北京市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题

北京市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

04填空题

一、填空题

1．（2022·北京）75%的乙醇(C2H5OH)溶液常用作消毒剂。

(1)C2H5OH属于__________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)C2H5OH中氢原子与氧原子的个数比为___________。

2．（2022·北京）3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。

(1)H2O2属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)H2O2中氢元素与氧元素的质量比为___________。

3．（2022·北京）吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。

(1)吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是______________。

(2)冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔______________(填“变小”或“变大”)。

4．（2022·北京）周末，雯雯同学为家人做午餐。

(1)买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是______________。

(2)做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为______________。

(3)做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是______________。

(4)清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是______________。

5．（2022·北京）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。

(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______________。

(2)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是_______________。

(3)热水的作用是_______________。

6．（2022·北京）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。

(1)1中所得溶液的颜色为_______________。

(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。

(3)4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。

7．（2022·北京）用下图所示实验研究金属的性质。

(1)①中有气体生成，生成的气体为_______________。

(2)③中反应的化学方程式为_______________。

(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。

A．①④ B．③④ C．①②④

8．（2022·北京）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。

【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。

【进行实验】

Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液

配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。

配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。

Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素

取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：

【解释与结论】

(1)配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。

正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。

(2)②中浊度去除率比①高的原因是______________。

(3)依据④~⑦得出的结论是______________。

(4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。

【反思与评价】

(5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。

9．（2021·北京）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

10．（2021·北京）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。

（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______（填序号）。

A．天然气                    B．氢气                    C．肼（N2H4）

（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______。

11．（2021·北京）H2O2溶液常用作的消毒剂。

（1）H2O2溶液属于______（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为______。

（3）用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：

下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______（填序号）。

A．不锈钢锅                    B．铝盆                    C．铜火锅

12．（2021·北京）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如下：

（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为______。

（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示____。

（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为______。

13．（2021·北京）用下图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。

（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。

（2）实验2，反应的化学方程式为______。

14．（2021·北京）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

（1）三步操作的正确顺序是______（填序号）。

（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。

15．（2021·北京）用下图装置研究酸、碱的性质。

（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。

（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。

16．（2021·北京）用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。

（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是______。

（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是______。

17．（2020·北京）垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线_______。

18．（2020·北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。

（1）配平化学方程式：__12___。

（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。

19．（2020·北京）我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。

（1）pH>9的土壤呈___（填“酸性”或“碱性”）。

（2）大米中主要含有的营养素是______。

（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于_______（填序号）。

A 氧化物     B 化合物     C 混合物

20．（2020·北京）从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量为____g。

（2）量取水用到的仪器有____（写名称）。

（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。

21．（2019·北京）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸_____________（填“能”或“不能”）投入有下图标识的垃圾箱中。

22．（2019·北京）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。

（1）NaClO中氯元素的化合价为_____。

（2）ClO2属于____________（填序号）。

A 混合物               B 化合物                    C 氧化物

23．（2019·北京）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。

（1）下图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。

（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____________。

24．（2019·北京）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下

（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 __________________________________________ 。

（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 _______________________________________ 。

25．（2019·北京）用下图装置进行实验，挤出浓盐酸。

（1）实验现象是______________________________________________。                         

（2）该实验说明分子具有的性质是__________________________。

26．（2019·北京）用下图装置进行实验。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为_________________________________________________。

（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是____________________________。

27．（2019·北京）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是_______________________________。

（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_________________________________。

28．（2019·北京）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是____________________________________。

（2）bc段压强不变，原因是______________________________。

（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：________________________________________________。

29．（2019·北京）请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图所示，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案

30．（2018·北京）补齐连线。从13-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。

31．（2018·北京）干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。

（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是______。

（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是_________。

32．（2018·北京）实验室用如图装置制取CO2。

(1)反应的化学方程式为______。

(2)用向上排空气法收集CO2的原因是_____，______。

参考答案：

1．(1)有机化合物

(2)

【解析】

(1)

含碳元素的化合物属于有机化合物，乙醇含碳元素故属于有机化合物，故填：有机化合物；

(2)

根据乙醇的化学式C2H5OH可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则氢原子与氧原子的个数比为，故填：。

2．(1)纯净物

(2)1：16

【解析】

(1)

H2O2由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，则过氧化氢属于纯净物；

(2)

H2O2中氢元素与氧元素的质量比为 。

3．(1)氯化锂/LiCl

(2)变小

【解析】

(1)

氯化锂溶液，该溶液中的溶质是氯化锂，溶剂是水；

(2)

气态分子之间间隔大于液态分子之间间隔，水由气态变为液态，其分子间隔变小。

4．(1)牛肉、蛋白质

(2)NaHCO3

(3)甲烷/CH4

(4)防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈

【解析】

(1)

牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；油菜、西红柿中富含维生素；

(2)

小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；

(3)

天然气的主要成分是甲烷；

(4)

铁锅生锈，是铁与氧气和水蒸气接触而反应生锈，则清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈。

5．(1)温度达到可燃物的着火点

(2)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧

(3)提供热量和隔绝空气

【解析】

(1)

根据资料，白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。可知白磷的着火点很低，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷温度达到了着火点，而红磷没有达到着火点。故说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点；

(2)

铜片上的白磷温度达到着火点而燃烧，而热水中的白磷虽也达到了着火点，但未与氧气接触而不燃烧，故说明燃物燃烧需要与氧气接触。故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧；

(3)

热水的温度较高使铜片上白磷的温度达到了着火点发生燃烧，水中的白磷由于热水隔绝了氧气不能发生燃烧。故热水的作用是：提供热量和隔绝空气。

6．(1)黄色

(2)或

(3)4、5/5、4

【解析】

(1)

1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄色；

(2)

2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：、；

(3)

酚酞试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚酞变色，水显中性不能是酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。

7．(1)氢气（或 ）

(2)

(3)BC

【解析】

(1)

铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或 ）；

(2)

铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；

(3)

实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。

A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；

B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，符合题意；

C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁>铜>银。

故选：BC。

8．(1)     CDAB     加快溶解速度

(2)加入了絮凝剂

(3)静置时间越长，浊度去除率越高

(4)①②③/⑦⑧⑨

(5)⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高

【解析】

(1)

配制絮凝剂溶液的操作为：计算出需要溶质的质量及溶剂的体积，先用天平称量出需要的絮凝剂的质量，将絮凝剂倒入烧杯中，用量筒量取需要水的体积，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作顺序为CDAB；玻璃棒搅拌的目的为加快溶解速度；

(2)

②中加入了絮凝剂，①中没有絮凝剂，则②中浊度去除率比①高；

(3)

实验④~⑦中等质量的水样中加入的絮凝剂体积也相同，根据表格数据得出静置时间越长，浊度去除率越高；

(4)

观察表格数据得出实验①②③或者实验⑦⑧⑨中水样的体积相等，静置时间相等，加入絮凝剂的体积不一样，则实验①②③或者实验⑦⑧⑨可以探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响；

(5)

观察实验数据可以发现实验⑧与⑨可知，实验⑧中浊度去除率较高，但絮凝剂加入的体积较少，则不能得出结论“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”。

9．     治疗胃酸过多     小苏打

【解析】

【详解】

碳酸氢钠俗称小苏打，和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，可用于治疗胃酸，故填：治疗胃酸过多；小苏打。

10．     石油     BC     MgO+CO2=MgCO3

【解析】

【详解】

（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油。

（2）A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。

B、氢气燃烧生成水，不会产生二氧化碳，符合题意。

C、肼不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，符合题意。

故选：BC。

（3）氧化镁和二氧化碳生成碳酸镁，故填：MgO+CO2=MgCO3。

11．     混合物          C

【解析】

【详解】

（1）H2O2溶液是过氧化氢和水两种物质组成的，属于混合物；故填：混合物。

（2）H2O2不稳定，易分解，在常温下分解生成水和氧气，其化学方程式为：。

（3）根据表格中给出的数据，H2O2溶液对不锈钢片腐蚀的速度最慢，对铝片腐蚀的速度适中，对铜片腐蚀的速度最快，故铜火锅用H2O2溶液液浸泡消毒时，最易被腐蚀；故填：C。

12．     3:8         

【解析】

【详解】

（1）根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：。故填：3:8。

（2）甲酸中含有碳、氢、氧三种元素，甲酸分解的一种产物是一氧化碳，则另一种产物中含有氢元素，则另一种产物是水，其微粒图示为： 。

（3）NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：。

13．     导热性     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】

【详解】

（1）蜡片熔化，说明铁具有的性质是导热性，故填：导热性。

（2）铁片和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

14．     ACB     防止局部温度过高液体飞溅

【解析】

【详解】

（1）难溶性杂质去除分三步溶解、过滤、蒸发，故填：ACB。

（2）蒸发时玻璃棒搅拌的目的防止局部温度过高液体飞溅，故填：防止局部温度过高液体飞溅。

15．     澄清石灰水变浑浊     2     NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

【详解】

（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。

（2）酚酞遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。

16．     ①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧     水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点

【解析】

【详解】

（1）①中热水的温度为80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃绕，而②中热水的温度也为80℃，通入氧气，白磷燃绕，说明可燃物燃烧需要氧气。故填：①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧。

（2）①中的纸片是裹在空试管外，在加热的过程中，纸片吸收热量很快达到纸片的着火点；②中的纸片包裹的试管中有水，在加热的过程中，水吸收了部分的热量，使纸片的温度达不到着火点，所以①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧。故填：水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。

17．鱼刺、菜叶——厨余垃圾;空矿泉水瓶——可回收垃圾

【解析】

【详解】

生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。根据垃圾的分类方法可知鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0．3吨有机肥料；

   有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染，可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。故鱼刺、菜叶——厨余垃圾；空矿泉水瓶——可回收垃圾。

18．     2     2     135

【解析】

【详解】

（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2122；

（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为x

x=135g

答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。

19．     碱性     糖类     AB

【解析】

【详解】

（1）土壤pH就是指土壤的酸碱度。酸碱度的量程为0至14，依据pH从小到大分别为酸性、中性和碱性，pH值为7时则表示土壤呈中性，小于7为酸性，而大于7则为碱性。因此pH>9的土壤呈碱性。

（2）大米中含糖类75%左右，蛋白质7%-8%，脂肪1.3%-1.8%，并含有丰富的B族维生素等。因此大米中主要含有的营养素是糖类。

（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。SiO2符合氧化物的特征，同时氧化物也是一种化合物，因此SiO2也是化合物。因此SiO2属于A 氧化物，B 化合物。此处填AB。

20．     6     100mL量筒、胶头滴管（顺序可变）     1:9

【解析】

【详解】

（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数 ，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g；

（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；

（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。

21．能

【解析】

【详解】

矿泉水瓶、旧报纸属于可回收垃圾，故填写：能；

22．     +1     BC

【解析】

【详解】

(1) NaClO中钠元素的化合价为：+1，氧元素的化合价为：-2，若氯元素的化合价为：x，则根据化合物中正负化合价为零原则可得：(+1)+x+(-2)=0，x=+1,故填写：+1；

(2) ClO2是由氯元素和氧元素组成的纯净物，因为其中一种元素为氧元素，故属于化合物中的氧化物，填写：BC。

23．     1     2H2O22H2↑+O2↑

【解析】

【详解】

(1)由图可知，试管1与电源负极相连，产生气体比试管2多，为氢气，故填写：1；

(2) 光照下分解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O22H2↑+O2↑。

24．     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     置换反应

【解析】

【详解】

(1) 生锈废铁屑与稀盐酸反应除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，故填写：置换反应。

25．     湿润的紫色石蕊小花变红     分子在不断运动

【解析】

【分析】

浓盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢。

【详解】

(1) 由分析可知，浓盐酸挥发出的氯化氢，与水结合为盐酸，显酸性，可以使湿润的紫色石蕊小花变红   ，故填写：湿润的紫色石蕊小花变红；

(2) 由分析可得，湿润的紫色石蕊小花变红的微观解释是：挥发出氯化氢，是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子的不断运动，使湿润的紫色石蕊中的水分子，与氯化氢分子结合，显酸性，使纸花变红，故该实验说明分子具有的性质是分子在不断运动。

26．     2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑     澄清石灰水变浑浊

【解析】

【详解】

(1) 高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑；

(2)检验二氧化碳用澄清石灰水，故能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。

27．     “明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色     Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

【解析】

【详解】

(1)锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，产生的现象是：有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色，故填写：“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；

(2)由题干可知，“和”字上产生气泡，是因为锌板遇上了稀盐酸反应产生了氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

28．     NaOH溶液     氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止     2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【详解】

(1)由图2可知，曲线开始阶段，是有一段下降趋势的，原因是NaOH溶液与容器中的CO2反应了，而产物中有无气体生成，容器内压强会减小，故填写：NaOH溶液；

(2) bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；

(3) cd段压强变大，是因为加进去的盐酸和前一个反应的产物发生了反应，重新生成了气体，使容器内压强增大，用化学方程式表示为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。

29．     盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应     稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液     超过16g的氯化钾（答案合理即可）     50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液

【解析】

【详解】

(1)由A的实验步骤可得，向NaOH溶液滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，再加稀盐酸，若溶液由红色变为无色， 证明盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应，故填写：探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应；

(2)检验碳酸根离子可以用的方法有：向溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，故填写：稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液；

(3) 20℃时，KCl的溶解度为34g，溶液中已经溶解了18gKCl，再加入:34g-18g=16gKCl溶液就达到饱和，要想验证KCl不能无限溶解，加入的KCl超过16g就行，故填写：超过16g的氯化钾（答案合理即可）；

(4) 由D的实验步骤可得，该溶液质量为：2.5g+47.5g=50g，溶质质量分数为：×100%=5%，故目的是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

30．

【解析】

【详解】

A:干冰升华降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤；B：天然气的主要成分是甲烷；食盐的主要成分是氯化钠。

31．     水/水蒸气；     分子间间隔。

【解析】

【详解】

（1）据图判断将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水/水蒸气；

（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是水分子的分子间间隔增大，而分子的种类没有发生变化；

32．     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     CO2的密度大于空气     且不与空气中的其他其他反应

【解析】

【详解】

(1)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

(2)二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气中的其他其他反应，故选向上排空气法收集。