2022年山东省聊城市临清市中考化学三模试卷（Word解析版）

这是一份2022年山东省聊城市临清市中考化学三模试卷（Word解析版），共24页。试卷主要包含了5mL液体，6g，9%的KNO3溶液，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
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2022年山东省聊城市临清市中考化学三模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。


第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共16小题，共40分）
1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．发生化学变化的特征是(    )
A. 分子重新组合 B. 分子的种类发生改变
C. 物质的状态发生改变 D. 分子间隔发生改变
2. 下列图示实验操作中，正确的是(    )
A. 称量NaOH固体
B. 测定溶液的pH
C. 检查气密性
D. 量取5.5mL液体
3. 第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。下列建议中不可取的是(    )
A. 使用可降解塑料袋 B. 推广露天焚烧垃圾
C. 积极参与植树造林 D. 改进尾气净化技术
4. 化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法中，不合理的是(    )
A. 回收废旧金属有利于环境保护 B. 可用熟石灰处理酸性工业污水
C. 将苹果腐烂部分削掉继续食用 D. 加工肉食食品时合理使用食品添加剂
5. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是(    )
A. 鼓励民众植树造林
B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氢燃料电池汽车产业
D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
6. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是(    )
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
7. 下列生活用品的主要材料属于无机非金属材料的是(    )
A. 玻璃杯 B. 塑料盆 C. 铁锅 D. 实木桌椅
8. 下列有关实验现象的描述正确的是(    )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D. 氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
9. 下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是(    )
A. 研究空气中氧气的含量
B. 研究分子的运动
C. 研究燃烧的条件
D. 研究二氧化碳与水的反应
10. 2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是(    )

A. 属于置换反应
B. 反应前后原子种类改变
C. 反应中涉及2种氧化物
D. 参加反应的反应物分子个数比为1：1
11. 绿茶中含有的茶氨酸(C7H14N2O5)具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是(    )
A. 茶氨酸属于氧化物
B. 茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和5个氧原子组成
D. 茶氨酸中氢元素的质量分数最小
12. 下列各说法中，不正确的是(    )
A. 由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定属于复分解反应
B. 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧
C. 从海水中得到氯化钠是通过蒸发结晶的方法实现的
D. 碱溶液中都含有大量氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质
13. 下列对某一主题的知识归纳，不完全正确的一组是(    )
A.物质鉴别
B.安全常识
①用肥皂水区分硬水和软水
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
①电器着火，立即用水浇灭
②点燃可燃性气体前一定要验纯
C.合理利用资源
D.健康生活方式
①提倡使用乙醇汽油，减少化石燃料的使用
②使用可降解塑料，能有效减少白色污染
①均衡膳食，不偏食、不挑食
②不过量饮用碳酸饮料
A. A B. B C. C D. D
14. 下列实验操作能达到实验目的是(    )
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl溶液中少量的CuSO4
加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
除去一氧化碳中的氧气
将气体缓慢通过灼热的铜网
D
鉴别NH4Cl和NaCl
分别加熟石灰研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
15. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是(    )
A. 电解水
B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C. 化学反应中，原子总数随时间的变化
D. 用等质量的双氧水制取氧气
16. 推理是学习化学的重要方法，以下说法正确的是(    )
A. 同种分子可构成纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B. 溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
D. 点燃氢气与氧气混合气体可能爆炸，所以点燃乙炔与氧气的混合气体也可能爆炸
第II卷（非选择题）

二、填空题（本大题共3小题，共22分）
17. 人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
(1)解码智慧冬奥(图一)：

①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图二是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是 ______。
A.碲是金属元素
B.碲的核电荷数为52
C.相对原子质量为127.6g
D.碲元素位于第六周期
②氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么 ______(答出一点)。
③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是什么 ______。
(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图三为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式 ______。
18. 根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
(1)10℃时，NaCl的溶解度是 ______g；
(2)30℃时，溶解度较大的是 ______(选填“NaCl”或“KNO3”)；
(3)下列分析正确的是 ______。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.升温可使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液
19. 春天到了，小红和户外活动兴趣小组的同学们去郊外踏青。
(1)出门前，小红打扫卫生时用到了“84”消毒液【有效成分是次氯酸钠(NaClO)】，次氯酸钠中氯元素显 ______价。
(2)踏青途中，同学们看见越冬小麦田(如图)。对小麦地经常施加某些化肥，会造成土壤酸化，应用 ______改良土壤酸性。
(3)午餐时，西红柿炖牛肉味道鲜美，营养丰富。
①牛肉中富含的营养素是 ______。
②西红柿中含“铁”，人体缺“铁”会引起 ______(填字母序号)。
A.佝偻病
B.贫血
C.骨质疏松



三、探究题（本大题共3小题，共28分）
20. 不用火、不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。

食品专用发热包
FOOD HEATER BAG

贮存条件：存放于阴凉干燥处。
使用方法：撕开塑料袋后加入常温水，请立即使用。
注意事项：
1.使用前检查发热包，如有破损或污染食品，请勿食用。
2.使用过程中请保持通风，请勿在密闭空间中使用。
3.请勿湿手接触发热包，请勿使用热水。
4.使用前后，勿撕开发热包无纺布。
5.如有发热包内物质不小心进入眼睛或误食，请立即清水冲洗，催吐或医院就医。
【查阅资料】
Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一：发热包的发热原理
解释现象：
(1)小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 ______。同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式 ______。
(2)发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是 ______。
21. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是 ______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ______。
(3)若要制取并收集到干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为 ______。
(4)若用D装置收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在 ______时，开始收集气体。
(5)实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是 ______(填大写字母)。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制，反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保
D.所要制取气体的颜色和气味
22. 如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应做了以下几组实验。回答下列问题：

(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色时，停止滴加氢氧化钠溶液，改为滴加稀盐酸，通过加入稀盐酸与 ______反应的现象，证明了酸能与碱反应。
(2)观察到C试管中有 ______生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
(3)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为______。
(4)同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论。
结论一：KCl；
结论二：KCl、HCl；
结论三：______。
某同学通过做实验验证结论二是正确的。
实验操作
实验现象
实验结论
方法二：取C中溶液少许，加入适量的 ______ 。
溶液颜色变红
结论二正确
(5)当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑 ______。

四、计算题（本大题共1小题，共10分）
23. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图1实验装置来研究。

实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸累计加入量/g
0
40.0
80.0
120.0
160.0
C装置的总重/g
100
102.2
104.4
105.5
105.5
(1)在如图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。
(2)取用20g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后实验数据如上表，请计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：由分子构成的物质，发生化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，故由分子构成的物质，发生化学变化的特征是分子的种类发生变化。
故选：B。
由分子构成的物质，发生化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，据此进行分析解答．
本题难度不大，掌握化学变化的实质是正确解答本题的关键．

2.【答案】C 
【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白姿板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法是将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中所示操作正确。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、使用可降解塑料袋可以减少白色污染，故A利于环境保护；
B、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故B不利于环境保护；
C、积极参与植树造林净化空气，吸收有害气体，减少可吸入颗粒物，故C利于环境保护；
D、改进尾气净化技术减少污染环境，故D利于环境保护。
故选：B。
A、使用可降解塑料袋可以减少白色污染；
B、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境；
C、积极参与植树造林净化空气，吸收有害气体，减少可吸入颗粒物；
D、改进尾气净化技术减少污染环境。
本题主要考查环境污染问题，比较简单。

4.【答案】C 
【解析】解：A、回收废旧金属有利于环境保护，节约资源和能源，故A不符合题意；
B、熟石灰呈碱性，可用熟石灰处理酸性工业污水，故B不符合题意；
C、水果会发生腐烂现象，去掉腐烂部分，未腐烂的部分也不能吃，因为腐烂的水果绝大部分已经被微生物代谢过程中所产生的各种有害物质侵蚀，这些有毒物质可以从腐烂部分通过果汁向未腐烂部分扩散，使未腐烂部分同样含有微生物的代谢物，而且有些真菌素具有致癌作用，所以，水果尽管是已经去除了腐烂部分，剩下的仍然不可以吃，故C符合题意；
D、加工肉食食品时合理使用食品添加剂，不要大量使用食品添加剂，否则会影响人体健康，故D不符合题意。
故选：C。
根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5.【答案】B 
【解析】解：A、植树造林可以增大二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，不合题意；
B、加大煤和石油的使用会排放出大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，符合题意；
C、培育氢燃料电池汽车产业可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意；
D、循环利用二氧化碳为原料合成燃料、尿素等物质，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意。
故选：B。
根据减少二氧化碳排放以及增大二氧化碳吸收的方法来分析。
本题难度不大，掌握减少二氧化碳排放量和增大二氧化碳的吸收量的措施是解题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A.并不是所有原子中都有中子，如某种氢原子内没有中子，选项A说法错误；
B.同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，选项B说法错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，选项C说法正确；
D.水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项D说法错误。
故选C。
本题难度不大，了解构成物质的基本粒子、决定元素种类的因素、原子的结构等是正确解答本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A、玻璃杯是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故A正确；
B、塑料盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故B错误；
C、铁锅是由生铁制成的，生铁是一种铁合金，属于金属材料，故C错误；
D、实木桌椅是由木材制成的，木材属于天然材料，故D错误。
故选：A。
根据材料的分类来分析解答。
本题考查了材料的分类，掌握材料的分类是解题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握盐与碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

9.【答案】A 
【解析】解：A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，根本不存在对照实验，故选项正确。
B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，利用了对比实验的原理，故选项错误。
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而可以证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，从而可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触，均属于对比实验，故选项错误。
D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，属于对比实验，故选项错误。
故选：A。
对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。
A.该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项说法不正确；
B.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目均不改变，选项说法不正确；
C.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，选项说法正确；
D.由化学方程式的意义可知，参加反应的反应物分子个数比为1：2，选项说法不正确。
故选：C。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

11.【答案】D 
【解析】解：A、茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法错误。
C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，一个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故选项说法错误。
D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×7)：(1×14)：(16×5)：(14×2)=42：7：40：14，则茶氨酸中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据茶氨酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

12.【答案】A 
【解析】解：A、由两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定属于复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项说法错误。
B、增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确。
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中得到氯化钠是通过蒸发结晶的方法实现的，故选项说法正确。
D、碱溶液中都含有大量氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质，故选项说法正确。
故选：A。
A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
B、根据促进可燃物的燃烧的方法，进行分析判断。
C、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征、促进可燃物的燃烧的方法、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、①用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛气味的则是羊毛纤维，故A归纳完全正确；
B、①电器着火，应先切断电源，不能立即用水浇灭，以防发生触电，故B归纳不完全正确；
C、①乙醇具有可燃性，提倡使用乙醇汽油，减少化石燃料的使用；②使用可降解塑料，能有效减少白色污染，故C归纳完全正确；
D、①均衡膳食，不偏食、不挑食；②不过量饮用碳酸饮料，以防影响人体健康，故D归纳完全正确。
故选：B。
A、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
B、根据安全知识来分析；
C、根据资源的利用以及环保的知识来分析；
D、根据健康的生活方式来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的化学知识，历年都是中考的热点题目。

14.【答案】D 
【解析】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，除去硫酸铜带入硫酸钠，该选项不正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去了原物质氢氧化钠，该选项不正确。
C、加热时一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，可能发生爆炸，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质一氧化碳，该选项不正确。
D、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项正确。
故选：D。
A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
C、加热时一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
D、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】C 
【解析】解：A、电解水实验，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图像错误；
B、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，且氧化钙与水反应，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，因此会析出氢氧化钙固体，溶质质量会减小，随着氧化钙的加入，水不断消耗，最终溶质的质量为零，故选项图像错误；
C、原子是化学变化中的最小粒子，由质量守恒定律可知，在化学反应中，原子总数是不变的，故选项图像正确；
D、用两份等质量的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图像错误；
故选：C。
A、根据电解水的知识来分析；
B、根据生石灰的性质以及溶液的质量变化来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据过氧化氢制取氧气的原理以及催化剂的作用来分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

16.【答案】D 
【解析】解：A、同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误。
B、溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，如牛奶是乳浊液，故选项推理错误。
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，但是是盐溶液，故选项推理错误。
D、点燃氢气与氧气混合气体可能爆炸，氢气和乙炔都是可燃气体，所以点燃乙炔与氧气的混合气体也可能爆炸，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

17.【答案】B  燃烧产物是水，无污染、热值高  铁与O2、H2O等同时接触  3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2 
【解析】解：(1)①A、由“石”字旁可知，碲是非金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=52，故B正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碲的相对原子质量为127.6，故C错误；
D、碲原子核外有5个电子层，位于第五周期，故D错误；
故选：B；
②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源；
③铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触；
(2)a中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2。
故答案为：(1)①B；
②燃烧产物是水，无污染、热值高；
③铁与O2、H2O等同时接触；
(2)3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2。
(1)①A、根据“石”字旁可知，碲是非金属元素进行分析；
B、根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=52，故B符合题意；
C、根据在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碲的相对原子质量为127.6，故C不符合题意；
D、根据原子核外的电子层数=周期数进行分析；
②根据氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大进行分析；
③铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触；
(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】35.8  KNO3  BCD 
【解析】解：(1)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表可知：10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
(2)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表可知：30℃时，溶解度较大的是KNO3；
(3)A、10℃时，硝酸钾的溶解度20.9g，则其饱和溶液的溶质质量分数为20.9g20.9g+100g×100%