人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应多媒体教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应多媒体教学ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了电解质和非电解质，电解质的电离，学习目标与核心素养，学习目标，核心素养，课前导入，物质的导电性实验探究，水溶液，熔融状态，化合物等内容，欢迎下载使用。

目录 CONTENT
理解电解质的概念，了解常见的电解质，培养宏观辨识与微观探析的能力和素养
认识酸、碱、盐等电解质的电离
能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离
能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征
建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律
生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。
解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。
思考：NaCl溶液为什么能够导电？
NaCl固体为什么不导电？熔融的NaCl能导电吗？
(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________。(2)非电解质：在________________________都不能够导电的________。
常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质。①酸：HCl、H2SO4、HNO3 等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水
(2)常见的非电解质。①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性气态氢化物：NH3。③大部分___________：蔗糖、酒精、CH4
根据定义，判断下列说法是否正确？① 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。② CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。③ CaCO3难溶于水，是非电解质。④ 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)⑤ NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　)
注意： (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。（2）电解质、非电解质都必须是化合物；（3）电解质是化合物，而电解质溶液是混合物；如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质（4）电解质一定是自身能电离产生离子；在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质；如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质（5）电解质与其溶解性无关；如： BaSO4、AgCl 等是电解质
电解质的电离及溶液导电能力的判断(1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。(2)条件：溶于水或熔融状态。(3)有关电解质的强弱必须注意以下两点①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。
强电解质和弱电解质(1)强电解质①概念：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。
(2)弱电解质①概念：在水溶液中部分电离的电解质。______________等都是弱电解质。
注意：弱电解质部分电离成自由移动的离子，电离的离子也可以结合成弱电解质。
1．电离的概念 电解质__________或________________时，形成的自由移动的离子 过程叫做电离。
2．电离方程式 电离方程式是用__________________表示电解质电离过程的式子。
水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl－的形式存在的。熔融状态下，克服了离子之间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。
①含义：表示电解质电离的式子。②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子的个数相等。
写出下列酸、碱、盐的电离方程式。①硫酸(H2SO4)：_______________________________________。②氢氧化钠(NaOH)：___________________________________。③硫酸钠(Na2SO4)：____________________________________。
(1)酸：电离时，生成的阳离子______________的化合物。
(2)碱：电离时，生成的阴离子________ __的化合物。
从电离的角度认识酸、碱、盐
(3)盐：电离时生成的阴离子是____________、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
酸：H2SO4 === 2H+ + SO42-
碱：Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
盐：NH4Cl === NH4+ + Cl-
其实：酸、碱、盐在水溶液中的反应，实际上是它们电离产生的离子之间的反应。
凡是能电离出H＋的物质一定是酸吗？
不一定，如NaHSO4溶液中可电离出H＋：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO，但NaHSO4属盐。
电解质溶液导电的原因1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子在外加电场作用下定向移动形成电流。2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。 
电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
强电解质：在水溶液或熔化
强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物
弱电解质：在水溶液或熔化 状态下部分电离
2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融 KOH
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。(　　)(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(　　)(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。(　　)(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。(　　)(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。(　　)
4．下列物质在水中的电离方程式正确的是(　　)A．K2SO4===2K＋＋SOB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD．BaCl2===Ba2＋＋Cl－
3.物质M的水溶液能导电，是因为发生了如下电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　)A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属阳离子C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐
5．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________。(3)③⑧的电离方程式为③____________________________，⑧________________________________。