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高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成同步达标检测题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成同步达标检测题，文件包含十化学键与物质构成强化练习教师版2022-2023学年高一下学期化学鲁科版2019必修第二册doc、十化学键与物质构成强化练习学生版2022-2023学年高一下学期化学鲁科版2019必修第二册doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
十 化学键与物质构成
学习理解 共45分
一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分)
1．下列物质的电子式书写正确的是( )
解析:选D。A中每个氮原子缺两个电子，错误；B为共价化合物，不能带电荷，错误；C为离子化合物，应该带电荷，错误。
2．(2021·潍坊高一检测)下列说法中不正确的是( )
A．金属和非金属原子之间一定形成离子键
B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C．含有离子键的物质不可能是单质
D．单质中不一定含有共价键
解析:选A。金属和非金属原子之间也能形成共价键，如AlCl3，A错误；两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B正确；含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C正确；单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D正确。
3．(2021·吉安高一检测)下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是( )
A．共价化合物：H2S、HCl、Cl2
B．共价化合物：CO2、CH4、NH4Cl
C．离子化合物：NaCl、MgO、K2SO4
D．离子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3
解析:选C。Cl2是含共价键的单质，A不符合题意；NH4Cl含离子键，属于离子化合物，B不符合题意；AlCl3属于共价化合物，D不符合题意。
4．(2021·沈阳高一检测)下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
解析:选C。CaCl2只含离子键；NaOH含离子键和共价键，HCl含共价键，化学键类型不完全相同，A、D项错误；Na2O只有离子键，Na2O2有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，B项错误；CO2和CS2都只含共价键，化学键类型相同，C项正确。
5．下列各组元素相互结合既能形成离子键，又能形成共价键的是( )
①C、H、O ②K、Mg、Cl ③N、Cl、H ④H、Na、S
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
解析:选C。一般金属元素原子与非金属元素原子之间形成离子键，非金属元素原子之间形成共价键，但非金属元素原子也可以形成离子键。①组只能形成共价键；②组为ⅠA族、ⅦA族的金属元素和氯元素，只能形成离子键；③组中既可形成共价键，如HCl、NH3等，又可形成离子键，如NH4Cl；④组中既可形成共价键，如H2S，又可形成离子键，如Na2S、NaHS等。
6．(双选)过氧化钠是一种淡黄色固体，常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，过氧化钠会与人呼出的CO2和H2O反应产生O2，从而保证O2的供应。下列说法错误的是( )
A.Na2O2的电子式：
B．Na＋的结构示意图：
C．7.8 g Na2O2中含有阴阳离子总数为0.4 NA
D．Na2O2与CO2反应时断裂的化学键有离子键和共价键，而生成的化学键只有共价键
解析:选C、D。过氧化钠是离子化合物，电子式为，故A正确；钠离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故B正确；过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 ml，则0.1 ml过氧化钠含有的阴阳离子总数为
0.3 NA，故C错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其中过氧化钠与碳酸钠均为离子化合物，其中含有离子键和共价键，而二氧化碳和氧气中只含有共价键，因此在反应过程中断裂的化学键有离子键和共价键，生成的化学键也有离子键和共价键，故D错误。
7．(2021·太原高一检测)下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是( )
A．金刚石转化为石墨
B．氯化钠晶体溶于水
C．HCl溶于水
D．碘升华
解析:选D。金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂和生成，故不选A；氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。
8．(2021·济南高一检测)下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是( )
A．2H2＋O22H2O
B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析:选D。反应2H2＋O22H2O中只有共价键的断裂和形成，所以A项不符合题意；反应NH3＋HCl===NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以B项不符合题意；反应8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以C项不符合题意；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同时有离子键和共价键的断裂和形成，所以D项符合题意。
9．(2021·宝鸡高一检测)下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )
A．CaO B．Na2O2 C．KF D．NaHCO3
解析:选B。CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误；Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子构成，阴离子与阳离子数目比为1∶2，B项正确；KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。
二、非选择题(本题共2小题，共18分)
10．(8分)下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题。
(1)一般情况下，①～⑩中能形成共价键的元素有__________(填元素符号)。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有__________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是__________(填化学式)。
(4)元素⑩的最低正化合价含氧酸中只含有______键。
(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是__________(填元素符号)。
(6)①⑤⑦形成的化合物中，既含有________键，又含有______键，写出该化合物的化学式________。
(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的分子式为________，它与③形成的化合物的分子式为__________，含有的化学键为__________。
解析:根据题意可知，①～⑩元素分别为①H、②He、③C、④N、⑤O、⑥F、⑦Na、⑧Mg、⑨S、⑩Cl。(1)非金属元素与非金属元素之间能形成共价键，能形成共价键的有①、③、④、⑤、⑥、⑨、⑩，共7种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、Cl、F。(3)水溶液显碱性的气态氢化物应为NH3。(4)元素⑩最低正化合价含氧酸为HClO，只含有共价键。(7)由氢化物分子式为H2B知最高价氧化物为BO3，且B在BO3中的质量分数为40%，则B为硫，气态氢化物的分子式为H2S，硫与碳形成的化合物为CS2，含有共价键。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、Cl、F (3)NH3 (4)共价 (5)C、H
(6)离子 共价 NaOH (7)H2S CS2 共价键
11．(10分)(2021·临沂高一检测)如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述________(填字母)元素原子半径最小。
(2)2020年11月10日8点12分，“奋斗者”号潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10 909米，刷新了中国载人深潜的新纪录。在潜水器内需要有一种化合物来吸收工作人员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的________和__________(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是______________________________________________。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为________；该物质的电子式是________。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是________(填名称)元素，其在周期表中位于________族，氢化物分子的电子式为____________________。
解析:据元素周期表结构可知各元素分别为
氢元素的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第二周期第ⅦA族的氟元素。
答案：(1)a (2)c f
(3)共价键 (4)氟 ⅦA
应用实践 共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
12．(2019·江苏高考)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子： eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(17)) Cl
B．NH4Cl的电子式为
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：
解析:选D。A项，Cl的质子数为17，中子数为18，则质量数为35，表示为 eq \\al(\s\up1(35),\s\d1(17)) Cl，错误；B项，NH4Cl的电子式应为，错误；C项，Na失去最外层一个电子为Na＋，结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，H和O之间为共用电子对，正确。
13．(双选)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．CO2
解析:选C、D。A中的氢达到2e－稳定；B中B最外层电子数为6个；C中碳原子和氯原子均达到8e－ 稳定结构；D中CO2的电子式为，因此C、O均达到8e－稳定结构。
补偿训练:
(2021·玉溪高一检测)Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
解析:选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
14．(2021·泰安高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析:选B。由题目可知，XYZ3可能的物质有HClO3、NaNO3、MgCO3、AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，但Cl和O不在同一周期，与限制条件相矛盾，A错；若XYZ3为一种微溶于水的盐MgCO3 ，XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为易溶于水的盐NaNO3 ，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3是一种离子化合物，YZ2为NO2或CO2均不是离子化合物，D错。
15．(双选)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 eq \f(1,2) 。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、W2Z2均为共价化合物
C．X元素可形成的多种单质，其中一种硬度很大
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键
解析:选C、D。由题意可判断X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项中，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项中，W2Z2即Na2O2为离子化合物，错误；C项中，碳元素形成的单质可以是金刚石，也可以是石墨或C60，金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确；D项中，NH4HCO3或(NH4)2CO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键，正确。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
16．(2021·揭阳高一检测)已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：
(1)写出两元素的名称：X________，Y________。
(2)X、Y可形成__________。
A．离子化合物Y3X2 B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2 D．共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式：________________，分析所得单质中所含化学键的类型是________________。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于________化合物。
解析:(1)由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素。(2)X、Y可形成离子化合物Mg3N2即Y3X2。(3)Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。(4)NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属于离子化合物。
答案：(1)氮 镁 (2)A (3)2Mg＋CO22MgO＋C
共价键 (4)离子
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
17．(2021·泰安高一检测)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示(表中副族省略)，请回答下列问题：
(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，元素的原子间最容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．c和e
(2)下列由a～g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为_____
____________。
(4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________，其含有的化学键类型为________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______________
___________________________________。
解析:(1)根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，B项正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。(2)含a(即H元素)的化合物中H是2电子稳定结构。(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为。(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。
答案：(1)B C (2)CD (3)
(4)Mg3N2 离子键 Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl
补偿训练:
(2021·洛阳高一检测)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
(1)Q、W、X、Y、Z分别为________、________、________、________、________。(填元素符号)
(2)甲的电子式是______________________________________。
(3)Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)盐丙中含有的化学键类型为______________。
解析:(1)根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(2)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(3)H和O形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2，属于共价化合物。(4)铵盐中的化学键有离子键和共价键。
答案：(1)H C N O S
(2) (3)共价 (4)离子键、共价键
十 化学键与物质构成
学习理解 共45分
一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分)
1．下列物质的电子式书写正确的是( )
解析:选D。A中每个氮原子缺两个电子，错误；B为共价化合物，不能带电荷，错误；C为离子化合物，应该带电荷，错误。
2．(2021·潍坊高一检测)下列说法中不正确的是( )
A．金属和非金属原子之间一定形成离子键
B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C．含有离子键的物质不可能是单质
D．单质中不一定含有共价键
解析:选A。金属和非金属原子之间也能形成共价键，如AlCl3，A错误；两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B正确；含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C正确；单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D正确。
3．(2021·吉安高一检测)下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是( )
A．共价化合物：H2S、HCl、Cl2
B．共价化合物：CO2、CH4、NH4Cl
C．离子化合物：NaCl、MgO、K2SO4
D．离子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3
解析:选C。Cl2是含共价键的单质，A不符合题意；NH4Cl含离子键，属于离子化合物，B不符合题意；AlCl3属于共价化合物，D不符合题意。
4．(2021·沈阳高一检测)下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
解析:选C。CaCl2只含离子键；NaOH含离子键和共价键，HCl含共价键，化学键类型不完全相同，A、D项错误；Na2O只有离子键，Na2O2有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，B项错误；CO2和CS2都只含共价键，化学键类型相同，C项正确。
5．下列各组元素相互结合既能形成离子键，又能形成共价键的是( )
①C、H、O ②K、Mg、Cl ③N、Cl、H ④H、Na、S
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
解析:选C。一般金属元素原子与非金属元素原子之间形成离子键，非金属元素原子之间形成共价键，但非金属元素原子也可以形成离子键。①组只能形成共价键；②组为ⅠA族、ⅦA族的金属元素和氯元素，只能形成离子键；③组中既可形成共价键，如HCl、NH3等，又可形成离子键，如NH4Cl；④组中既可形成共价键，如H2S，又可形成离子键，如Na2S、NaHS等。
6．(双选)过氧化钠是一种淡黄色固体，常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，过氧化钠会与人呼出的CO2和H2O反应产生O2，从而保证O2的供应。下列说法错误的是( )
A.Na2O2的电子式：
B．Na＋的结构示意图：
C．7.8 g Na2O2中含有阴阳离子总数为0.4 NA
D．Na2O2与CO2反应时断裂的化学键有离子键和共价键，而生成的化学键只有共价键
解析:选C、D。过氧化钠是离子化合物，电子式为，故A正确；钠离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故B正确；过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 ml，则0.1 ml过氧化钠含有的阴阳离子总数为
0.3 NA，故C错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其中过氧化钠与碳酸钠均为离子化合物，其中含有离子键和共价键，而二氧化碳和氧气中只含有共价键，因此在反应过程中断裂的化学键有离子键和共价键，生成的化学键也有离子键和共价键，故D错误。
7．(2021·太原高一检测)下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是( )
A．金刚石转化为石墨
B．氯化钠晶体溶于水
C．HCl溶于水
D．碘升华
解析:选D。金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂和生成，故不选A；氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。
8．(2021·济南高一检测)下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是( )
A．2H2＋O22H2O
B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析:选D。反应2H2＋O22H2O中只有共价键的断裂和形成，所以A项不符合题意；反应NH3＋HCl===NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以B项不符合题意；反应8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以C项不符合题意；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同时有离子键和共价键的断裂和形成，所以D项符合题意。
9．(2021·宝鸡高一检测)下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )
A．CaO B．Na2O2 C．KF D．NaHCO3
解析:选B。CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误；Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子构成，阴离子与阳离子数目比为1∶2，B项正确；KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。
二、非选择题(本题共2小题，共18分)
10．(8分)下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题。
(1)一般情况下，①～⑩中能形成共价键的元素有__________(填元素符号)。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有__________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是__________(填化学式)。
(4)元素⑩的最低正化合价含氧酸中只含有______键。
(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是__________(填元素符号)。
(6)①⑤⑦形成的化合物中，既含有________键，又含有______键，写出该化合物的化学式________。
(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的分子式为________，它与③形成的化合物的分子式为__________，含有的化学键为__________。
解析:根据题意可知，①～⑩元素分别为①H、②He、③C、④N、⑤O、⑥F、⑦Na、⑧Mg、⑨S、⑩Cl。(1)非金属元素与非金属元素之间能形成共价键，能形成共价键的有①、③、④、⑤、⑥、⑨、⑩，共7种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、Cl、F。(3)水溶液显碱性的气态氢化物应为NH3。(4)元素⑩最低正化合价含氧酸为HClO，只含有共价键。(7)由氢化物分子式为H2B知最高价氧化物为BO3，且B在BO3中的质量分数为40%，则B为硫，气态氢化物的分子式为H2S，硫与碳形成的化合物为CS2，含有共价键。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、Cl、F (3)NH3 (4)共价 (5)C、H
(6)离子 共价 NaOH (7)H2S CS2 共价键
11．(10分)(2021·临沂高一检测)如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述________(填字母)元素原子半径最小。
(2)2020年11月10日8点12分，“奋斗者”号潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10 909米，刷新了中国载人深潜的新纪录。在潜水器内需要有一种化合物来吸收工作人员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的________和__________(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是______________________________________________。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为________；该物质的电子式是________。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是________(填名称)元素，其在周期表中位于________族，氢化物分子的电子式为____________________。
解析:据元素周期表结构可知各元素分别为
氢元素的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第二周期第ⅦA族的氟元素。
答案：(1)a (2)c f
(3)共价键 (4)氟 ⅦA
应用实践 共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
12．(2019·江苏高考)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子： eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(17)) Cl
B．NH4Cl的电子式为
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：
解析:选D。A项，Cl的质子数为17，中子数为18，则质量数为35，表示为 eq \\al(\s\up1(35),\s\d1(17)) Cl，错误；B项，NH4Cl的电子式应为，错误；C项，Na失去最外层一个电子为Na＋，结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，H和O之间为共用电子对，正确。
13．(双选)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．CO2
解析:选C、D。A中的氢达到2e－稳定；B中B最外层电子数为6个；C中碳原子和氯原子均达到8e－ 稳定结构；D中CO2的电子式为，因此C、O均达到8e－稳定结构。
补偿训练:
(2021·玉溪高一检测)Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
解析:选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
14．(2021·泰安高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析:选B。由题目可知，XYZ3可能的物质有HClO3、NaNO3、MgCO3、AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，但Cl和O不在同一周期，与限制条件相矛盾，A错；若XYZ3为一种微溶于水的盐MgCO3 ，XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为易溶于水的盐NaNO3 ，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3是一种离子化合物，YZ2为NO2或CO2均不是离子化合物，D错。
15．(双选)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 eq \f(1,2) 。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、W2Z2均为共价化合物
C．X元素可形成的多种单质，其中一种硬度很大
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键
解析:选C、D。由题意可判断X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项中，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项中，W2Z2即Na2O2为离子化合物，错误；C项中，碳元素形成的单质可以是金刚石，也可以是石墨或C60，金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确；D项中，NH4HCO3或(NH4)2CO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键，正确。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
16．(2021·揭阳高一检测)已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：
(1)写出两元素的名称：X________，Y________。
(2)X、Y可形成__________。
A．离子化合物Y3X2 B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2 D．共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式：________________，分析所得单质中所含化学键的类型是________________。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于________化合物。
解析:(1)由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素。(2)X、Y可形成离子化合物Mg3N2即Y3X2。(3)Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。(4)NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属于离子化合物。
答案：(1)氮 镁 (2)A (3)2Mg＋CO22MgO＋C
共价键 (4)离子
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
17．(2021·泰安高一检测)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示(表中副族省略)，请回答下列问题：
(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，元素的原子间最容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．c和e
(2)下列由a～g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为_____
____________。
(4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________，其含有的化学键类型为________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______________
___________________________________。
解析:(1)根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，B项正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。(2)含a(即H元素)的化合物中H是2电子稳定结构。(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为。(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。
答案：(1)B C (2)CD (3)
(4)Mg3N2 离子键 Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl
补偿训练:
(2021·洛阳高一检测)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
(1)Q、W、X、Y、Z分别为________、________、________、________、________。(填元素符号)
(2)甲的电子式是______________________________________。
(3)Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)盐丙中含有的化学键类型为______________。
解析:(1)根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(2)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(3)H和O形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2，属于共价化合物。(4)铵盐中的化学键有离子键和共价键。
答案：(1)H C N O S
(2) (3)共价 (4)离子键、共价键
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