初中化学鲁教版九年级上册第三节 氧气教学设计

这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三节 氧气教学设计，共4页。教案主要包含了知识与能力，过程与方法，情感态度与价值观，教学重点，教学难点，情境引入，活动天地4-3，归纳小结等内容，欢迎下载使用。
【知识与能力】
1.学习氧气的实验室制取方法，并理解实验室制取气体的一般思路。
2.知道催化剂对化学反应的重要作用。
3.能结合实例说明氧气的主要性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。并能从元素组成上认识氧化物。
4.了解自然界中的氧循环和碳循环，感悟氧循环对人类的重要意义。
【过程与方法】
通过本节内容的学习，能从微观角度分析化学反应现象的不同。
【情感态度与价值观】
培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。
教学重难点
【教学重点】
1.实验探究氧气的实验室制法。
2.实验探究氧气的化学性质。
【教学难点】
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
课前准备
仪器：试管、锥形瓶、分液漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、毛玻璃片等。
药品：30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、木炭、铁丝、蜡烛、火柴等。
教学过程
【情境引入】氧气，人们曾经把它称作“养气”，是因为氧气能够供给呼吸，氧气能支持燃烧。有了氧气，人类就可以“下五洋”探索海底的奥秘；有了氧气，人类就可以乘上神州五号“上九天揽月”。氧气是怎样制取的？它又有哪些性质呢？现在就让我们一起来探索吧！提问：1.关于氧气，你已经知道了什么？
2.你知道有哪些方式可以得到氧气?
3.在实验室里你怎样制取一瓶氧气？
一、氧气的实验室制法
【活动天地4-3】实验室制取气体物质的思路分析
在实验室里制取一种气体时，首先要选择反应物，知道如何控制反应条件，然后要确定气体发生和收集装置，最后要审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求。
请认真思考以下问题：
（1）你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？
①水（H2O）②二氧化碳（CO2）③氯化钠（NaCl）④高锰酸钾（KMnO4）
⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）
（2）某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？
A.原料是否容易获得
B.实验条件是否容易控制
C.实验装置是否容易装配
D.实验操作是否安全可靠
（3）选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？
【归纳小结】（1）必须含有氧元。
（2）ABCD 原理、装置、步骤等（实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满）
【过渡】在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？请同学们探究过氧化氢制取氧气条件。
1.【活动天地4-4】实验室制取氧气的方法
（1）实验内容：取A、B两支试管，分别加入3～5mL过氧化氢溶液。观察下列实验并描述实验现象。
①将带火星的木条伸入A试管的管口。
②在B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。
（2）实验现象
①产生气泡慢，不能使带火星的木条复燃。
②产生气泡快，能使带火星的木条复燃。
（3）实验结论
过氧化氢和二氧化锰适合在实验室制取。
【思考讨论】将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变；将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。这是为什么？
2.实验室制取氧气的原理
过氧化氢 二氧化锰→水+氧气
H2O2H2O O2
3.制取气体的实验步骤
组装仪器；检验装置的气密性；装药品；检验气体；收集气体。
4.催化剂
能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。催化剂的特点为：“一变二不变”。
5.实验室制取氧气的其他方法
加热高锰酸钾和氯酸钾制氧气。
二、氧气的性质
【情景导入】物质的用途是由其性质决定的。这节课我们就来探究氧气的性质。
【教师引导】在化学上，当我们要认识某种物质的性质时，一般要从这种物质的物理性质和化学性质两个方面进行研究。
1.氧气的物理性质
【过渡】物质的化学性质是该物质在发生化学变化的过程中表现出来的。根据组成物质的元素种类，我们把纯净物分为单质和化合物。让我们从这两类物质中选取几种物质，看看它们能否与氧气发生化学反应。
2.氧气的化学性质
【实验探究4-3】木炭、铁丝、石蜡等在氧气中燃烧
（1）实验现象
（2）文字表达式
碳 + 氧气点燃二氧化碳
C O2 CO2
铁 +氧气点燃四氧化三铁
Fe O2Fe3O4
石蜡 +氧气点燃二氧化碳 + 水
（3）实验结论
在一定条件下，氧气能与许多物质发生反应，是一种化学性质比较活泼的气体。
3.氧化物、氧化反应
（1）氧化物
由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫氧化物。
（2）氧化反应
物质跟氧气发生的反应都属于氧化反应。
三、自然界中的氧循环
【思考交流】空气中氧气的含量约为21%，相对稳定。你知道氧气在自然界中是如何维持相对恒定的大气含氧量的吗？
1.氧气的产生与消耗
（1）产生：主要通过植物的呼吸作用。
（2）消耗：动植物的呼吸作用、燃料的燃烧等。
2.氧循环的意义
维持了相对恒定的大气含氧量，构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡，为生态系统的正常运转提供可靠的资源保证。
3.缓慢氧化
进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉，称为缓慢氧化。
四、板书
（一）氧气的实验室制法
（二）氧气的性质
（三）自然界中的氧循环
五、课堂习题
1.某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体的性质为（）
A. 易溶于水，密度比空气小 B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大 D. 难溶于水，密度比空气大
2.实验室用双氧水制取氧气的主要步骤有：①锥形瓶中装二氧化锰②旋紧胶塞③分液漏斗中加双氧水④连接仪器，检查装置的气密性⑤用排水法收集⑥打开活塞其操作顺序正确的是（）
A．①②③④⑥⑤B．②③①④⑥⑤
C．④①②③⑥⑤ D．④①②⑥⑤③
3.下列不属于氧化物的是（ ）
A.氧气 B.氧化镁 C.水 D.二氧化碳
4.下列有关氧气的性质的说法中正确的是（ ）
A.氧气是无色无味的气体
B.通常情况下氧气不易溶于水
C.氧气性质很活泼，跟所有物质都能发生剧烈的氧化反应
D.氧气的性质是由它的组成和结构决定的
5.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水，试回答下列问题：
（1）要收集一瓶比较纯净的氧气应选择上图中的装置是__________；（填字母）
收集一瓶比较干燥的氧气应选择上图中的装置是__________；（填字母）
（2）装置A中分液漏斗的作用是______________________________；
（3）实验室常用高锰酸钾或者过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，你觉得其中相对比较好的方法是：_______，其理由是____________________________；
（4）装置A中反应十分剧烈，据此提出该实验安全注意事项是__________。
A．控制液体的滴加速度B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物
颜色
气味
状体
密度
溶解性
沸点
熔点
无色
无味
气态
比空气大
不易溶于水
-183℃
-218℃
在空气中
在氧气中
木炭
持续红热，放出热量
发出白光，放出大量的热，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
铁丝
发红，不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
蜡烛
黄白色火焰，放出热量
火焰明亮，发出白光，放出热量，内壁有水雾生成，同时生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊