必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表教学课件ppt

这是一份必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了原子序数，元素周期律，随着原子序数的递增等内容，欢迎下载使用。
人类对元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。1869年俄国科学家门捷列夫提出了元素周期律的观点，他认为“随着元素原子量的递增，元素的性质呈周期性变化”。这就是人们对元素周期律的早期认识。那么，请你分析这句话是否正确，并说明原因。
1.了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。
1.能根据原子结构示意图，并收集相关证据，归纳总结出元素周期律，形成建构变量关系模型的基本思路。（证据推理与模型认知）2.能从宏观和微观角度相结合的视角认识元素周期律，从微观角度认识元素周期律的本质。（宏观辨认与微观探析）3.能利用元素周期律，从从宏观和微观角度相结合角度对元素的性质和变化规律进行表征和描述。（宏观辨认与微观探析）4.能够构建原子结构和元素性质之间的关联，建立结构决定性质的理论模型，并能用此模型解释和推理元素的性质。（证据推理与模型认知）
1.能从原子结构视角说明元素的性质和规律。（宏观辨识与微观探析）2.能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料做出预测和假设。（科学探究和创新意识）
元素在周期表中的序号。
1～18号元素核外电子排布
(1)原子序数与原子的最外层电子数的关系
原子序数与最外层电子数柱状图
随着原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性变化。
（2）原子序数与元素原子半径的关系
元素原子半径的相对大小
原子序数与原子半径线状图
随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。
0.134nm→0.071nm （大→小）
0.154nm→0.099nm （大→小）
原子序数与元素主要化合价线状图
（3）原子序数与元素化合价的关系
随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。
随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的根本原因是什么？
最外层电子数 1→8
（K层电子数 1→2）
原子半径(从左到右)大→小
（稀有气体元素突然增大）
化合价：+1→+7(O、F除外）， －4→－1
3.元素周期律的实质:
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。
元素原子的最外层电子排布、原子半径及主要化合价
1.电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增一定减小吗？
2.元素的最高正价和最低负价之间满足什么关系？
【提示】︱最高正价︱+︱最低负价︱ = 8
【提示】不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径的测定依据不同，因此不具有可比性。
1.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 ( )A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
2.下列各组元素性质的递变错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
3.对于具有相同电子层结构的三种微粒：Bn-、An+、C，下列说法正确的是（ ）A．原子半径：A＞ C＞ BB．微粒半径：Bn-＞An+C．C元素不是稀有气体元素              D．原子序数：C＞B＞A
4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 （ ） A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．电子层数逐渐增加D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化