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广西梧州市2022年中考化学真题解析版
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这是一份广西梧州市2022年中考化学真题解析版，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．今年我国环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法中不符合这一主题的是（ ）
A．分类处理生活垃圾B．直接排放生活污水
C．使用可降解型塑料D．推广使用清洁能源
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、分类处理生活垃圾，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
B、直接排放生活污水，会污染水资源，不符合符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
C、使用可降解型塑料，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
D、推广使用清洁能源，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气污染的原因分析，由污染原因入手确定做法是否有利于环保。
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒B．冰雪融化C．玻璃破碎D．酒精挥发
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化。
B.冰雪融化，只是物质的状态改变，属于物理变化。
C.玻璃破碎，只是物质的形状改变，属于物理变化
D.酒精挥发，只是物质的状态改变，属于物理变化。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．下列物质属于碱的是（ ）
A．H2SO4B．SO2C．KNO3D．NaOH
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、硫酸是氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意；
B、二氧化硫是氧和硫元素组成的氧化物，不符合题意；
C、硝酸钾是钾离子和硝酸根离子构成的盐，不符合题意；
D、氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的碱，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析。
4．空气是一种宝贵的自然资源。其成分中，能供给人类呼吸的是（ ）
A．二氧化碳B．稀有气体C．氧气D．氮气
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】氧气能供给呼吸，用于医疗急救，
故答案为：C。
【分析】根据氧气的帮助呼吸的性质分析。
5．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．加入固体B．滴加溶液
C．读取体积D．加热溶液
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，不符合题意。
B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，选项符合题意。
C.量取液体，读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意。
D.加热溶液，溶液体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在离试管口三分之一的位置，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据粉末状药品“一横二送三直立”的步骤分析；
B、根据滴管在容器口垂直悬空滴加液体分析；
C、根据量筒读数平视凹液面最低处分析；
D、根据给试管内液体加热药品不能超三分之一体积分析。
6．如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是（ ）
A．该饮用水是纯净物B．该饮用水一定呈酸性
C．钙、镁、钠是指元素D．钾的质量分数为10%
【答案】C
【知识点】元素的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A.该饮用水中含有水、多种矿物质，是混合物，选项不符合题意。
B.该饮用水pH在6.8~7.8之间，小于7时显酸性，大于7时显碱性，所以不一定呈酸性，选项不符合题意。
C.钙、镁、钠粗略的描述了物质的组成，所以是指元素，符合题意。
D.钾每100mL里面大于等于10，所以钾的质量分数≥10%，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据多种物质组成的为混合物分析；
B、根据溶液pH确定溶液酸碱性分析；
C、根据所给成分多指元素分析；
D、根据标签中所给含量分析。
7．部分超导材料中含有钇元素。如图是钇元素的相关信息，下列关于钇的说法正确的是（ ）
A．中子数为39B．属于非金属元素
C．元素符号为YD．相对原子质量是88.91 g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钇元素的原子序数为39，而不是中子数是39，故A不符合题意；
B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，钇元素属于金属元素，故B不符合题意；
C、从图看，钇元素的元素符号为Y，故C符合题意；
D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，因此钇元素的相对原子质量为88.91，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
8．实验室常用酒精灯加热。下列说法错误的是（ ）
A．酒精燃烧属于缓慢氧化反应
B．用温度较高的外焰给物质加热
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气
D．点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、燃烧属于剧烈氧化反应，则酒精燃烧属于剧烈氧化反应，故说法符合题意；
B、给物质加热，用温度较高的外焰加热，故说法不符合题意；
C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，故说法不符合题意；
D、燃烧需要满足三个条件：可燃物、温度达到着火点以及与氧气接触，在点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点，故说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧为剧烈化学变化分析；
B、根据酒精灯外焰温度最高分析；
C、根据隔绝氧气的灭火原理分析；
D、根据燃烧条件分析。
9．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铜具有导电性，可用于制导线，故A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故B符合题意；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故C不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法错误的是（ ）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A不符合题意；
B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，符合题意；
C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，符合题意；
D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的分析；根据碳、氧循环原理分析。
11．我国古代制取黄铜的原理是： C+ ZnCO3+Cu2O高温__2CO2↑+ 2Cu+Zn。下列说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比纯铜小B．反应中Cu2O发生氧化反应
C．气体产物中可能含有COD．黄铜是锌、铜组成的复合材料
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、合金的硬度大于组成其成分金属的硬度，黄铜是铜合金，则黄铜的硬度比纯铜大，故说法不符合题意；
B、根据化学方程式可知，C发生氧化反应，而ZnCO3、Cu2O均发生还原反应，故说法不符合题意；
C、该反应中有C参与反应，则气体产物中有二氧化碳，可能有一氧化碳，故说法符合题意；
D、黄铜是铜合金，黄铜是锌、铜组成的金属材料，故说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据合金硬度大于纯金属分析；
B、根据失氧物质发生还原反应分析；
C、根据碳发生氧化反应可能生成CO分析；
D、根据金属和合金都是金属材料分析。
12．CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．物质丙为有机化合物
B．“”位于元素周期表第2周期
C．物质乙的微粒图示为“”
D．反应的甲和乙分子个数比为3：1
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，物质丙为CH3OH，该物质是含碳元素的化合物，为有机化合物，故说法不符合题意；
B、根据化学方程式可知，“”为氧原子，氧原子的质子数为8，根据电子排布规律可知，氧原子有两个电子层，则位于元素周期表第2周期，故说法不符合题意；
C、根据化学方程式可知，物质乙为氢气，该物质的微粒图示为，故说法不符合题意；
D、根据化学方程式可知，反应的甲和乙分子个数比为1：3，故说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后按方程式进行解答。
13．《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是（ ）
A．“水银”是指金属汞
B．“烧之”说明该反应需要加热
C．上述反应中可能有硫生成
D．“积变又还成丹砂”是物理变化
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、Hg单质俗称水银，故说法不符合题意；
B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法不符合题意；
C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法不符合题意；
D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据汞的俗称分析；
B、根据硫化汞在加热条件下生成汞和硫分析；
C、根据反应前后元素种类不变分析；
D、根据有新物质生成的变化为化学变化分析。
14．下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+ 2HCl=FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧： P+O2点燃__P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应： CaCO3+ SiO2高温__CaSiO3+ CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3=4Al+3O2
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故A项不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O2点燃__2P2O5，故B项不符合题意；
C、石灰石与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2高温__CaSiO3+CO2↑ ，故C项符合题意；
D、氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，该反应的化学方程式为2Al2O3通电__4Al+3O2↑，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
15．下列操作能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、除去氯化氢气体中的水蒸气，将混合气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会和氯化氢反应生成氯化钠和水，选项不符合题意。
B、探究气态石蜡是否易燃，将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，尖嘴处有气态石蜡，所以在尖嘴处点燃，选项符合题意。
C、探究水对铁钉生锈的影响，将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中，没有控制变量水，选项不符合题意。
D、测定肥皂水的 pH，用玻璃棒蘸取肥皂水滴到干燥的pH试纸上，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液不具有吸水性分析；
B、根据将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近会导出石蜡蒸气分析；
C、根据对比实验的变量的控制要求分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
16．海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，故说法符合题意；
B、海水晒盐是利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐，故说法不符合题意；
C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，提纯后电解，故说法不符合题意；
D、海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，氨碱法制碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下是碳酸氢钠结晶析出，碳酸氢钠固体在加热条件下分解得到纯碱，故说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据蒸馏是利用沸点不同的原理分离混合物分析；
B、根据海水晒盐是蒸发结晶分析；
C、根据海水制镁的流程分析；
D、根据海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱分析。
17．图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是（ ）
A．若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、H2
B．若甲为HCl. 乙、丙可以为KOH、FeSO4
C．若甲为NH4NO3，乙、 丙可以为HCl、Ca(OH)2
D．若甲为Ba(OH)2， 乙、丙可以为CO2、Na2SO4
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、如图所示，当甲、乙、丙分别为氧化铜、硫酸、氢气时，氧化铜属于不溶性金属氧化物，其能与酸发生反应，也能与氢气反应，但氢气由一种元素组成，属于单质，不属于化合物，则该说法不符合题目要求；
B、如图所示，当甲、乙、丙分别为氯化氢、氢氧化钾、硫酸亚铁时，氯化氢能与氢氧化钾反应，但不能与硫酸亚铁反应，则该说法不符合题目要求；
C、如图所示，当甲、乙、丙分别为硝酸铵、氯化氢、氢氧化钙时，硝酸铵不与氯化氢反应，但能与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的气体，则该说法不符合题目要求；
D、如图所示，当甲、乙、丙分别为氢氧化钡、二氧化碳、硫酸钠时，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则该说法符合题目要求；
故答案为：D。
【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由各物质性质判断各步转化是否可以实现。
18．我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为（ ）
A．28.0%B．68.0%C．92.5%D．96.0%
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由方程式Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量为a，则生成铜的质量为87a，那么有87a+(48-a)=50g，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为48g−14g50g×100%=68%。
故答案为：B。
【分析】根据铁与氯化铜反应时铁和铜的质量比结合题中所给反应前后固体质量计算出反应的铁的质量，从而计算出固体中铁的质量分数分析。
二、填空题
19．请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：
（1）锂元素 ；
（2）2个氢离子 ；
（3）氧化镁 ；
（4）3个氮气分子 。
【答案】（1）Li
（2）2H+
（3）MgO
（4）3N2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)元素符号书写，“一大二小”，锂元素表示为Li，故填：Li；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢离子表示为2H+，故填：2H+；
(3)氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为MgO，故填：MgO；
(4)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮气分子表示为3N2，故填：3N2。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
20．“梧州纸包鸡”是用鸡肉块、香料、酱油、花生油等烹饪而成的一道名菜。2016年“纸包鸡制作技艺”项目入选广西非物质文化遗产名录。请回答：
（1）在远处闻到“纸包鸡”的香味，说明分子在 。
（2）鸡肉富含的营养物质有油脂、 。
（3）食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，铁元素属于人体所需的 (填“微量”或“常量”)元素。
（4）花生油属于油脂，在人体内可分解为脂肪酸和 。
【答案】（1）不断运动
（2）蛋白质
（3）微量
（4）甘油
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】(1)在远处闻到“纸包鸡”的香味，说明分子在不断运动；
(2)肉类富含大量的油脂和蛋白质，故鸡肉富含的营养物质有油脂、蛋白质；
(3)铁元素属于人体所需的微量元素；
(4)花生油属于油脂，在人体内可分解为脂肪酸和甘油。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据鸡肉中富含蛋白质分析；
（3）根据铁为微量元素分析；
（4）根据花生油在人体内可分解为脂肪酸和甘油分析。
21．水是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：
（1）电解水的实验说明水是由 (填元素符号)组成的。
（2）自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要 后再饮用。
（3）KNO3的溶解度曲线如图所示。
①20℃时， 点 (填“M”或“N”)对应的溶液是饱和KNO3溶液。
②要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用 结晶法。
【答案】（1）H、O
（2）煮沸
（3）M；降温
【知识点】水的组成；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)电解水时，在电源正极生成氧气，负极生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此实验说明水是由H、O两种元素组成的；
(2)自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要煮沸后再饮用；
(3)①由图可知，M在溶解度曲线上，而N在溶解度曲线下方，故20℃时，M对应的溶液是饱和KNO3溶液。
②由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用降温结晶法。
【分析】（1）根据水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据自来水需煮沸后饮用分析；
（3）根据溶解度曲线上各点对应溶液为饱和溶液，溶解度受温度影响大的适宜降温结晶分析。
22．近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。
（1）①2022年北京冬奥会，国家速滑馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统制冰。水结成冰的过程中，需要 (填“吸收”或“放出”)能量。
②火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔 (填“增大”或“减小”)。
（2）2022年6月5日，我国神州十四号载人飞船发射成功。
①在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为 。
②空间站的太阳能板采用砷化镓材料，光电转化效率较高。砷元素(As)最外层电子数是5，砷化镓中镓(Ga)元素显+3价，该化合物的化学式为 。
（3）嫦娥五号在月球上升起的五星红旗是由高性能芳纶纤[(C14H10O2N2)n]特制而成，芳纶纤维中碳元素与氮元素的质量最简比为 。
【答案】（1）放出；减小
（2）2NO+O2=2NO2；GaAs
（3）6：1
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)①水结成冰是一个放热的过程中；
②火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔会减小；
故填：①放出；②减小
(2)①一氧化氮气体能与氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；
②镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；砷的元素符号为As，在砷化镓中砷显-3价，则砷化镓的化学式为GaAs；
故填：①2NO+O2=2NO2；②GaAs；
(3)芳纶纤[(C14H10O2N2)n]中，碳元素和氮元素的质量之比为（12×14n）：（14×2n）=6：1；
故填：6：1
【分析】（1）根据水结成冰放热及气体加压后分子间隔变小分析；
（2）根据一氧化氮气体能与氧气反应生成的二氧化氮，化学式书写要遵循化合价代数和为0的原则分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
三、综合题
23．二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 (填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 (填离子符号)。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为 。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是 (填化学式)。
【答案】（1）过滤
（2）③②①或②③①或②①③
（3）CO32-、OH-
（4）NaCl+3H2O通电__NaClO3+3H2↑
（5）NaCl
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。
(2)①Na2CO3目的是除去过量氯化钡以及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后；②BaCl2目的是除去SO42-，需在碳酸钠前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+ ，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为③②①或②③①或②①③。
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是CO32-、OH-。
(4)电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气，对应的方程式为NaCl+3H2O通电__NaClO3+3H2↑。
(5)生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为NaCl。
【分析】（1）根据除去粗盐中难溶性杂质按溶解、过滤、蒸发操作进行分析；
（2）根据钙离子利用碳酸钠除去，镁离子利用氢氧化钠，硫酸根离子利用氯化钡除，过量碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，由此确定加入试剂顺序分析；
（3）根据盐酸是为了除去碳酸钠和氢氧化钠分析；
（4）根据氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气分析；
（5）根据能循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
24．结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中对应仪器的名称：a ，b 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰可制备O2，应选择的气体发生装置是 (填字母)。
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 ，若用装置C收集H2，气体应从 (填“e”或“f”)端进入。
【答案】（1）试管；铁架台
（2）B
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；f
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氢气的制取和检验
【解析】【解答】(1)图中对应仪器的名称：a为试管；b为铁架台；
(2)加热氯酸钾和二氧化锰可制备O2，该反应物为固体，反应条件为加热，该反应的发生装置为固固加热型，应选择B；
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
用装置C万能瓶收集H2，氢气的密度比空气小，且氢气难溶于水，当万能瓶内装满空气，为使装置内的空气完全排尽，气体应从短管进入，长管出，则应从f端进入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气及氢气密度小于空气分析。
25．茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。梧州某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
（1）【提出问题1】产生的气体是什么?
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；猜想2： ；猜想3：既有O2又有CO2。
（2）【实验验证】小吴按图装置对猜想进行如下验证：
（3）【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是 。
（4）【交流与讨论】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入 的水， 效果更好。
（5）【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。
猜想1：只有Na2CO3；
猜想2：只有NaOH；
猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。
【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
（6）【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是 。
（7）【总结提升】
①根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意 。
②过氧化钠(Na2O2)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式 。
【答案】（1）只有CO2
（2）无明显现象
（3）温度低时反应缓慢，氧气浓度过低
（4）温度较高
（5）稀盐酸；酚酞溶液
（6）Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验
（7）密封、防潮、避免高温；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【知识点】氧气的检验和验满；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】【提出假设1详解】
根据质量守恒定律可知，过碳酸钠(Na2CO4)与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气，该气体可能是氧气和二氧化碳，故猜想二：只有二氧化碳；
【实验验证详解】
为验证猜想一成立，该气体是氧气，检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条，则B、C装置中均为无明显现象，而装置D中带火星的木条复燃；
【拓展实验详解】
改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；
【交流与讨论详解】
根据分析可知，茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；
【实验验证详解】
步骤1：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的实验现象为产生气泡，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，根据无明显现象，该物质中不含有碳酸钠；
步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于滴加氯化钙溶液过量，则完全除去溶液中的碳酸钠，溶液中没有氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，观察到溶液不变红；
【交流与讨论详解】
步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验；
【总结提升详解】
①根据以上分析可知，过碳酸钠能与水发生反应，保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温；
②过氧化钠(Na2O2)与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的总反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氧气能使带火星木条复燃分析；
（3）根据氧气浓度低时不能使带火星木条复燃分析；
（4）根据茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好分析；
（5）根据碳酸钠与盐酸产生二氧化碳气体，氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（6）根据Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH分析；
（7）根据过碳酸钠能与水发生反应生成氧气和氢氧化钠分析。
四、计算题
26．实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸 g。
（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。
【答案】（1）100.0
（2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。
H2SO4+Ba(OH)2171x＝BaSO4↓2332.33g+2H2O171233=x2.33gx=1.71g
废液中Ba(OH)2的质量分数×100%=1.71%
答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸的质量为x，490.0g×20%=x×98% ，解得x=100.0g。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据反应生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钡质量及质量分数分析。选项
物质
性质
用途
A
铜
导电性
制导线
B
一氧化碳
可燃性
冶炼生铁
C
干冰
升华时吸热
人工降雨
D
熟石灰
碱性
改良酸性土壤
选项
实验目的
实验操作
A
除去氯化氢气体中的水蒸气
将混合气体通过氢氧化钠溶液
B
探究气态石蜡是否易燃
将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃
C
探究水对铁钉生锈的影响
将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中
D
测定肥皂水的 pH
用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上
操作
现象
结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。
观察到B中 ，D中木条复燃。
猜想1正确。
操作
现象
结论
步骤1：取少量溶液E，滴加 。
有气泡产生
溶液中一定有 Na2CO3，猜想2不正确。
步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入 。
无明显现象
溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。
1．今年我国环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法中不符合这一主题的是（ ）
A．分类处理生活垃圾B．直接排放生活污水
C．使用可降解型塑料D．推广使用清洁能源
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、分类处理生活垃圾，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
B、直接排放生活污水，会污染水资源，不符合符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
C、使用可降解型塑料，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
D、推广使用清洁能源，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气污染的原因分析，由污染原因入手确定做法是否有利于环保。
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒B．冰雪融化C．玻璃破碎D．酒精挥发
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化。
B.冰雪融化，只是物质的状态改变，属于物理变化。
C.玻璃破碎，只是物质的形状改变，属于物理变化
D.酒精挥发，只是物质的状态改变，属于物理变化。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．下列物质属于碱的是（ ）
A．H2SO4B．SO2C．KNO3D．NaOH
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、硫酸是氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意；
B、二氧化硫是氧和硫元素组成的氧化物，不符合题意；
C、硝酸钾是钾离子和硝酸根离子构成的盐，不符合题意；
D、氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的碱，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析。
4．空气是一种宝贵的自然资源。其成分中，能供给人类呼吸的是（ ）
A．二氧化碳B．稀有气体C．氧气D．氮气
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】氧气能供给呼吸，用于医疗急救，
故答案为：C。
【分析】根据氧气的帮助呼吸的性质分析。
5．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．加入固体B．滴加溶液
C．读取体积D．加热溶液
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，不符合题意。
B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，选项符合题意。
C.量取液体，读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意。
D.加热溶液，溶液体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在离试管口三分之一的位置，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据粉末状药品“一横二送三直立”的步骤分析；
B、根据滴管在容器口垂直悬空滴加液体分析；
C、根据量筒读数平视凹液面最低处分析；
D、根据给试管内液体加热药品不能超三分之一体积分析。
6．如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是（ ）
A．该饮用水是纯净物B．该饮用水一定呈酸性
C．钙、镁、钠是指元素D．钾的质量分数为10%
【答案】C
【知识点】元素的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A.该饮用水中含有水、多种矿物质，是混合物，选项不符合题意。
B.该饮用水pH在6.8~7.8之间，小于7时显酸性，大于7时显碱性，所以不一定呈酸性，选项不符合题意。
C.钙、镁、钠粗略的描述了物质的组成，所以是指元素，符合题意。
D.钾每100mL里面大于等于10，所以钾的质量分数≥10%，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据多种物质组成的为混合物分析；
B、根据溶液pH确定溶液酸碱性分析；
C、根据所给成分多指元素分析；
D、根据标签中所给含量分析。
7．部分超导材料中含有钇元素。如图是钇元素的相关信息，下列关于钇的说法正确的是（ ）
A．中子数为39B．属于非金属元素
C．元素符号为YD．相对原子质量是88.91 g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钇元素的原子序数为39，而不是中子数是39，故A不符合题意；
B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，钇元素属于金属元素，故B不符合题意；
C、从图看，钇元素的元素符号为Y，故C符合题意；
D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，因此钇元素的相对原子质量为88.91，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
8．实验室常用酒精灯加热。下列说法错误的是（ ）
A．酒精燃烧属于缓慢氧化反应
B．用温度较高的外焰给物质加热
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气
D．点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、燃烧属于剧烈氧化反应，则酒精燃烧属于剧烈氧化反应，故说法符合题意；
B、给物质加热，用温度较高的外焰加热，故说法不符合题意；
C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，故说法不符合题意；
D、燃烧需要满足三个条件：可燃物、温度达到着火点以及与氧气接触，在点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点，故说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧为剧烈化学变化分析；
B、根据酒精灯外焰温度最高分析；
C、根据隔绝氧气的灭火原理分析；
D、根据燃烧条件分析。
9．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铜具有导电性，可用于制导线，故A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故B符合题意；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故C不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法错误的是（ ）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A不符合题意；
B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，符合题意；
C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，符合题意；
D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的分析；根据碳、氧循环原理分析。
11．我国古代制取黄铜的原理是： C+ ZnCO3+Cu2O高温__2CO2↑+ 2Cu+Zn。下列说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比纯铜小B．反应中Cu2O发生氧化反应
C．气体产物中可能含有COD．黄铜是锌、铜组成的复合材料
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、合金的硬度大于组成其成分金属的硬度，黄铜是铜合金，则黄铜的硬度比纯铜大，故说法不符合题意；
B、根据化学方程式可知，C发生氧化反应，而ZnCO3、Cu2O均发生还原反应，故说法不符合题意；
C、该反应中有C参与反应，则气体产物中有二氧化碳，可能有一氧化碳，故说法符合题意；
D、黄铜是铜合金，黄铜是锌、铜组成的金属材料，故说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据合金硬度大于纯金属分析；
B、根据失氧物质发生还原反应分析；
C、根据碳发生氧化反应可能生成CO分析；
D、根据金属和合金都是金属材料分析。
12．CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．物质丙为有机化合物
B．“”位于元素周期表第2周期
C．物质乙的微粒图示为“”
D．反应的甲和乙分子个数比为3：1
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，物质丙为CH3OH，该物质是含碳元素的化合物，为有机化合物，故说法不符合题意；
B、根据化学方程式可知，“”为氧原子，氧原子的质子数为8，根据电子排布规律可知，氧原子有两个电子层，则位于元素周期表第2周期，故说法不符合题意；
C、根据化学方程式可知，物质乙为氢气，该物质的微粒图示为，故说法不符合题意；
D、根据化学方程式可知，反应的甲和乙分子个数比为1：3，故说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后按方程式进行解答。
13．《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是（ ）
A．“水银”是指金属汞
B．“烧之”说明该反应需要加热
C．上述反应中可能有硫生成
D．“积变又还成丹砂”是物理变化
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、Hg单质俗称水银，故说法不符合题意；
B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法不符合题意；
C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法不符合题意；
D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据汞的俗称分析；
B、根据硫化汞在加热条件下生成汞和硫分析；
C、根据反应前后元素种类不变分析；
D、根据有新物质生成的变化为化学变化分析。
14．下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+ 2HCl=FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧： P+O2点燃__P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应： CaCO3+ SiO2高温__CaSiO3+ CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3=4Al+3O2
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故A项不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O2点燃__2P2O5，故B项不符合题意；
C、石灰石与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2高温__CaSiO3+CO2↑ ，故C项符合题意；
D、氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，该反应的化学方程式为2Al2O3通电__4Al+3O2↑，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
15．下列操作能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、除去氯化氢气体中的水蒸气，将混合气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会和氯化氢反应生成氯化钠和水，选项不符合题意。
B、探究气态石蜡是否易燃，将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，尖嘴处有气态石蜡，所以在尖嘴处点燃，选项符合题意。
C、探究水对铁钉生锈的影响，将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中，没有控制变量水，选项不符合题意。
D、测定肥皂水的 pH，用玻璃棒蘸取肥皂水滴到干燥的pH试纸上，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液不具有吸水性分析；
B、根据将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近会导出石蜡蒸气分析；
C、根据对比实验的变量的控制要求分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
16．海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，故说法符合题意；
B、海水晒盐是利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐，故说法不符合题意；
C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，提纯后电解，故说法不符合题意；
D、海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，氨碱法制碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下是碳酸氢钠结晶析出，碳酸氢钠固体在加热条件下分解得到纯碱，故说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据蒸馏是利用沸点不同的原理分离混合物分析；
B、根据海水晒盐是蒸发结晶分析；
C、根据海水制镁的流程分析；
D、根据海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱分析。
17．图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是（ ）
A．若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、H2
B．若甲为HCl. 乙、丙可以为KOH、FeSO4
C．若甲为NH4NO3，乙、 丙可以为HCl、Ca(OH)2
D．若甲为Ba(OH)2， 乙、丙可以为CO2、Na2SO4
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、如图所示，当甲、乙、丙分别为氧化铜、硫酸、氢气时，氧化铜属于不溶性金属氧化物，其能与酸发生反应，也能与氢气反应，但氢气由一种元素组成，属于单质，不属于化合物，则该说法不符合题目要求；
B、如图所示，当甲、乙、丙分别为氯化氢、氢氧化钾、硫酸亚铁时，氯化氢能与氢氧化钾反应，但不能与硫酸亚铁反应，则该说法不符合题目要求；
C、如图所示，当甲、乙、丙分别为硝酸铵、氯化氢、氢氧化钙时，硝酸铵不与氯化氢反应，但能与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的气体，则该说法不符合题目要求；
D、如图所示，当甲、乙、丙分别为氢氧化钡、二氧化碳、硫酸钠时，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则该说法符合题目要求；
故答案为：D。
【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由各物质性质判断各步转化是否可以实现。
18．我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为（ ）
A．28.0%B．68.0%C．92.5%D．96.0%
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由方程式Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量为a，则生成铜的质量为87a，那么有87a+(48-a)=50g，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为48g−14g50g×100%=68%。
故答案为：B。
【分析】根据铁与氯化铜反应时铁和铜的质量比结合题中所给反应前后固体质量计算出反应的铁的质量，从而计算出固体中铁的质量分数分析。
二、填空题
19．请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：
（1）锂元素 ；
（2）2个氢离子 ；
（3）氧化镁 ；
（4）3个氮气分子 。
【答案】（1）Li
（2）2H+
（3）MgO
（4）3N2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)元素符号书写，“一大二小”，锂元素表示为Li，故填：Li；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢离子表示为2H+，故填：2H+；
(3)氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为MgO，故填：MgO；
(4)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮气分子表示为3N2，故填：3N2。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
20．“梧州纸包鸡”是用鸡肉块、香料、酱油、花生油等烹饪而成的一道名菜。2016年“纸包鸡制作技艺”项目入选广西非物质文化遗产名录。请回答：
（1）在远处闻到“纸包鸡”的香味，说明分子在 。
（2）鸡肉富含的营养物质有油脂、 。
（3）食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，铁元素属于人体所需的 (填“微量”或“常量”)元素。
（4）花生油属于油脂，在人体内可分解为脂肪酸和 。
【答案】（1）不断运动
（2）蛋白质
（3）微量
（4）甘油
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】(1)在远处闻到“纸包鸡”的香味，说明分子在不断运动；
(2)肉类富含大量的油脂和蛋白质，故鸡肉富含的营养物质有油脂、蛋白质；
(3)铁元素属于人体所需的微量元素；
(4)花生油属于油脂，在人体内可分解为脂肪酸和甘油。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据鸡肉中富含蛋白质分析；
（3）根据铁为微量元素分析；
（4）根据花生油在人体内可分解为脂肪酸和甘油分析。
21．水是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：
（1）电解水的实验说明水是由 (填元素符号)组成的。
（2）自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要 后再饮用。
（3）KNO3的溶解度曲线如图所示。
①20℃时， 点 (填“M”或“N”)对应的溶液是饱和KNO3溶液。
②要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用 结晶法。
【答案】（1）H、O
（2）煮沸
（3）M；降温
【知识点】水的组成；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)电解水时，在电源正极生成氧气，负极生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此实验说明水是由H、O两种元素组成的；
(2)自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要煮沸后再饮用；
(3)①由图可知，M在溶解度曲线上，而N在溶解度曲线下方，故20℃时，M对应的溶液是饱和KNO3溶液。
②由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用降温结晶法。
【分析】（1）根据水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据自来水需煮沸后饮用分析；
（3）根据溶解度曲线上各点对应溶液为饱和溶液，溶解度受温度影响大的适宜降温结晶分析。
22．近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。
（1）①2022年北京冬奥会，国家速滑馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统制冰。水结成冰的过程中，需要 (填“吸收”或“放出”)能量。
②火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔 (填“增大”或“减小”)。
（2）2022年6月5日，我国神州十四号载人飞船发射成功。
①在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为 。
②空间站的太阳能板采用砷化镓材料，光电转化效率较高。砷元素(As)最外层电子数是5，砷化镓中镓(Ga)元素显+3价，该化合物的化学式为 。
（3）嫦娥五号在月球上升起的五星红旗是由高性能芳纶纤[(C14H10O2N2)n]特制而成，芳纶纤维中碳元素与氮元素的质量最简比为 。
【答案】（1）放出；减小
（2）2NO+O2=2NO2；GaAs
（3）6：1
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)①水结成冰是一个放热的过程中；
②火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔会减小；
故填：①放出；②减小
(2)①一氧化氮气体能与氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；
②镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；砷的元素符号为As，在砷化镓中砷显-3价，则砷化镓的化学式为GaAs；
故填：①2NO+O2=2NO2；②GaAs；
(3)芳纶纤[(C14H10O2N2)n]中，碳元素和氮元素的质量之比为（12×14n）：（14×2n）=6：1；
故填：6：1
【分析】（1）根据水结成冰放热及气体加压后分子间隔变小分析；
（2）根据一氧化氮气体能与氧气反应生成的二氧化氮，化学式书写要遵循化合价代数和为0的原则分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
三、综合题
23．二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 (填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 (填离子符号)。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为 。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是 (填化学式)。
【答案】（1）过滤
（2）③②①或②③①或②①③
（3）CO32-、OH-
（4）NaCl+3H2O通电__NaClO3+3H2↑
（5）NaCl
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。
(2)①Na2CO3目的是除去过量氯化钡以及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后；②BaCl2目的是除去SO42-，需在碳酸钠前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+ ，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为③②①或②③①或②①③。
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是CO32-、OH-。
(4)电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气，对应的方程式为NaCl+3H2O通电__NaClO3+3H2↑。
(5)生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为NaCl。
【分析】（1）根据除去粗盐中难溶性杂质按溶解、过滤、蒸发操作进行分析；
（2）根据钙离子利用碳酸钠除去，镁离子利用氢氧化钠，硫酸根离子利用氯化钡除，过量碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，由此确定加入试剂顺序分析；
（3）根据盐酸是为了除去碳酸钠和氢氧化钠分析；
（4）根据氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气分析；
（5）根据能循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
24．结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中对应仪器的名称：a ，b 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰可制备O2，应选择的气体发生装置是 (填字母)。
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 ，若用装置C收集H2，气体应从 (填“e”或“f”)端进入。
【答案】（1）试管；铁架台
（2）B
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；f
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氢气的制取和检验
【解析】【解答】(1)图中对应仪器的名称：a为试管；b为铁架台；
(2)加热氯酸钾和二氧化锰可制备O2，该反应物为固体，反应条件为加热，该反应的发生装置为固固加热型，应选择B；
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
用装置C万能瓶收集H2，氢气的密度比空气小，且氢气难溶于水，当万能瓶内装满空气，为使装置内的空气完全排尽，气体应从短管进入，长管出，则应从f端进入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气及氢气密度小于空气分析。
25．茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。梧州某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
（1）【提出问题1】产生的气体是什么?
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；猜想2： ；猜想3：既有O2又有CO2。
（2）【实验验证】小吴按图装置对猜想进行如下验证：
（3）【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是 。
（4）【交流与讨论】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入 的水， 效果更好。
（5）【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。
猜想1：只有Na2CO3；
猜想2：只有NaOH；
猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。
【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
（6）【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是 。
（7）【总结提升】
①根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意 。
②过氧化钠(Na2O2)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式 。
【答案】（1）只有CO2
（2）无明显现象
（3）温度低时反应缓慢，氧气浓度过低
（4）温度较高
（5）稀盐酸；酚酞溶液
（6）Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验
（7）密封、防潮、避免高温；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【知识点】氧气的检验和验满；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】【提出假设1详解】
根据质量守恒定律可知，过碳酸钠(Na2CO4)与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气，该气体可能是氧气和二氧化碳，故猜想二：只有二氧化碳；
【实验验证详解】
为验证猜想一成立，该气体是氧气，检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条，则B、C装置中均为无明显现象，而装置D中带火星的木条复燃；
【拓展实验详解】
改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；
【交流与讨论详解】
根据分析可知，茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；
【实验验证详解】
步骤1：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的实验现象为产生气泡，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，根据无明显现象，该物质中不含有碳酸钠；
步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于滴加氯化钙溶液过量，则完全除去溶液中的碳酸钠，溶液中没有氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，观察到溶液不变红；
【交流与讨论详解】
步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验；
【总结提升详解】
①根据以上分析可知，过碳酸钠能与水发生反应，保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温；
②过氧化钠(Na2O2)与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的总反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氧气能使带火星木条复燃分析；
（3）根据氧气浓度低时不能使带火星木条复燃分析；
（4）根据茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好分析；
（5）根据碳酸钠与盐酸产生二氧化碳气体，氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（6）根据Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH分析；
（7）根据过碳酸钠能与水发生反应生成氧气和氢氧化钠分析。
四、计算题
26．实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸 g。
（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。
【答案】（1）100.0
（2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。
H2SO4+Ba(OH)2171x＝BaSO4↓2332.33g+2H2O171233=x2.33gx=1.71g
废液中Ba(OH)2的质量分数×100%=1.71%
答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸的质量为x，490.0g×20%=x×98% ，解得x=100.0g。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据反应生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钡质量及质量分数分析。选项
物质
性质
用途
A
铜
导电性
制导线
B
一氧化碳
可燃性
冶炼生铁
C
干冰
升华时吸热
人工降雨
D
熟石灰
碱性
改良酸性土壤
选项
实验目的
实验操作
A
除去氯化氢气体中的水蒸气
将混合气体通过氢氧化钠溶液
B
探究气态石蜡是否易燃
将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃
C
探究水对铁钉生锈的影响
将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中
D
测定肥皂水的 pH
用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上
操作
现象
结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。
观察到B中 ，D中木条复燃。
猜想1正确。
操作
现象
结论
步骤1：取少量溶液E，滴加 。
有气泡产生
溶液中一定有 Na2CO3，猜想2不正确。
步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入 。
无明显现象
溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。
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