鲁教版九年级上册第一节 化学反应中的质量守恒精品课件ppt

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在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？
1 、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。  2 、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。  3 、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。  
在化学反应前后物质的总质量变化了吗?
推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！
质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变吧？
1.你同意下图两位同学中哪一位的观点？
2.小丽同学用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。你认为哪个图示是正确的？为什么？
思考：分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？
1.磷 + 氧气 五氧化二磷
2.氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜（蓝色）+硫酸钠
3.盐酸+ 碳酸钙 → 氯化钙 + 水+二氧化碳
探究化学反应前后物质的质量有无变化
1.设计实验方案选择一个化学反应作为研究对象，你选择的是 。反应原理： 。实验用品： 。2.实验步骤：小组同学交流讨论，完善确定后进行实验，并将实验结果记录在下表中。
3.得出结论：在化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量是 。
白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪
参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定
硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4
产生大量气泡，天平不平衡，指针偏右
由于生成的CO2逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏右
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 HCl Na2CO3 NaCl CO2 H2O
方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验3：碳酸钠与稀盐酸反应
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢
原子 没有增减
原子 没有改变
原子 没有变化
（提示：从原子的角度分析）
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁 的质量为多少克？
10克水变成10克冰，符合质量守恒定律吗？
例1、解释原因：蜡烛燃烧后质量变轻了。
应用：（一）解释现象：
分析：石蜡 + O2 CO2 + H2O
例2、已知酒精在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有__________元素，可能含有____元素
应用：（二）推断元素种类
化学反应前后，元素的种类不变。
分析：酒精 + O2 CO2 + H2O
例3、在A + 3B = 2C + D的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，生成 3克C，则生成D的质量为_________克。
应用：（三）确定物质质量
化学反应前后，物质的质量总和相等。
你能分析出波义耳为什么和质量守恒定律失之交臂吗？
质量守恒定律的发现史质量守恒定律的发现史
1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦2、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO
3、甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列判断正确的是 （ ）A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素
4、某化学反应的微观示意图如下，图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子下列说法不正确的是（ ）A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质ⅢB．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
5、根据质量守恒定律填空（1）电解18克水，可生成2克氢气和 克氧气。（2）32克硫在氧气中全部燃烧,生成64克的二氧化硫，则参加反应的氧气的质量是 克。6、已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：（1）表中a值为 64 ；有机物A中碳元素的质量为 12 g。（2）有机物A中氢元素的质量分数为 25% 。
7、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空： （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______（选填“大”、“小”或“不变” ）。 （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”） （3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________________________________
8、(1)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)： ①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因 ， 该实验若试剂不变，应如何改进此装置 ； ②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。
参考答案：1、A 2、A 3、D 4、A 5、（1）16。（2）32。6、（1）64 ； 12。（2）25%。7、 （1）大。 （2）是 （3）2HgO△2Hg+O2↑。8、①反应产生二氧化碳气体逸出  将反应药品放入密闭中进行  ② 给出的两种物质没有发生化学反应