湖北省十堰市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08计算题&简答题

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湖北省十堰市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编08计算题&简答题一、计算题1．（2022·湖北十堰）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：(1)生成二氧化碳的质量是___________g。(2)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）2．（2021·湖北十堰）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。（1）反应生成的碳酸钠质量为           g。（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）3．（2020·湖北十堰）称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：）（1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_______g。（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）4．（2019·湖北十堰）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.（1）反应中生成气体的质量是_________ g；（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)_________5．（2018·湖北十堰）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422 求：（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。 二、简答题（仅2018年有此题型）6．（2018·湖北十堰）请回答生活中的化学问题：（1）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用_____的方法将硬水转化为软水。（2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_____操作。（3）干粉灭火器主要用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，干粉主要成分是碳酸氢钠，干粉受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____。7．（2018·湖北十堰）原子结构与元素化学性质联系紧密，元素周期律、周期表是学习化学的重要工具，请根据图示回答下列问题：（1）图1表示铷Rb元素的_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。（2）根据图2中原子核外电子数的排布规律，铷元素应位于元素周期表中第_____周期。（3）写出9号和12号元素形成的化合物的化学式_____。（4）从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_____。8．（2018·湖北十堰）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_____。（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种）。（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。（4）下列说法正确的是_____At1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等Bt2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100gCt2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多Dt1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙。
参考答案：1．(1)4.4(2)解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y x=10g y=11.1g 烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g；（2）见答案。2．（1）10.6（2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。x=8gy =4.4g反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数=答:反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。【解析】【详解】（1）反应生成的碳酸钠质量=106g×10%=10.6g；（2）见答案。3．（1）10.0；（2）6.1%【解析】【详解】（1）由图可知，恰好完全反应生成碳酸钙的质量是10.0g；（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y  x=10.6g   y=11.7g 当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：。答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。4．（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少 为生成的气体的质量，故反应中生成气体的质量是。（2）设反应后烧杯溶液中溶质的质量为x，生成的锌的质量为y反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】见答案。【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少 为生成的气体的质量，。5．（1）10；（2）10.5%。【解析】【详解】根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100               111               4410g                 x                 y==x=11.1gy=4.4g第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为×100%≈10.5%答：（1）样品中碳酸钙的质量为 10g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。6．加热煮沸     过滤     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。【解析】【详解】（1）煮沸可以将水中的可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故在生活中降低水的硬度的方法是：是加热煮沸；（2）由化学的学习可知过滤是固液分离的操作，此实验类似于磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离；（3）碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是二氧化碳），反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；7． 阳离子     五     MgF2　。     2H2S+3O22H2O+2SO2　。【解析】【详解】（1）图1的中核内质子数大于核外电子数，表示铷Rb元素的阳离子结构示意图；（2）在元素周期表中，原子的核外电子数层数=周期数，铷元素的原子核外应有五个电子层，故位于元素周期表中第五周期；（3）由原子的结构示意图可知，9号元素是氟，化合价为﹣1价，12号元素是镁，化合价为+2价，所形成化合物是氟化镁，化学式为：MgF2 ；（4）图3是某化学反应的微观示意图，该反应是硫化氢燃烧生成了水和二氧化硫，化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2。8．甲　。     增加溶质     丙     BD【解析】【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是：甲；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质；（3）氧气的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的规律与图中的丙相似；（4）A．t1℃甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液不一定相等，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为300g×=100g，故B正确；C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙需要的水最多，故所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙，故D正确。故选BD。