辽宁省大连市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题&简答题&流程题&科学探究题

这是一份辽宁省大连市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题&简答题&流程题&科学探究题，共10页。试卷主要包含了2g氧气，7g，对其进行回收利用，6g，向其中加入146，%），8g，4g，9g水需要氢氧化镁的质量为y等内容，欢迎下载使用。
辽宁省大连市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编06计算题&简答题&流程题&科学探究题一、计算题1．（2020·辽宁大连）某学生将二氧化锰粉末制成颗粒，放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中，一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。2．（2021·辽宁大连）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。(1)根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。(2)计算向反应后的固体中加入水的质量。3．（2022·辽宁大连）将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。(1)根据化学方程式计算混合物中锌的质量。(2)求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。4．（2018·辽宁大连）在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g，（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到01.%）。5．（2019·辽宁大连）氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。二、简答题（仅2018、2019年有此题型）6．（2018·辽宁大连）运用所学知识解释下列实验现象。有两块加热至部分红热的木炭，一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭；另一块伸入充满氧气的集气瓶，木炭剧烈燃烧发出白光，由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中，木炭持续剧烈燃烧。7．（2018·辽宁大连）用微粒的观点解释下列事实。市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫，其作用之一是杀菌，并且增强葡萄酒的酸度，抑制细菌生长。饮用前将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间，可以减少部分有害物质，这种饮酒方法对人体健康比较有益（资料：二氧化硫易溶于水且能与水反应生成亚硫酸）。8．（2019·辽宁大连）汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。如图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是_____。（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，有助于节省燃料，说明主要原因_____。（3）乙醇的含碳量比汽油的低。分析在汽油中加入适量乙醇，对尾气中炭黑排放量的影响_____。（4）利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下，转化为两种空气中常见的无害气体，该反应的化学方程式为_____。三、流程题（仅2019、2021年有此题型）9．（2018·辽宁大连）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。（1）气体X是__________ ，步骤I的目的是： ______________ 。（2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作__________。（3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据__________。10．（2021·辽宁大连）化学小组欲测定某锌矿废渣(主要成分为Zn和少量CuO，其他杂质不溶于水且不参与反应)中锌的质量分数并回收金属铜。现利用稀硫酸、生铁粉末(Fe、C)等物质设计如下两个实验方案。方案一：方案二：(1)方案一中，步骤Ⅰ所得固体与锌矿废渣的质量差为___________的质量。步骤Ⅲ所得滤液中的溶质是___________，对应滤渣的组成是___________；从该滤渣中回收金属铜，除稀硫酸外还需要的一种试剂是___________。(2)方案二中，若不测滤渣的质量，结合下图所示实验装置，也可达成测定目的。除锌矿废渣质量外，还需测量的数据是___________；若省略步骤I，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。四、科学探究题（仅2018、2022年有此题型）11．（2018·辽宁大连）设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因________。（2）写出完成上述实验的操作及预期现象________。（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况________。12．（2022·辽宁大连）化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是_________、________。（2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与_______的特性有关。任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。（1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是________。固体B的成分是_________。（2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是_________。【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要_______参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。
参考答案： 1．（1）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=6.8g（2）解：设加入30%的过氧化氢溶液的质量为y，则：y=32.4g最终可得10%的过氧化氢溶液的质量为：答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。最终可得10%的过氧化氢溶液129.2g。【解析】【详解】（1）见答案；（2）见答案。2．(1)解：设混合物中氯酸钾的质量为x。 x=12.25g答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g．(2)氯化钾的质量为27.7g-4.8g-8.0g=14.9g氯化钾溶液的质量为14.9g÷0.5%=2980g加入水的质量为2980g-14.9g=2965.1g答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.1g【解析】【分析】(1)见答案(2)见答案3．(1)解：设混合物中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y x=6.5g y=16.1g答：混合物中锌的质量为6.5g(2)解：设氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为zz=16.1g故反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%【解析】（1）见答案；（2）见答案。4．（1）1.6g （2）57.1%【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾的质量结合化学方程式计算；（2）根据反应中氯酸钾中氧元素全部转化为氧气，高锰酸钾中中氧元素部分转化为氧气分析。【详解】解：（1）设生成氧气的质量为x；316/32=15.8g/x x=1.6g（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g×（64/158）=6.4g；原混合物中氧元素的质量：（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g；制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数6.4g/11.2g×100%=57.1%答： （1）生成氧气的质量为1.6g。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数为57.1%。5．（1）4g；（2）2.9g【解析】【详解】（1）设生成氧化镁的质量为x。 x＝4g（2）原氢氧化镁中氧元素的质量为；生成水中氧元素的质量为3.2g﹣2.4g＝0.8g；则生成水的质量= ；设：生成0.9g水需要氢氧化镁的质量为y。   y=2.9g。答：生成氧化镁的质量为4g；已反应的氢氧化镁质量为2.9g。6．木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧，放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧【解析】【分析】根据燃烧的条件以及促进燃烧的方法分析。【详解】木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧，放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧。7．二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少。【解析】【分析】根据分子是保持物质的化学性质的最小微粒和分子的特点以及化学变化的实质分析。【详解】二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少。所以这种饮酒方法对人体健康比较有益。8． 使温度达到汽油的着火点     将汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸汽与氧分子充分接触，经火花塞点燃后，燃料燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高，有助于节省燃料     加入乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量少，燃烧时碳消耗氧气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少     2CO+2NO2CO2+N2【解析】【详解】（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是使温度达到汽油的着火点；（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸汽与氧分子充分接触，经火花塞点燃后，燃料燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高，有助于节省燃料；（3）加入乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量少，燃烧时碳消耗氧气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少；（4）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。9．二氧化碳     除去样品中的木炭粉     黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥黄铜质量     装入药品后，反应前和反应后装置的质量【解析】【分析】（1）根据通入足量的X气体，既要除去碳又不能与铜和锌反应分析；（2）根据锌可以与酸反应，铜不可以与酸反应分析；（3）根据量差法分析。【详解】（1）根据图示流程可知通入足量的X气体，要除去样品中的木炭粉，并且通入的X气体不能与铜、锌反应，所以通入的气体为二氧化碳；（2）测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，就需要将铜、锌分离，由于锌可以与酸反应，铜不可以与酸反应，所以向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥黄铜质量；（3）如果装置气密性不良，则不能通过测量生成氢气的质量来进行计算，可以根据量差法计算，装入药品后，测定反应前和反应后装置的质量，反应前后的质量差为参加反应的锌和生成氢气的差。10．(1)     与锌发生反应的氧气(或生成的氧化锌中的氧元素)     硫酸锌、硫酸亚铁     铁、铜、碳     二氧化碳(2)     锥形瓶中稀硫酸的体积、量筒中水的体积     偏小【解析】(1)方案一中，步骤Ⅰ是将锌矿废渣在空气中灼烧，固体的质量增加，增加的质量为与锌反应的氧气的质量。步驟Ⅱ发生的反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水。滤液中的溶质为硫酸铜、硫酸锌和硫酸。步骤Ⅲ发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。得到的滤液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸锌。对应滤渣成分为铜、铁、碳。要从滤渣中得到铜，需要先用稀硫酸除去铁，再把铜和碳放在密闭容器中通入二氧化碳气体加强热，使碳和二氧化碳反应而除去，故填：与锌发生反应的氧气；硫酸锌、硫酸亚铁；铁、铜、碳；二氧化碳。(2)要想计算锌的质量分数，可通过生成氢气的质量计算锌的质量。故还需测量的教据是进入锥形瓶内稀硫酸的体积和进入量筒内水的体积。若省略步骤Ⅰ，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与锌反应生成铜和硫酸锌，导致与稀硫酸反应的锌的质量减小，生成的氢气的体积偏小，计算出锌的质量分数偏小，故填：锥形瓶中稀硫酸的体积、量筒中水的体积；偏小。11．使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应     打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2,C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应     NaCl；NaCl、CaCl2【解析】【分析】（1）根据实验目的“验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，分析；（2）根据实验目的分析实验的操作步骤，根据药品间的反应分析现象；【详解】（1）由于实验先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以B中导管插到瓶底时，验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”时会将B瓶中的溶液全部吸入A装置；（2）第一步验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”，打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应装置中的压强减小；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；第二步验证“氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，打开K 2,C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）实验后，观察到A中发生的反应有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，还可能发生碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应，溶液无色说明溶液中不存在氢氧化钠和碳酸钠，有白色沉淀存在，说明盐酸已完全反应，则A中溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。12．温度过高     持续时间短     保温材料     分离出粉末中氯化钠     铜粉、活性炭、蛭石的混合物     固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量     氧气【解析】【详解】任务一：[进行实验]（1）通过图像曲线分析可知，自制暖足贴中铁粉氧化过快导致温度过高，容易烫伤。持续时间短，不利于使用；（2）根据加入物质分析，“自制暖足贴”中未加入蛭石，蛭石是一种耐高温的超级保温材料，所以推测除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与保温材料的特性有关；任务二：[方案设计]（1）步骤Ⅰ过滤、Ⅱ蒸发结晶的目的是分离出粉末中氯化钠；粉末加水过滤后，得固体A为铁粉、活性炭、蛭石的混合物，再加入足量硫酸铜溶液，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，蛭石难溶于水，不与硫酸铜溶液反应，过滤后得固体B为铜粉、活性炭、蛭石的混合物；（2）称量碳酸钙质量，通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的方程式，可求出二氧化碳质量，再通过碳与氧气点燃后生成二氧化碳的方程式，可求出碳质量；称量固体B（为铜粉、活性炭、蛭石的混合物）质量，由固体B减去碳质量求出铜粉、蛭石的混合物的质量；称量蛭石和氧化铜混合物的质量，减去铜粉、蛭石的混合物的质量可求出与铜反应的氧气的质量，通过铜和氧气在加热条件下生成氧化铜的方程式，求出铜的质量，最后用固体B的质量减去碳的质量，再减去铜的质量可求出蛭石质量。所以确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量；[反思交流]只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要氧气参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。