辽宁省大连市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题

这是一份辽宁省大连市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题，共18页。试卷主要包含了人类的生活和生产都离不开水，水与人类的生产生活密切相关，金属材料在生产、生活中应用广泛等内容，欢迎下载使用。
辽宁省大连市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04填空题
一、 填空题
1．（2018·辽宁大连）我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。
（1） 煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的 ________ ；氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生 _____________________等物质污染空气。
（2） 将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是_________ 。压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为_____________。
（3） 化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是 ______ 。
2．（2020·辽宁大连）化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。
（1）化石燃料包括煤、石油和________，它们是________（填“可”或“不可”）再生能源。
（2）将石油加热炼制，可得到不同的产品，其中用作汽车燃料的产品之一是__________。
（3）煤燃烧排放的_________溶于雨水，会形成酸雨。新能源的应用可有效缓解该问题，目前人类正在开发和利用的一种新能源是________。
3．（2021·辽宁大连）人类的生活和生产都离不开水。
(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。可用___________检验自来水是否为硬水。
(2)电解水制氢气的化学方程式为___________。氢气被视为理想清洁燃料的原因是___________。
4．（2018·辽宁大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 
（1）高温煅烧石灰石 ______；_____；
（2）镁条在氧气中燃烧： ______ ；__________ 
（3）铁与硫酸铜溶液反应： _____________；___________ 
5．（2018·辽宁大连）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

（1）氯化钾溶液中的溶剂是_________ 。
（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是 _______。
（3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是 __________。
（4）t ºC 时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是_________ 。
6．（2018·辽宁大连）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1） 用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为 _____ 。
（2）用铁锅炒菜是利用铁的 ________ 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是______   ，铁锅与_____接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是 ________。
7．（2018·辽宁大连）水与人类的生产生活密切相关。   
（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过__________将其除去；常用____________吸附水中的色素和异味。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用_________ 检验硬水和软水；生活中可以通过 ________ 降低水的硬度。
（3）电解水实验证明水是由 ___________________组成的。
8．（2019·辽宁大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）高温煅烧石灰石：_____、_____。
（2）铁丝在氧气中燃烧：_____、_____。
（3）用氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸：_____、_____。
9．（2019·辽宁大连）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲的溶解度随着温度的升高而_____。
（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是_____。
（3）t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。
（4）乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是_____。
10．（2019·辽宁大连）金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝制成铝箔是利用了铝的_____性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为_____。
（2）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的_____不同
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是_____。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_____。
11．（2019·辽宁大连）水是一种宝贵的资源。
（1）水能参与很多化学反应。水通电分解的化学方程式为_____，该实验说明了水是由_____组成的。
（2）水能溶解许多物质，是最常见的_____。加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污发生_____现象。
（3）爱护水资源一方面要_____，另一方面要防治水体污染。磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，当其含有的_____两种元素排入水体，可能导致水体富营养化。
12．（2019·辽宁大连）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。
（1）氧气和液氧都是由_____构成的
（2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明_____。
（3）空气中的氧气无处不在，是_____的结果。
（4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是_____。
13．（2020·辽宁大连）大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。


（1）两种物质中，______的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（4）海水晒盐是利用________的方法获得晶体。
14．（2020·辽宁大连）铁及其合金是目前使用最多的金属材料。
（1）生铁和________是两种常见的铁合金，生铁的硬度比纯铁的______（填“大”或“小”）。用铁锅炒菜，主要利用了铁的_______性。
（2）铁制品锈蚀，是铁与空气中的________发生了化学反应；防止铁制品锈蚀的一种方法是_______。
15．（2020·辽宁大连）水是生命之源。
（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用________的方法，除去水中难溶性杂质；利用________的吸附性，除去水中的色素和异味。
（2）生活中，硬水和软水可以用________检验；可用________的方法降低水的硬度。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，证明水是由________两种元素组成的。
16．（2021·辽宁大连）建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。
(1)金刚石、石墨都是由___________元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是___________不同。
(2)二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有___________。二氧化碳与水反应的化学方程式为___________。该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是___________。
17．（2021·辽宁大连）空气是一种宝贵的资源。
(1)氧气约占空气体积的___________，氧气不仅能支持燃烧，还能___________。
(2)用氮气作保护气是因为其化学性质___________；用___________可制成多种用途的电光源。
(3)人类生存需要洁净的空气，二氧化硫气体排放过多，降雨时会形成___________。
18．（2022·辽宁大连）目前人类使用的燃料大多来自化石燃料。
(1)化石燃料是______（填“可”或“不可”）再生能源，其中比较清洁的燃料是______；汽油是_____加热炼制得到的产品。
(2)化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会增强________效应。新能源的利用可有效缓解该问题，目前人类正在开发和利用的新能源之一是_________。
19．（2022·辽宁大连）性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③氢氧化钙④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)医疗上用________配制生理盐水。
(2)农业上可用_______改良酸性土壤。
(3)在实验室可用于干燥某些气体的是________。
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_________。
20．（2020·辽宁大连）某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，设计实验探究瓶中固体的成分。
步骤Ⅰ：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变。
步骤Ⅱ：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚酞试剂，上层清液变红。再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。
（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因_______。
（2）由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是_________。步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是_________（酚酞除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是_______。
（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是_______；确定该溶液过量，所选的试剂是__________。
21．（2020·辽宁大连）某同学用相同的两个玻璃罩探究蜡烛（主要含碳、氢元素）在其中的燃烧情况。
实验Ⅰ：如图甲，将三个盛有等量澄清石灰水的敞口容器编号，并等距离定在铁丝上，在铁丝两侧点燃高、低两支蜡烛，立即用玻璃罩扣上，使铁丝处于正中位置。三个容器内石灰水变浑浊所需的时间如表格所示。

容器编号
1
2
3
时间/秒
3.2
5.0
11.1

实验Ⅱ：如图乙，将三支温度计的玻璃泡分别置于玻璃罩内的不同位置。点燃蜡烛，一段时间后，观察到B的示数明显增大，A、C示数增大不明显。
（1）根据表中数据，推测实验Ⅰ中，先熄灭的是_______（填“高”或“低”）蜡烛。
（2）通过上述实验，解释1号容器内澄清石灰水先变浑浊的原因。_______
（3）结合实验及相关知识分析，高层楼房着火时，一般情况下，合理的做法有_______（可多选）。
A排队乘电梯依次撤离
B向着火楼层的上方撤离
C用湿毛巾捂住口鼻，弯腰跑离火场
D若火势不大，可用灭火器材将火扑灭
22．（2020·辽宁大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）水通电制氢气和氧气：________、_______。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：_______、_______。
（3）用稀盐酸除去工业废水中的氢氧化钠：________、________。
23．（2021·辽宁大连）目前人类生活、生产需要的大部分能量来自于化石燃料的使用。大连市家用燃料经历了“煤→液化石油气→煤气→天然气”的变化过程。结合下表提供的信息，完成相关问题。
燃料
主要成分
热值(约)
爆炸极限
煤
C
2.9×107J/kg

液化石油气
C3H4、C4H10
4.6×107J/kg
1.5%～9.5%
煤气
H2、CO
1.9×107J/m3
6.9%～69.5%
天然气
CH4
4.5×107J/m3
4.8%～13.5%

(1)煤作为家用燃料时，常将煤饼制成蜂窝状使用(如图所示)，可提高其利用率。说明其中的原理。

(2)相同质量的煤气和液化石油气均完全燃烧，煤气产生的二氧化碳更少。解释原因。
(3)与煤气相比，以天然气为家用燃料除了可以避免中毒外，还具有哪些优点？(写两条)
24．（2021·辽宁大连）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是___________。
(2)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。
(3)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
(4)氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是___________。
25．（2021·辽宁大连）铜、铁、铝及其合金是常用的金属材料。
(1)用铜作导线是利用其有良好的___________性。用青铜(铜锡合金)制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的___________(填“大”或“小”)。
(2)用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为___________。铁与___________接触易生锈，防止铁锈蚀的一种方法是___________。
(3)铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为___________。
26．（2022·辽宁大连）酒精广泛应用于生产、生活等多个领域。实验室常用酒精灯作为加热仪器，对酒精灯适当改进，可提高其火焰的温度，以下是两种改进方法的示意图。

(1)对比分析：方法一添加金属网罩能提高温度的原因是__________；方法二将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是_______。加热完成后，用镊子取下金属网罩或铜丝，盖上灯帽，火焰熄灭的原理是________。
(2)查阅资料：酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%：浓度为75%的酒精溶液能有效杀菌消毒。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为________。消毒时，为避免这一隐患，你的一个合理建议是________。
27．（2022·辽宁大连）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。
(2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。
(3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。
(4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。
28．（2022·辽宁大连）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
(1)用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。
(2)常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有______、_____的性质。
(3)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是_________；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_______（写一条）。
29．（2022·辽宁大连）水是生存之本、文明之源。
(1)天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过________的方法除去：区分天然水是硬水还是软水可用_______，生活中可通过______的方法降低水的硬度。
(2)电解水实验能证明水是由________两种元素组成，反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______反应。

参考答案：
1．     热量     一氧化碳（或其他合理答案）     汽油（柴油）     CH4+2O2CO2+2H2O     太阳能（或其他合理答案）
【解析】
【分析】
（1）根据煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量进行解答；（2）根据石油的炼制产物和甲烷燃烧的产物分析；（3）根据人类正在开发利用的新能源分析。
【详解】
（1）煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量，煤还含有少量的硫元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨；
（2）将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，汽油或柴油可用作汽车燃料；甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、潮汐能和核聚变能等。
2．     天然气     不可     汽油（或其它合理答案）     SO2（或其它合理答案）     风能（或其它合理答案）
【解析】
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，故答案：天然气，不可。
（2）将石油加热炼制，可得到不同的产品，其中用作汽车燃料的产品之一是汽油，故答案：汽油。
（3）煤燃烧排放的SO2溶于雨水，会形成酸雨。新能源的应用可有效缓解该问题，目前人类正在开发和利用的一种新能源是风能和潮汐能等，故答案：SO2；风能和潮汐能等。
3．(1)     过滤     吸附     肥皂水
(2)          燃烧后产物只有水，无污染
【解析】
【分析】
(1)
（1）①一般采用过滤的方法去除不溶于液体的固体；
②活性炭结构上有许多孔洞，可吸附水中的色素和异味；
③肥皂水可区分软水与硬水，加入肥皂水后软水水面上出现泡沫，硬水水面出现浮渣；
(2)
（2）①水电解生成氢气和氧气，方程式为；
②氢气与氧气反应燃烧后产物只有水，无污染。
4．     CaCO3CaO+CO2↑     分解反应     2Mg+O22MgO     化合反应     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     置换反应
【解析】
【分析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
【详解】
（1）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，属于置换反应。
【点睛】
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
5．     水     冷却热的饱和溶液（或降温结晶）     升温     37.5%
【解析】
【分析】
（1）根据溶液的组成分析；（2）根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线随温度的变化情况分析；（3）根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析；
【详解】
（1）氯化钾溶液中溶质是氯化钾，溶剂是水；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾溶液中混有少量的氯化钾，采用冷却热的饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯硝酸钾；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是升高温度；
（4）根据饱和溶液的计算公式，t℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 ×100%=37.5%。
【点睛】
固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
6．     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；     导热     生铁的硬度比纯铁大     氧气、水蒸气（或其他合理答案）；     洗净擦干（或其他合理答案）
【解析】
【分析】
（1）赤铁矿冶炼生铁还原剂是一氧化碳；（2）根据金属的物理性质和金属锈蚀的条件分析。
【详解】
（1）一氧化碳与氧化铁在高温下发生反应生成铁与二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（2）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；由于生铁的硬度比纯铁大，所以用生铁制铁锅而不用纯铁，金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁锅锈蚀的一种方法是：保持其表面的洁净、干燥。
7．     过滤     活性炭     肥皂水     煮沸     氢、氧元素
【解析】
【分析】
（1）根据净水的方法分析；（2）根据硬水和软水的特点分析；（3）根据电解水生成物和质量守恒分析。
【详解】
（1）过滤可以将固体和液体分开，除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味；
（2）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）由生成物是氢气和氧气可证明水的元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的。
【点睛】
硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）。采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。
8．     CaCO3CaO+CO2↑     分解反应     3Fe+2O2Fe3O4     化合反应     2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O     复分解反应
【解析】
【详解】
（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）氢氧化钠和稀硫酸反生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【点睛】
书写化学方程式时，不要遗忘反应的条件和配平。
9．     增大     降低温度（或蒸发溶剂或加入甲物质）     1：3     蒸发溶剂
【解析】
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是降低温度，蒸发溶剂，加入甲物质等；
（3）t℃时，甲物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：150g＝1：3；
（4）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是蒸发溶剂。
10．     延展     钨的熔点高     含碳量     空气中水分含量低     Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
【详解】
（1）铝制成铝箔是利用了铝的延展性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高。
（2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢性能不同。
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，是因为空气中水分含量低；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
11．     2H2O2H2↑+O2↑     氢元素和氧元素     溶剂     乳化     节约用水     氮、磷
【解析】
【详解】
（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，电解水时生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化中元素的种类不变，该实验结论是说明了水是由氢元素和氧元素组成；
（2）水能溶解许多物质，是最常见的溶剂，加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污发生乳化现象；
（3）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，当其含有的氮元素、磷元素两种营养元素排入水体，可能导致水体富营养化。
12．     氧分子     受压时氧气分子间的间隔变小     分子不断运动     氧原子和碳原子
【解析】
【详解】
（1）氧气和液氧都是由氧分子构成的；
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔变小；
（3）空气中的氧气无处不在，是分子不断运动的结果；
（4）化学变化中的最小微粒是原子。氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子。
13．     氯化镁     7:10     增加溶质（或其它合理答案）     蒸发结晶
【解析】
【详解】
（1）根据图示可知，氯化镁的溶解度随温度的变化趋势较大，而氯化钠较小。故答案为：氯化镁；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度为70g，表示在t℃时，100g的水中，最多能溶解氯化镁70g。则饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为：70g:100g=7:10。故答案为：7:10；
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可以向溶液中增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度。故答案为：增加溶质（答案合理即可）；
（4）海水晒盐的过程中，通过自然光的温度将水分蒸发，从而溶液中逐渐的析出氯化钠晶体。该过程属于蒸发结晶的过程。故答案为：蒸发结晶。
14．     钢（或其它合理答案）     大     导热     氧气、水     保持干燥（或其它合理答案）
【解析】
【详解】
（1）常见的铁合金有生铁和钢，故填钢；
合金的硬度比成分金属的硬度大，所以生铁的合金大于纯铁的硬度，故填大；
金属具有导热性，则用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性，故填导热。
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，即是铁与空气中的氧气和水发生了化学反应，故填氧气、水；
防止铁制品锈蚀的原理是防止铁与空气中的氧气或水接触，可采取的方法是保持铁制品表面干燥等，故填保持干燥。
15．     过滤     活性炭     肥皂水     煮沸     氢、氧
【解析】
【详解】
（1）为了除去水中难溶性的杂质，使之和液态水分离，可以选择过滤的方法。活性炭由于具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。故答案为：过滤、活性炭；
（2）肥皂水遇到硬水会产生较多的浮渣，遇到软水会产生较多的泡沫。所以可以用肥皂水进行区分检验。生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，实验室可以用蒸馏的方法降低水的硬度。故答案为：肥皂水、煮沸；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。因为氢气在氧气中燃烧生成水，则可以分析出，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢、氧两种元素组成的。故答案为：氢、氧。
16．(1)     碳     碳原子排列方式
(2)     间隔          原子
【解析】
【分析】
(1)
金刚石、石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同；
(2)
二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是原子。
17．(1)     21%     供给呼吸
(2)     不活泼     稀有气体
(3)酸雨
【解析】
【分析】
(1)
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。氧气不仅能支持燃烧，还能供给呼吸。
(2)
用氮气作保护气是因为其化学性质比较稳定，不活泼。
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
(3)
酸性气体二氧化硫未经处理排放到空中，可能导致降雨的酸性增强，我们常把pH＜5.6的降雨称为酸雨。
18．(1)     不可     天然气     石油
(2)     温室     太阳能（合理即可）
【解析】
（1）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，是不可再生能源，其中比较清洁的燃料是天然气（主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水）；汽油是石油加热炼制得到的产品；
（2）化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会增强温室效应；新能源的利用可有效缓解该问题，目前正在利用和开发其他新能源，如太阳能 、核能 、风能 、地热能 、潮汐能 等。
19．(1)②
(2)③
(3)①
(4)④
【解析】
（1）体液的含盐量是0.9%，为了防止血球产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用常用氯化钠配制成0.9%的生理盐水；
（2）氢氧化钙是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构；
（3）浓硫酸具有吸水性，在实验室可用于干燥某些气体；
（4）碳酸氢钠受热容易分解而产生二氧化碳气体，使得面食内部形成多孔结构，从而使得面食更酥软，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
20．          氧化钙     氯化钙或氯化钙、氯化氢     氢氧化钙、碳酸钙     碳酸钠溶液（或其它合理答案）     稀盐酸（或其它合理答案）
【解析】
【详解】
（1）塑料瓶膨胀破裂是因为氧化钙与瓶中气体中的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，热量使瓶中的气体膨胀致塑料瓶瓶中破裂，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙的质量大于氧化钙的质量，步骤I中取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变，所以由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是氧化钙，故填氧化钙；
步骤II中向试管中滴加酚酞试剂，上层清液变红，说明原上层清液呈碱性，说明原固体中含有氢氧化钙，再加入稀盐酸，有气泡产生，说明原固体中含有碳酸钙，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸完全反应，生成氯化钙和水，且溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中还含有剩余的盐酸，即步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是氯化钙或氯化钙、氯化氢，故填氯化钙或氯化钙、氯化氢；
由步骤I可知，固体中不含氧化钙，由步骤II可知，固体中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填氢氧化钙、碳酸钙。
（3）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取一定量的固体加入过量的碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣的质量，利用前后固体的质量差求出固体中氢氧化钙的质量和碳酸钙的质量，进而计算出两种物质的质量关系，故填碳酸钠溶液；
盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，确定碳酸钠溶液过量的方法是反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，如产生气泡则碳酸钠过滤，故填稀盐酸。
21．     高     蜡烛中含有碳元素，燃烧能生成二氧化碳。蜡烛燃烧放热，使火焰周围气体的温度升高，密度变小，向上运动；玻璃罩上方温度较高，反应生成的二氧化碳逐渐在其上方聚集，先与1号容器内的石灰水反应生成碳酸钙     CD
【解析】
【详解】
（1）由表可知，1号容器中的澄清石灰水最先变浑浊，说明生成的二氧化碳先汇聚到烧杯的上部，则实验I中先熄灭的是高层的蜡烛，故填高。
（2）1号容器内澄清石灰水先变浑浊是因为蜡烛中含有碳元素，燃烧能生成二氧化碳，蜡烛燃烧放热，使火焰周围气体的温度升高，密度变小，向上运动，玻璃罩上方温度较高，反应生成的二氧化碳逐渐在其上方聚集，先与1号容器内的石灰水反应生成碳酸钙，故填蜡烛中含有碳元素，燃烧能生成二氧化碳，蜡烛燃烧放热，使火焰周围气体的温度升高，密度变小，向上运动，玻璃罩上方温度较高，反应生成的二氧化碳逐渐在其上方聚集，先与1号容器内的石灰水反应生成碳酸钙。
（3）A   高层楼房着火时易造成电路断电，不可乘电梯撤离，选项错误；
B   着火时生成的有害气体与烟尘受热密度变小，向上挥发，所以高层楼房着火时不可向着火楼层的上方撤离，选项错误；
C   用湿毛巾捂住口鼻，可以避免有害气体或烟尘进入呼吸道，着火时生成的有害气体与烟尘受热密度变小，向上挥发，弯腰跑离火场可以避免窒息，选项正确；
D   若火势不大，可用灭火器材将火扑灭，选项正确，故填CD。
22．          分解反应          化合反应          复分解反应
【解析】
【分析】
根据化学反应类型的定义进行分析解答。
【详解】
(1)水通电生成氢气和氧气，其反应的方程式为：，该反应属于分解反应。
(2)红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的方程式为：，该反应属于化合反应。
(3)稀盐酸除和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为，该反应为复分解反应。
【点睛】
四大基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
23．(1)将煤饼制成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧时会更充分，放出更多的热量
(2)根据煤气和液化石油气的主要成分计算可知，相同质量的煤气的含碳量比液化石油气少，因此充分燃烧后，煤气生成的二氧化碳的量比液化石油气更少
(3)燃烧产生的热量高；更加安全
【解析】
【分析】
(1)
增大与氧气接触面积，增大氧气浓度，可以促进燃烧，将煤饼制成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧时会更充分，放出更多的热量，故填：将煤饼制成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧时会更充分，放出更多的热量。
(2)
煤气主要成分是一氧化碳，液化石油气主要成分是甲烷等，根据煤气和液化石油气的主要成分计算可知，相同质量的煤气的含碳量比液化石油气少，因此充分燃烧后，煤气生成的二氧化碳的量比液化石油气更少，故填：根据煤气和液化石油气的主要成分计算可知，相同质量的煤气的含碳量比液化石油气少，因此充分燃烧后，煤气生成的二氧化碳的量比液化石油气更少。
(3)
与煤气相比，以天然气为家用燃料除了可以避免中毒外燃烧产生的热量高；更加安全，故填：燃烧产生的热量高；更加安全。
24．(1)氯化钠
(2)11：10
(3)加溶剂(或升高温度)
(4)蒸发结晶
【解析】
【分析】
(1)
从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线较为平缓，所以溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠。
(2)
t℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾。所得饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110g：100g=11：10。
(3)
硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，故将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂或升高温度。
(4)
硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，硝酸钾变化明显，氯化钠变化不明显，故氯化钠中混有少量硝酸钾时，提纯氯化钠应采用蒸发结晶法。
25．(1)     导电     大
(2)          氧气、水     保持干燥(其他合理答案也可)
(3)
【解析】
【详解】
（1）铜能良好的导电性，可以用来作导线。
（2）青铜属于合金，合金与其组分相比较，硬度增大，熔点降低，故填：大。
（3）工业炼铁用一氧化碳作还原剂，在高温的条件下将铁从含铁的氧化物中还原出来，反应方程式为：。
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此防止锈原理是隔绝氧气和水，具体方法有：保持其表面洁净干燥、涂保护膜等，合理即可。
（4）铝耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：。
26．(1)     可以集中火焰     加速酒精的挥发，提高酒精浓度，提供较多的可燃物     隔绝氧气
(2)     酒精具有挥发性，夏天温度高，酒精挥发的快，更易达到酒精蒸气在空气中的爆炸极限     改为擦拭消毒
【解析】
（1）添加金属网罩，可以集中火焰、提高温度；将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，铜具有良好的导热性，可加速酒精的挥发，提高酒精浓度，提供较多的可燃物，从而使温度升高；盖上灯帽，可以隔绝氧气，达到灭火的目的；
（2）酒精具有挥发性，夏天温度高，酒精挥发的快，更易达到酒精蒸气在空气中的爆炸极限，故夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险；消毒时，为避免这一隐患，可采取擦拭消毒的方法。
27．(1)硝酸钾##KNO3
(2)加水或升温
(3)1:2
(4)降温结晶##冷却热饱和溶液
【解析】
（1）由溶解度曲线可知硝酸钾溶解度曲线较为陡峭，所以两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；
（2）氯化钾溶解度随温度而升高，可采用加水或升温的方法使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液；
（3）t℃时，硝酸钾的溶解度是50g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是50g:100g=1:2；
（4）根据氯化钾的溶解度随温度升高增大较慢，硝酸钾的溶解度随温度升高增大较快，硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用采用降温析晶的方法提纯硝酸钾。
28．(1)

(2)     生铁     硬度大
     耐腐蚀
(3)     刷漆（合理即可）
     金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品
【解析】
（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）生铁和钢是常见的铁合金；不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯净物硬度大、耐腐蚀，故医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有硬度大、耐腐蚀的性质；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等。
29．(1)     过滤     肥皂水     煮沸
(2)     氢元素和氧元素    
     分解
【解析】
（1）过滤可实现固液分离，故不溶性杂质可通过过滤的方法除去；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成， 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。