湖南省邵阳市2022年中考化学真题解析版

这是一份湖南省邵阳市2022年中考化学真题解析版，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．铁丝弯曲B．冰川融化C．汽油挥发D．蜡烛燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁丝弯曲，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、冰川融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．空气是一种十分重要的自然资源，空气成分中，能供给呼吸的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】能供给呼吸的气体是氧气，
故答案为：B。
【分析】根据氧气的供给呼吸的性质分析。
3．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体的体积
B．过滤
C．稀释浓硫酸
D．点燃酒精灯
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，图中所示操作不符合题意；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止液液飞溅；图中所示操作符合题意；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒读数是平视凹液面最低处分析；
B、根据过滤需用玻璃棒引流分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据酒精灯用火柴点燃不能对火分析。
4．邵阳武冈是“中国卤莱之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为（ ）
A．分子可以再分B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔D．分子的质量和体积都很小
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能够闻到卤菜的香气是因为卤菜中的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，
故答案为：B。
【分析】根据分子的不断运动分析。
5．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．煤 B．天然气
C．汽油 D．氢气
【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。
【分析】最理想的能源是燃值高，生成物不污染环境。
6．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．氯化铵B．硫酸钾C．磷矿粉D．硝酸钾
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】根据化肥的性质，常见的钾肥、氮肥都是白色晶体，而磷肥是灰白色的固体，如题氯化铵、硫酸钾、硝酸钾都是白色晶体，磷矿粉是灰白色固体，因此外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，
故答案为：C。
【分析】根据氮、钾肥多为白色固体，磷肥为灰白色分析。
7．“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、图A中只有一种分子，是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、图B中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
C、图C中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
D、图D中只有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示中物质的粒子构成分析，由同种分子构成的为纯净物，不同种分子构成的为混合物，再由纯净物中同种元素组成的为单质判断。
8．下列物质，在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．红磷B．铁丝C．木炭D．硫
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气和氧气中燃烧，均产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，符合题意；
C、木炭在空气中燃烧，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据磷、铁、炭、硫燃烧的产物分析。
9．材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是（ ）
A．不锈钢菜刀B．玻璃水杯C．陶瓷碗D．塑料脸盆
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、不锈钢菜刀是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、陶瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、塑料脸盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料分析。
10．地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A．铝原子中的质子数为13
B．铝元素属于非金属元素
C．铝原子在化学反应中容易得到电子
D．铝元素的相对原子质量为26.98g
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为13，该选项说法符合题意；
B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不符合题意；
C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不符合题意；
D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，最外层电子数大于4的原子易得电子，小于4的原子易失电子分析。
11．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动中的做法正确的是（ ）
A．被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油
B．炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭
C．衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净
D．为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；一氧化碳的物理性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油，油会将为擦干的水分包裹在里面加速生锈，不符合题意；
B、 炒菜时油锅中的油不慎着火，应该用锅盖盖灭（隔绝氧气）、放蔬菜（降低温度至着火点以下）如果用水，油会浮在水的表面带着带着火焰扩散，不符合题意；
C、 衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净，利用洗涤剂的乳化功能，符合题意；
D、 为防止一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水没有效果，应开窗通风，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈实质分析；
B、根据油为液体着火时不能用水灭火分析；
C、根据洗涤剂的乳化作用分析；
D、根据CO的难溶性分析。
12．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据天平左物右码的原则分析；
C、根据玻璃棒搅拌只能加快溶解，不能改变溶解度分析；
D、根据溶液的均一性分析。
13．2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼(C2H8N2)。下列关于偏二甲肼的说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼是无机化合物
B．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小
C．偏二甲肼中C，H，N三种元素的质量比为1：4：1
D．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、C2H8N2是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，不符合题意；
B、偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28，所以偏二甲肼中氢元素的质量分数最小，符合题意；
C、偏二甲肼中C、H、N元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，不符合题意；
D、根据化学式知偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，每个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据除碳酸钙、二氧化碳等含碳化合物为有机物分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
14．下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）
A．S＋O2点燃__SO2，化合反应
B．H2O2MnO2__H2↑+O2↑，分解反应
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2，置换反应
D．Ca(OH)2+HCl═CaCl2+H2O，复分解反应
【答案】A
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：S＋O2点燃__SO2，该反应是多种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，选项符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑，该反应是一种物质反应生成多种物质属于分解反应，本题化学方程式没有配平，选项不符合题意；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物属于置换反应，本题化学方程式氢气没有带气体符号，选项不符合题意；
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，本题化学方程式没有配平，选项不符合题意；
【分析】根据方程式书写原则及各基本反应类型特点分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”。
15．化学与人类的身体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．人体缺少维生素A会引起坏血病
B．人体必需元素的摄入应该越多越好
C．在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血
D．幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、人体缺少维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，故A不符合题意；
B、即使是必需元素，也是要合理摄入，摄入不足或过多均不利于人体健康，故B不符合题意；
C、人体缺铁易患缺铁性贫血，因此在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血 ，故C符合题意；
D、幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病，人体缺碘会引起甲状腺肿大，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据缺少维生素A会引起夜盲症分析；
B、根据营养均衡，适量补充分析；
C、根据缺铁易患贫血分析；
D、根据缺碘会引起甲状腺肿大、缺钙会引起佝偻病分析。
16．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值是25
B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物
D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，符合题意；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，不符合题意；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，不符合题意；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
17．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
B．碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.原子不显电性，但分子、中子也不显电性，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项推理不符合题意；
B.碳酸钠显碱性，但碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项推理不符合题意；
C.氧化物是指含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不符合题意；
D.金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据中子、分子、原子都不显电性分析；
B、根据碳酸钠为盐类物质分析；
C、根据氧化物由两种元素组成且一种为氧元素的化合物分析；
D、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和不汾析。
18．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．O2(N2)：通过灼热的铜网
B．CO2(CO)：通入氧气后点燃
C．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤
D．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、通过灼热的铜网，除去的是氧气。A错。
B、通入氧气后点燃会引入新杂质氧气。B错。
C、过量的铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到硫酸亚铁溶液。C符合题意。
D、过量的BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，除去硫酸钠，引进了氯化钡。D错。
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
19．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性锌＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，不符合题意。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，符合题意。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，不符合题意。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，硝酸铜溶液呈蓝色，锌能与盐酸反应产生氢气，铜和银不与盐酸反应分析。
20．有关下列图像的描述，正确的是（ ）
A．表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B．表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解度的影响因素；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少，至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，符合题意；
B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，不符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，不符合题意；
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式金属反应后的化合价金属的相对原子质量的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
21．用适当的化学用语填空。
（1）硫元素：
（2）钠离子：
（3）2个氮原子：
（4）碳酸钙中钙元素的化合价：
【答案】（1）S
（2）Na+
（3）2N
（4）Ca+2CO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)硫元素表示为：S；
(2)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+；
(3)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
(4)碳酸钙中钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸钙中钙元素的化合价表示为：Ca+2CO3。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
22．水是生命之源。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是 ；
（2）下图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是 ；
（3）生活中我们常用 区分硬水和软水；
（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有 (填序号)。
①大量使用含磷洗衣粉 ②农业上禁止使用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放 ④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
【答案】（1）蒸馏
（2）氢气或H2
（3）肥皂水
（4）③④或④③
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】(1)沉淀、过滤可以除去水中难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，而蒸馏可以除去水中几乎所有杂质得到纯水，由此，相对净化程度最高的是蒸馏；
(2)在电解水过程中，与电池负极相连的试管内收集到的气体是氢气；
(3)生活中我们常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多为软水，泡沫少为硬水，故填：肥皂水；
(4)①大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，故①不正确；
②农业上应该合理使用农药和化肥，可减少水体污染，禁止使用农药和化肥会造成农作物减产，引发粮食安全问题，故②不正确；
③生活污水集中处理达标后再排放，符合防治水体污染的措施，故③正确；
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，符合防治水体污染的措施，故④正确；
故答案为：③④。
【分析】（1）根据蒸馏净水程度最高分析；
（2）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析；
（3）根据肥皂水鉴别硬水和软水分析；
（4）根据水污染的原因分析。
23．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：
（1） ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中， 物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）t2
（2）丙
（3）甲=乙>丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
(2)由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
(3)甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶质质量分数等于乙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙>丙。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
三、综合题
24．A~F是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略))
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式是 ；
（2）物质F的用途是 (任写一种即可)；
（3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）HCl
（2）做燃料
（3）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】胃酸的主要成为为盐酸，则A是氯化氢；C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体，而一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，碳能与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，则D为金属氧化物、C为二氧化碳、E为一氧化碳、F为碳；又由于盐酸能与金属反应生成氢气，氢气能与金属氧化物反应，且B在常温常压下为无色无味的气体，则B为氢气。
(1)A为氯化氢，化学式为HCl。
(2)F是碳，具有可燃性和还原性，可用于做燃料和冶炼金属等。
(3)D为金属氧化物，E为一氧化碳，若物质D为红棕色固体，则为氧化铁，而一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2。
【分析】先由胃液中的酸为盐酸及题中所给物质的类别、转化关系推导出各物质，然后按要求进行填空。
25．请根据下列装置图回答问题。
（1）A装置中仪器①的名称是 ；
（2）实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是 ，在向试管内装入药品之前，应该先 ；
（3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的 (填字母)装置来进行实验。
【答案】（1）酒精灯
（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性
（3）BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由图可知，A装置中仪器①的名称是酒精灯；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；
在向试管内装入药品之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
(3)实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据二氧化碳制取原理及向上排空气收集原理分析。
26．化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
（1）【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：
猜想三：只有碳酸钠
（2）【实验探究】
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是 。
（3）【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 (用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
【答案】（1）有氢氧化钠和碳酸钠
（2）有白色沉淀产生；0