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2022届福建省泉州市高三下学期质量检测（五）化学试题含解析
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这是一份2022届福建省泉州市高三下学期质量检测（五）化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
福建省泉州市2022届高三下学期质量检测（五）
化学试题
一、单选题
1．青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是（ ）
A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B．青铜的熔点低于纯铜
C．可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈
D．古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化
2．一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：
下列说法错误的是（ ）
A．肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应
B．肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯甲醛分子的所有原子可能共平面
D．肉桂醛与苯甲醛互为同系物
3．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是（ ）
A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NA
B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA
4．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中
硫酸溶液中，产生气泡快
非金属性： S>P
B
乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌
溶液不再分层
乙酸乙酯在碱性条件下完全水解
C
用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
前者pH小于后者
酸性： CH3COOH>HClO
D
将SO2通入紫色石蕊试液中
试液变红
SO2不具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
5．用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的（ ）
A．加入药品前须检验装置的气密性
B．a中药品为氯化铵固体
C．b中固体变红，可能有Cu2O生成
D．c中能收集到氨水，d中可收集到N2
6．某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，Pd膜作正极
B．固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离
C．充电时，Pd膜表面发生反应： HCOOH-2e- =CO2↑+2H+
D．理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L CO2 (标准状况)
7．对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
选项
粒子组
判断和分析
A
Cl2、K+、CO32-、NO3-
能大量共存，粒子间不反应
B
SO2、Na+、Ca2+、 Cl-
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、S2-、SO42-
不能大量共存，主要发生反应：3S2-+SO42-+8H+= 4S↓+ 4H2O
D
NH3·H2O、Na+、Al3+、 Cl-
不能大量共存，主要发生反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
A．A B．B C．C D．D
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是（ ）
A．最简单氢化物的沸点： W
A．铜片表面产生的气体为H2
B．金属活泼性顺序是有一定前提条件的
C．将反应后的溶液稀释，无沉淀产生
D．铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大
10．常温下，H3PO4在水中的各级电离过程如图所示，已知： pKa=-1gKa。
下列说法错误的是（ ）
A．反应H3PO4+HPO42-⇌2 H2PO4-的平衡常数为1.0×105
B．若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，不可选用酚酞作指示剂
C．将0.2 mol·L-1的H3PO4溶液和0.3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH≈7.2
D．0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中，c(HPO42-)>c(PO43-)> c(H2PO4-)> c(H3PO4)
二、综合题
11．某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、 Mn2+、Co2+、Cd2+及30 ~60g·L-1 H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Co(OH)3
Cd(OH)2
Ksp
2.6×10-39
4.9×10-17
5.9×10-15
1.6× 10-44
7.2× 10-15
回答下列问题：
（1）“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为 。
②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有 。
③“氧化”时，若加入过量的Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为 mol·L-1。
（2）“除镉”时，主要反应的离子方程式为 。
（3）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体。
①产生大量气体的原因是 。
②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗净的试剂是 。
（4）不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20% Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为 。
12．某小组用四氢化萘(，无色有刺激性气味液体，沸点207°C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C10H12+4Br2 →催化剂C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。
实验步骤：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。
②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。
③…….，得到粗HBr溶液。
回答下列问题：
（1）图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是 。
（2）步骤②中，反应完全、达到终点的现象是 。
（3）乙中玻璃导管的作用是 、 。
（4）请将步骤③补充完整： 。
（5）粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是 (用离子方程式表示)。
（6）检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO4溶液中，若紫红色的KMnO4溶液褪色，证明溶液中含Fe2+，若紫红色不褪色，则不含Fe2+。该方法是否可行，并说明理由。 。
（7）有人认为Fe3+起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是： 。
（8）若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L-1 (密度为×1.2g·cm-3) ，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是 (列式即可，设溴化反应进行完全)。
13．CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4， 总反应为：CO2(g)+C2H6(g) ⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) ∆H=+177 kJ·mol-1；反应分两步进行：
反应i C2H6(g) ⇌C2H4(g)+ H2(g) ∆H1=+ 137kJ·mol-1
反应ii CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+ H2O(g) ∆H2
回答下列问题：
（1）∆H2 = kJ·mol-1。
（2）已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系， 且符合Van’tHoff方程lnK= - ΔH8.314×1T+C (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为 (填“a”“b”或“c”)。
（3）按照n(CO2) ： n(C2H6)=1 ：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示，则压强p1、P2、P3由大到小的顺序为 ，判断的理由是 。
（4）在C2H4合成体系内会发生副反应。
①若发生副反应C2H6(g) ⇌ 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是 。
②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) ⇌ 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)= mol·L-1·min-1， C2H6的平衡总转化率为 %(保留1位小数)。
（5）我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是 。
14．锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。
①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为 ，加“*”氧原子的杂化方式为 。
②X的晶体中存在的微粒间作用力有. 。
A．离子键 B．π键 C．金属键 D．配位键 E.非极性键
③L-赖氨酸易溶于水主要原因是 。
（2）某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(III)yOz]制成的磁芯被广泛用于电子行业。
①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由 。
②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为 。
15．有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，由E生成F的反应类型是 。
（2）M中所含官能团的名称是. ，分子中 (填“有”或“无”)手性碳原子。
（3）由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
a.遇FeCl3溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1： 1
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．锡、铅均比铜活泼，形成的原电池中铜作正极被保护，A不符合题意；
B．青铜为合金，熔点低于纯铜，B不符合题意；
C．FeCl3溶液与铜反应，不能用来除铜锈，C符合题意；
D．冶炼铸造青铜器的需要高温，需要燃烧提热量，涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.青铜器中锡、铅的活动性大于铜；
B.合金的熔点低于组成它的纯金属；
C. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3不与FeCl3溶液反应；
D.有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．肉桂醛中苯环上能发生取代反应，双键、苯环和醛基能发生加成反应，碳碳双键上能发生聚合反应，A不符合题意；
B．肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；
C．苯环为平面结构，醛基为平面结构，两者通过单键相连，所有原子可能共平面，C不符合题意；
D．肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，两者不是同系物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.肉桂醛含有苯环，能发生取代、碳碳双键能加成、聚合；
B.肉桂醛含碳碳双键和醛基，苯甲醛含醛基；
C.苯环和醛基均为平面结构，单键可旋转；
D.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目不能确定，A项不符合题意；
B．溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，B项不符合题意；
C．每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2mol，则转移0.4mol电子，C项符合题意；
D．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氨气溶于水生成的一水合氨部分电离；
B.水中含有O原子；
D.标况下水不是气体。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．未说明硫酸和磷酸的浓度，不能进行比较，A项不符合题意；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙酸钠和乙醇，溶液不分层，说明乙酸乙酯完全水解，B项符合题意；
C．因为次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C项不符合题意；
D．二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.酸的浓度未知；
B.乙酸乙酯不溶于水，不分层说明乙酸乙酯水解；
C.次氯酸钠能漂白pH试纸；
D.二氧化硫不能漂白紫色石蕊。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前须检验装置的气密性，A不符合题意；
B．a中药品为氯化铵和氢氧化钙固体，B符合题意；
C．b中固体变红，氨气与氧化铜发生了氧化还原反应，Cu2O中铜元素为+1价，故可能有Cu2O生成，C不符合题意；
D．c中过量的氨气和水能形成一水合氨，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高，d中可收集到N2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.有气体参与的反应必须检查装置的气密性；
B.加热氯化铵分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合生成氯化铵；
C.氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成氮气和氧化亚铜；
D.氨气溶于水生成氨水；氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成氮气。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．放电时，Pd膜电极上CO2→HCOOH中C元素化合价降低，作正极，A不符合题意；
B．Li的化学性质较活泼，能与水反应，则固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离，B不符合题意；
C．放电时，Pd膜上电极反应式为CO2↑+2H++2e- = HCOOH，充电时，电极反应式相反，则发生反应： HCOOH-2e- =CO2↑+2H+，C不符合题意；
D．Li为负极，电极反应式为Li- e- =Li+，消耗7gLi即物质的量为n=mM=7g7g/mol=1mol时转移1mol e-，正极电极反应式为CO2↑+2H++2e- = HCOOH，则吸收0.5mol CO2，标准状况体积为V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】放电时，Li为负极，电极反应为Li- e- =Li+，纳米孔Pd膜上发生反应CO2↑+2H++2e- = HCOOH，则纳米孔Pd膜为正极，充电时，Li为阴极，纳米孔Pd膜为阳极。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸根不能共存，A不符合题意；
B．所有离子之间均不反应，可共存，B符合题意；
C．氢离子与硫离子之间会发生反应生成硫化氢，离子方程式为：2H++S2-=H2S，C不符合题意；
D．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，A13++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸， CO32-与H+不能大量共存；
C.S2-结合H+生成H2S；
D.氢氧化铝不溶于氨水。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．氨气分子间存在氢键，故甲烷的沸点低于氨气，A项符合题意；
B．氮和氯形成共价化合物，B项不符合题意；
C．碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，而一氧化碳不是，C项不符合题意；
D．氮离子和铝离子电子层结构相同，根据序大径小原则分析，氮离子半径大于铝离子半径，D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜，说明该元素为铝元素。W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则W的最外层电子最大为4，若为4，则Z的最外层电子数为7，为氯元素，则W为碳元素，X为氮元素，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应， 即氯气和氨气反应生成氮气和氯化氢。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．从已知可知，铜失去电子生成亚铜离子，结合氯离子形成无色的CuCl32-，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以气体为氢气，A项不符合题意；
B．根据金属活动性顺序分析，铜不能和盐酸反应，但是该反应存在，说明了金属活动性顺序时有前提条件的，B项不符合题意；
C．反应吸收后，不能形成无色的CuCl32-，亚铜离子和氯离子可能形成氯化亚铜沉淀，C项符合题意；
D．稀盐酸中氯离子浓度小，不容易建立Cu++3Cl-⇌CuCl32-平衡，则铜不和稀盐酸反应，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.溶液中氢离子得电子生成氢气；
B.根据金属活动顺序可是铜与盐酸不反应，该反应中一定条件下铜与盐酸发生反应；
C.可能形成CuCl沉淀；
D.离子浓度太小不易发生Cu++3Cl-⇌CuCl32-。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．该反应的平衡常数K=c2(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)=c2(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)c(H+)c(H+)=Ka1Ka2=105，A不符合题意；
B．若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，Na2HPO4中HPO42-的电离常数为Ka3，水解平衡常数为Kh=c(H2PO4-)c(OH-)c(HPO42-)=c(H2PO4-)c(OH-)c(HPO42-)c(H+)c(H+)=KwKa2=10-6.8，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，到滴定终点为Na3PO4溶液，仍为碱性，不能选酚酞作指示剂，B不符合题意；
C．将0.2 mol·L-1的H3PO4溶液和0.3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶质成分为NaH2PO4和Na2HPO4，且两者的物质的量之比为1：1，故根据Ka2=c(HPO42-)c(H+)c(H2PO4-)≈c(H+)=10-7.2，pH≈7.2，C不符合题意；
D．根据B的分析，Na2HPO4溶液中，HPO42-水解程度大于电离程度，故c(H2PO4-)>c(PO43-)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据K=c2(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)=c2(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)c(H+)c(H+)=Ka1Ka2=105；
B.HPO42-的水解程度大于电离程度；
C.混合后的溶液为等物质的量的NaH2PO4和Na2HPO4；
D.HPO42-水解程度大于电离程度。
11．【答案】（1）S2O82-+ Mn2++2H2O= MnO2↓+ 2SO42-+4H+；Fe(OH)3、CaSO4；1.6 ×10-14
（2）Zn+Cd2+= Zn2++Cd
（3）Zn2+和CO32-发生双水解，相互促进，产生ZnCO3· 2Zn(OH)2·H2O和CO2气体；BaCl2溶液
（4）蒸发浓缩、趁热过滤
【解析】【解答】（1）Na2S2O8具有氧化性，将Mn2+ 转化为MnO2除去，反应的离子方程式为S2O82-+ Mn2++2H2O= MnO2↓+ 2SO42-+4H+；
（2）“沉渣”的主要成分除MnO2外还有氢氧化铁和硫酸钙；
（3）加入石灰石调节溶液的pH为4.0，Co(OH)3的Ksp= 1.6× 10-44，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为1.6×10-44(10-10)3=1.6 ×10-14；
(2)“除镉”时，是锌置换镉，主要反应的离子方程式为Zn+Cd2+= Zn2++Cd；
(3)①Zn2+和CO32-发生双水解，相互促进，产生ZnCO3· 2Zn(OH)2·H2O和大量的CO2气体；。
②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗净，即检验溶液中是否含有碳酸根离子，可以选用的试剂是氯化钡；
(4)从图分析，硫酸钠的溶解度随着温度升高而降低，所以要想得到硫酸钠，需要进行的操作为蒸发浓缩，趁热过滤。
【分析】萃铜余液中含有Mn2+、Cd2+、Co3+、Ni2+、Zn2+、Na+、Fe2+等离子，向萃铜余液中加入石灰石粉和氧化剂，余液中Mn2+、Fe2+被氧化生成MnO2、氢氧化铁，反应过程中生成硫酸钙沉淀，过滤得到MnO2、氢氧化铁、硫酸钙，和“氧化除锰”的余液﹔向余液中加入Zn， Zn与Cd2+发生置换反应生成Cd，过滤得到除去Cd2+的滤液；加入有机溶剂萃取，除去钴、镍，分液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液，硫酸锌转化为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，过滤得ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O晶体，煅烧、粉碎得到工业活性氧化性。
12．【答案】（1）溴易挥发，会污染空气；溴会腐蚀胶头滴管的胶帽
（2）滴入最后一滴液溴时，溶液呈浅黄色
（3）冷凝回流；平衡气压
（4）过滤
（5）4Br -+4H++O2 = 2Br2+ 2H2O
（6）不可行，NO3-在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+，观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色
（7）将步骤①中的铁粉改为FeBr3
（8）33220
【解析】【解答】四氢化萘和溴单质在一定条件下反应，四溴化萘常温下是固体不溶于水，故过滤分离。溴化氢具有还原性，能被空气中的氧气氧化。亚铁离子能在酸性条件下被硝酸根离子氧化。根据物质的量浓度计算其物质的量，结合反应确定反应物的质量和水的质量。据此解答。
(1)甲中使用的胶头滴管，溴易挥发，会污染空气；溴会腐蚀胶头滴管的胶帽，
故答案为：用甲；
(2)该反应到终点的现象为滴入最后一滴液溴时，溶液承浅黄色；
(3)乙中的伯乐导管能冷凝回流和平衡气压；
(4)以你为四溴化萘常温下为固体，不溶于水，所以过滤后得到粗溴化氢溶液；
(5)溴化氢能被空气中的氧气氧化生成溴单质，显黄色，反应的离子方程式为：4Br -+4H++O2 = 2Br2+ 2H2O；
(6)NO3-在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+，观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色，故该实验不可行。
(7)要验证铁离子起催化作用，将铁改成溴化铁即可。
(8)假设溴化氢溶液为1L，则溴化氢的物质的量为4mol说明四氢化奈为1mol，溴单质为2mol，则水的质量为1.2×1000-2×160=880克，则四氢化奈和水的质量比为132880=33220 。
【分析】（1）溴易挥发，且会污染环境；
（2）滴定终点时溶液呈浅黄色；
（3）装置乙中的玻璃导管可平衡气压、冷凝回流；
（4）四溴化萘为固态，HBr为液体，采用过滤分离；
（5）粗HBr在空气被会氧化生成单质溴；
（6）酸性条件下硝酸根将亚铁离子氧化为铁离子；
（7）铁离子为催化剂，则应保证只有铁离子一个变量；
（8）计算出HBr的物质的量，再结合反应原理可推出四氢化萘的物质的量，从而可计算出四氢化萘与水的质量比。
13．【答案】（1）+40
（2）c
（3）P1>P2>P3；温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6 的平衡转化率越小
（4）催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活；1.6at；91.7
（5）C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O
【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)可由已知总反应-反应i得到，则ΔH2=ΔH-ΔH1=177kJ⋅mol-1-137kJ⋅mol-1=+40kJ⋅mol-1，故答案为：+40；
(2)由于lnK= -ΔH8.314×1T+C，则lnK与1T之间成反比关系，反应i、ii和总反应的反应热ΔH均是正值，当ΔH越大时，-ΔH8.314越小，曲线的斜率越大，已知ΔH1介于中间，则其对应的曲线为c，故答案为：c；
(3)根据总反应CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)可知，反应正向吸热，温度升高，C2H6平衡转化率增大，但是正向体积增大，温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6 的平衡转化率越小，结合图可知P1>P2>P3，故答案为：P1>P2>P3；温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6 的平衡转化率越小；
(4)①CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4，若发生副反应C2H6(g)⇌3H2(g)+ 2C(s)，该反应会产生碳，导致催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活会，降低催化效率，故答案为：催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活；
②某温度下，若只存在副反应：2CO2(g)+C2H6(g)⇌4CO(g)+3H2(g)，向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)=ΔnV×Δt=(2-0.4)molaL×tmin=1.6atmol·L-1·min-1；根据总反应CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)，容器内C2H4为0.6mol，可知C2H6消耗0.6mol，同时消耗CO2为0.6 mol，则副反应中，CO2消耗1mol，可知C2H6在副反应中消耗0.5mol，C2H6的平衡总转化率=(0.6+0.5)mol1.2mol×100%=91.7%，故答案为：1.6at；91.7；
(5)CO2电催化氧化法实现C2H6制备C2H4，总反应为：CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)，已知阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O，故答案为：C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O。
【分析】（1）根据盖斯定律计算；
（2）lnK与1T之间成反比；
（3）增大压强CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)的平衡逆向移动；
（4）①生成的C会堆积在催化剂表面，降低催化剂活性；
②根据v=ΔcΔt计算v(CO2)；根据转化率=反应量起始量×100%计算；
（5）阳极发生氧化反应。
14．【答案】（1）Zn、C、O、N；sp3杂化；B、D、E；L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键
（2）Fe3+，Fe3+的外围电子排布为3d5，存在5个未成对电子；ZnFe2O4
【解析】【解答】(1)X中元素(除H外)还有C、N、O、Zn，非金属的第一电离能大于金属，故Zn的第一电离能最小，C、N、O位于同一周期，从左往右呈增大趋势，N为半满结构，第一电离能最大，故第一电离能由小到大的顺序为Zn、C、O、N；加“*”氧原子有两个单键和两个孤电子对，杂化方式为sp3杂化；X晶体中酯基中存在π键，Zn与O之间是配位键，C-C之间为非极性键，
故答案为：B、D、E；L-赖氨酸易溶于水主要原因是L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键；
(2)根据题中所给信息：组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性，锌铁氧体晶体中存在Fe3+，Fe3+的外围电子排布为3d5，存在5个未成对电子；该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成，组合起来可知Zn在晶胞的顶点、面心、4个A型晶胞体心，共8个；O在8个小立方体内部，共32个；Fe在4个B型小立方体内部，共16个，故锌铁氧体的化学式为ZnFe2O4。
【分析】（1）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，非金属的第一电离能大于金属；加“*”的O原子价层电子对数为4，采用sp3杂化；
②X中存在π键、配位键和非极性共价键；
③L-赖氨酸分子与水形成分子间氢键；
（2）①Fe3+存在5个未成对电子；
②根据均摊法计算。
15．【答案】（1）1，3，5-三甲苯；加成反应
（2）酯基；无
（3）
（4）
（5）或（写一种即可）。
【解析】【解答】(1)根据系统命名法A的名称为1，3，5-三甲苯，根据E和F结构可知由E生成F为加成反应。
故答案为：1，3，5-三甲苯，加成反应。
(2)根据M结构可知所含官能团为酯基，分子中不含有手性碳原子。
故答案为：酯基，无。
(3)根据分析可知由C生成D为取代反应，化学反应方程式为：。
故答案为：。
(4)由分析可知G的结构简式为：。
故答案为：。
(5)根据条件遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，且能发生银镜反应说明含有醛基，其中核磁共振氢谱图为五组峰，且峰面积比为6：4：2：1： 1的同分异构体的结构简式为：或（写一种即可）。
故答案为：或（写一种即可）。
【分析】A与HCHO/HCl反应生成B为，B在Mg和CO2/H2O条件下将氯原子转化为羧基，再经SOCl2取代反应将-COOH转化为-COCl得到D，E经过与HCN加成反应得到F，由H的结构及G到H的反应条件可推出G结构简式为，根据题意可知D与H经取代反应合成M。
福建省泉州市2022届高三下学期质量检测（五）
化学试题
一、单选题
1．青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是（ ）
A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B．青铜的熔点低于纯铜
C．可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈
D．古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化
2．一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：
下列说法错误的是（ ）
A．肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应
B．肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯甲醛分子的所有原子可能共平面
D．肉桂醛与苯甲醛互为同系物
3．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是（ ）
A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NA
B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA
4．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中
硫酸溶液中，产生气泡快
非金属性： S>P
B
乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌
溶液不再分层
乙酸乙酯在碱性条件下完全水解
C
用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
前者pH小于后者
酸性： CH3COOH>HClO
D
将SO2通入紫色石蕊试液中
试液变红
SO2不具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
5．用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的（ ）
A．加入药品前须检验装置的气密性
B．a中药品为氯化铵固体
C．b中固体变红，可能有Cu2O生成
D．c中能收集到氨水，d中可收集到N2
6．某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，Pd膜作正极
B．固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离
C．充电时，Pd膜表面发生反应： HCOOH-2e- =CO2↑+2H+
D．理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L CO2 (标准状况)
7．对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
选项
粒子组
判断和分析
A
Cl2、K+、CO32-、NO3-
能大量共存，粒子间不反应
B
SO2、Na+、Ca2+、 Cl-
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、S2-、SO42-
不能大量共存，主要发生反应：3S2-+SO42-+8H+= 4S↓+ 4H2O
D
NH3·H2O、Na+、Al3+、 Cl-
不能大量共存，主要发生反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
A．A B．B C．C D．D
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是（ ）
A．最简单氢化物的沸点： W
A．铜片表面产生的气体为H2
B．金属活泼性顺序是有一定前提条件的
C．将反应后的溶液稀释，无沉淀产生
D．铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大
10．常温下，H3PO4在水中的各级电离过程如图所示，已知： pKa=-1gKa。
下列说法错误的是（ ）
A．反应H3PO4+HPO42-⇌2 H2PO4-的平衡常数为1.0×105
B．若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，不可选用酚酞作指示剂
C．将0.2 mol·L-1的H3PO4溶液和0.3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH≈7.2
D．0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中，c(HPO42-)>c(PO43-)> c(H2PO4-)> c(H3PO4)
二、综合题
11．某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、 Mn2+、Co2+、Cd2+及30 ~60g·L-1 H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Co(OH)3
Cd(OH)2
Ksp
2.6×10-39
4.9×10-17
5.9×10-15
1.6× 10-44
7.2× 10-15
回答下列问题：
（1）“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为 。
②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有 。
③“氧化”时，若加入过量的Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为 mol·L-1。
（2）“除镉”时，主要反应的离子方程式为 。
（3）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体。
①产生大量气体的原因是 。
②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗净的试剂是 。
（4）不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20% Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为 。
12．某小组用四氢化萘(，无色有刺激性气味液体，沸点207°C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C10H12+4Br2 →催化剂C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。
实验步骤：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。
②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。
③…….，得到粗HBr溶液。
回答下列问题：
（1）图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是 。
（2）步骤②中，反应完全、达到终点的现象是 。
（3）乙中玻璃导管的作用是 、 。
（4）请将步骤③补充完整： 。
（5）粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是 (用离子方程式表示)。
（6）检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO4溶液中，若紫红色的KMnO4溶液褪色，证明溶液中含Fe2+，若紫红色不褪色，则不含Fe2+。该方法是否可行，并说明理由。 。
（7）有人认为Fe3+起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是： 。
（8）若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L-1 (密度为×1.2g·cm-3) ，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是 (列式即可，设溴化反应进行完全)。
13．CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4， 总反应为：CO2(g)+C2H6(g) ⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) ∆H=+177 kJ·mol-1；反应分两步进行：
反应i C2H6(g) ⇌C2H4(g)+ H2(g) ∆H1=+ 137kJ·mol-1
反应ii CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+ H2O(g) ∆H2
回答下列问题：
（1）∆H2 = kJ·mol-1。
（2）已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系， 且符合Van’tHoff方程lnK= - ΔH8.314×1T+C (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为 (填“a”“b”或“c”)。
（3）按照n(CO2) ： n(C2H6)=1 ：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示，则压强p1、P2、P3由大到小的顺序为 ，判断的理由是 。
（4）在C2H4合成体系内会发生副反应。
①若发生副反应C2H6(g) ⇌ 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是 。
②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) ⇌ 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)= mol·L-1·min-1， C2H6的平衡总转化率为 %(保留1位小数)。
（5）我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是 。
14．锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。
①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为 ，加“*”氧原子的杂化方式为 。
②X的晶体中存在的微粒间作用力有. 。
A．离子键 B．π键 C．金属键 D．配位键 E.非极性键
③L-赖氨酸易溶于水主要原因是 。
（2）某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(III)yOz]制成的磁芯被广泛用于电子行业。
①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由 。
②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为 。
15．有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，由E生成F的反应类型是 。
（2）M中所含官能团的名称是. ，分子中 (填“有”或“无”)手性碳原子。
（3）由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
a.遇FeCl3溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1： 1
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．锡、铅均比铜活泼，形成的原电池中铜作正极被保护，A不符合题意；
B．青铜为合金，熔点低于纯铜，B不符合题意；
C．FeCl3溶液与铜反应，不能用来除铜锈，C符合题意；
D．冶炼铸造青铜器的需要高温，需要燃烧提热量，涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.青铜器中锡、铅的活动性大于铜；
B.合金的熔点低于组成它的纯金属；
C. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3不与FeCl3溶液反应；
D.有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．肉桂醛中苯环上能发生取代反应，双键、苯环和醛基能发生加成反应，碳碳双键上能发生聚合反应，A不符合题意；
B．肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；
C．苯环为平面结构，醛基为平面结构，两者通过单键相连，所有原子可能共平面，C不符合题意；
D．肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，两者不是同系物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.肉桂醛含有苯环，能发生取代、碳碳双键能加成、聚合；
B.肉桂醛含碳碳双键和醛基，苯甲醛含醛基；
C.苯环和醛基均为平面结构，单键可旋转；
D.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目不能确定，A项不符合题意；
B．溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，B项不符合题意；
C．每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2mol，则转移0.4mol电子，C项符合题意；
D．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氨气溶于水生成的一水合氨部分电离；
B.水中含有O原子；
D.标况下水不是气体。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．未说明硫酸和磷酸的浓度，不能进行比较，A项不符合题意；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙酸钠和乙醇，溶液不分层，说明乙酸乙酯完全水解，B项符合题意；
C．因为次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C项不符合题意；
D．二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.酸的浓度未知；
B.乙酸乙酯不溶于水，不分层说明乙酸乙酯水解；
C.次氯酸钠能漂白pH试纸；
D.二氧化硫不能漂白紫色石蕊。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前须检验装置的气密性，A不符合题意；
B．a中药品为氯化铵和氢氧化钙固体，B符合题意；
C．b中固体变红，氨气与氧化铜发生了氧化还原反应，Cu2O中铜元素为+1价，故可能有Cu2O生成，C不符合题意；
D．c中过量的氨气和水能形成一水合氨，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高，d中可收集到N2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.有气体参与的反应必须检查装置的气密性；
B.加热氯化铵分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合生成氯化铵；
C.氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成氮气和氧化亚铜；
D.氨气溶于水生成氨水；氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成氮气。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．放电时，Pd膜电极上CO2→HCOOH中C元素化合价降低，作正极，A不符合题意；
B．Li的化学性质较活泼，能与水反应，则固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离，B不符合题意；
C．放电时，Pd膜上电极反应式为CO2↑+2H++2e- = HCOOH，充电时，电极反应式相反，则发生反应： HCOOH-2e- =CO2↑+2H+，C不符合题意；
D．Li为负极，电极反应式为Li- e- =Li+，消耗7gLi即物质的量为n=mM=7g7g/mol=1mol时转移1mol e-，正极电极反应式为CO2↑+2H++2e- = HCOOH，则吸收0.5mol CO2，标准状况体积为V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】放电时，Li为负极，电极反应为Li- e- =Li+，纳米孔Pd膜上发生反应CO2↑+2H++2e- = HCOOH，则纳米孔Pd膜为正极，充电时，Li为阴极，纳米孔Pd膜为阳极。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸根不能共存，A不符合题意；
B．所有离子之间均不反应，可共存，B符合题意；
C．氢离子与硫离子之间会发生反应生成硫化氢，离子方程式为：2H++S2-=H2S，C不符合题意；
D．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，A13++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸， CO32-与H+不能大量共存；
C.S2-结合H+生成H2S；
D.氢氧化铝不溶于氨水。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．氨气分子间存在氢键，故甲烷的沸点低于氨气，A项符合题意；
B．氮和氯形成共价化合物，B项不符合题意；
C．碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，而一氧化碳不是，C项不符合题意；
D．氮离子和铝离子电子层结构相同，根据序大径小原则分析，氮离子半径大于铝离子半径，D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜，说明该元素为铝元素。W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则W的最外层电子最大为4，若为4，则Z的最外层电子数为7，为氯元素，则W为碳元素，X为氮元素，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应， 即氯气和氨气反应生成氮气和氯化氢。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．从已知可知，铜失去电子生成亚铜离子，结合氯离子形成无色的CuCl32-，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以气体为氢气，A项不符合题意；
B．根据金属活动性顺序分析，铜不能和盐酸反应，但是该反应存在，说明了金属活动性顺序时有前提条件的，B项不符合题意；
C．反应吸收后，不能形成无色的CuCl32-，亚铜离子和氯离子可能形成氯化亚铜沉淀，C项符合题意；
D．稀盐酸中氯离子浓度小，不容易建立Cu++3Cl-⇌CuCl32-平衡，则铜不和稀盐酸反应，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.溶液中氢离子得电子生成氢气；
B.根据金属活动顺序可是铜与盐酸不反应，该反应中一定条件下铜与盐酸发生反应；
C.可能形成CuCl沉淀；
D.离子浓度太小不易发生Cu++3Cl-⇌CuCl32-。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．该反应的平衡常数K=c2(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)=c2(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)c(H+)c(H+)=Ka1Ka2=105，A不符合题意；
B．若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，Na2HPO4中HPO42-的电离常数为Ka3，水解平衡常数为Kh=c(H2PO4-)c(OH-)c(HPO42-)=c(H2PO4-)c(OH-)c(HPO42-)c(H+)c(H+)=KwKa2=10-6.8，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，到滴定终点为Na3PO4溶液，仍为碱性，不能选酚酞作指示剂，B不符合题意；
C．将0.2 mol·L-1的H3PO4溶液和0.3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶质成分为NaH2PO4和Na2HPO4，且两者的物质的量之比为1：1，故根据Ka2=c(HPO42-)c(H+)c(H2PO4-)≈c(H+)=10-7.2，pH≈7.2，C不符合题意；
D．根据B的分析，Na2HPO4溶液中，HPO42-水解程度大于电离程度，故c(H2PO4-)>c(PO43-)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据K=c2(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)=c2(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)c(H+)c(H+)=Ka1Ka2=105；
B.HPO42-的水解程度大于电离程度；
C.混合后的溶液为等物质的量的NaH2PO4和Na2HPO4；
D.HPO42-水解程度大于电离程度。
11．【答案】（1）S2O82-+ Mn2++2H2O= MnO2↓+ 2SO42-+4H+；Fe(OH)3、CaSO4；1.6 ×10-14
（2）Zn+Cd2+= Zn2++Cd
（3）Zn2+和CO32-发生双水解，相互促进，产生ZnCO3· 2Zn(OH)2·H2O和CO2气体；BaCl2溶液
（4）蒸发浓缩、趁热过滤
【解析】【解答】（1）Na2S2O8具有氧化性，将Mn2+ 转化为MnO2除去，反应的离子方程式为S2O82-+ Mn2++2H2O= MnO2↓+ 2SO42-+4H+；
（2）“沉渣”的主要成分除MnO2外还有氢氧化铁和硫酸钙；
（3）加入石灰石调节溶液的pH为4.0，Co(OH)3的Ksp= 1.6× 10-44，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为1.6×10-44(10-10)3=1.6 ×10-14；
(2)“除镉”时，是锌置换镉，主要反应的离子方程式为Zn+Cd2+= Zn2++Cd；
(3)①Zn2+和CO32-发生双水解，相互促进，产生ZnCO3· 2Zn(OH)2·H2O和大量的CO2气体；。
②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗净，即检验溶液中是否含有碳酸根离子，可以选用的试剂是氯化钡；
(4)从图分析，硫酸钠的溶解度随着温度升高而降低，所以要想得到硫酸钠，需要进行的操作为蒸发浓缩，趁热过滤。
【分析】萃铜余液中含有Mn2+、Cd2+、Co3+、Ni2+、Zn2+、Na+、Fe2+等离子，向萃铜余液中加入石灰石粉和氧化剂，余液中Mn2+、Fe2+被氧化生成MnO2、氢氧化铁，反应过程中生成硫酸钙沉淀，过滤得到MnO2、氢氧化铁、硫酸钙，和“氧化除锰”的余液﹔向余液中加入Zn， Zn与Cd2+发生置换反应生成Cd，过滤得到除去Cd2+的滤液；加入有机溶剂萃取，除去钴、镍，分液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液，硫酸锌转化为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，过滤得ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O晶体，煅烧、粉碎得到工业活性氧化性。
12．【答案】（1）溴易挥发，会污染空气；溴会腐蚀胶头滴管的胶帽
（2）滴入最后一滴液溴时，溶液呈浅黄色
（3）冷凝回流；平衡气压
（4）过滤
（5）4Br -+4H++O2 = 2Br2+ 2H2O
（6）不可行，NO3-在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+，观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色
（7）将步骤①中的铁粉改为FeBr3
（8）33220
【解析】【解答】四氢化萘和溴单质在一定条件下反应，四溴化萘常温下是固体不溶于水，故过滤分离。溴化氢具有还原性，能被空气中的氧气氧化。亚铁离子能在酸性条件下被硝酸根离子氧化。根据物质的量浓度计算其物质的量，结合反应确定反应物的质量和水的质量。据此解答。
(1)甲中使用的胶头滴管，溴易挥发，会污染空气；溴会腐蚀胶头滴管的胶帽，
故答案为：用甲；
(2)该反应到终点的现象为滴入最后一滴液溴时，溶液承浅黄色；
(3)乙中的伯乐导管能冷凝回流和平衡气压；
(4)以你为四溴化萘常温下为固体，不溶于水，所以过滤后得到粗溴化氢溶液；
(5)溴化氢能被空气中的氧气氧化生成溴单质，显黄色，反应的离子方程式为：4Br -+4H++O2 = 2Br2+ 2H2O；
(6)NO3-在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+，观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色，故该实验不可行。
(7)要验证铁离子起催化作用，将铁改成溴化铁即可。
(8)假设溴化氢溶液为1L，则溴化氢的物质的量为4mol说明四氢化奈为1mol，溴单质为2mol，则水的质量为1.2×1000-2×160=880克，则四氢化奈和水的质量比为132880=33220 。
【分析】（1）溴易挥发，且会污染环境；
（2）滴定终点时溶液呈浅黄色；
（3）装置乙中的玻璃导管可平衡气压、冷凝回流；
（4）四溴化萘为固态，HBr为液体，采用过滤分离；
（5）粗HBr在空气被会氧化生成单质溴；
（6）酸性条件下硝酸根将亚铁离子氧化为铁离子；
（7）铁离子为催化剂，则应保证只有铁离子一个变量；
（8）计算出HBr的物质的量，再结合反应原理可推出四氢化萘的物质的量，从而可计算出四氢化萘与水的质量比。
13．【答案】（1）+40
（2）c
（3）P1>P2>P3；温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6 的平衡转化率越小
（4）催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活；1.6at；91.7
（5）C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O
【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)可由已知总反应-反应i得到，则ΔH2=ΔH-ΔH1=177kJ⋅mol-1-137kJ⋅mol-1=+40kJ⋅mol-1，故答案为：+40；
(2)由于lnK= -ΔH8.314×1T+C，则lnK与1T之间成反比关系，反应i、ii和总反应的反应热ΔH均是正值，当ΔH越大时，-ΔH8.314越小，曲线的斜率越大，已知ΔH1介于中间，则其对应的曲线为c，故答案为：c；
(3)根据总反应CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)可知，反应正向吸热，温度升高，C2H6平衡转化率增大，但是正向体积增大，温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6 的平衡转化率越小，结合图可知P1>P2>P3，故答案为：P1>P2>P3；温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6 的平衡转化率越小；
(4)①CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4，若发生副反应C2H6(g)⇌3H2(g)+ 2C(s)，该反应会产生碳，导致催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活会，降低催化效率，故答案为：催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活；
②某温度下，若只存在副反应：2CO2(g)+C2H6(g)⇌4CO(g)+3H2(g)，向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)=ΔnV×Δt=(2-0.4)molaL×tmin=1.6atmol·L-1·min-1；根据总反应CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)，容器内C2H4为0.6mol，可知C2H6消耗0.6mol，同时消耗CO2为0.6 mol，则副反应中，CO2消耗1mol，可知C2H6在副反应中消耗0.5mol，C2H6的平衡总转化率=(0.6+0.5)mol1.2mol×100%=91.7%，故答案为：1.6at；91.7；
(5)CO2电催化氧化法实现C2H6制备C2H4，总反应为：CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)，已知阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O，故答案为：C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O。
【分析】（1）根据盖斯定律计算；
（2）lnK与1T之间成反比；
（3）增大压强CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)的平衡逆向移动；
（4）①生成的C会堆积在催化剂表面，降低催化剂活性；
②根据v=ΔcΔt计算v(CO2)；根据转化率=反应量起始量×100%计算；
（5）阳极发生氧化反应。
14．【答案】（1）Zn、C、O、N；sp3杂化；B、D、E；L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键
（2）Fe3+，Fe3+的外围电子排布为3d5，存在5个未成对电子；ZnFe2O4
【解析】【解答】(1)X中元素(除H外)还有C、N、O、Zn，非金属的第一电离能大于金属，故Zn的第一电离能最小，C、N、O位于同一周期，从左往右呈增大趋势，N为半满结构，第一电离能最大，故第一电离能由小到大的顺序为Zn、C、O、N；加“*”氧原子有两个单键和两个孤电子对，杂化方式为sp3杂化；X晶体中酯基中存在π键，Zn与O之间是配位键，C-C之间为非极性键，
故答案为：B、D、E；L-赖氨酸易溶于水主要原因是L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键；
(2)根据题中所给信息：组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性，锌铁氧体晶体中存在Fe3+，Fe3+的外围电子排布为3d5，存在5个未成对电子；该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成，组合起来可知Zn在晶胞的顶点、面心、4个A型晶胞体心，共8个；O在8个小立方体内部，共32个；Fe在4个B型小立方体内部，共16个，故锌铁氧体的化学式为ZnFe2O4。
【分析】（1）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，非金属的第一电离能大于金属；加“*”的O原子价层电子对数为4，采用sp3杂化；
②X中存在π键、配位键和非极性共价键；
③L-赖氨酸分子与水形成分子间氢键；
（2）①Fe3+存在5个未成对电子；
②根据均摊法计算。
15．【答案】（1）1，3，5-三甲苯；加成反应
（2）酯基；无
（3）
（4）
（5）或（写一种即可）。
【解析】【解答】(1)根据系统命名法A的名称为1，3，5-三甲苯，根据E和F结构可知由E生成F为加成反应。
故答案为：1，3，5-三甲苯，加成反应。
(2)根据M结构可知所含官能团为酯基，分子中不含有手性碳原子。
故答案为：酯基，无。
(3)根据分析可知由C生成D为取代反应，化学反应方程式为：。
故答案为：。
(4)由分析可知G的结构简式为：。
故答案为：。
(5)根据条件遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，且能发生银镜反应说明含有醛基，其中核磁共振氢谱图为五组峰，且峰面积比为6：4：2：1： 1的同分异构体的结构简式为：或（写一种即可）。
故答案为：或（写一种即可）。
【分析】A与HCHO/HCl反应生成B为，B在Mg和CO2/H2O条件下将氯原子转化为羧基，再经SOCl2取代反应将-COOH转化为-COCl得到D，E经过与HCN加成反应得到F，由H的结构及G到H的反应条件可推出G结构简式为，根据题意可知D与H经取代反应合成M。
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