沪教版 (上海)九年级第一学期2.3 化学变化中的质量守恒第2课时巩固练习

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2.3.2 化学变化中的质量守恒（第2课时）

一、单选题
1．对质量守恒定律的解释正确的是
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
【答案】C
2．根据化学方程式不能获得该反应的信息是
A．反应物的种类 B．生成物的状态
C．化学反应的快慢 D．反应的条件
【答案】C
【解析】
从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。
故选：C。
3．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（　　）
A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律
B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律
C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律
D．12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g
【答案】D
【解析】
解：A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律；
C、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律；
D、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，该选项说法正确。
故选：D。
4．化学反应前后一定没有变化的是（　　）
①物质种类 ②元素种类 ③分子种类 ④原子种类 ⑤分子数目 ⑥原子数目 ⑦物质的总质量
A．①②⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．①②④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这是宏观概念的解释，因此⑦符合题意；化学反应是生成新物质，因此物质种类一定发生变化，①不符合题意；化学反应前后，元素种类不发生变化，②符合题意；化学反应的实质时分子变为原子，原子重新组合形成新的分子，分子种类反应前后一定发生变化，但是分子数目不一定发生变化，③⑤不符合题意；原子在化学反应前后种类、数目一定不发生变化，这样才可以反应前后质量不变，④和⑥符合题意，因此可知②④⑥⑦符合题意，故选C。
5．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．大于铁丝的质量 B．小于铁丝的质量 C．等于铁丝的质量 D．不能确定
【答案】A
【解析】
根据质量守恒定律，铁丝在氧气中完全燃烧，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物四氧化三铁的质量=铁丝质量+氧气的质量，所以生成物的质量大于铁丝的质量。
故选：A。
6．关于化学方程式中各种符号表示的意义叙述错误的是
A．“↓”表示生成难溶于水的物质
B．“△”表示点燃、加热
C．“+”表示“和”或“与”
D．“=”表示生成
【答案】B
【解析】
A、“↓”表示生成难溶于水的物质，此选项正确；
B、“△”表示加热，不能表示点燃，此选项错误；
C、“+”表示“和”或“与”，此选项正确；
D、“=”表示生成，此选项正确。
故选B。
7．在某化学反应 2XY + Y2 =2Z中，Z物质的化学式符合（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y2 D．X3Y2
【答案】A
【解析】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，由2XY+Y2=2Z可知，每个Z中含有1个X和2个Y，Z的化学式是XY2。
故选：A。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。
8．下列叙述错误的是
A．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B．镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量
C．氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量
D．3.2g硫和3.2g氧气反应，生成6.4g二氧化硫
【答案】B
【解析】
A、参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，符合质量守恒定律，故不符合题意；
B、镁在空中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物的质量大于镁的质量，符合题意；
C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氧气为气体，根据质量守恒定律生成的氯化钾的质量小于氯酸钾的质量，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，生成6.4g的二氧化硫，不符合题意。故选B。
9．下列化学方程式中，完全正确的是（       ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】
化学方程式书写的原则是：符合客观事实，遵循质量守恒定律。一个正确的化学方程式必须做到：化学式正确、已经配平、注明反应条件、气体符号等使用正确。
【解析】
A、，气体符号使用错误，不符合题意；
B、，生成物化学式错误，产物应该是四氧化三铁，不符合题意；
C、，不符合客观事实，过氧化氢分解应该生成水和氧气，不符合题意；
D、，完全正确，符合题意。故选D。
10．若图中的不同的球表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是（　　）

A．2H2O22H2O＋O2↑ B．2HgO2Hg+O2↑
C．2CO+O22CO2 D．2C2H2+5O24CO2+2H2O
【答案】A
【解析】
反应前的两个分子构成相同属于同种物质的分子，且该分子由不同种原子构成为化合物的分子，因此，反应物为一种化合物；反应后生成1个由同种原子构成的单质的分子和2个由不同种原子构成的化合物的分子；
综上所述，该反应为一种化合物分解生成另一种化合物和一种单质，且反应中各物质计量数比为2：2：1；
A、反应A符合图示反应的特点；
B、反应B虽为分解反应，但反应物的分子构成与生成物的物质类别无法与图示反应不符；反应C、D都不属于分解反应，与图示反应不符；
故选：A。
11．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是

A． B．
C． D．
【答案】A
12．化学方程式S+O2SO2所表示的意义是
①每32份质量的硫和32份质量的氧气充分反应能生成64份质量的二氧化硫；
②硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；
③硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫；
④在点燃的条件下，每1个硫原子和1个氧分子化合生成1个二氧化硫分子。
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【解析】
①该反应可读作：每32份质量的硫和32份质量的氧气充分反应能生成64份质量的二氧化硫，此说法正确；
②该反应可读作：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，此说法正确；
③在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”， 此说法错误；
④从微观上，在点燃的条件下，每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，此说法正确。所以①②④正确。故选A。
13．下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是

A．反应前后分子个数不变
B．反应中涉及到2种氧化物
C．反应中甲、乙分子个数比为1：1
D．丙的相对分子质量为64g
【答案】B
【分析】
根据反应前后分子种类变化的微观示意图，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、微粒的变化和反应的特点分析有关的问题。
【解析】
由微观粒子的反应过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
A、由方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反应前后分子个数发生了变化，故A不符合题意；
B、由方程式可知，反应中涉及到二氧化硫和水两种氧化物，故B符合题意；
C、由方程式可知，反应中甲、乙分子个数比为2:3，故C不符合题意；
D、丙的相对分子质量为64，单位为1不是“g”，故D不符合题意；
【点睛】
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
14．镁带在耐高温的容器中密封（含空气）加热，能表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
镁在空气中加热，镁能与空气中的氧气、氮气反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器内所盛的物质的总质量不变。
故选B。
15．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12

A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g。
A、该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
B、参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法正确。
C、反应中N、P的质量比为25g：20g=5：4，故选项说法正确。
D、Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：A。
16．某纯净物M微热时分解生成、和，下列结论不正确的是（ ）
A．M不稳定
B．M是化合物
C．M一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素
D．M由四种元素组成
【答案】C
【解析】
A、根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故A正确；
B、“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B正确；
C、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，一定含有氧元素，故C错误；
D、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D正确。
故选：C。
17．实验小组在密闭容器中用CO2和湿度两种传感器探究乙醇燃烧的产物。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是

A．图1曲线说明乙醇燃烧有水产生
B．根据图1，可推理得出乙醇中含有氢元素
C．图2曲线说明乙醇燃烧有CO2产生
D．根据图2，可推理得出乙醇中含有碳和氧元素
【答案】D
【解析】
A、由图1可知，随着反应的进行，相对湿度逐渐增大，说明乙醇燃烧有水产生，不符合题意；
B、由图1可知，乙醇燃烧生成水，水是由H、O两种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得乙醇中含氢元素，不符合题意；
C、由图2可知，随着反应的进行，二氧化碳的浓度逐渐增大，说明乙醇燃烧有二氧化碳产生，不符合题意；
D、由图2可知，乙醇燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是由C、O两种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得乙醇中含有碳元素，氧元素可能来自于氧气，符合题意。
故选D。
18．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A．b一定是反应物
B．x+y=30
C．y的取值范围一定是0≤x<20
D．参加反应的a与d的质量比可能为2：1
【答案】D
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得：30+5+10+15=x+y+20+20，x+y=20；c物质反应后质量增加，c是生成物，d物质反应后质量增加，d是生成物，生成物的质量为：（20-10）+（20-15）=15，故参加反应的反应物的质量也应是15g，故a物质一定是反应物，b物质可能是反应物，也可能是生成物，也可能不参与反应。
【解析】
A、由分析可知，b不一定是反应物，不符合题意；
B、由分析可知，x+y=20，不符合题意；
C、由于x+y=20，故0≤x≤20，不符合题意；
D、如果x=20，y=0，则参加反应的a与b的质量比为：（30-20）：5=2:1，符合题意。
故选D。

二、多选题
19．关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　）
A．宏观：实际参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量
B．微观：反应前后原子种类和个数不变
C．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
【答案】CD
【解析】
A、从宏观的角度来看，在化学反应中，实际参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和，不符合题意；
B、从微观的角度来看，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，不符合题意；
C、在化学反应中，实际参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和而非体积之和，符合题意；
D、煤燃烧生成了二氧化碳等气体，气体逸散到空气中，所以质量变轻，遵守质量守恒定律，符合题意。故选CD。
【点睛】质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。没有参加反应的物质和质量不能计入反应物的质量总和；反应中如果有气体参加或气体生成，不能忽略此部分的质量。
20．在化学方程式aC2H6+bO2 mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系，正确的是
A．2m=a B．3n=2a C．3m=2n D．2b=2m+n
【答案】CD
【解析】
化学反应前后，各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系如下：
C原子：2a=m；
H原子：6a=2n，即3a=n；
O原子：2b=2m+n。由3a=n和2a=m可推出：3m=2n，故CD正确。
故选CD。
21．有一反应，可经下列步骤进行：，，．则下列说法中正确的是（ ）
A．总反应的化学方程式为：
B．反应物为、、、
C．生成物为、、、
D．催化剂为
【答案】AD
【分析】
根据已有的化学反应以及反应物和生成物的类别进行分析解答即可。
【解析】
A、，，，据此可以看出，该反应的总反应方程式为：，正确。
B、反应物为、、，选项错误。
C、生成物为、，选项错误。
D、C反应前后质量和化学性质没变，是反应的催化剂，正确。
故选：AD。
22．将、、三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：
物质




反应前




反应后




对该反应的下列说法错误的是（ ）
A．该项反应的、的质量比为
B．该反应中的值是
C．该反应中的值是
D．若、、、的相对分子质量分别为、、、，则该反应的化学方程式可表示为
【答案】ABD
【分析】
根据题意可知，将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量，C的质量增加，是生成物，增加的质量；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是，据此进行有关分析。
【解析】
由质量守恒定律及表中的数据可知：将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量，C的质量增加，是生成物，增加的质量；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是，所以：
A、综上分析，参加反应的A的质量是4g，参加反应的B的质量是16g，故该反应的A、B的质量比是，故A错误。
B、由分析可知，B是反应物，全部参加了反应，故X的值应是0，故B错误。
C、由于参加反应的A的质量是4g，生成C的质量是11g，当B完全反应时生成了D的质量是9g，所以Y的值应等于9，故C正确。
D、若A、B、C、D的相对分子质量分别为、、、，则该反应的化学方程式可表示为，不符合质量守恒定律，故D错误。
故选：ABD。


三、填空题
23．会写已经学过的化合反应：
（1）镁在空气中燃烧：______。
（2）铁在氧气中燃烧：______。
（3）碳在氧气中充分燃烧：______。
（4）红磷在氧气中燃烧：______。
（5）氢气在氧气中燃烧：______。
（6）硫磺在氧气中燃烧：______。
（7）铝箔在氧气中燃烧：______。
已经学过的分解反应
（8）水在直流电的作用下分解：______。
（9）实验室用双氧水制氧气：______。
（10）高锰酸钾制取氧气：______。
（11）氯酸钾制取氧气：______。
其他：
（12）铁和硫酸铜溶液反应______。
【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
（9）
（10）
（11）
（12）
24．有一同学写出下列几个化学方程式：
①KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②4P+5O22P2O5
③H2+O2H2O2
④2Al+O22AlO
⑤C+O2CO2↑
⑥2H2+O2H2O
其中不符合实验事实的有_____(填序号，下同)，没有配平的有_____，未注明或注错反应条件的有_____，“↑”“↓””符号使用不当的有_____。
【答案】③④ ①⑥ ② ⑤
【解析】
其中不符合实验事实的有③④，是因为氢气燃烧生成水，不能生成过氧化氢，铝在氧气中燃烧生成氧化铝；
没有配平的有①⑥，①配平后：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；⑥配平后2H2+O22H2O；
未注明或注错反应条件的有②，是因为条件是点燃而不是燃烧；
“↑”“↓”符号使用不当的有⑤，是因为反应物中有氧气，生成的二氧化碳不能用“↑”。
25．将化学方程式“4P+5O22P2O5”读一读。（P-31 O-16）
（1）宏观物质变化读作：______；
（2）微粒变化读作______；
（3）质量变化读作：______。
【答案】
（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
（2）4个磷原子与5个氧分子化合生成2个五氧化二磷分子
（3）每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷
26．现有6.4g未知物质，将其和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，则参加反应氧气的质量是______g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为______。
【答案】8.0 1：1
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8.0g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为：：=1:1。
27．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量 ________ ；
（2）将l0gA和足量B混合加热至恰好完全反应，生成8gC和4gD,则B的质量为 ____ g:
（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是 ________ （写符号），推断的依据是 _________ .
【答案】增加 2 C、H、O 化学反应前后，元素的种类不变
【解析】
（1）据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量增加；
（2）将l0gA和足最B混合加热至恰好完全反应，生成8gC和4gD，根据质量守恒定律可知，B的质量=8gC+4g -l0g=2g；
（3）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，即反应后的元素有碳、氢、氧，则可知蔗糖中含有的元素是C、H、O。
28．化学方程式清楚地表示了化学反应“质”和“量”的关系，请根据要求完成：
（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去二氧化碳，还要求提供充足的氧气。某种电化学装置可将二氧化碳分解为一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为______。
（2）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子，该反应的化学方程式为______。

【答案】
【解析】
（1）由题给信息可知，二氧化碳在通电情况下分解为一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）由图示知，反应物为和，生成物为和，因此，该反应的化学方程式为。
【点睛】
书写化学方程式要注意四步：一是正确书写反应物和生成物的化学式；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需加“↑”或“↓”。
29．安全火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾（）、二氧化锰和硫化锑（）；盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧（硫化锑燃烧生成和一种有刺激性气味的气体）。按要求写出划火柴引燃过程中涉及的有关化学方程式。
（1）生成氧气的反应：______。
（2）生成有刺激性气味气体的反应：______。
（3）火柴头上的物质中属于氧化物的是______。
【答案】（1） （2） （3） 二氧化锰
【解析】
解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理，用催化剂MnO2并加热氯酸钾可制取氧气，放出氧气的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律推断生成物有刺激性气味的气的气体为二氧化硫；依据化学方程式的书写步骤：写配注等，Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体，反应方程式为：；
（3）二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的，属于氧化物。
30．请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。
（1）电解水的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示_____。


（2）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
34
2
2
16
反应后质量/g
2
24
20
x
①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为_____。
②x的数值为_____。
（3）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为 。则X的化学式为_____。
【答案】（1） （2）32：22或16：11 8 （3） CO
【解析】
（1）发生化学反应时，分子分解为原子，在该过程中，两个水分子分解为2个氧原子和4个氢原子。
（2）①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为（34-2）：（24-2）=32：22=16：11。
②根据质量守恒定律，则有：34+2+2+16=2+24+20+x，x=8。
（3）化学反应前后各种原子个数相等，反应前有Si、2O、2C，反应后（X除外）有Si，故X的化学式为CO。

四、简答题
31．对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：
① H2CO3 H2O + CO2↑
② CaCO3CaO + CO2↑
③ Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
通过比较发现：
（1）它们有许多相似之处，请写出其中的一条： ；
（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处： （答一条即可）。
【答案】（1）生成物都是氧化物（2）第②反应中没有水产生
【解析】
试题分析：通过比较发现：它们有许多相似之处都是分解反应；生成物都是氧化物，都需要一定的条件才能反映等，它们也有许多不同，比如：第②反应中没有水产生，第三个反应的生成物有三种等。
考点：化学方程式的意义
32．5.12汶川地震发生后，全国上下众志成城，抗震救灾。在灾后的防疫工作中，常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂。ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。可用氯酸钠NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2，反应的化学方程式如下：2NaClO3 + 4HCl =2 ClO2 + Cl2↑ + 2X↑ + 2NaCl
（1）根据以上信息，请你总结出ClO2 的化学性质：______________________________。
（2）推断上述反应中X的化学式______，你推断的依据是_______________________。
【答案】（1）见光易分解 能作消毒剂 （2）H2O 质量守恒定律
【解析】
（1）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；根据题意，“ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水”，这些性质都不需要化学变化来表现，故属于物理性质；而“能作消毒剂，见光易分解”这两个性质，需要化学变化来表现，故属于化学性质。
（2）由反应的化学方程式2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + Cl2↑ + 2X↑ + 2NaCl可知，
反应前 反应后
Na原子 2 2
Cl原子 6 6
O原子 6 4
H原子 4 0
根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物2X分子中含有4个H原子和2个O原子，故1个X分子中含有2个H原子和1个O原子，物质X的化学式为H2O。

五、计算题
33．计算：2kg氢气完全燃烧能产生多少千克的水____？
【答案】18kg
【解析】
解：设2kg氢气完全燃烧能产生的水为x，


x=18kg，
答：如果要使2kg氢气完全燃烧，反应生成水的质量为18kg。
34．由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物，加入19.6%的硫酸时固体恰好完全溶解。若将该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为________。
【答案】
【解析】
金属氧化物的混合物可以看成由两部分组成：金属元素+氧元素。氧化物与酸反应，生成，中氢元素的质量为，由水的组成可知，结合的氧元素的质量为，也就是原来混合物中共有氧元素，氧化物被一氧化碳还原后，剩余就是金属的质量为。
35．如果氧气不足，乙醇（）燃烧可能还有生成。若乙醇燃烧产物中 和的总质量为，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为 ________，产物中水的质量为 ________。
【答案】13.8 16.2
【解析】
根据质量守恒定律，同一种元素在反应前后质量守恒可知，乙醇中碳元素的质量等于乙醇燃烧产物中碳元素的质量，即为，则乙醇的质量为 。乙醇中氢元素的质量为，产物中水的质量为： 。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类及质量均不改变，据此进行计算即可。
36．将a g KClO3和b g MnO2混合加热一段时间，称得剩余固体质量为c g，则产生O2的质量为__________g，反应后MnO2的质量为_____g。
【答案】a＋b－c; b
【解析】
该反应为氯酸钾氯化钾+氧气，根据质量守恒定律反应物质量之和与生成物质量之和相等。氯酸钾的质量为ag，氯化钾的质量=剩余固体的质量—二氧化锰的质量=(c-b)g，因此按照质量守恒定律ag=(c-b)g+m氧气，则m氧气=[a-(c-b)]g=(a+b-c)g。因在该反应中，二氧化锰作为催化剂，催化剂定义为“反应前后物质的质量和化学性质不改变”，因此反应后MnO2的质量=反应前MnO2的质量=bg
37．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为  _______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
【答案】（1）6:1:8；（2）48.6%；（3）C4H8O2
【解析】
（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8
（2）甲酸乙酯的相对分子质量是：12×3+1×6+16×2=74，甲酸乙酯中碳元素的质量分数为：
×100%=48.6%
（3）根据信息推测乙酸乙酯的化学式为C4H8O2
【点睛】
熟知物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数的相关知识。