内蒙古通辽市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06科学探究题

这是一份内蒙古通辽市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06科学探究题，共7页。
内蒙古通辽市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编06科学探究题一、科学探究题1．（2022·内蒙古通辽）人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由_____元素组成。【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验…… 【解释与结论】（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）根据_____的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。（3）实验过程中通N2的作用是_______。（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想_______成立。【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议______。2．（2021·内蒙古通辽）果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。②农药大多数呈酸性。【提出猜想】猜想一：碳酸钠二：碳酸氢钠三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物小敏做出以上猜想的依据是______。【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。【进行实验】实验步骤实验现象分析与结论①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀生成气体的化学方程式：______该品牌果蔬洗盐中含有______②将①加热后残留固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀/③分别测量①和②产生沉淀质量①中产生沉淀2.5g，②中产生沉淀质量大于2.5g该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠 【继续探究】小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入______至溶液呈酸性，再加入______溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。【拓展延伸】该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。3．（2020·内蒙古通辽）新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2CO4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。【提出问题】过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？【猜想与假设】猜想一：H2O2猜想二：NaOH猜想三：H2O2、NaOH猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是_________________。实验2：验证实验步骤实验现象分析与结论①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b产生白色沉淀加入稍过量氯化钙的目的是_______________②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡_____________证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液无明显现象___________________ 【实验结论】猜想__________正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式：___________________。【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。4．（2019·内蒙古）小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？【猜想假设】猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体猜想二：澄清石灰水已经完全变质【实验探究】实验操作实验现象实验结论①将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中______猜想一正确化学方程式______②吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加_____，振荡。溶液变红色猜想二不正确 【分析结论】原来所配盐酸浓度达_____，应当将其再进行稀释。【反思拓展】①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是_____。②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是_____（填字母序号）。a氢氧化钠溶液b水c饱和的碳酸氢钠溶液d硝酸银溶液5．（2018·内蒙古通辽）将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】K2CO3溶液显碱性；BaCl2、 KCl溶液显中性。【提出猜想】猜想1：滤液溶质是KCl;猜想2：滤液溶质是________;猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3。【实验探究】实验操作实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡无明显现象猜想______不成立②另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K2CO3溶液____猜想2成立。写出相关的化学方程式：______ 【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学   _________(填“能”或“不能”)达到实验目的。【反思拓展】实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是 _______。
参考答案：1． 碳、氢、氧          D装置中硫酸铜粉末变蓝，E装置中澄清石灰水变浑浊     使反应生成的水和二氧化碳全部被D、E、F装置吸收     2     在C、D装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置【解析】【详解】提出猜想：这种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，故该餐具中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，故猜想2：这种餐具由碳、氢、氧元素组成；解释与结论：（1）装置A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）D装置中硫酸铜粉末变蓝，说明反应生成了水，说明这种餐具中含氢元素，E装置中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明这种餐具中含碳元素；（3）实验过程中通入氮气的作用是：使反应生成的水和二氧化碳全部被D、E装置吸收，防止影响实验结果；（4）装置D增加的质量为反应生成水的质量，装置E和F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，这种餐具中氢元素的质量为：，碳元素的质量为：，0.36g+0.04g=0.4g小于0.72g，故该餐具中含有氧元素，故猜想2成立；评价与改进：一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，故可在C、D装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置，将一氧化碳完全转化为二氧化碳，防止产生误差。2． 该果蔬洗盐灼烧时，火焰呈黄色，而钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，且碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性，能与酸性的农药反应，可除去农药          碳酸氢钠     稀硝酸     硝酸银【解析】【详解】提出猜想：该果蔬洗盐灼烧时，火焰呈黄色，而钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，且碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性，能与酸性的农药反应，可除去农药；进行实验：①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀，说明生成的气体是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故该品牌果蔬洗盐中含有碳酸氢钠；继续探究：氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故可向其水溶液中加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。3． 过氧化氢是液体且能生成氧气     将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠）     产生气泡（或有气泡生成）     证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH生成     一     【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变；过氧化氢是液体且分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀和氯化钠；分析总结得出过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢；进行分析作答。【详解】猜想与假设：猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是过氧化氢是液体，且分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气；实验2：①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，加入稍过量氯化钙的目的是将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠）；②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡，产生大量气泡，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成；③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明过氧碳酸钠与水反应没有生成氢氧化钠；实验结论：过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，猜想一正确；过氧碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式：Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3。4．产生白色沉淀     HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓     无色酚酞溶液     15%     石灰水部分变质，也会使酚酞溶液变红色     c【解析】【详解】[实验探究]将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和盐酸，猜想一正确，对应的现象是产生白色沉淀；反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加溶液变红色，说明滴加的是无色酚酞溶液，说明氢氧化钙没有完全变质，则猜想二不正确；[分析结论]首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，则原来所配盐酸浓度为×100%＝15%；[反思拓展]①部分变质后的石灰水中仍含有氢氧化钙，也会使酚酞溶液变红色；②a 、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、二氧化碳、氯化氢均能水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、氯化氢气体能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去氯化氢气体，且能得到更多的二氧化碳，是最佳试剂，故选项正确；D、氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但二氧化碳能溶于水，不是最佳试剂。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。5． KCl、BaCl2     3     产生白色沉淀     BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl     不能     CO32﹣【解析】【详解】（1）当K2CO3溶液与BaCl2溶液恰好完全反应，溶质只有氯化钾；当K2CO3溶液过量，溶质有碳酸钾和氯化钾；当BaCl2溶液有过剩，则溶质有氯化钡和氯化钾。故猜想2是KCl、BaCl2的混合物。（2）①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，故没有碳酸钾，故猜想3不成立。（3）②如猜想2 成立，说明溶液中有氯化钡和氯化钾，故加入碳酸钾后有白色沉淀生成。（4）氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应方程式为BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl。（5）氯化钾和氯化钡都可以与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能用硝酸银鉴别。（6）碳酸钾在水中显碱性的原因是发生电离，溶液中有CO32﹣。