第九单元 溶液 章末同步复习卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版含答案)

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第九单元 溶液 章末同步复习卷-2022-2023学年人教版九年级化学下册一、单选题（本大题共14小题）1．海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱2．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是A．t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：C<A<BB．可采用蒸发结晶的方法除去A中含有的少量BC．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C>AD．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4：53．下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是A．大米 B．面粉 C．蔗糖 D．豆油4．温室时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是A．50g B．35g C．30g D．25g5．用60%硫酸a与20%硫酸b来配制30%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:36．下列有关水与溶液的说法正确的是A．电解水时，负极产生的是氧气B．溶液是混合物，混合物就是溶液C．盐酸中溶质是食盐D．把10%的KCl溶液分成两等份后溶质质量分数均为10%7．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．甲的溶解度随温度的升高而增大B．将相同质量的甲、乙两溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大C．20℃时向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入11g乙固体并振荡，有固体不溶解D．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法8．食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05gB．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O9．实验室需配制50g7%的NaCI溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是A．配制时需NaC1固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡10．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是 A．石灰石、稀盐酸 B．氢氧化钠、稀硫酸C．食盐、水 D．硝酸铵、水11．KNO3和NaCl是工业上两种常见的盐，他们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．T2℃的KNO3与NaCl的溶液分别降温至T1℃，KNO3析出晶体多B．T1℃时，KNO3的溶解度比NaCl的大C．T2℃时，KNO3与NaCl的溶液质量分数相等D．T1℃时，等质量的KNO3和NaCl配置成该温度下的饱和溶液，KNO3需要的水比NaCl的多12．K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1，30℃时，向两个分别盛有相同质量的 K2CO3和 KNO3的烧杯中各加入 50.0g 水，充分溶解，恢复至 30℃，结果如图 2 所示。下列说法正确的是温度/℃2030506080溶解度（g/100g 水）K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169 A．甲表示 K2CO3的溶解度曲线B．t 1应介于 50℃~60℃C．30℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为 45.8%D．30℃时所加入的K2CO3和 KNO3质量 m 应满足 22.9g＜m≤57.0g13．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，不正确的是A．NaCl和NH4Cl是易溶物质，NaHCO3是可溶物质B．在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3C．在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液D．利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下14．“便携式制氧器”的工作原理如下图，药品之一为过碳酸钠固体(化学式2Na2CO3·3H2O2)，它具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是A．与过氧化氢溶液制氧气比较，使用过碳酸钠的优点是方便携带B．加湿过滤仓中多加水是为了增大O2在水中的溶解度C．反应仓中发生的反应有：D．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢二、填空题（本大题共5小题）15．20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度表格回答问题：温度/℃01020304050溶解度/gKCl27.631.034.037.040.042.6KNO313.320.931.645.863.985.5 (1)上述实验中，所形成的溶液为饱和溶液的是____________（填“KNO3”或“KCl”）溶液。(2)将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失）最终形成的溶液中溶质质量分数为____________（只列式，不计算）。(3)将上述KCl溶液降温到0℃时，析出晶体的质量为____________。(4)40℃，若将70g饱和KCl溶液，加水稀释成10%的溶液，加水的质量为____________。16．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。(1)用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是______，配制过程中除了使用量筒、玻璃棒和胶头滴管以外，还需要的一种玻璃仪器是______，在使用量筒量取浓硫酸的过程中，俯视读数，溶液的溶质质量分数会______（填偏大、偏小或不变）(2)下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度 /℃203040506080100溶解度 /g21.839.748.847.346.445.144.7 由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的变化规律______。(3)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g 碳酸钠；升温至 60℃时，烧杯④中会出现的现象是______17．为了除去粗盐中的难溶性杂质，可用下图所示实验装置进行操作。(1)上述操作的正确顺序是_______（填序号）。(2)溶解时加入的水过少，可能导致精盐产率偏低，其原因是什么？18．回答下列问题(1)P点表示的含义是___________。(2)t2℃时，将25g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质和溶剂质量比为___________。(3)t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序为___________。(4)t2℃时，若将乙溶液由M点转化为N点状态，可采取___________的方法。(5)t3℃时，60g甲物质溶于100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________g。(6)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，有晶体析出的是___________，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。(7)若甲中混有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是___________。19．下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“增大”、“减小”、“基本不变”）；(2)60℃吋硝酸钾饱和溶液210g，降温到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为______；(3)20℃时，向一定质量的硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：如图所示的坐标图中的描点，可能符合实验结果的是______；三、实验题（本大题共2小题）20．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。(1)写出图中标号a仪器的名称是_______。(2)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针向右偏转，接下来的操作是______。(3)溶解过程中玻璃棒的作用是________。(4)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填字母）。a.称量时，药品与砝码放反了b.量取水时，仰视读数c.装瓶时，有少量溶液洒出(5)现需要5%的氯化钠溶液100g，需把质量分数为10%的氯化钠溶液稀释，需要10%的氯化钠溶液的质量是_______。21．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。(1)配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____ g。(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填下面序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。A．10 mL                  B．25 mL               C．50 mL                  D．100 mL(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　　（填序号）。A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠四、计算题（本大题共3小题）22．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20g假黄金放入烧杯中，将120g稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.416.1m13.513.5 请回答：(1)表中m__________。(2)假黄金（铜锌合金）中锌的质量是__________g。(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。   23．医生给病人输液时，常用到5%的葡萄糖（C6H12O6）溶液。试计算：(1)葡萄糖中氢、氧元素的质量比为________。(2)要配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需溶质质量分数20%的葡萄糖溶液质量为________。 24．化学兴趣小组同学测定矿石中碳酸钙的含量。取12g矿石样品，逐渐加入稀盐酸至过量、测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：(1)该样品中碳酸钙的质量是______g。(2)当恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。(3)所用盐酸的溶质质量分数是______。(4)本实验不可以用稀硫酸代替稀盐酸，原因是______。
参考答案：1．A2．C3．C4．B5．D6．D7．D8．B9．C10．D11．D12．D13．C14．B15．(1)KNO3(2)(3)4.4g(4)130g16．(1)     稀硫酸的密度     烧杯     偏小(2)碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小(3)     1.8     有部分固体析出17．(1)②⑤①④③(2)氯化钠未完全溶解18．(1)t3℃时，甲和乙的溶解度相等且都是50g(2)(3)丙>甲=乙   丙>乙=甲(4)加入乙或恒温蒸发水(5)150(6)     甲、乙   乙、甲     乙>丙>甲(7)降温结晶（或冷却饱和溶液）19．(1)增大(2)78.4g(3)bd   db20．(1)量筒(2)向左盘加氯化钠至天平平衡(3)搅拌，加速溶解(4)ab   ba(5)50g21．(1)     ②①⑤③④     ①(2)     广口瓶     3(3)     C     凹液面的最低处(4)AD22．(1)14.8(2)6.5(3)解：第一次实验中盐酸反应完全，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x 所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。23．(1)1：8(2)125g24．(1)10(2)4.4(3)10%(4)因为稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在矿石表面阻止反应继续进行，导致实验结果不准确