内蒙古通辽市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05实验题

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内蒙古通辽市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编05实验题一、实验题1．（2022·内蒙古通辽）请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。已知实验室制取气体的相关信息如下：①锌粒与稀硫酸反应制取H2。②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取SO2、SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。③NH4Cl固体与Ca（OH）2固体共热制取NH3。NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。(1)实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有_____（填化学式）。(2)实验室制取H2的化学方程式为______，可选用______（填字母序号）收集H2（填所有可用装置）。(3)将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明SO2与水反应生成_____（填物质类别），可用_____（填试剂名称）干燥SO2。(4)实验室制取并吸收多余NH3，装置接口连接顺序为_______。2．（2021·内蒙古通辽）请根据下图回答相关问题。（1）实验一点燃氢气前要______。（2）实验二探究的是______对溶解速率的影响。（3）实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是______。（4）实验四存在的明显错误是______。3．（2021·内蒙古通辽）下图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择______（从A~G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为______。（2）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择______。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是______（填序号）。①收集二氧化碳；②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积；④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。（3）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图），其突出优点是______。该发生装置______（填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。4．（2020·内蒙古通辽）请根据下图回答相关问题：（1）实验A滤液仍然浑浊，可能的原因是________________（答一点即可）。（2）实验B观察到烧杯②中溶液变红，说明分子具有的性质是_______。（3）实验C中，将大小相同的白磷分别放入冷水和热水中，通入空气，观察现象。此实验说明燃烧的条件之一是____________________。（4）配制溶液时，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质质量分数_____________（填“偏大”或“偏小”）。5．（2020·内蒙古通辽）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出仪器M的名称：_________________。（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为___________________。应选用的发生装置和收集装置的组合为_____________（从A~E中选择）。（3）若用装置A、F制取氧气，按气体流向，导管口连接顺序为_______________。F装置还可用于干燥氧气，则需盛装的干燥剂为_______________（填名称）。（4）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为___________（填序号）。①能与空气中的某物质反应②密度与空气的密度接近③能与水反应6．（2019·内蒙古）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：（1）A实验是用烧杯罩住点燃的蜡烛，说明燃烧必须具备的条件之一是_____；（2）B装置是电解水的实验，实验得出水由_____组成；（3）C实验是蒸发食盐水的实验，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；（4）根据D实验中得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于_____。7．（2019·内蒙古）请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）请写出图中仪器的名称：a_____；（2）若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是_____，若用D装置收集，验满的方法是_____；（3）实验室可用_____（填一个字母序号）装置作为发生装置制二氧化碳，该装置的主要优点是_____；（4）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是_____（填字母序号）。a CH4 b H2 c O2 d CO28．（2018·内蒙古通辽）请结合下图所示实验回答问题：(1)实验一中金属片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_______________________________________；(2)实验二中活性炭具有________性，因而可除去水中的色素和异味；(3)实验三中若测得空气中O2含量小于，可能的原因是_____________；(答一点即可)。(4)实验四中集气瓶里水的作用是______________________。9．（2018·内蒙古通辽）下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：(1)实验室中用A来制取O2的化学反应方程式为_______________________；(2)实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO2，所有可选择的装置组合为____；若要检验制得的气体是CO2，请用化学方程式表示出检验的原理：________。(3)小明同学在装置B中加入15％的过氧化氢溶液和Mn O2制取氧气。①若用F装置收集O2，则O2应从________(填“a”或“b”)端通入。②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：一是将制取装置B换为上图中的装置________;。二是将过氧化氢溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15％的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5％的溶液需加水的质量为________g。 
参考答案：1．(1)H2、SO2 (2)     D、F(3)     酸     浓硫酸(4)a、e、d、f【解析】（1）装置B为固液常温装置，适用于固体与液体在常温下的反应，实验室制取氢气和二氧化硫时，反应物为固体和液体，反应条件为常温，而实验室制取氨气时反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置可选用B的有H2、SO2。（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；氢气密度比空气小，可选用向下排空气法，即装置D，且氢气密度比空气大，可选用排水法，即装置F，则可选用D或F收集氢气。（3）由于酸能使紫色石蕊溶液变红，由于将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，则说明二氧化硫与水反应生成了酸；由于二氧化硫属于酸性气体，则可用浓硫酸干燥。（4）由于实验室制取氨气时反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置选A，又由于氨气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，则用D装置收集时，应将气体从e口通入，最后可用E装置吸收多余的氨气，则装置接口连接顺序为a、e、d、f。2．验纯     接触面积     U型管中a端下降，b端上升     缺少玻璃棒引流【解析】【详解】（1）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前要验纯；（2）由图可知，实验二中，除了硫酸铜的形状不同，其它因素都相同，故实验二探究的是接触面积对溶解速率的影响；（3）实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U型管中a端下降，b端上升；（4）实验四是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。3．BEF          AC/CA     ③④/④③     可以控制反应的发生和停止     能【解析】【详解】（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故应选择BEF；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；①二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳，可从m端进入，不符合题意；②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，应长进短出，这样反应比较充分，现象明显，不符合题意；③二氧化碳溶于水，用排水法测定二氧化碳的体积，应在水面铺一层植物油，且二氧化碳的密度比水小，应从n端通入，m口连接量筒，测二氧化碳的体积，符合题意；④氢氧化钠和氯化氢、二氧化碳均能反应，不能用氢氧化钠除去氯化氢气体，符合题意。故选③④；（3）该装置可通过开关弹簧夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应物是颗粒状固体和液体，能用该装置作为发生装置。4．滤纸破损（或液体液面高于滤纸边缘或仪器本身不干净）     分子是不断运动的     温度达到可燃物的着火点（或温度达到着火点）     偏小【解析】【详解】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是：滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；盛放滤液的烧杯不干净等。故实验A滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损（或液体液面高于滤纸边缘或仪器本身不干净）。（2）①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子扩散到②中，形成氨水，显碱性，使酚酞溶液变红色，故实验B观察到烧杯②中溶液变红，说明分子具有的性质是：分子是不断运动的。（3）燃烧的条件是：有可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与。实验C中，白磷是可燃物，将大小相同的白磷分别放入冷水和热水中，通入空气，两处的白磷都与氧气接触，观察到热水中白磷燃烧，冷水中的白磷不能燃烧，故此实验说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（或温度达到着火点）。（4）配制溶液时，按图D所示量取溶剂，仰视读数，读数偏小，实际量取的液体的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，根据，可以判断最终导致配制的溶液溶质质量分数偏小。【点睛】5．锥形瓶          BD     ab（或abc）     浓硫酸     ①②【解析】【详解】（1）根据图示，M的名称是：锥形瓶。（2）实验室一般在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：；因为大理石是块状固体，稀盐酸是液体，反应在常温下进行，所以发生装置选择B，又因为二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，所以只能用向上排空气法收集，收集装置选择D。故应选用的发生装置和收集装置的组合为：BD。（3）若用装置A、F制取氧气，因为氧气的密度比空气大，所以氧气必须从长管进入，按气体流向，导管口连接顺序为ab或abc；F装置用于干燥氧气，瓶内必须盛放液态干燥剂，因为浓硫酸有吸水性，且氧气不和浓硫酸反应，所以盛装的干燥剂为：浓硫酸。（4）某气体能用E装置收集，说明该气体不能与水反应；该气体只能用E装置收集，说明该气体不能用排空气法收集，则该气体可能具有的性质为：①能与空气中的某物质反应，②密度与空气的密度接近。故选①②。6． 可燃物与氧气接触     氢元素和氧元素     防止因局部温度过高造成液体飞溅     灭火【解析】【详解】解：（1）接触到氧气的蜡烛能继续燃烧，烧杯中的蜡烛因氧气耗尽而熄灭，通过对比两支蜡烛的燃烧情况可以看出，燃烧必须具备的条件之一是可燃物与氧气接触；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，水通电生成氧气和氢气，水是由氢元素和氧元素组成的；（3）在加热过程中为了防止因局部温度过高造成液体飞溅，要用玻璃棒不停地搅拌；（4）通过实验可知，二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧也不能燃烧，由此可知二氧化碳可用于灭火。7． 酒精灯   2KClO32KCl+3O2↑   把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满C  能够控制反应的发生与停止     ab【解析】【详解】（1）仪器a的名称：酒精灯；（2）在装置A中有酒精灯，试管口没有棉花适用加热氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大，支持燃烧，所以，验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可用C（或B）装置作为发生装置制二氧化碳，该装置的主要优点是：能够控制反应的发生与停止（或可以随时添加液体药品）；（4）根据G装置的特点可知，用G装置收集一瓶干燥的某气体不能和浓硫酸反应，密度要比空气大，因此不能用于干燥和收集甲烷、氢气，因甲烷和氢气的密度比空气的小，故选ab。【点睛】选择发生装置需考虑的因素是反应物的状态和反应条件。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。8． 燃烧需要与氧气接触     吸附     红磷的量不足     防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂【解析】【详解】（1）铜片上的白磷与水中的白磷的不同之处是铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，故白磷燃烧，而水中的白磷与氧气不接触，虽然温度达到着火点，也不能燃烧，故说明燃烧的条件之一是与氧气接触；（2）活性炭具有吸附性，故用在简易净水器中除去色素和异味；（3）测定空气中氧气含量的实验成功的关键是气密性良好，红磷过量，待温度冷却后打开止水夹，如果气密性不好，红磷不足都会导致测量结果偏小；（4）该实验中铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热量，为了防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故集气瓶底要放少许水。9． 2KClO32KCl+3O2↑   BD或CD   CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  a   C   100【解析】【详解】（1）A装置是固固加热型装置，试管口没有放棉花，故是用氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；（2）实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO2，反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故发生装置选固液不加热型装置B或C，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故收集装置选D，故组合装置为BD或CD   ；检验二氧化碳用澄清石灰水检验，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）①F装置是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管a进入；②装置C与装置B的不同之处是C中用分液漏斗加入过氧化氢，该装置的优点是便于控制反应速率，故为了达到较平稳的气流，可以用C装置代替B装置；设需要加入水的质量为x，50g×15%=（50g+x）×5%，得x=100g。