初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质教学演示ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质教学演示ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了导入新课，酸根离子，NaHSO4，不属于酸，常见的酸，几种常见的酸，1浓盐酸，2浓硫酸，密封保存，浓硫酸的特性等内容，欢迎下载使用。
1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的物理性质。2.通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性。3.初步学会浓硫酸的稀释方法。
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
HCl H2SO4HNO3HBr
= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-= H+ + Br-
= Na+ + H+ + SO42-
酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。
所有的酸溶液中都含有H+，酸有一些相同的性质。
活动天地7-1 认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？
在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。
无色，工业品为黄色（有铁离子）
浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。
1.具有吸水性─物理性质
可用来干燥一些气体（O2 、N2 、CO2 、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
会出现小洞,并变成黑色
3.具有强氧化性─化学性质
浓硫酸溶于水时放出大量的热
事故处理：水冲洗，涂上3%～5%的NaHCO3溶液
1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A.醋酸 B.稀盐酸 C.NaHCO3 D.3%～5%的硼酸溶液
3.下列说法正确的是（　　）A.浓盐酸具有吸水性，可用来干燥氧气B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
保持气体流通，使瓶内外压强一致
水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
第七单元 常见的酸和碱
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.了解酸的通性，能认识到酸的性质就是H+的性质。3.能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 4.能从形式上认识复分解反应的特点。
请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质
请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质
无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等
无色黏稠油状液体、吸水性等
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应
1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
2.向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
铁与盐酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3.向盛有碳酸钠溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
4.向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
除铁锈的时间为什么不易过长？
铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应
铁元素显+3价，形成的是铁盐，溶液呈黄色
铁元素显+2价，形成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色
5.向盛有硝酸银溶液和氯化钡溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
1.Cl-的检验向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
2.SO42-的检验向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。
活动天地7-2 硫酸与盐酸性质的比较
用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
剧烈反应，产生大量气泡
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
可表示为：AB+CD=AD+CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分； (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
盐酸 HCl=H++Cl- 硫酸 H2SO4=2H++SO42- 硝酸 HNO3=H++NO3-
（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 如CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气； 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐； 如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 。
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为： 。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是_________________________。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
H+ Cl- Fe2+
固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。
酸能与某些金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O