高中第3节 元素周期表的应用课文配套ppt课件

这是一份高中第3节 元素周期表的应用课文配套ppt课件，文件包含131认识同周期元素性质的递变规律课件2022-2023学年高一化学鲁科版2019必修第二册ppt、同周期元素性质的递变wmv等2份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
1871年，门捷列夫预言存在一种新元素，他称之为“类铝”，具有以下性质：相对原子质量大约为68，密度5.9～ 6.0g·cm-3，低熔点，高沸点，氧化物的化学式为M2O3。1875年，门捷列夫预言的这种元素被法国化学家布瓦博德朗发现了，它就是31号元素。【思考】（1）门捷列夫是依据什么做出预测的？（2）元素周期表中元素的性质之间存在着怎样的内在联系？
1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。
1.建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型。（宏观辨识与微观探析）2.构建“位”“构”“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。（证据推理与模型认知）3.形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。（科学探究与创新意识）
1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？
同一周期的主族元素从左到右，最外层电子数依次增大，原子半径依次减小。
IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA ⅦA
提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子
2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子得电子能力和失电子能力如何变化？
非金属元素得电子的能力称为非金属性
金属元素失电子的能力称为金属性
1.比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。
【方法导引】元素原子失电子能力强弱的判断依据：
2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
一、钠、镁、铝单质的化学性质对比
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
Mg+2H2O(热)====Mg(OH)2+H2↑
与冷水难以反应，能与热水缓慢反应
剧烈程度：Na＞Mg＞Al
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱
1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。
【方法导引】元素原子得电子能力强弱的判断依据：
2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。
1.最高价氧化物对应的水化物的酸性
二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比
2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性
氢化物的稳定性越来越强
Si < P < S < Cl
同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
元素位、构、性之间的互推:
1.已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质。
2.根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。
原子序数=核电荷数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数
递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
最外层电子数 = 最高正价最外层电子数－8 =最低负价
b.某元素处于第6周期，第IA族
d.某元素处于第2周期，第ⅢA族
最高价氧化物对应的水化物
1.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是　(　　)A.HBO2 D.H2B4O7【提示】硼元素的最高化合价为+3,根据化合价代数和为0进行判断,HBO2、H3BO3和H2B4O7中硼元素均为+3价,而H2BO3中硼元素为+4价,所以硼的最高价含氧酸的化学式不可能是H2BO3。
2.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 （ ） 　　A.In是第五周期第ⅢA族元素B. 的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH
3.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 1 ml A从酸中置换出H+生成的H2比1 ml B从酸 中置换出H+生成的H2多 D. 常温时，A能从水中置换出氢， 而B不能
金属的活泼性强弱可通过比较单质与酸反应置换出氢的难易程度来判断，而不是置换出氢气的量的多少
4.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( )①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
【提示】判断元素的非金属性强弱应根据元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸)，而不是氧化性强弱，故②错误，③正确；最外层电子数多的元素，其非金属性不一定强，如最外层电子数I>O，但非金属性I