化学九年级第一学期3.2 溶液习题

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3.2.2   溶液的组成和溶质的质量分数一、单选题1．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（   ）A．称取0.5 g苯甲酸，溶于100 g水中 B．称取5 g苯甲酸，溶于995 g水中C．称取50 g苯甲酸，溶于950 g水中 D．称取0.5 g苯甲酸，溶于1000 g水中2．要把质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需加水的质量是（　　）A． B．C． D．3．下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．将植物油与水混合可形成溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质溶解的质量C．将10%的蔗糖溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．将25g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%4．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌5．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（　　）A．100g水中含有10g食盐B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液6．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（　　）A．B．C．D．7．某硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（　　）A．n中溶液是饱和溶液B．n、p中溶液的溶质质量分数一定不同C．p中溶液一定是不饱和溶液D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量8．现有的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：①再加入硝酸钠②蒸发掉一半溶剂③蒸发掉水④再加入的该溶液⑤与的该物质溶液混合其中正确的有A．1个 B．2个 C．3个 D．4个9．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（　　）温度℃305070溶解度/g708493 A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42gC．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和10．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（　　）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶质质量分数为20%B．②所得溶液是饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水D．③④溶液的溶质质量分数不相等11．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．A点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液C．B点对应的硫酸锌溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，硫酸锌的溶解度为4lg/100g水12．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（　　）A．a、b两种物质都属于易溶性物质B．t2℃时，将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出的晶体的质量a比b多C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a13．下图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液14．有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A．蒸发掉溶剂的B．加入w（g）的硝酸钾C．蒸发掉（g）溶剂D．加入w（g）的硝酸钾15．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g 1000g 烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是A．10.71%<ω≤19.35%B．12%<ω≤24%C．10.71%≤ω<21.43%D．12%≤ω<24%16．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变  A．A B．B C．C D．D17．如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将 t1℃饱和的 c 溶液升温到 t2℃，得到的是不饱和溶液B．将 t2℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝cC．t2℃时，将 50g a 物质加入 50g 水中充分搅拌，可得到100g a 的溶液D．t1℃时 a、c 两物质的饱和溶液溶质质量分数相等 二、多选题18．要使200g溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大一倍（此时溶液仍未达到饱和状态）可采用的方法有（双选）A．蒸发掉50g溶剂B．蒸发掉100g溶剂C．再加入20g溶质D．再加入25g溶质19．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到100 g a的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法  三、填空题21．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入_______或蒸发_______。22．（1）在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，则此溶液中溶质的质量分数是___________；t℃时，该物质的溶解度为______________。（2）目前市场上出售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 ___________________________ 有关。（3）在一定温度下将a g氯化钠放入于b g水中，充分溶解后得到c g食盐水，则该溶液的溶质质量分数的计算式为______________。（4）小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质溶解性由_____________________、____________决定23．t2°C时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图所示，甲和乙的溶解度曲线如图.请结合图示回答下列问题：(1)固体甲对应的溶解度曲线是___________(选填“a”或“b”)。(2)M点的含义___________。(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是___________。(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法不正确的是___________。(填字母)a 甲溶液仍为饱和溶液b 两溶液质量：甲<乙c 两溶液中溶剂质量：甲=乙d 两溶液溶质质量分数：甲>乙24．甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是_______，两种物质中________的溶解度受温度影响更小。（2）若将20 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50 ℃，此时溶液为_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。25．小明和小霞两同学在同一实验台做实验，小明同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,充分反应后，小霞同学将残渣全部取出放入烧杯中，在20℃时连续三次向烧杯中加水，操作如下：请回答下列问题：(1)写出上述化学反应的化学方程式：________________；(2)根据已知条件列出求解制取氧气质量(x)的比例式___________；(3)充分反应后制得氧气_________g；(4)实验结束后，过滤出残渣将所得的滤液蒸发0.4g水后，溶质的质量分数为________；(5)若将100g20%KCl溶液稀释成10%KCl溶液，需要加蒸馏水_________g26．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________（填序号，下同）。（2）t1℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，所得溶液的质量为__________g，该溶液溶质的质量分数为____________________（计算结果精确到0.1%）。（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是________________。（4）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，这三种溶液中析出晶体的质量大小关系是_______________。27．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。 温度（℃）102030406080100溶解度（g/100g水）硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.83636.336.43738.439.8①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______。②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用_______（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是_______。③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）I、操作1的名称_______。II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系_______（用“1”、“2”、“3”表示）III、固体M的成分及质量是_______。IV、对整个实验过程分析正确的是_______。A、40℃～60℃开始析出晶体B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变 四、实验题28．硝酸钾的部分溶解度数据见下表。温度（℃）10204060溶解度（g/100g 水）20.931.663.9110①20℃时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用_____（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。②将上述溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数为_____。③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。将溶液 I 降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。A．40-60    B．20-40    C．10-20    D．低于 10为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液 II 恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____。 五、计算题29．要配制50℃时氯化钾饱和溶液（50℃时氯化钾的溶解度是42.6g），回答下列问题：（1）25g氯化钾应溶解在多少克水里？（2）在25g水里能溶解多少克氯化钾？（3）配制71.3g的饱和溶液，需氯化钾和水各多少克？30．农业上常用饱和食盐水进行选种．小明家现有某浓度的氯化钠溶液50kg，为了确定该氯化钠溶液的浓度，小明取出70克该溶液进行实验，得到下列数据蒸发水的质量/g1020304050冷却到室温时析出氯化钠的质量/g0002.86.4 （1）原溶液中氯化钠的质量分数；（2）在50kg氯化钠溶液中加入多少千克氯化钠刚好成为该室温时的饱和溶液？