高考化学二轮复习提升模拟卷5含答案

这是一份高考化学二轮复习提升模拟卷5含答案，共13页。试卷主要包含了4 L庚烷的分子数约为NA，35×10－11、Ksp＝1等内容，欢迎下载使用。
高考仿真模拟卷(五)(时间：60分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5　Cr 52　Fe 56　Ag 108第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．化学与生活密切相关。下列解释错误的是(　　)A．一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用B．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大C．松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成D．季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水分，从而具有优良的抗静电效果2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB．1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NAC．4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NAD．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3．下列说法正确的是(　　)A．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B．可以用溴水鉴别和C．用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D．的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)4．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：X>Y>Q>WB．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的常见化合物C．Q和Z所形成的化合物为共价化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5．下列实验方案能达到实验目的的是(　　)选项实验目的实验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后溶液中加入水，观察到溶液变蓝色C证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成D验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向盛有1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生6.最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法不正确的是(　　)A．该装置将化学能转变为电能B．电子由X极沿导线流向Y极C．标准状况下，X极上每消耗22.4 L气体时，理论上有6 mol K＋移向Y极D．Y极发生的反应可表示为2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，该极附近溶液的pH增大7．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示c(HC2O)/c(H2C2O4)或c(C2O)/c(HC2O)]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．直线Ⅱ中X表示的是c(HC2O)/c(H2C2O4)B．当pH＝3.22时，溶液中c(HC2O)∶c(H2C2O4)＝100∶1C．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D．已知：碳酸的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则向Na2CO3溶液中加入等浓度、等体积的草酸溶液，反应的离子方程式为CO＋H2C2O4===HC2O＋HCO 题号1234567答案        第Ⅱ卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8．(14分)有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题：Ⅰ.岩脑砂的制备(1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，装置F中的试剂是___________(填试剂名称)。(2)为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→________→ef←_________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(3)装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为导管太细，生成的氯化铵固体会堵塞导管，之二为________________________________________________________________________。(4)证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要________________________。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面的锈迹，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。Ⅱ.岩脑砂中元素的测定准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。(5)设置装置H的目的是_____________________________________________。(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol)，则岩脑砂中m(N)∶m(Cl)＝________ (用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则m(N)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9．(14分)钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用____________(写一种方法)。(2)硫酸的质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为________。钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)查阅资料可知：TiO2＋与Fe3＋水解转化为沉淀的pH接近；反应①Fe3＋＋H2Y2－===FeY－＋2H＋，K＝1034.3；反应②TiO2＋＋H2Y2－===TiOY2－＋2H＋，K＝1017.3。含钛铁溶液经EDTA(H2Y2－)处理后再调节pH，TiO2＋水解生成偏钛酸[TiO(OH)2]沉淀，则TiO2＋水解的离子方程式为______________________；Fe3＋未转化为沉淀的原因是________________________________________________________________________。(4)若将滤液2经________、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是______________________。(5)利用如图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛(以熔融CaO为电解质)的化学方程式为________________________________________________________________________；阳极的电极反应式为______________________________________________。10．(15分)金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾[NH4Cr(SO4)2·12H2O]法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的方法。有关流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01 mol/L)：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是______________________。(2)净化和转化阶段，所得残渣的主要成分是________________________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是______________________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为________，过滤，洗涤，干燥。(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是________________________________________________________________________。(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)工业废水中含有一定量的Cr3＋，也含有一定量的Mg2＋、Ca2＋，而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2＋)/c(Ca2＋)＝__________。(6)某课外活动小组将铬铵矾[NH4Cr(SO4)2·12H2O]经过一系列操作获得了 Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2－)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00 g粗品试样，溶于5.0 mL稀盐酸中，依次加入5.0 mL NH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10 g紫脲酸铵混合指示剂，用 0.100 mol/L EDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液50.00 mL。已知：Cr3＋＋H2Y2－===CrY－＋2H＋。①滴定操作中，如果滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]＝________。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：(1)钴在元素周期表中的位置是____________，其基态原子的价电子排布图为____________。(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为____________；分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO中的大π键应表示为____________。(3)已知Fe2＋半径为61 pm，Co2＋半径为65 pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是________________________________________________________________________。(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01 mol 该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。则该配合物的配位数为____________。(5)奥氏体是碳溶解在γ­Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如右图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。12．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]如图，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在6组峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环，呈线性片状结构，并且可以降解。已知：①酚羟基极易被氧化；②—CHO＋(C6H5)3P===CH—R―→—CH===CH—R＋(C6H5)3P===O；③。(1)化合物A中的官能团名称为_____________。反应Ⅱ、Ⅵ的反应类型分别是_______________。(2)化合物H的结构简式为________________________________________________。(3)有同学提出可以将A 与KMnO4直接氧化反应得到E，请解释这样反应的不恰当之处：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________，反应Ⅶ的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)满足下列条件的D的同分异构体有________________________________________________________________________种。A．含有苯环且苯环上只有两个取代基B．含有酯基同时可以发生银镜反应请写出核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶4的化合物的结构简式：________________________________________________________________________。                 高考仿真模拟卷(五)1．A　[解析] CH3CH2Cl喷雾剂能用于受伤运动员应急处理，是因为其迅速气化导致局部降温而减轻疼痛，A错误；黏土硬度比石墨的大，B正确；松花蛋制作过程中使用的熟石灰能催化蛋白质的水解，C正确；水具有微弱的导电性，从而使活性剂具有抗静电效果，D正确。2．C　[解析] A．标准状况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B.S2－在溶液中能水解为HS－和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2－、HS－和H2S个数共为0.1NA，故B错误；C.HO与D2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，故4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，而两者均含10个中子，故0.2 mol混合物中含2NA个中子，故C正确；D.二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA，故D错误。3．B　[解析] 蛋白质是高分子化合物，主要是由碳、氢、氧、氮、硫元素组成，A项错误；为芳香烃，与溴发生萃取，分层后，上层溶液显橙红色，下层无色，而含有碳碳双键，与溴发生加成反应而使溴水褪色，用溴水可以区分两种有机物，B项正确；甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热后发生取代反应制取TNT，甲苯与液溴在溴化铁作催化剂作用下发生取代反应，生成邻溴甲苯，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，属于氧化反应，C项错误；的核磁共振氢谱有6种峰，因此一氯代物共有6种，D项错误。4．B　[解析] 由X的焰色反应呈黄色，说明X为钠元素；由W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z分别为氧元素和硫元素；由Y是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；最后根据五种元素核电荷数之和为54，推出Q为碳元素。原子半径：Na>Al>C>O，A项正确；Q和W可形成常见化合物CO和CO2，B项错误；Q和Z形成的化合物为CS2，为共价化合物，C项正确；X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，其水溶液呈碱性，D项正确。5．C　[解析] 向滤液中加入过量盐酸得到的是AlCl3、NaCl、HCl的混合溶液，A错误；浓硫酸与铜反应停止时溶液中硫酸浓度仍较大，故不能直接加水稀释，B错误；SO2可被NO (H＋)氧化为SO，然后与Ba2＋反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，C正确；由于AgNO3过量，故反应中不涉及AgCl转化为AgI的反应，D错误。6．　C　[解析] 由图知该装置属于原电池，A正确；NH3→N2时失去电子，故X极是负极，Y极是正极，B正确；每消耗1 mol NH3会转移3 mol电子，溶液中应有3 mol K＋移向Y极，C错误；由图知Y极上是NO得到电子生成N2，电极反应式为2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，D正确。7．B　[解析] 当pH＝0时c(H＋)＝1 mol·L－1，K1＝＝，K2＝＝，由于K2<K1，故直线 Ⅱ 中X表示  ，A错误；当lg X＝0时溶液的pH＝1.22，代入K1计算式中可求出K1＝1×10－1.22，当pH＝3.22时，c(H＋)＝1×10－3.22mol·L－1，故有K1＝1×10－1.22＝＝1×10－3.22×，c(HC2O)∶c(H2C2O4)＝100∶1，B正确；同理可求出K2＝1×10－4.19，由此知HC2O的电离能力强于其水解能力，电离生成的c(C2O)比水解生成的c(H2C2O4)大，C错误；由于草酸的二级电离常数比碳酸的一级电离常数大，故HC2O会继续与HCO反应，将HCO转化为CO2，D错误。8．Ⅰ.(1)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1分)　饱和食盐水(1分)(2)dc(1分)　hg←ji←b(1分)(3)无尾气处理装置(1分)(4)AgNO3溶液、红色石蕊试纸(其他答案合理即可)(1分)　6NH＋Fe2O32Fe3＋＋6NH3↑＋3H2O(2分)Ⅱ.(5)吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响(2分)(6)(28V/24.5)∶(35.5b/36.5)(3分)　偏高(1分)9．[解析] (1)提高浸出率的常用方法有搅拌和升高温度等。(2)当硫酸的质量分数为80%～85%时，浸出率最高；钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4(浓)===FeSO4＋TiOSO4＋2H2O。(3)TiO2＋水解生成H＋，故TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2＋2H＋；反应①的K远大于反应②，经过EDTA处理，Fe3＋与H2Y2－反应生成FeY－，不会产生沉淀。(4)降温结晶的常用操作步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；滤液2中含有硫酸根和氢离子，经过处理，可以得到硫酸溶液，可以循环使用。(5)电解池的阳极失去电子，即C－4e－＋2O2－===CO2↑，阴极得到电子，即TiO2＋4e－===Ti＋2O2－，总反应为C＋TiO2Ti＋CO2↑。[答案] (1)连续搅拌(或适当升高温度等合理答案均给分)(1分)(2)80～85%(1分)　FeTiO3＋2H2SO4(浓)===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(2分)(3)TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2＋2H＋(2分)反应①的K远大于反应②，Fe3＋主要转化为FeY－(2分)(4)蒸发浓缩(1分)　H2SO4(1分)(5)C＋TiO2Ti＋CO2↑(2分)　C＋2O2－－4e－===CO2↑(2分)10．(1)增大接触面积，提高反应速率(1分)　(2)碳(或C)(1分)　使Fe2＋转化为Fe3＋(1分)　蒸发浓缩，冷却结晶(1分)　(3)抑制离子的水解(1分)(4)3SO2＋Cr2O＋2H＋===3SO＋2Cr3＋＋H2O(3分)　(5)0.7(3分)　(6)①偏大(2分)　②35.5%(2分)11．[解析] (1)钴是27号元素，价层电子排布图为。(2)CO中，碳原子没有孤电子对且形成了3个σ键，故其为sp2杂化。CO中的四个原子都参与大π键的形成，一个碳原子、三个氧原子各有一个p电子参与大π键的形成，另外获得的2个电子也参与大π键的形成，故CO中的大π键表示为Π。(3)由离子半径数据知，FeO的晶格能大于CoO的晶格能，晶格能越大物质越稳定，反应中越易形成，故FeCO3的分解温度较低。(4)2.87 g AgCl的物质的量为0.02 mol，由此可知配合物Co(NH3)5Cl3中有2个Cl－可电离出来，故Co2＋的配体为5个NH3、1个Cl－，配位数为6。(5)观察晶胞图可知，与某一铁原子距离最近的其他铁原子数目为4×3＝12个。晶胞的体积为10－30a3 cm3，根据均摊原理，一个晶胞中4个Fe、4个C，化学式为FeC，一个晶胞中含有4个“FeC”组成单元，质量为×68 g，密度为 g·cm－3。[答案] (1)第四周期第Ⅷ族(1分)　 (2分)(2)sp2(1分)　Π(2分)(3)分解后生成的FeO和CoO中，FeO的晶格能更大(2分)(4)6(2分)(5)12(2分)　(3分)12．(1)醛基、羟基(1分)　氧化反应、加聚反应(1分)(2)(2分)(3)若直接氧化，则酚羟基易被氧化，导致产物不为E()(2分)(4)(2分)(2分)(5)21(3分)　(2分)