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辽宁省盘锦市2022年中考化学真题解析版
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这是一份辽宁省盘锦市2022年中考化学真题解析版，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化中与其他三个存在本质区别的是（ ）
A．瓷碗破碎B．金属生锈C．动物呼吸D．醋的酿造
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、瓷碗破碎只是瓷碗的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；
B、金属生锈后有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、动物呼吸后生成了新物质二氧化碳和水，属于化学变化；
D、醋的酿成是粮食中的糖类转化为醋酸的过程，有新物质生成，属于化学变化；
即与其他三个存在本质区别的是A，
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
2．下列物质中属于合成材料的是（ ）
A．青铜B．棉花C．涤纶D．羊毛
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意；
C、涤纶是合成纤维，属于合成材料，符合题意；
D、羊毛是天然纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】合成材料又称人造材料，是指以烯烃等小分子有机物为原料，通过化学合成的方法合成高分子聚合物。
3．下列基本实验操作正确的是（ ）
A．读液体体积B．测溶液pH
C．熄灭酒精灯D．蒸发
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、读液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中读取最高点，图中操作不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液，防止污染待测液；图中操作不符合题意；
C、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不能吹灭，防止引发火灾，图中操作不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中操作符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
B.测溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；
C.熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。
4．下列常见物质不属于有机物的是（ ）
A．C6H12O6B．K2CO3C．C2H5OHD．CH3COOH
【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、由化学式可知，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项不符合题意；
B、碳酸钾是由钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合有机物的特点，不属于有机物，选项符合题意；
C、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项不符合题意；
D、乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有机物是有机化合物的简称，主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。
5．“可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是（ ）
A．臭氧空洞B．酸雨
C．温室效应增强D．白色污染
【答案】C
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、臭氧空洞是冰箱制冷剂泄漏导致的，选项不符合题意；
B、酸雨是二氧化硫、氮氧化物排放到空气中形成的，选项不符合题意；
C、甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是温室效应增强，选项符合题意；
D、白色污染是废弃塑料形成的，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】甲烷是温室气体，甲烷气体大量泄漏会增强温室效应。
6．下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法不符合题意；
C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法不符合题意；
D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.H原子不含中子；
B.在化学变化中分子可分，原子不可再分；
C.原子和离子可以互相转化。
7．下列说法中错误的是（ ）
A．水是由H、O两种元素组成的
B．生铁的硬度小于纯铁
C．氧气约占空气体积的五分之一
D．洗涤剂可以乳化油污
【答案】B
【知识点】空气的组成；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、由水的化学式可知，水是氢元素与氧元素组成的氧化物，选项不符合题意；
B、合金的硬度大于纯金属的硬度，生铁是一种铁合金，则生铁的硬度大于纯铁，选项符合题意；
C、空气中氧气的体积分数约为21%，即氧气约占空气体积的五分之一，选项不符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.水由氢元素和氧元素组成；
B.合金的硬度大于纯金属的硬度；
C.氧气约占空气体积的五分之一；
D.洗涤剂具有乳化作用。
8．下列说法中正确的是（ ）
A．缺碘会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素
B．氧气的化学性质很活泼，所以许多物质能在氧气中燃烧
C．金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者性质都相同
D．CO具有可燃性，所以可用点燃的方法除去CO2中少量CO
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、缺碘会引起甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素，说法符合题意；
B、氧气的化学性质比较活泼，一定条件下能与许多物质发生反应，说法不符合题意；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者化学性质相同，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，说法不符合题意；
D、CO具有可燃性，用点燃的方法除去CO2中少量CO，因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以点不着，则不可用点燃的方法除去CO2中少量CO，应通过灼热的氧化铜，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.物质在氧气中燃烧需要一定的条件；
C.金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大；
D.二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，CO在少量二氧化碳中无法点燃。
9．二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中错误的是（ ）
A．X的数值为3
B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项不符合题意；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项不符合题意；
C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项符合题意；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件=CH3OH+H2O。
10．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易与空气中成分反应而变质
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A不符合题意。
B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B符合题意。
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C不符合题意。
D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
B.氢氧化钠具有强腐蚀性；
C.油脂在氢氧化钠中水解；
D.氢氧化钠是碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
二、填空题
11．魅力化学，多彩世界。
（1）【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
请写出①发生反应的化学方程式 。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水属于 （填“硬水”或“软水”），生活中常用 来鉴别硬水和软水。
（3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用 填“手电筒”或“火把”），原因是 。
【答案】（1）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
（2）硬水；肥皂水
（3）火把；二氧化碳不能供给呼吸，可从火把的燃烧情况判断洞内二氧化碳含量是否过高，如火把熄灭，则不能进入
【知识点】硬水与软水；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)反应①中发生的反应是碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
(2)碳酸氢钙溶液水后解离出钙离子和碳酸氢根离子，即溶有较多碳酸氢钙的水中含有较多的钙离子，属于硬水，故填硬水；
硬水遇到肥皂水产生较多浮渣，软水遇到肥皂水产生较多泡沫，所以生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，故填肥皂水。
(3)去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用火把，故填火把；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且二氧化碳不能供给呼吸，可从火把的燃烧情况判断洞内二氧化碳含量是否过高，如火把熄灭，则不能进入，故填二氧化碳不能供给呼吸，可从火把的燃烧情况判断洞内二氧化碳含量是否过高，如火把熄灭，则不能进入。
【分析】（1） CaCO3与二氧化碳、水发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
（2）含有较多钙离子的水是硬水；生活中可用肥皂水、鉴别硬水和软水；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且二氧化碳不能供给呼吸。
12．下表为元素周期表中第三周期的相关信息。
（1）每一小格可以提供的基本信息有 。
（2）表中蕴含的递变规律之一是 。
（3）铝由 构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是 ，实验后将铝片回收再利用的意义是 。
【答案】（1）原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
（2）原子序数从左到右依次增大（合理即可）
（3）原子或铝原子；铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源
【知识点】常见金属的特性及其应用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
(2)表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；
(3)铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。
【分析】（1）元素周期表中的一格可以提供的信息包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
（2）元素周期表中，同周期原子序数从左到右依次增大；
（3）铝是由铝原子构成的；未打磨的铝表面有致密的氧化铝薄膜；实验后将铝片回收再利用可节约金属资源。
13．溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
（1）【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是 。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的 溶液，过滤、蒸发即可。也可以用 的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是 。
【答案】（1）硝酸钾或KNO3
（2）不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%
（3）硝酸银或AgNO3；冷却热饱和溶液；提高反应速率
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾（或KNO3）；
(2)由表中数据可知：40℃时，KCl的溶解度为40.0g，饱和溶液质量分数最大为40.0g100g+40.0g×100%≈28.6%，所以不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；故填：不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；
(3)除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯离子，用银离子，为了不引入新杂质，选择硝酸银溶液；根据硝酸钾和氯化钾受温度影响变化不同，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以也可用冷取热饱和溶液的结晶方法；常将固体样品配制成溶液，反应的接触面积增大，可以提供反应速率，故填：硝酸银（或AgNO3）；冷却热饱和溶液；提高反应速率。
【分析】（1）根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；
（2）40℃时KCl的溶解度为40.0g，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%；
（3）除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
三、综合题
14．科学探究离不开实验活动。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是 。
（3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式 ，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 。
（4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因 ，并设计实验进行验证 。
（5）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）：
①2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3Δ__NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO+NH3⋅H2O=NH3↑+Ca(OH)2
结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有 （填序号）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BE
（3）2H2O2CuO__2H2O+O2↑；5%
（4）稀盐酸已经完全反应；取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产生或（稀盐酸的浓度下降到一定程度后反应不再进行取6%的稀盐酸于烧杯中，加水稀释后倒入装有少量石灰石的试管中，无明显现象）或（石灰石中的碳酸钙已经完全反应取部分剩余固体于试管中，加入适量6%的稀盐酸，无气泡）（其他合理答案均可）
（5）①③
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)仪器a是长颈漏斗。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选固固加热型装置，则选B装置为发生装置，收集的氧气用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，由于铁丝在氧气中燃烧时要在集气瓶底留少量水防止高温熔融物炸裂集气瓶，故用排水收集法收集氧气，可以直接将水预留在集气瓶中，所以选BE。
(3)过氧化氢在氧化铜催化条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2CuO__2H2O+O2↑。设所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为x
2H2O26868gxCuO2H2O+O2↑321.6g
6832=68gx1.6g
x=5%
即所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
(4)由题目可知稀盐酸的浓度为6%，固体有大量剩余，但不再产生气泡的原因可能是稀盐酸已经完全反应。要验证稀盐酸是否完全反应，加入试剂能与稀盐酸反应并能产生现象即可。故可以取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产生，则证明稀盐酸已完全反应。
(5)①中反应应选择固固加热型装置，且生成物只有氨气一种气体，可以作为实验室制取氨气，正确；
②中反应应选择固体加热型装置，但生成物有两种气体，不能制取纯净的氨气，不可以作为实验室制取氨气，不正确；
③中反应选择固液不加热型装置，且生成物只有氨气一种气体，可以作为实验室制取氨气，正确。
故答案为：①③。
【分析】（1）仪器a为长颈漏斗；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（3）过氧化氢在氧化铜催化下反应生成水和氧气；根据2H2O2CuO__2H2O+O2↑计算；
（4）固体有剩余，说明盐酸反应完毕；
（5） 适合作为实验室制取NH3的反应原理，产物应只有氨气。
15．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
（1）探究一：发热包的发热原理。
小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。
（3）探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
操作Ⅰ的名称是 。
（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是____。
A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B．发热包应密封防潮保存
C．禁止用湿手接触发热包
D．使用过程中应保持通风
【答案】（1）剧烈反应，放出大量热，有气体产生；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（2）铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸（其他合理答案均可）
（3）过滤
（4）碳酸钠或Na2CO3；氢氧化钙、碳酸钙；二氧化碳、二氧化碳和氢气
（5）B；C；D
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）由分析可知：取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是剧烈反应，放出大量热，有气体产生，固体迅速膨胀；观察到发热包内固体变硬结块，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故填：剧烈反应，放出大量热，有气体产生；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）由分析可知：在使用发热包过程中，禁止明火的理由：铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸，故填：铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸；
（3）操作Ⅰ后得到固体和滤液，实现了固液分离，为过滤操作，故填：过滤；
（4）由分析可知：滤液A中可能含有的溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、偏铝酸钠，根据现象①无气泡产生，其中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知滤液A中一定不含的物质是碳酸钠，故填：碳酸钠（Na2CO3）；
固体B中一定含有碳酸钙，可能含氢氧化钙，铝粉，由现象②可知固体B一定含有氢氧化钙，根据现象③可知固体B可能含有铝粉，所以固体B中一定含有碳酸钙、氢氧化钙、可能含有铝粉，故填：碳酸钙、氢氧化钙；
综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳、二氧化碳和氢气，故填：二氧化碳、二氧化碳和氢气；
（5）A、发热包用于自加热食品，所以发热材料不能有强烈的腐蚀性和毒性，说法不正确；
B、发热包中物质的主要成分是生石灰与水反应，所以应密封防潮保存，说法正确；
C、禁止用湿手接触发热包，避免水与发热包成分反应，造成危险，说法正确；
D、使用过程中，发生反应会生成可燃性气体氢气，有限空间内遇明火易发生爆炸，所以使用过程中应保持通风，说法正确。
故答案为：BCD。
【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）铝与氢氧化钠反应生成的氢气为可燃性气体；
（3）操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤；
（4）反应后的固体中一定有碳酸钙、氢氧化钠、偏铝酸钠，可能有铝、氢氧化钙或碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶于水，故根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是碳酸钠；固体B加水，再加几滴酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性，说明B中有氢氧化钙；固体B加过量稀盐酸，有气泡，说明固体B中有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气；
（5）A.发热材料不能有强腐蚀性和毒性；
B.发热包中生石灰能与水反应；
D.使用过程中会生成可燃性气体氢气。温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
1．下列变化中与其他三个存在本质区别的是（ ）
A．瓷碗破碎B．金属生锈C．动物呼吸D．醋的酿造
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、瓷碗破碎只是瓷碗的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；
B、金属生锈后有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、动物呼吸后生成了新物质二氧化碳和水，属于化学变化；
D、醋的酿成是粮食中的糖类转化为醋酸的过程，有新物质生成，属于化学变化；
即与其他三个存在本质区别的是A，
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
2．下列物质中属于合成材料的是（ ）
A．青铜B．棉花C．涤纶D．羊毛
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意；
C、涤纶是合成纤维，属于合成材料，符合题意；
D、羊毛是天然纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】合成材料又称人造材料，是指以烯烃等小分子有机物为原料，通过化学合成的方法合成高分子聚合物。
3．下列基本实验操作正确的是（ ）
A．读液体体积B．测溶液pH
C．熄灭酒精灯D．蒸发
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、读液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中读取最高点，图中操作不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液，防止污染待测液；图中操作不符合题意；
C、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不能吹灭，防止引发火灾，图中操作不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中操作符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
B.测溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；
C.熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。
4．下列常见物质不属于有机物的是（ ）
A．C6H12O6B．K2CO3C．C2H5OHD．CH3COOH
【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、由化学式可知，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项不符合题意；
B、碳酸钾是由钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合有机物的特点，不属于有机物，选项符合题意；
C、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项不符合题意；
D、乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有机物是有机化合物的简称，主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。
5．“可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是（ ）
A．臭氧空洞B．酸雨
C．温室效应增强D．白色污染
【答案】C
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、臭氧空洞是冰箱制冷剂泄漏导致的，选项不符合题意；
B、酸雨是二氧化硫、氮氧化物排放到空气中形成的，选项不符合题意；
C、甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是温室效应增强，选项符合题意；
D、白色污染是废弃塑料形成的，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】甲烷是温室气体，甲烷气体大量泄漏会增强温室效应。
6．下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法不符合题意；
C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法不符合题意；
D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.H原子不含中子；
B.在化学变化中分子可分，原子不可再分；
C.原子和离子可以互相转化。
7．下列说法中错误的是（ ）
A．水是由H、O两种元素组成的
B．生铁的硬度小于纯铁
C．氧气约占空气体积的五分之一
D．洗涤剂可以乳化油污
【答案】B
【知识点】空气的组成；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、由水的化学式可知，水是氢元素与氧元素组成的氧化物，选项不符合题意；
B、合金的硬度大于纯金属的硬度，生铁是一种铁合金，则生铁的硬度大于纯铁，选项符合题意；
C、空气中氧气的体积分数约为21%，即氧气约占空气体积的五分之一，选项不符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.水由氢元素和氧元素组成；
B.合金的硬度大于纯金属的硬度；
C.氧气约占空气体积的五分之一；
D.洗涤剂具有乳化作用。
8．下列说法中正确的是（ ）
A．缺碘会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素
B．氧气的化学性质很活泼，所以许多物质能在氧气中燃烧
C．金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者性质都相同
D．CO具有可燃性，所以可用点燃的方法除去CO2中少量CO
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、缺碘会引起甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素，说法符合题意；
B、氧气的化学性质比较活泼，一定条件下能与许多物质发生反应，说法不符合题意；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者化学性质相同，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，说法不符合题意；
D、CO具有可燃性，用点燃的方法除去CO2中少量CO，因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以点不着，则不可用点燃的方法除去CO2中少量CO，应通过灼热的氧化铜，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.物质在氧气中燃烧需要一定的条件；
C.金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大；
D.二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，CO在少量二氧化碳中无法点燃。
9．二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中错误的是（ ）
A．X的数值为3
B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项不符合题意；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项不符合题意；
C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项符合题意；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件=CH3OH+H2O。
10．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易与空气中成分反应而变质
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A不符合题意。
B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B符合题意。
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C不符合题意。
D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
B.氢氧化钠具有强腐蚀性；
C.油脂在氢氧化钠中水解；
D.氢氧化钠是碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
二、填空题
11．魅力化学，多彩世界。
（1）【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
请写出①发生反应的化学方程式 。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水属于 （填“硬水”或“软水”），生活中常用 来鉴别硬水和软水。
（3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用 填“手电筒”或“火把”），原因是 。
【答案】（1）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
（2）硬水；肥皂水
（3）火把；二氧化碳不能供给呼吸，可从火把的燃烧情况判断洞内二氧化碳含量是否过高，如火把熄灭，则不能进入
【知识点】硬水与软水；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)反应①中发生的反应是碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
(2)碳酸氢钙溶液水后解离出钙离子和碳酸氢根离子，即溶有较多碳酸氢钙的水中含有较多的钙离子，属于硬水，故填硬水；
硬水遇到肥皂水产生较多浮渣，软水遇到肥皂水产生较多泡沫，所以生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，故填肥皂水。
(3)去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用火把，故填火把；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且二氧化碳不能供给呼吸，可从火把的燃烧情况判断洞内二氧化碳含量是否过高，如火把熄灭，则不能进入，故填二氧化碳不能供给呼吸，可从火把的燃烧情况判断洞内二氧化碳含量是否过高，如火把熄灭，则不能进入。
【分析】（1） CaCO3与二氧化碳、水发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
（2）含有较多钙离子的水是硬水；生活中可用肥皂水、鉴别硬水和软水；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且二氧化碳不能供给呼吸。
12．下表为元素周期表中第三周期的相关信息。
（1）每一小格可以提供的基本信息有 。
（2）表中蕴含的递变规律之一是 。
（3）铝由 构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是 ，实验后将铝片回收再利用的意义是 。
【答案】（1）原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
（2）原子序数从左到右依次增大（合理即可）
（3）原子或铝原子；铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源
【知识点】常见金属的特性及其应用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
(2)表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；
(3)铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。
【分析】（1）元素周期表中的一格可以提供的信息包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
（2）元素周期表中，同周期原子序数从左到右依次增大；
（3）铝是由铝原子构成的；未打磨的铝表面有致密的氧化铝薄膜；实验后将铝片回收再利用可节约金属资源。
13．溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
（1）【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是 。
（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的 溶液，过滤、蒸发即可。也可以用 的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是 。
【答案】（1）硝酸钾或KNO3
（2）不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%
（3）硝酸银或AgNO3；冷却热饱和溶液；提高反应速率
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾（或KNO3）；
(2)由表中数据可知：40℃时，KCl的溶解度为40.0g，饱和溶液质量分数最大为40.0g100g+40.0g×100%≈28.6%，所以不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；故填：不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；
(3)除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯离子，用银离子，为了不引入新杂质，选择硝酸银溶液；根据硝酸钾和氯化钾受温度影响变化不同，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以也可用冷取热饱和溶液的结晶方法；常将固体样品配制成溶液，反应的接触面积增大，可以提供反应速率，故填：硝酸银（或AgNO3）；冷却热饱和溶液；提高反应速率。
【分析】（1）根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；
（2）40℃时KCl的溶解度为40.0g，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%；
（3）除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
三、综合题
14．科学探究离不开实验活动。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是 。
（3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式 ，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 。
（4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因 ，并设计实验进行验证 。
（5）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）：
①2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3Δ__NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO+NH3⋅H2O=NH3↑+Ca(OH)2
结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有 （填序号）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BE
（3）2H2O2CuO__2H2O+O2↑；5%
（4）稀盐酸已经完全反应；取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产生或（稀盐酸的浓度下降到一定程度后反应不再进行取6%的稀盐酸于烧杯中，加水稀释后倒入装有少量石灰石的试管中，无明显现象）或（石灰石中的碳酸钙已经完全反应取部分剩余固体于试管中，加入适量6%的稀盐酸，无气泡）（其他合理答案均可）
（5）①③
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)仪器a是长颈漏斗。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选固固加热型装置，则选B装置为发生装置，收集的氧气用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，由于铁丝在氧气中燃烧时要在集气瓶底留少量水防止高温熔融物炸裂集气瓶，故用排水收集法收集氧气，可以直接将水预留在集气瓶中，所以选BE。
(3)过氧化氢在氧化铜催化条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2CuO__2H2O+O2↑。设所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为x
2H2O26868gxCuO2H2O+O2↑321.6g
6832=68gx1.6g
x=5%
即所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
(4)由题目可知稀盐酸的浓度为6%，固体有大量剩余，但不再产生气泡的原因可能是稀盐酸已经完全反应。要验证稀盐酸是否完全反应，加入试剂能与稀盐酸反应并能产生现象即可。故可以取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产生，则证明稀盐酸已完全反应。
(5)①中反应应选择固固加热型装置，且生成物只有氨气一种气体，可以作为实验室制取氨气，正确；
②中反应应选择固体加热型装置，但生成物有两种气体，不能制取纯净的氨气，不可以作为实验室制取氨气，不正确；
③中反应选择固液不加热型装置，且生成物只有氨气一种气体，可以作为实验室制取氨气，正确。
故答案为：①③。
【分析】（1）仪器a为长颈漏斗；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（3）过氧化氢在氧化铜催化下反应生成水和氧气；根据2H2O2CuO__2H2O+O2↑计算；
（4）固体有剩余，说明盐酸反应完毕；
（5） 适合作为实验室制取NH3的反应原理，产物应只有氨气。
15．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
（1）探究一：发热包的发热原理。
小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。
（3）探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
操作Ⅰ的名称是 。
（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是____。
A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B．发热包应密封防潮保存
C．禁止用湿手接触发热包
D．使用过程中应保持通风
【答案】（1）剧烈反应，放出大量热，有气体产生；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（2）铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸（其他合理答案均可）
（3）过滤
（4）碳酸钠或Na2CO3；氢氧化钙、碳酸钙；二氧化碳、二氧化碳和氢气
（5）B；C；D
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）由分析可知：取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是剧烈反应，放出大量热，有气体产生，固体迅速膨胀；观察到发热包内固体变硬结块，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故填：剧烈反应，放出大量热，有气体产生；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）由分析可知：在使用发热包过程中，禁止明火的理由：铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸，故填：铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸；
（3）操作Ⅰ后得到固体和滤液，实现了固液分离，为过滤操作，故填：过滤；
（4）由分析可知：滤液A中可能含有的溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、偏铝酸钠，根据现象①无气泡产生，其中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知滤液A中一定不含的物质是碳酸钠，故填：碳酸钠（Na2CO3）；
固体B中一定含有碳酸钙，可能含氢氧化钙，铝粉，由现象②可知固体B一定含有氢氧化钙，根据现象③可知固体B可能含有铝粉，所以固体B中一定含有碳酸钙、氢氧化钙、可能含有铝粉，故填：碳酸钙、氢氧化钙；
综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳、二氧化碳和氢气，故填：二氧化碳、二氧化碳和氢气；
（5）A、发热包用于自加热食品，所以发热材料不能有强烈的腐蚀性和毒性，说法不正确；
B、发热包中物质的主要成分是生石灰与水反应，所以应密封防潮保存，说法正确；
C、禁止用湿手接触发热包，避免水与发热包成分反应，造成危险，说法正确；
D、使用过程中，发生反应会生成可燃性气体氢气，有限空间内遇明火易发生爆炸，所以使用过程中应保持通风，说法正确。
故答案为：BCD。
【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）铝与氢氧化钠反应生成的氢气为可燃性气体；
（3）操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤；
（4）反应后的固体中一定有碳酸钙、氢氧化钠、偏铝酸钠，可能有铝、氢氧化钙或碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶于水，故根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是碳酸钠；固体B加水，再加几滴酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性，说明B中有氢氧化钙；固体B加过量稀盐酸，有气泡，说明固体B中有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气；
（5）A.发热材料不能有强腐蚀性和毒性；
B.发热包中生石灰能与水反应；
D.使用过程中会生成可燃性气体氢气。温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
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