九年级化学中考总复习资料经典汇总

九年级化学中考总复习资料经典汇总

基本概念

区别：有没有新的物质生成
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
区别：在化学变化中,是否可以再分
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O2是单质，CO2是化合物
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
（单位为“1”,省略不写）
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
原子
得e
失e
失e
得e
16、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）
17、原子的结构：



原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
MnO2
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（例如：CO2、 SO2）碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO、Fe2O3 ）
25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 ●10H2O、CuSO4●5H2O）
风化是化学变化，潮解是物理变化
26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%主要的空气污染物：有害气体：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质和粉尘。
2、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
3、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、
注意各酸根或
离子所带的电荷数
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、
Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
4、化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
读：直接读其元素名称
(稀有气体的可多加个
“气”字或不加也可)
①由原子直接构成的物质用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
读：气体单质在其元素名称后多加个“气”
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4
（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：正价先，负价后，标出价，找个数。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）








排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
稳定结构：
①最外层8电子②第一层为最外 层2电子
原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
碱性增强
中性
酸性增强




说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
9、金属活动性顺序表：


（ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金）
说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换 出氢气，生成对应的碱。
物质
化合物（化合态）
存在状态
表示方法
单质（游离态）
元素符号
元素
宏观组成
相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量

微 观 构 成
核外电子（—）
表示方法
元素符号
质子（+）
中子（0）

化学式
由原子构成
结构
表示方法
原子
分子

原子核
分类
无机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
碱
氧化物
酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电的原子或原子团
表示方法
离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量或质量和和
例如：钠与硫酸铜溶液反应2Na + 2H2O=2NaOH + H2 ↑2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
10、物质的结构：





















11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
符号前有数字时符号所表示的粒子
元素符号:原子
化学式:分子
如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子
如：4Mg2+ 只表示4个镁离子
如：3S 只表示3个硫原子



离子符号:离子


(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如：H、O
b．分子的表示方法：用化学式表示如：CO2
c．离子的表示方法：用离子符号表示如Mg2+
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
元素
单质
化合物
同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物

原


子
具有相同核电荷数的一类原子
分子
构成
分解
离子
得或失电子
直接结合

物


质
聚集
结合








蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度
加入溶剂、降低（或升高）温度
不饱和溶液
饱和溶液
13、


14、制取气体常用的发生装置和收集装置：www.xkb1.com
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置






[固（+固）]

[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液]
锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）或盐酸（HCl）
[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C）
P111. 图6-10
(如14的B或C)
P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水) ②向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水) ②向下排空气法(密度比空气小)
①向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质
用途
氧气
（O2）
通常状况下，无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
点燃


点燃
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火

点燃
焰；氧气中—蓝紫色火焰）

点燃
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

点燃
① 可燃性：

点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
1、填充气球、飞艇（密度比空气小用氦气（He）会更安全
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、冶炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
高温

氧化性：CO2 + C == 2CO

高温


点燃
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力，人体缺氧中毒。）
解题技巧和说明：
一推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O（蓝矾）、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）新课标第一网
绿色：FeSO4•7H2O（绿矾）、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
H2S有臭鸡蛋气味
3常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
红褐色沉淀：Fe(OH)3 、 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 。
沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐。
沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5碱和对应的碱性氧化物的联系：
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O =2KOH Na2O +H2O =2NaOH BaO + H2O =Ba(OH)2 CaO + H2O =Ca(OH)2
不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O
二解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净的，除去常见杂质具体方法：
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰 等
除HCl气体可用：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
1酸流到桌上，先用水冲洗，后用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，先用水冲洗，后用硼酸（或稀醋酸）冲洗。
2沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用干抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通 入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛中有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛中有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算
溶质质量
溶液质量
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
某元素相对原子质量╳原子个数
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

化合物的相对分子质量
某元素质量分数 = ╳ 100%

化合物质量
混合物质量
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
元素质量
混合物质量
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：混合物中某元素质量分数= 混合物中化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
一，常见的填空和选择题
1元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。人体中含量最多的是氧元素，含量最多的金属元素是钙。
2决定元素的种类是质子数或核电荷数。
3空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。石油、煤、天然气都是混合物。溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
4具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3、中性溶液pH=7。如：水、NaCl
5构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
6酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。7水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下化学性质具有稳定性。
8为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。有气泡冒出，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇CH3OH。
天然气、沼气、可燃冰的主要成分是甲烷CH4。甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
9浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
10硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾CuSO4•5H2O。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。
可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶等。
11最简单的有机物是甲烷。
12能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
13粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
通电
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O====== 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
点燃
2、碱式碳酸铜分解Cu2（OH）2CO3 ======2CuO + CO2↑+ H2O（分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 ====2H2O （化合反应）
点燃
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 ===== CO2 （化合反应）
点燃
点燃
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 ======2CO （化合反应）
点燃
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ====== Fe3O4 （化合反应）
点燃
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 ======= 2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 ===== SO2 （化合反应）
点燃
二氧化锰
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 ====== 2P2O5 （化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KClO3 ====2KCl +3O2↑（分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 ====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO ==== Cu + H2O （置换反应）
高温
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
高温
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C ==== 2CO （化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ （置换反应）
16、二氧化碳与水反应CO2 + H2O === H2CO3 （化合反应）
高温
17、二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）
点燃
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 == CaO + CO2↑ （分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 === 2CO2 （化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO == Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O == Ca（OH）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O（化合反应）
26、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl-