黑龙江龙东地区五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10计算题

这是一份黑龙江龙东地区五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10计算题，共8页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江龙东地区五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编10计算题一、计算题1．（2022·黑龙江）维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答：(1)柠檬酸属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。(2)柠檬酸中C、H、O元素的质量比为____(最简整数比)。(3)38.4g柠檬酸中碳元素的质量为_____g。2．（2022·黑龙江）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：(1)该黄铜样品中铜的质量分数为？(2)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。3．（2021·黑龙江黑龙江）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为 C5H4FN3O2，请回答下列问题：（1）法匹拉韦的相对分子质量为______。（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为______。（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为______。4．（2021·黑龙江黑龙江）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水 (1)生成CO2的质量为_______g。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。5．（2020·黑龙江黑龙江）2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：（1）莽草酸的相对分子质量为                   。（2）莽草酸中C、H元素的质量比为           （最简整数比）。（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量为         g。6．（2020·黑龙江黑龙江）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量为                 g。（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。7．（2019·黑龙江黑龙江）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：（1）维生素A1属于_____（选填“无机物”或“有机物”）（2）维生素A1相对分子质量为_____；（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比_____（写最简整数比）。8．（2019·黑龙江黑龙江）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____g；（2）求混合液中CuSO4的质量；（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。9．（2018·黑龙江）抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4，回答下列问题：（1）紫杉醇的相对分子质量为____；（2）紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为___（写出最简整数比）；（3）13.86g中紫杉醇中氢元素的质量为___g。10．（2018·黑龙江）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2 （1）第____次实验中，药品成分恰好完全反应。（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
参考答案：1．．(1)有机化合物(2)9：1：14(3)14.4【解析】【分析】根据有机物的定义及化学式的基本计算分析。（1）含有碳元素的化合物称为有机化合物，由柠檬酸的化学式C6H8O7知，柠檬酸中含有碳元素，所以柠檬酸属于有机化合物，故填：有机化合物。（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：，故填：9：1：14。（3）8.4g柠檬酸中碳元素的质量为：，故填：14.4。【点睛】本题考查了化学式的相关知识，难度不大。2．(1)解：设该样品中锌的质量为xx=13g杂质的质量：100g×7%=7g铜的质量：100g-13g-7g=80g样品中铜的质量分数为：答：黄铜样品中铜的质量分数为80%。(2)解：设锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为yy=32.2g最终所得溶液中的溶质的质量分数为：答：最终所得溶液中溶质质量分数为16.1%。【解析】（1）见答案；（2）见答案。3．（1）157（2）5:2（3）6g【解析】【详解】（1）法匹拉韦的相对分子质量为12×5+4+19+14×3+16×2=157；（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5:2；（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为。4．(1)4.4；(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。x=10gy=11.1g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%；(3)所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；(2)见答案；(3)见答案。5．（1）174（2）42:5（3）16【解析】【详解】（1）莽草酸分子的相对分子质量是：12×7+1×10+16×5=174。（2）莽草酸中碳、氢元素质量比为：（12×7）：（1×10）=42：5。（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量是：。6．（1）8.8（2）21.2（3）12.5%【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）由图像可知，生成CO2的质量为。（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaC1的质量为y。                                        故22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。（3）所得溶液中溶质的质量分数为答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。7．（1）有机物；（2）286；（3）8:1【解析】【详解】（1）维生素A1（C20H30O）是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物；（2）维生素A1（C20H30O）的相对分子质量为12×20+1×30+16=286；（3）维生素A1（C20H30O）中碳元素和氢元素的质量比 （12×20）：（1×30）=8：1。8．（1）9.8；（2）16g；（3）10%【解析】【分析】现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，根据上图分析可知：80克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，(160g-80g)克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应。【详解】（1）由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；设：消耗的硫酸铜的质量为x，该NaOH溶液的溶质质量分数为y。 x=16g；   y=10%。答：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量9.8g；（2）求混合液中CuSO4的质量16g；（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。9．（1）693；（2）7:32；（3）1.02【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；（3）根据化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。【详解】（1）紫杉醇的相对分子质量为；（2）紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为；（3）13.86g中紫杉醇中氢元素的质量为。【点睛】本题考查了化学式的有关计算，比如求相对分子质量，计算元素的质量比等。10．（1）二；（2）12.8%。【解析】【分析】（1）根据三次放出氢气的质量都是0.2g及反应物的量进行解答；（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出参加锌和生成的硫酸锌质量，进而计算出黄铜样品中铜的质量分数、所得溶液的溶质质量分数。【详解】（1）依据质量守恒定律可知：三次放出氢气的质量都是0.2g，第一次黄铜样品中的质量多，第三次中稀盐酸质量多，所以第二次取用的稀盐酸和样品恰好完全反应；（2）设参加反应的锌的质量为x，反应后得到溶液中溶质的质量为yZn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑65               136       2x                 y        0.2gx＝6.5g ，y＝13.6g黄铜样品中铜的质量分数是：所得溶液的溶质质量分数是：答：黄铜样品中铜的质量分数为35%、所得溶液的溶质质量分数为12.8%。【点睛】本题考查了混合金属中金属含量的测定，完成此题，可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行。