辽宁省沈阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06工艺流程题&实验题

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辽宁省沈阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编06工艺流程题&实验题一、工艺流程题（共2小题）（仅2018、2019年有此题型）1．（2019•沈阳）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。正确认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（1）请在表中□内填写对应的元素符号。（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有　   　种。（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：　   　。合理利用资源（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁　   　t。（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。【铁钉处理】实验过程实验现象实验原理保存方法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：　   　写出一条防止铁制品生锈的方法：　   　b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管铁钉呈现银白色（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。【废液处理】同学们查阅相关资料，获知：a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaClc.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。实验流程：①悬浊液A静置一天的原因是　   　。②操作I是　   　。③写出固体C转化为铁红的化学方程式　   　。促进科技发展化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：（1）解热镇痛药阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是　   　。（2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为　   　。（3）抗酸药抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式　   　。2．（2018•沈阳）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）（1）废气处理后得到的产品X是　   　。（2）写出步骤①中反应的化学方程式　   　。（3）步骤②的操作是　   　。（4）滤液a和滤液b中溶质的成分　   　（填”相同”或”不相同”）。（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于　   　g。二、实验题（共4小题）（仅2022、2018年有此题型）3．（2022•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①　   　，②　   　。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：　   　，可选用的发生装置是 　   　（填字母序号）。用F装置收集氧气，停止实验时，应先 　   　，再熄灭酒精灯。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是 　   　，锌粒应该放在 　   　。（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是 　   　（填字母序号，写一种即可）。4．（2022•沈阳）化学是一门以实验为基础的自然科学（一）实验帮助我们研究物质的组成如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：（1）红磷在空气中燃烧的现象是 　   　，发生反应的化学方程式为：　   　。（2）实验结论：氧气约占空气总体积的 　   　。（二）实验帮助我们研究物质的性质（3）图1实验中，食用油溶解于 　   　中，该实验表明影响物质溶解性的因素是 　   　。（4）图2试管B中发生反应的化学方程式为：　   　。（5）为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是 　   　。（三）实验帮助我们研究物质的制法实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：（6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：　   　，该反应前后碳元素化合价发生的变化是 　   　。（7）B装置中的现象是 　   　。（8）实验中需要进行尾气处理的原因是 　   　。5．（2022•沈阳）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：宏观辨识（1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观家到托盘天平的指针 　   　（填“向左”“向右”或“不”）偏转。微观探析（2）如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为 　   　反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成 　   　的过程。符号表征（3）氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+　   　↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。依据一：化学反应前后原子的种类和 　   　不变。依据二：　   　。6．（2018•沈阳）实验室制取气体时要考虑下列问题：（一）依据原理，确定制取方案（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是　   　。任写出其中一个反应的化学方程式　   　。（2）下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法②．不选择①的理由是　   　；不选择③的理由是　   　。 （二）选择合理的制取装置用如图所示装置制取气体，请回答下列问题（3）仪器a的名称是　   　（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置的组合是　   　（写出一种组合，填序号）。（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是　   　（填序号），选择的理由是　   　。（三）检验、净化和除杂（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂　   　。
参考答案与试题解析一、工艺流程题（共2小题）1．（2019•沈阳）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。正确认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（1）请在表中□内填写对应的元素符号。（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有　2　种。（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：　硝酸银是可溶性的盐，铜的金属活动性排在银的前面　。合理利用资源（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁　350　t。（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。【铁钉处理】实验过程实验现象实验原理保存方法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　写出一条防止铁制品生锈的方法：　刷漆涂油　b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管铁钉呈现银白色（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。【废液处理】同学们查阅相关资料，获知：a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaClc.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。实验流程：①悬浊液A静置一天的原因是　使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀　。②操作I是　过滤　。③写出固体C转化为铁红的化学方程式　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O　。促进科技发展化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：（1）解热镇痛药阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是　180　。（2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为　17：64　。（3）抗酸药抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。【解答】解：正确认识物质（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn2种；（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；合理利用资源（1）设得到含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2，160                    112480t               （1﹣4%）x＝x＝350t（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以实验过程实验现象实验原理保存方法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O防止铁制品生锈的方法：刷漆涂油（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；促进科技发展（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：正确认识物质（1）Al；（2）2；（3）硝酸银是可溶性的盐，铜的金属活动性排在银的前面；合理利用资源（1）350t；（2）实验过程实验现象实验原理保存方法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O防止铁制品生锈的方法：刷漆涂油（3）①使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；②过滤；③2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；促进科技发展（1）180；（2）17：64；（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。2．（2018•沈阳）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）（1）废气处理后得到的产品X是　H2SO4　。（2）写出步骤①中反应的化学方程式　Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4　。（3）步骤②的操作是　用磁铁吸引　。（4）滤液a和滤液b中溶质的成分　相同　（填”相同”或”不相同”）。（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于　6.5　g。【解答】解：（1）由于三氧化硫能与水化和生成了硫酸，所以废气处理后得到的产品X是H2SO4；（2）由于锌的金属活动性大于铜、铁，所以步骤①中反应的化学方程式是：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4。（3）由于铁能被磁铁吸引，能将铁与铜分离，所以步骤②的操作是用磁铁吸引。（4）由实验的过程可知，滤液a是由过量的锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应生成的，溶液中的溶质是硫酸锌，滤液b是稀硫酸与锌反应生成，溶质是硫酸锌，所以溶质的成分相同。（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，由反应的质量关系：Zn～Cu、Zn～Fe65    64   65    56可知，则加入Zn的质量应至少大于6.5g。故答案为：（1）H2SO4；（2）Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4；（3）用磁铁吸引；（4）相同；（5）6.5g。二、实验题（共4小题）3．（2022•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①　长颈漏斗　，②　集气瓶　。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，可选用的发生装置是 　A　（填字母序号）。用F装置收集氧气，停止实验时，应先 　将导管移出水面　，再熄灭酒精灯。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是 　随时控制反应的发生和停止　，锌粒应该放在 　多孔塑料板上　。（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是 　E或F　（填字母序号，写一种即可）。【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗；仪器②是集气瓶。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，属于固体加热型，则可选用的发生装置是A。用F装置收集氧气，停止实验时，为防止水倒吸进试管，引起试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。（3）C装置含有多孔塑料板，通过关闭或打开活塞，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，故C装置的优点是随时控制反应的发生和停止；固体应放在多孔塑料板上，则锌粒应该放在多孔塑料板上。（4）甲烷的密度比空气小，难溶于水，用向下排空气法收集或排水法收集，故实验室制取甲烷可选用的收集装置是E或F。故答案为：（1）①长颈漏斗；②集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；将导管移出水面；（3）随时控制反应的发生和停止；多孔塑料板上；（4）E或F。4．（2022•沈阳）化学是一门以实验为基础的自然科学（一）实验帮助我们研究物质的组成如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：（1）红磷在空气中燃烧的现象是 　产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体　，发生反应的化学方程式为：　4P+5O22P2O5　。（2）实验结论：氧气约占空气总体积的 　　。（二）实验帮助我们研究物质的性质（3）图1实验中，食用油溶解于 　汽油　中，该实验表明影响物质溶解性的因素是 　溶剂的种类　。（4）图2试管B中发生反应的化学方程式为：　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　。（5）为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是 　锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）　。（三）实验帮助我们研究物质的制法实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：（6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，该反应前后碳元素化合价发生的变化是 　化合价升高　。（7）B装置中的现象是 　澄清石灰水变浑浊　。（8）实验中需要进行尾气处理的原因是 　一氧化碳有毒，直接排放会污染空气　。【解答】解：（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体，发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。（2）由测定空气中氧气体积分数的实验可观察到，水会倒吸进集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故实验结论：氧气约占空气总体积的。（3）食用油不溶于水，溶解于汽油中，则图1实验中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同种的溶剂，则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。（4）图2试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（5）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性锌强于铁，则图2试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）。（6）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为﹣2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x+（﹣2）＝0，x+2，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为﹣2价，设碳元素的化合价为y，y+（﹣2）×2＝0，y+4，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。（7）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。（8）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。故答案为：（1）产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；4P+5O22P2O5；（2）；（3）汽油；溶剂的种类；（4）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（5）锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）；（6）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；化合价升高；（7）澄清石灰水变浑浊；（8）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气。5．（2022•沈阳）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：宏观辨识（1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观家到托盘天平的指针 　不　（填“向左”“向右”或“不”）偏转。微观探析（2）如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为 　化合　反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成 　原子　的过程。符号表征（3）氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+　2H2　↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。依据一：化学反应前后原子的种类和 　数目　不变。依据二：　每个氢分子由2个氢原子构成　。【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束后，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转；（2）由图可知，该反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应；由图可知，过程I氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2；由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变；依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。故答案为：（1）不；（2）化合；原子；（3）2H2；数目；每个氢分子由2个氢原子构成。6．（2018•沈阳）实验室制取气体时要考虑下列问题：（一）依据原理，确定制取方案（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是　物质中都含有氧元素　。任写出其中一个反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。（2）下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法②．不选择①的理由是　反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯　；不选择③的理由是　浪费资源　。 （二）选择合理的制取装置用如图所示装置制取气体，请回答下列问题（3）仪器a的名称是　酒精灯　（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置的组合是　DE　（写出一种组合，填序号）。（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是　C　（填序号），选择的理由是　试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂；试管底部向下弯曲，可以防止熔化后的液体流到管口处　。（三）检验、净化和除杂（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂　NaOH溶液　。【解答】解：（1）化学反应前后，元素种类不变，所以实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是：物质中都含有氧元素，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）通过分析生成的气体是否纯净、反应条件可知，不选择①的理由是：反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，不选择③的理由是浪费资源；（3）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是酒精灯；（4）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，氧气密度比空气大，不易溶于水，选择的发生和收集装置的组合是DE；（5）实验室制取一氧化碳的反应物是固体，反应条件是加热加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，所以从A、B、C中所选择的发生装置是C，选择的理由是：试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂；试管底部向下弯曲，可以防止熔化后的液体流到管口处；（6）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以通过发生化学反应除去HCl的试剂可以是NaOH溶液。故答案为：（1）物质中都含有氧元素，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，浪费资源。（3）酒精灯；（4）DE；DG；（5）C；试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂；试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处；（6）NaOH溶液（其他合理答案均可）。