黑龙江龙东地区五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11科学探究题

这是一份黑龙江龙东地区五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11科学探究题，共34页。试卷主要包含了探究碱的性质，根据图示回答问题，根据如图实验装置，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江龙东地区五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
11科学探究题
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2020•黑龙江）某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
　 　
　 　
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
（1）实验一的现象：　 　。
（2）实验二的现象：　 　。
【实验反思与拓展】
（3）实验一中发生反应的化学方程式：　 　。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由　 　色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为　 　。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到　 　现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入　 　溶液，当观察到　 　现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）
2．（2022•黑龙江）探究碱的性质。

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 　 　。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 　 　溶液，A试管中出现浑浊的原因是 　 　。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 　 　。
②乙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸
　 　
杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
杂质中含有 　 　
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 　 　。
3．（2021•黑龙江）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
　 　
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 　 　。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：　 　
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 　 　。
2.进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成
猜想 　 　成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
　 　
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈 　 　性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 　 　。
4．（2018•黑龙江）某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是　 　；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】：滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
【评价与交流】：你认为以上猜想　 　不合理，理由是　 　；则你的猜想为　 　；
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为　 　。
为验证你的猜想请填写如表
实验过程
实验现象
实验结论
　 　
　 　
你的猜想成立
【归纳与总结】：通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑　 　。

5．（2019•黑龙江）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有　 　；③含有KOH、K2CO3； ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想　 　一定不正确，其原因是　 　。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的　 　，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入　 　溶液
　 　
猜想②成立
相关反应的化学方程式为　 　。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是　 　。
三．蒸发与蒸馏操作（共2小题）
6．（2020•黑龙江）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。

（1）A实验中玻璃棒的作用是　 　。
（2）B实验中观察到的现象是　 　。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现　 　时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是　 　。
7．（2020•黑龙江）玻璃棒是初中化学实验中常用的实验仪器，请你指出下列各实验中玻璃棒的作用。

（1）　 　。（2）　 　。（3）　 　。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共5小题）
8．（2022•黑龙江）根据图示回答问题：

（1）写出标有序号①的仪器名称 　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　 　，此反应中二氧化锰起 　 　作用。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 　 　，选择的发生和收集装置为 　 　（填装置字母）。
（4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是 　 　。
（5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳（各一瓶）混淆了，请设计一个实验方案进行区分 　 　。
9．（2021•黑龙江）根据如图实验装置，回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称：　 　，仪器b的用途：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为 　 　（填字母），此反应的化学方程式为 　 　，用 　 　检验该气体。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 　 　，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为 　 　（填物质名称）。
（4）若用装置E收集H2，气体从 　 　（填①或②）端进入。
10．（2020•黑龙江）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①　 　。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置　 　，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装　 　（填试剂的名称）来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是　 　（填字母），该反应的化学方程式是　 　。检验二氧化碳气体收集满的方法是　 　。若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是　 　。
11．（2020•黑龙江）结合下列化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，应选择　 　（填代号）作为发生装置，此反应的化学方程式为　 　。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是　 　（填字母序号）。
A．向上排空气法
B．向下排空气法
C．排水法
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为　 　，用装置D收集二氧化碳，气体应从　 　（填①或②）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是　 　。
12．（2018•黑龙江）结合如图示实验装置，回答下列问题：

（1）填写标号仪器b的名称：　 　；
（2）实验室用高锰酸钾制取O2时应选择的发生及收集装置是　 　，其化学反应方程式为　 　。如用如图装置收集氧气，如何验满　 　。实验结束后先将导管移出水面然后熄灭酒精灯，原因是　 　；

（3）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，收集气体时应选择　 　（填装置序号），原因是　 　，写出检验CO2时发生的化学反应方程式　 　。
五．二氧化碳的实验室制法（共2小题）
13．（2018•黑龙江）实验室中有下列仪器：

（1）填写标号仪器名称：⑦　 　；
（2）实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置仪器的组合为　 　（选择一套，填序号），当用如图2装置收集CO2气体时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入，写出检验CO2的化学反应方程式　 　；
（3）若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为　 　，反应方程式为　 　；用排水法收集O2，所得气体不纯的原因可能是　 　（答一条）。
14．（2019•黑龙江）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①　 　；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为　 　（填字母序号），其反应的化学方程式为　 　，该发生装置中使用分液漏斗的优点是　 　；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法　 　；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为　 　（填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是　 　，A装置中反应的化学方程式为　 　。
六．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
15．（2021•黑龙江）结合如图有关实验，回答下列问题：
（1）玻璃棒的作用 　 　。
（2）水的作用 　 　。
（3）气球的作用 　 　。
（4）红墨水的作用 　 　。
七．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
16．（2022•黑龙江）如图，研究金属的活动性顺序实验。

（1）实验a观察到的现象是 　 　。
（2）要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是 　 　。（填实验序号）
八．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
17．（2020•黑龙江）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）图A中观察到的实验现象是　 　。
（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图B操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化钠的质量分数将　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）由C图对比可知，铁生锈的条件之一是　 　。
（4）实验D中酒精灯加网罩的作用　 　，用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因　 　。
（5）图E电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是　 　，该实验得到的结论为　 　。
九．酸的化学性质（共1小题）
18．（2021•黑龙江）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：

（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 　 　。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 　 　。
（3）C图中点滴板的优点 　 　（答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 　 　（答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
一十．中和反应及其应用（共1小题）
19．（2018•黑龙江）根据如图所示实验回答下列问题：

（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是　 　（答一条）；
（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是　 　；
（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是　 　；
（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　（填“偏大”，“偏小”或“不变”）；
（5）E图实验中所体现的微观实质是　 　。
一十一．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
20．（2022•黑龙江）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 　 　，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 　 　时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 　 　g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序 　 　（选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 　 　（填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
一十二．盐的化学性质（共1小题）
21．（2019•黑龙江）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。

（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是　 　；
（2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象　 　；
（3）C图玻璃管中的现象是　 　，该现象体现了一氧化碳的性质是　 　；
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是　 　；
（5）E图中，A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，观察到　 　（填“A”或“B”）试管中的反应更迅速。
一十三．燃烧与燃烧的条件（共2小题）
22．（2020•黑龙江）水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。

（1）　 　。（2）　 　。（3）　 　（写一条即可）。
23．（2018•黑龙江）根据如图所示实验回答下列问题：

（1）通过A实验中的现象，可得到的结论是　 　；
（2）B中稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是　 　；
（3）C实验中，热水的作用是　 　（答一条）；
（4）D中过滤时，过滤速度过慢的原因可能是　 　。
一十四．灭火的原理和方法（共1小题）
24．（2022•黑龙江）如图，验证燃烧的条件、灭火原理和二氧化碳的性质实验。

（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是 　 　。
（2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是 　 　。
（3）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是 　 　，B瓶无明显变化，其原因是 　 　。
参考答案与试题解析
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2020•黑龙江）某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
　蓝色沉淀　
　产生有刺激性气味的气体　
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
（1）实验一的现象：　蓝色沉淀　。
（2）实验二的现象：　产生有刺激性气味的气体　。
【实验反思与拓展】
（3）实验一中发生反应的化学方程式：　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由　红　色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到　气球胀大　现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入　稀盐酸（答案不唯一）　溶液，当观察到　有气泡产生　现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色；
（2）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应可生成氨气，因为氨气具有刺激性气味；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）酚酞遇碱溶液变为红色，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（5）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，也可以加入稀盐酸，有大量气泡产生，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
故答案为：（1）蓝色沉淀；
（2）产生有刺激性气味的气体；
（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）红；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（5）①气球胀大；
②稀盐酸（答案不唯一）；有气泡产生。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）
2．（2022•黑龙江）探究碱的性质。

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 　水和二氧化碳　。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 　氢氧化钙　溶液，A试管中出现浑浊的原因是 　氢氧化钙溶解度随温度升高而减小　。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 　氢氧化钠也能使酚酞试液变红　。
②乙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸
　有气泡生成　
杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
杂质中含有 　氯化钠　
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 　硝酸、硝酸钠　。
【解答】解：（1）实验一可知氢氧化钠吸水，实验二，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠；故氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳；
（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，加热氢氧化钙饱和溶液，氢氧化钙溶解度变小，有固体析出，观察到有白色沉淀，故A是氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液；
（3）【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是氢氧化钠也能使酚酞试液变红；
②步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，实验结论：杂质中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡生成；
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有硝酸（过量）、硝酸钠（反应生成的）。
故答案为：
（1）水和二氧化碳；
（2）氢氧化钙；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；
（3）【实验探究】①氢氧化钠也能使酚酞试液变红；
②有气泡生成；氯化钠；
【分析交流】硝酸、硝酸钠。
3．（2021•黑龙江）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
　溶液变红色　
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：　NaOH和Ca（OH）2　
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 　溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存　。
2.进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成
猜想 　二　成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
　产生白色沉淀　
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈 　碱　性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 　反应物是否过量　。
【解答】解：实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
溶液变红色
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：溶液变红色；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【猜想假设】
猜想一：恰好完全反应时是NaOH
猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3
猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
故填：NaOH和Ca（OH）2。
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
故填：溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
2.进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡
故填：产生白色沉淀；二。
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
故填：碱。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
4．（2018•黑龙江）某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是　左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡　；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】：滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
【评价与交流】：你认为以上猜想　三　不合理，理由是　当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应　；则你的猜想为　NaCl、Na2CO3　；
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为　该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠　。
为验证你的猜想请填写如表
实验过程
实验现象
实验结论
　取样品，加入稀盐酸　
　有气泡产生　
你的猜想成立
【归纳与总结】：通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑　反应物是否有剩余　。

【解答】解：氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到U型管左右两侧产生的现象分别是：左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；
【评价与交流】碳酸钡和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，以上猜想三不合理，理由是：当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应，碳酸钠可能是过量的，所以我的猜想为：NaCl、Na2CO3；
【实验探究】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以小红的结论不严密，因为：该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
实验过程
实验现象
实验结论
取样品，加入稀盐酸
有气泡产生
你的猜想成立
【归纳与总结】在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
故答案为：左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；
【评价与交流】三，当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应，碳酸钠可能是过量的，NaCl、Na2CO3；
【实验探究】
实验过程
实验现象
实验结论
取样品，加入稀盐酸
有气泡产生

【归纳与总结】反应物是否有剩余。
5．（2019•黑龙江）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有　KOH和Ca（OH）2　；③含有KOH、K2CO3； ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想　④　一定不正确，其原因是　K2CO3和Ca（OH）2不能共存　。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的　稀盐酸　，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入　碳酸钠　溶液
　有白色沉淀生成　
猜想②成立
相关反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓　。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是　会污染水源　。
【解答】解：【猜想与假设】
澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca（OH）2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3；当二者恰好完全反应时溶液中的溶质有KOH；故②含有KOH和Ca（OH）2；
【设计与实验】
（1）因为K2CO3和Ca（OH）2不能共存，所以猜想④一定不成立；
（2）猜想③不正确，溶液中的溶质没有K2CO3，所以甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的稀盐酸，不产生气泡；
（3）因为猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液来检验氢氧化钙的存在。所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓）；
【交流与反思】
因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源（或地下水、污染环境）等。
故答案为：
【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2；
【设计与实验】
（1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存；
（2）稀盐酸；
（3）碳酸钠（或碳酸钾）；Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓）；
【交流与反思】
会污染水源。
三．蒸发与蒸馏操作（共2小题）
6．（2020•黑龙江）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。

（1）A实验中玻璃棒的作用是　搅拌，使产生的热量迅速的散失　。
（2）B实验中观察到的现象是　两个电极上都有气泡产生，且与电源负极相连的试管中气体的体积约为与正极相连的试管中气体体积的2倍　。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现　较多量固体　时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是　集中火焰，提高火焰温度　。
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌，使产生的热量迅速的散失；故填：搅拌，使产生的热量迅速的散失；
（2）水在通电时，两个电极上都有气泡产生，且与电源负极相连的试管中气体的体积约为与正极相连的试管中气体体积的2倍；故填：两个电极上都有气泡产生，且与电源负极相连的试管中气体的体积约为与正极相连的试管中气体体积的2倍；
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，依靠蒸发皿自身的热量可将余下的水蒸干；故填：较多量固体；
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高火焰温度；故填：集中火焰，提高火焰温度。
7．（2020•黑龙江）玻璃棒是初中化学实验中常用的实验仪器，请你指出下列各实验中玻璃棒的作用。

（1）　搅拌，使热量及时的扩散　。（2）　引流　。（3）　搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅　。
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流。
（3）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：
（1）搅拌，使热量及时的扩散；
（2）引流；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共5小题）
8．（2022•黑龙江）根据图示回答问题：

（1）写出标有序号①的仪器名称 　集气瓶　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　，此反应中二氧化锰起 　催化　作用。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 　大理石或石灰石与稀盐酸　，选择的发生和收集装置为 　BC　（填装置字母）。
（4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是 　防止高温生成物溅落，炸裂瓶底　。
（5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳（各一瓶）混淆了，请设计一个实验方案进行区分 　将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，能使木条燃烧更旺盛的是氧气，能使木条立即熄灭的则是二氧化碳（合理即可）　。
【解答】解：（1）标有序号①的仪器名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，此反应中二氧化锰起到了催化作用；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；催化；
（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此可用向上排空气法来收集二氧化碳，故答案为：大理石或石灰石与稀盐酸；BC；
（4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；故答案为：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；
（5）氧气具有助燃性，二氧化碳没有助燃性，因此鉴别氧气和二氧化碳时，可将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，能使木条燃烧更旺盛的是氧气，能使木条立即熄灭的则是二氧化碳；故答案为：将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，能使木条燃烧更旺盛的是氧气，能使木条立即熄灭的则是二氧化碳（合理即可）。
9．（2021•黑龙江）根据如图实验装置，回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称：　试管　，仪器b的用途：　收集或储存少量气体　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为 　AD　（填字母），此反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，用 　带火星的木条　检验该气体。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 　能够控制反应速率　，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为 　浓硫酸　（填物质名称）。
（4）若用装置E收集H2，气体从 　②　（填①或②）端进入。
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管，仪器b的用途是收集或储存少量气体。
故填：试管；收集或储存少量气体。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为AD，此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用带火星的木条检验该气体。
故填：AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是能够控制反应速率，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故填：能够控制反应速率；浓硫酸。
（4）若用装置E收集H2，氢气密度比空气小，气体从②端进入。
故填：②。
10．（2020•黑龙江）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①　集气瓶　。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置　BC　，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进　在试管口放一团棉花　，该反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从　b　（填“a”或“b”）端进入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装　浓硫酸　（填试剂的名称）来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是　AD　（填字母），该反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。检验二氧化碳气体收集满的方法是　把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满　。若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是　紫色石蕊试液变红色　。
【解答】解：（1）①是集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置装置B作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置C收集；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的密度比水小，不易溶于水，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b端进入，氧气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，气体必须和浓硫酸接触，所以若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸来干燥氧气；
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳气体收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红色，若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是：紫色石蕊试液变红色。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）BC；在试管口放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）b；浓硫酸；
（4）AD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；紫色石蕊试液变红色。
11．（2020•黑龙江）结合下列化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a　锥形瓶　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，应选择　A　（填代号）作为发生装置，此反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是　B　（填字母序号）。
A．向上排空气法
B．向下排空气法
C．排水法
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，用装置D收集二氧化碳，气体应从　①　（填①或②）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是　可以控制反应的发生和停止　。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，氧气不能用向下排空气法收集；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；B；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用装置D收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；①；
（4）装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
12．（2018•黑龙江）结合如图示实验装置，回答下列问题：

（1）填写标号仪器b的名称：　铁架台　；
（2）实验室用高锰酸钾制取O2时应选择的发生及收集装置是　AC或AD　，其化学反应方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。如用如图装置收集氧气，如何验满　将带火星的木条置于短管口处，木条复燃，则氧气集满　。实验结束后先将导管移出水面然后熄灭酒精灯，原因是　避免温度降低，内部压强降低，造成倒吸　；

（3）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，收集气体时应选择　D　（填装置序号），原因是　二氧化碳密度比空气大　，写出检验CO2时发生的化学反应方程式　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
【解答】解：（1）b为固定仪器的铁架台；
故答案为：铁架台。
（2）高锰酸钾为固体且需要加热，所以选择加热装置为A，氧气不易溶于水，所以可以选择排水法收集，密度比空气大，可以选择向上排空法收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；氧气密度比空气大，所以收集氧气时，进气口为长管，排气口为短口，因此检验是否集满时，将带火星的木条置于短口出气口处，观察是否复燃，判断氧气是否集满；实验结束后，若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，进入试管，引起试管骤热冷却，造成炸裂；
故答案为：AC或AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条置于短管口处，木条复燃，则氧气集满；避免温度降低，内部压强降低，造成倒吸。
（3）二氧化碳密度比空气大，所以选择向上排空法收集；澄清石灰中主要组分为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：D；二氧化碳密度比空气大；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
五．二氧化碳的实验室制法（共2小题）
13．（2018•黑龙江）实验室中有下列仪器：

（1）填写标号仪器名称：⑦　锥形瓶　；
（2）实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置仪器的组合为　②④⑦　（选择一套，填序号），当用如图2装置收集CO2气体时，气体应从　a　（填“a”或“b”）端进入，写出检验CO2的化学反应方程式　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　；
（3）若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为　酒精灯　，反应方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；用排水法收集O2，所得气体不纯的原因可能是　没等气泡连续而均匀冒出就开始收集　（答一条）。
【解答】解：（1）图中标号仪器名称：⑦是锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热，要得到平稳的气流，则需控制反应速率，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，故应选择发生装置仪器的组合为：②④⑦；检验二氧化碳用澄清石灰水，该反应的化学反应方程式为：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳密度比空气的密度大，因此用图2装置收集CO2气体时，气体应从a端进入；
故答案为：②④⑦；a；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故还需要补充的实验仪器为酒精灯；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．用排水法收集氧气不纯的原因可能是瓶内要留有少量的水集气瓶没装满水或没等气泡连续而均匀冒出就开始收集。
故答案为：酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；没等气泡连续而均匀冒出就开始收集。
14．（2019•黑龙江）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①　铁架台　；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为　BE　（填字母序号），其反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，该发生装置中使用分液漏斗的优点是　能够控制反应的速率；　；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法　把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满　；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为　F　（填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是　澄清石灰水变浑浊　，A装置中反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
【解答】解：（1）①是铁架台；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，发生装置可选用B；二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，可选用E收集；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该发生装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应的速率；
（3）由于二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为F，因为氧气不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性；
（5）蜡烛燃烧生成的二氧化碳进入H中使澄清石灰水变浑浊；A中装置有酒精灯，试管口有棉花，因此适合用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）BE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的速率；
（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）F；
（5）澄清石灰水变浑浊；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
六．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
15．（2021•黑龙江）结合如图有关实验，回答下列问题：
（1）玻璃棒的作用 　搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅　。
（2）水的作用 　提供热量、隔绝氧气　。
（3）气球的作用 　收集尾气，防止造成空气污染　。
（4）红墨水的作用 　显色，便于观察　。
【解答】解：（1）在蒸发操作中，不断用玻璃棒进行搅拌的目的是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）探究燃烧的条件实验中，水的作用是提供热量、隔绝氧气，故填：提供热量、隔绝氧气；
（3）该实验产生的尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空气中会造成空气污染，气球的作用是收集尾气，防止造成空气污染；故填：收集尾气，防止造成空气污染；
（4）乙醇和水都是无色液体，探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用是现象明显。故填：显色，便于观察。
七．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
16．（2022•黑龙江）如图，研究金属的活动性顺序实验。

（1）实验a观察到的现象是 　铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色　。
（2）要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是 　c　。（填实验序号）
【解答】解：（1）实验a中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，故答案为：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（2）a中实验得出铜比银活泼，b中铝和硫酸铜反应制得铜，得出铝比铜活泼，c中铝和稀硫酸反应得到氢气的，得出铝在氢的前面，由ab实验可以得出三种金属的活动性，因此不需要做实验c，故答案为：c。
八．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
17．（2020•黑龙江）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）图A中观察到的实验现象是　乒乓球碎片先燃烧　。
（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图B操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化钠的质量分数将　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）由C图对比可知，铁生锈的条件之一是　与氧气接触　。
（4）实验D中酒精灯加网罩的作用　集中火焰，提高温度　，用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
（5）图E电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是　增强水的导电性　，该实验得到的结论为　水是由氢元素和氧元素组成的　。
【解答】解：（1）滤纸碎片和乒乓球碎片均具有可燃性，加热时提升的温度相同，但由于乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，所以观察到乒乓球碎片先燃烧；故填：乒乓球碎片先燃烧；
（2）量取水时俯视读数造成量取的水偏少，由溶质的质量分数＝可知，所得溶液中氯化钠的质量分数将偏大；故填：偏大；
（3）左侧试管中的铁钉只与水接触，没有生锈，而右侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触而锈蚀，对比可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触；故填：与氧气接触；
（4）实验D中酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度；在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：集中火焰，提高温度；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）纯水的导电性较弱，电解水时，为了增强水的导电性，常在水中加入硫酸钠；水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；故填：增强水的导电性；水是由氢元素和氧元素组成的。
九．酸的化学性质（共1小题）
18．（2021•黑龙江）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：

（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 　铁丝在空气中不能燃烧　。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 　2：1　。
（3）C图中点滴板的优点 　节约药品，便于比较现象　（答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 　滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘　（答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【解答】解：（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是：铁丝在空气中不能燃烧；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1，所以B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为2：1；
（3）C图中点滴板的优点是：节约药品，便于比较现象；
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是：滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘；
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，仰视读数导致量取水的体积偏大，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。
故答案为：（1）铁丝在空气中不能燃烧；
（2）2：1；
（3）节约药品，便于比较现象；
（4）滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘；
（5）偏小。
一十．中和反应及其应用（共1小题）
19．（2018•黑龙江）根据如图所示实验回答下列问题：

（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是　点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢　（答一条）；
（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是　溶解性与溶质的种类有关　；
（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是　增强水的导电性　；
（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数　偏小　（填“偏大”，“偏小”或“不变”）；
（5）E图实验中所体现的微观实质是　氢离子与氢氧根离子结合成了水分子　。
【解答】解：（1）选择装置A进行实验，实验结束后，若进入集气瓶中水的体积大于原 气体体积的，导致这一结果的可能原因是：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢。故填：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢；
（2）碘在水中几乎不溶解；高锰酸钾可以溶于水，这说明溶解性与溶质的种类有关；故填：溶解性与溶质的种类有关；
（3）纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，可在水中加入硫酸钠，故填：增强水的导电性；
（4）量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；故填：偏小；
（5）由微观反应示意图可知，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子；故填：氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。
一十一．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
20．（2022•黑龙江）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 　滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可）　，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 　较多固体　时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 　94　g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序 　AEB　（选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 　＞　（填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
【解答】解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。
蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×6%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g（合94mL）。
配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，主要操作顺序是AEB。
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
故答案为：
（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可）；较多固体；
（2）94；AEB；＞。
一十二．盐的化学性质（共1小题）
21．（2019•黑龙江）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。

（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是　二氧化碳的密度比空气大　；
（2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象　氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂　；
（3）C图玻璃管中的现象是　红色物质变成黑色　，该现象体现了一氧化碳的性质是　还原性　；
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是　可燃物的温度达到着火点　；
（5）E图中，A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，观察到　B　（填“A”或“B”）试管中的反应更迅速。
【解答】解：（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
（2）这是因为氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的现象是：红色物质变成黑色；该现象体现了一氧化碳的性质是还原性；
（4）燃烧的条件是：①可燃物；②氧气；③温度达到着火点；D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是可燃物的温度达到着火点；
（5）A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成的二氧化碳比碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳多且快，所以观察到B试管中的反应更迅速。
故答案为：
（1）二氧化碳的密度比空气大；
（2）氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂；
（3）红色物质变成黑色；还原性；
（4）可燃物的温度达到着火点；
（5）B。
一十三．燃烧与燃烧的条件（共2小题）
22．（2020•黑龙江）水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。

（1）　吸收二氧化硫，防止造成空气污染　。（2）　防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底　。（3）　提供热量（或隔绝氧气）　（写一条即可）。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，为防止造成空气污染，所以可加入少量水用于吸收二氧化硫；故填：吸收二氧化硫，防止造成空气污染；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成物的温度很高，为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量水；故填：防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底；
（3）该实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷也没有燃烧。在该实验中热水既能提供热量，还能隔绝空气；故填：提供热量（或隔绝氧气）。
23．（2018•黑龙江）根据如图所示实验回答下列问题：

（1）通过A实验中的现象，可得到的结论是　分子是不断运动的　；
（2）B中稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是　搅拌，散热　；
（3）C实验中，热水的作用是　加热、隔绝空气　（答一条）；
（4）D中过滤时，过滤速度过慢的原因可能是　滤纸没有紧贴漏斗内壁　。
【解答】解：（1）由于B中的氨分子运动到A中形成了氨水，氨水显碱性，通过A实验中的现象酚酞试液变红了，可得到的结论是：分子是不断运动的；
（2）由于浓硫酸溶于水放出了大量的热，B中稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是：搅拌，散热；
（3）C实验中，热水的作用是加热、隔绝空气；
（4）D中过滤时，过滤速度过慢的原因可能是：滤纸没有紧贴漏斗内壁等。
故答案为：（1）分子是不断运动的。
（2）搅拌，散热。
（3）加热、隔绝空气。
（4）滤纸没有紧贴漏斗内壁等。
一十四．灭火的原理和方法（共1小题）
24．（2022•黑龙江）如图，验证燃烧的条件、灭火原理和二氧化碳的性质实验。

（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是 　温度达到可燃物的着火点　。
（2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是 　隔绝氧气　。
（3）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是 　瓶子变瘪　，B瓶无明显变化，其原因是 　1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变　。
【解答】解：（1）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；
（2）实验二，A烧杯中罩着的蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是隔绝氧气；故答案为：隔绝氧气；
（3）由题目的信息可知，A中是打开瓶盖加入水，瓶内与平外压强相同，由于二氧化碳溶于水，所以现象是瓶子变瘪；B中注入水，压强增大，1体积水溶解1体积CO2，溶解二氧化碳的体积与加入水的体积基本相同，压强变化不明显；故答案为：瓶子变瘪；1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变。