2021-2022学年四川省射洪中学校高二下学期第三次月考化学试题含答案

四川省射洪中学校2021-2022学年高二下学期第三次月考化学试卷

注意事项：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 

2.作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Si-28  Cl-35.5  Ce-140

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

一、选择题（本题共20个小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.化学与生产、生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是(　 　)

A.冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料是金属材料

B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌

C.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多的药物

D.消毒液和洁厕液混合施用，去污、消毒杀菌效果更好

2.为保护地下钢管不受腐蚀，可采取牺牲阳极的阴极保护法，此措施是(　 　)

A.埋在潮湿、疏松的土壤中 B.与锌板相连

C.与石墨棒相连 D.与铜板相连

3.一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。下列能判断该反应达到平衡状态的是(　 　)

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2:3

C.混合气体总的压强不再变化

D.反应物A和B的转化率相等

4.下列关于有机化合物的说法正确的是(　 　)

A.乙醇和乙醚互为同分异构体            B.甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物

C.丙烯分子中所有原子一定在同一平面内  D.乙烯与水在一定条件下发生反应制乙醇

5.在稀氨水中存在下列平衡：NH3 +H2ONH3·H2ONH4+ +OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是(　 　)

A.加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小

B.通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小

C.加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小

D.加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大

6.下列各反应的离子方程式书写正确的是(　 　)

A.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+

B.泡沫灭火器用硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+3CO2↑

C.向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

D.碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2+e-+H+ = MnO(OH)

7.氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是(　 　)

A.a为阳极，发生氧化反应生成氯气

B.b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.电解时，Na+穿过离子交换膜进入阳极室

D.饱和食盐水从c处进入，淡盐水从d处流出

8. 阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料甲苯的下列叙述正确的是(　 　)

A.标准状况下的11.2 L苯乙炔所含氢原子数为4NA

B.92 g该物质中含有碳碳双键的数目为3NA

C.1 mol甲苯最多可与2NA个H2发生加成反应

D.1 mol甲苯分子中共线的原子数最多为4NA

9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A.用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－= Cu2＋

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋

10.下列实验操作能达到目的的是(　　)

A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体   

B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同

D.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

11.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

B.图中a点对应的是不饱和溶液

C.向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，则c(Br－)增大

D.升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化

12.将3molX和3molY充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是(　 　)

A.再充入3molY B.充入1molZ

C.降低容器内温度 D.加入催化剂

13.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　 　)

A.XEZ4是一种强酸                  

B.非金属性：W＞Z＞Y

C.原子半径：Y＞W＞E                

D.ZW2中，Z的化合价为+2价

14.实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率因素，有关说法错误的是(　 　)

A.实验中要记录溶液褪色所需要时间

B.对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响

C.对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响

D.起始时向①中加入MnSO4固体，不影响其反应速率

15.常温下，将0.01mol/LNaOH溶液分别滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图一和图二。

图一                         图二

下列说法错误的是(　 　)

A.HA是强酸，HB是弱酸         

B.由水电离出的c(H+)：e＜d＜c

C.a点与c点溶液：c(A－) > c(B－)

D.c、d、e点溶液均有：c(B－)－c(H+)=c(Na+)－c(OH－)

16.室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是(　 　)

A.pH=8的NaClO溶液中：c ( Na+) > c ( ClO— ) > c ( OH— ) > c ( H+ )

B.pH=4的KHC2O4溶液中：c ( H2C2O4 ) > c ( C2O42— )

C.相同物质的量浓度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c ( NH4+)逐渐减小

D.在Na2S溶液中：c ( Na+) = c ( H2S) + c ( HS— ) + c ( S2— )

17.在某密闭容器中发生可逆反应：A(g) + B(g)x C(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是(　 　)

A.P1 < P2          B.该反应的 △S < 0    C.该反应的 △H > 0     D.T1 > T2

18.室温时，用0.1 mol·L−1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L−1 某一元酸HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　 　)

A.HX是弱酸

B.V1 > 20

C.M点溶液中c ( HX )+2c ( H+ ) = 2c ( OH− ) + c ( X− )

D.N点溶液中c ( Na+ ) = c ( X− ) > c ( OH− ) = c ( H+ )

19.某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是(　 　)

A.该装置将光能转化为电能

B.阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e－ = (CH3)2CHOH+5H2O

C.该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区

D.异丙醇一定条件下可发生氧化反应、取代反应、聚合反应

20.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM [ pM=－lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10－6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是(　 　)

A.常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小

B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+

C.除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜4

D.pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp+n(14-pH)

第Ⅱ卷 （非选择题  共50分）

21.（11分）某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是            ；乙装置的名称是           ；Zn为           极；Pt为          极。

（2）写出电极反应：Cu极：            ；石墨棒极：                 。

（3）当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为                ；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为                  。

（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色            (填“变深”、“变浅”或“无变化”)。

（5）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将          (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将          。

22.（10分）二氧化铈(CeO2)是一种无机物，常温时难溶于水和碱，微溶于酸，常用作有机反应的催化剂。某化学兴趣小组查阅资料后得知，可先制得草酸铈晶体[Ce2(C2O4)3·7H2O]，再制取CeO2。

（1）甲同学在圆底烧瓶中加入80ml 0.5 mol/L Ce(NO3)3溶液，再通过分液漏斗逐滴缓慢加入适量0.4 mol/L H2C2O4(草酸)溶液，常温反应，一段时间后生成草酸铈晶体，离子反应方程式为                                                 。

（2）利用氧化还原滴定法可测定CeO2产品的含量，实验分三步进行。

步骤I：取上述流程中得到的CeO2产品4.5000g于锥形瓶中，加100 ml蒸馏水和20ml浓硫酸，冷却后加入30 ml过氧化氢，摇匀直至样品溶解完全。

步骤II：加热除去锥形瓶中的过氧化氢，冷却后，加入10g过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，充分反应至无气泡出现，稀释至250.00 ml。

步骤III：取25.00 ml反应后溶液用0.1000 mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗25.00 ml标准溶液。

已知：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O

S2O82－+ 2Ce3＋=2Ce4＋＋2SO42－

2(NH4)2S2O8＋2H2O=4NH4HSO4＋O2↑

Ce4＋+ Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

计算产品中CeO2的质量分数为                (计算结果保留四位有效数字)。

（3）滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是          (填字母序号)。

a.未用标准溶液润洗滴定管

b.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体流出

（4）CeO2可作为二甲苯氧化反应的催化剂。二甲苯的同分异构体中，属于苯的同系物的有_______种，请写出其中一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式：___________。

 23.（14分）软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4.某制备MnSO4的工艺流程如图：

已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14；

 ②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示

回答下列问题：

（1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为                         。

（2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为           ，滤渣1的主要成分是           。

（3）根据绿色化学原则，“氧化”中可替代MnO2的物质是                。若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1 mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全(离子浓度不超过10-6 mol/L)，应控制的pH范围为                (已知lg2=0.3)。

（4）“滤渣2”的主要成分是                。

（5）“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式：

                                                            。

（6）采用“趁热过滤”操作的目的是                                   。将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用，其意义是                                     。

 24.（15分）芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，            (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，这些元素的电负性由大到小的顺序为                       (用元素符号表示)。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有          种。写出基态铬原子的价电子排布式为                      。

（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为             ，含有的共价键类型为             。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为                                           。  

（4）二氟化氧OF2为无色气体，冷冻后成为淡黄色液体，有剧毒，是氟化物而非氧化物，具有强氧化性。OF2中心原子的杂化方式为         ，空间构型为             。

（5）SiC的晶胞结构如图所示，晶胞参数为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①SiC晶体的密度为                      g/cm3。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，若图中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为             。

射洪中学高2020级高二下期第三次月考

化学答案及其评分标准

二、选择题（本题共20个小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1-5．CBADA    6-10．BCDAD    11-15．BCCDB    16-20．ACBBC

21．（11分，各1分）（1）原电池　电解池　负　阳  

（2）2H＋＋2e－===H2↑　Cu2＋＋2e－===Cu

（3）6.4 g　2.24 L　（4）无变化    （5）增大　增大

22．（10分，各2分）【答案】（1）2Ce3＋＋3H2C2O4＋7H2O= Ce2(C2O4)3·7H2O↓＋6H＋   

（2）95.56%    （3）c    （4） 4   

23．（14分，除注明外，其余各1分）

（1）MnO2+SO2=MnSO4（2分）  （2）Fe2+ ；   SiO2、CaSO4（2分，各1分）   

（3）O2或空气或H2O2 ；  3≤pH<7.3（2分） （4） MgF2、CaF2（2分，各1分） 

（5）Mn2++HCO3－+NH3·H2O=MnCO3↓+NH4++H2O（2分）  

（6）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液；  提高MnSO4的产率

24．（15分，除标注外，其余各1分）（1）氮　O>N>C>H   （2）2　 3d54s1

（3）①分子晶体　极性键　 ②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大

（4）sp3 （2分）  V形（2分）

（5） （2分）   （2分）