人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应备课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，学习目标，核心素养，离子反应，Na2SO4溶液，BaCl2溶液，离子方程式的书写步骤，一定要注意哦，离子方程式，化学方程式等内容，欢迎下载使用。
目录 CONTENT
一、离子反应与离子方程式
二、离子反应发生的条件
通过实验事实认识离子反应，认识并掌握离子反应发生的条件
掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误
初步掌握离子共存的判断方法
认识化学变化的本质是有新物质生成
通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征
能发现和提出有探究价值的问题
实验1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2溶液
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
BaSO4Na+、Cl-
离子反应：有__________参加或有__________生成的化学反应。 离子反应的表示方法——离子方程式 概念：用实际参加反应的________________来表示反应的式子。
写：写出正确的化学方程式（基础）
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查： ① 是否符合客观规律 ② 原子个数是否守恒 ③ 电荷是否守恒 ④ 离子的改写是否正确
书写离子方程式应注意的问题
1）不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2）离子方程式注意两易、两等、两查
两易：即易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。
两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
意义离子方程式不仅可以表示一个具体反应，而且还可以表示某一类型反应，并揭示了这类反应的实质。
例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为________________________________________________。
例如：___________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
Ba2++SO2-4=BaSO4
H＋＋OH－===H2O
二、离子反应发生的条件
同学们请观察这三个反应的特点，能得出什么结论呢
酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电 解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件之一,反应就能发生｡
离子反应中不一定都有明显的实验现象，但一定使得溶液中某种离子的浓度减小。
复分解型离子反应发生的条件
(1) 生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓
(2) 生成气体： 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
(3) 生成水： H++OH-=H2O
思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
1)可拆为离子符号的物质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。
2)不可拆为离子符号的物质。①单质：Cl2、Fe、Na等。②氧化物：Na2O、CaO、CO2等。③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。⑤难溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3等。⑥水。
(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵(5)碱类可溶钾钠铵钡
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。1．检验离子如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
2.判断离子能否大量共存离子共存的判断原则——__________。
离子大量共存问题1．一个基本原则离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若能反应，则不共存；若不能反应，则能共存。2．三种不能大量共存的类型(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间能形成沉淀。
(2)生成气体的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可生成气体。
(3)生成水或其他难电离的物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可生成弱电解质。
3．判断离子共存时要注意“隐含条件”。“无色透明”溶液中不存在有色离子，如：
温馨提示判断离子共存的“四大注意”(1)注意判断离子共存的情况:“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。(3)注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有色离子[Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) 、 (紫色)]不能大量存在。(4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明,如CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。
1、下列离子方程式正确的是（ ）A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2OB．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- =CaCO3 ↓C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ =H2OD． Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
2、下列离子方程式正确的是(　　)A．向澄清石灰水中加入盐酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2OB．向盐酸中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2O
3、下列反应中,属于离子反应的是(　　)A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.木炭在高温下与CO2反应生成CO
4、下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SOB．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、COD．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO
5、A､B､C､D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+､Ag+､Na+､Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO-3､SO2-4､Cl-､CO2-3中的某一种｡(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色｡(2)若向(1)的四支试管中加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出｡根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为:A.________,B.________,C.________,D.________｡