅拌的目的是________________________________________________。
②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致____________________________________________。
③步骤3用乙醇洗涤的目的是_________________________________________________。
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600 0 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.200 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应中MnO被还原为Mn2＋。
①加入适量稀硫酸的作用是________________________________________________________________________。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________________________________________________________________________。
9．(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为＋6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 )，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶炼金属钨的工艺流程如图所示：

已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；
②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；
③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。
(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)pH＝10的溶液中的杂质阴离子为SiO、HAsO、HAsO等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH＝10，为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2＋)应不超过________mol/L。
(5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。
①已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ/mol
WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)　 ΔH2＝b kJ/mol
WO3(s)＋3CO(g)W(s)＋3CO2(g)　ΔH3＝c kJ/mol
根据上述信息，2WO3(s)＋3C(s)2W(s)＋3CO2(g)的ΔH＝____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。
②若黑钨矿中钨的质量分数为w，提炼过程中利用率为b，欲用a kg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为______________kg(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)。
10．(15分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
(1)CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3(g)＋O2 g===2CO(g)＋3H2(g)　ΔH
已知：CH3OCH3(g)CO(g)＋H2(g)＋CH4(g)　ΔH1
CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2(g)＋O2(g)===H2O (g)　ΔH3
①反应Ⅰ的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应 Ⅰ。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当>0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是________(填标号)。
A．过量的O2起稀释作用
B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C.>0.6，平衡向逆反应方向移动

(2)T ℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：CH3OCH3(g)CO(g)＋H2(g)＋CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图(b)所示。
①t＝400 s时，CH3OCH3的转化率α＝________(保留两位有效数字)；反应速率满足v(CH3OCH3)＝kpn(CH3OCH3)，k＝________s－1；400 s时v(CH3OCH3)＝________kPa·s－1。
②达到平衡时，测得体系的总压强p总＝121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是________________________________________________________________________，
其理由是__________________________________________________。
(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)
11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]
铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。
(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有______个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为　。
(2)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。

CH3COOH分子中σ键与π键个数之比为______，分子中键角1______键角2(填“>”“r(N)>r(O)>r(F)>r(H)，A项正确。H2O分子中H原子的最外层为2电子稳定结构，B项错误。常温下H2O为液态，NH3为气态，故沸点：H2O>NH3；非金属性：F>O，故热稳定性：HF>H2O，C项正确。Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，D项正确。
7．　B　[解析] A．电池工作时的总反应为LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，放电时，Li1－xFePO4在正极上得电子发生还原反应，正极反应为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4；电解质为锂盐，锂离子通过交换膜向正极移动，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故A正确；B.充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即Li＋由左向右移动，故B错误；C.电池工作时的总反应为LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，充电时，LiFePO4中的铁元素化合价升高被氧化，故C正确；D.根据A的分析，放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，故D正确。
8．[解析] (1)①题图一中固体与液体在不加热条件下得到氧气，可以是过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下分解获得氧气，则a中盛放H2O2溶液，b中为MnO2；
②高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
(2)①加热控制温度60～70 ℃，低于水的沸点，采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度；搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率；
②硝酸具有强氧化性，可以氧化CuCl，导致CuCl的产率降低；
③CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失；
(3)①加入适量稀硫酸，提高KMnO4的氧化能力；
②由电子转移守恒：n(CuCl)＝5n(KMnO4)＝5×0.200 0 mol·L－1×0.015 L＝0.015 mol，CuCl质量分数为×100%＝93.28%。
[答案] (1)①H2O2溶液(1分)　MnO2(1分)
②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2分)
(2)①水浴加热(1分)　使反应物充分接触，加快反应速率(1分)
②CuCl的产率降低(2分)
③洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失(2分)
(3)①酸化，提高KMnO4的氧化能力(2分)　②93.28%(2分)
9．[解析] (1)操作Ⅰ是将烧结物水浸后分离得到溶液和滤渣，故为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)根据流程可知，FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3、Na2WO4和CO2，反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2↑；(3)pH＝10的溶液中的杂质阴离子为SiO、HAsO、HAsO等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是除去溶液中的SiO、HAsO；加入H2O2 时将HAsO氧化，发生反应的离子方程式为H2O2＋HAsO===HAsO＋H2O；(4)pH＝10，c(OH－)＝10－4 mol/L，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×c2(OH－)＝c(Mg2＋)×(10－4)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－4 mol/L，故在“净化”阶段，常温时为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2＋)应不超过5.6×10－4 mol/L；(5)①已知：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ/mol；Ⅱ.WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O (g)　ΔH2＝b kJ/mol；Ⅲ.WO3(s)＋3CO(g)W(s)＋3CO2(g)　ΔH3＝c kJ/mol；根据盖斯定律，由Ⅰ×3＋Ⅱ＋Ⅲ得反应2WO3(s)＋3C(s)2W(s)＋3CO2(g)，则ΔH＝(3a＋b＋c) kJ/mol；②若黑钨矿中钨的质量分数为w，提炼过程中利用率为b，欲用a kg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为＝ kg。
[答案] (1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)
(2)4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2↑(2分)
(3)除去溶液中的SiO、HAsO(2分)　H2O2＋HAsO===HAsO＋H2O(2分)
(4)5.6×10－4(2分)
(5)①3a＋b＋c(2分)　②(2分)
10．[解析] (1)①给已知中的三个热化学方程式依次标号为①②③，根据盖斯定律可知，反应Ⅰ可通过①＋②－③×2得到，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2－2ΔH3。②A项，过量的O2的稀释作用是指恒压下过量的O2使气体总体积增大，造成H2的体积百分含量降低，但过量的O2会使反应Ⅰ的平衡正向移动，H2的物质的量增多，所以H2的体积百分含量不会快速降低，错误；B项，过量的O2与H2发生副反应生成H2O，使H2的量急剧减少，造成H2的体积百分含量快速降低，正确；C项，进料气比值越大，说明通入O2越多，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，错误。(2)①根据图像(b)可知，当t＝400 s时，CH3OCH3的分压为35.0 kPa，开始时CH3OCH3的压强为41.6 kPa，恒温恒容时，气体的压强与其物质的量成正比，故此时CH3OCH3的转化率为α＝×100%≈16%；v(CH3OCH3)与CH3OCH3的分压p(CH3OCH3)的图像为一条直线，故n＝1，坐标(10.0，4.4)表示当p(CH3OCH3)＝10.0 kPa时，v(CH3OCH3)＝4.4×10－3 kPa·s－1，将其带入v(CH3OCH3)＝kpn (CH3OCH3)，得出k＝4.4×10－4 s－1；当t＝400 s时，CH3OCH3的分压为35.0 kPa，则v(CH3OCH3)＝kpn(CH3OCH3)＝ 4.4×10－4s－1×35.0 kPa＝1.54×10－2 kPa·s－1。②设平衡时CH3OCH3的分压为x kPa，相关三段式如下：
CH3OCH3(g)CO(g) ＋ H2(g) ＋ CH4(g)
开始的分压/kPa 　 41.6　　　　　 0　　　 　0　　　 　0
改变的分压/kPa　 41.6－x　　　　41.6－x　　41.6－x　 41.6－x
平衡的分压/kPa 　 x　　　　　 　41.6－x　　41.6－x　 41.6－x
平衡时的总压强为121.6 kPa ，则x＋41.6－x＋41.6－x＋41.6－x ＝121.6，则x＝1.6，故该反应的平衡常数Kp＝＝＝4×104。③影响化学反应速率的因素除了温度和催化剂外，还有反应物的压强和浓度，故可以通过增大反应物的压强或浓度，使化学反应速率加快，从而缩短了达到平衡所需要的时间。
[答案] (1)①ΔH1＋ΔH2－2ΔH3(2分)
②B(2分)
(2)①16%(2分)　4.4×10－4(2分)　1.54×10－2(2分)
②4×104(2分)
③增大反应物的压强(或增大反应物的浓度)(1分)　增大反应物的压强(或浓度)，化学反应速率加快(2分)
11．[解析] (1)基态原子核外电子排布中，Al原子核外电子占有7个轨道，不同轨道上的电子自旋方向可能相同，所以铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个；与铝同族的第四周期元素原子的价电子为4s、4p电子，其价电子排布式为4s24p1；(2)该分子中单键都是σ键、双键中一个是σ键而另一个是π键，故共含有7个σ键，1个π键；C===O双键中氧原子含有2对孤电子对，由于孤电子对与成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，故分子中键角1＞键角2；(3)①该晶胞中N原子位于小立方体的中心，所以N原子配位数是4；利用均摊法计算Al原子个数＝8×＋6×＝4；②该晶胞的构成微粒是原子，晶胞结构与金刚石相似，所以属于原子晶体；该晶胞中Al、N原子个数均为4，晶胞体积＝，晶胞边长＝＝×1010 pm；(4)根据题图知，该物质中每个Al原子含有4个共价键，则每个Al原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论确定Al原子杂化方式为sp3；配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Al原子含有空轨道、Cl原子含有孤电子对，所以其配位键为。
[答案] (1)7(1分)　4s24p1(1分)　(2)7∶1(1分)　>(2分)
(3)①4(1分)　4(1分)　②原子晶体(1分)　×1010(3分)
(4)sp3(2分)　 (2分)
12．[解析] A的分子离子峰对应的最大质荷比为92，则A的相对分子质量为92，A中C原子的个数为＝7，H原子的个数为＝8，故A的分子式为C7H8，其结构简式为。根据信息②及A的结构简式，可知N为，根据信息③，可推知B为。D为乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成E，则E为CH2ClCH2Cl，名称为1，2­二氯乙烷。由E生成F的反应为CH2ClCH2Cl的水解反应，反应条件为NaOH水溶液、加热，F为HOCH2CH2OH。(5) 和HOCH2CH2OH反应生成G，G中含有一个六元环和一个五元环结构，故G的结构简式为。根据条件①知含有酚羟基、醛基，根据条件②知含有4种不同类型的氢原子，则符合条件的同分异构体有。
[答案] (1) (1分)　1，2­二氯乙烷(1分)
(2)加成反应(1分)　NaOH水溶液、加热(1分)

(4)羟基、酯基(2分)
(5)或(2分)