2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册 培优强化练(一)　元素周期表的应用 强化练习

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  培优强化练(一)　元素周期表的应用　学习理解　共45分一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)1．(2021·西南师大附中高一检测)下列说法正确的是(　　)A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3B．稳定性：CH4＞SiH4＞SnH4C．单质的熔点：O2＞S＞SeD．与O2反应的剧烈程度：N2＞P4＞As补偿训练:下列比较关系与排列顺序不正确的是(　　)A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－2．(2021·镇江高一检测)如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是(　　)A.非金属性：F＞S＞ClB.原子半径：Cl＞S＞FC.稳定性：HF＞HCl＞H2SD.酸性：HF＞HClO4＞H2SO43．(2021•上海静安区高一检测)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是(　　)A.比较钾、钠：Na、K、H2OB.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D.比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸4．(2021·哈尔滨高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.由X、Y组成的化合物是碱性氧化物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5．(2021•武汉高一检测)元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是(　　)A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为W＞Z＞YC.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强D.离子半径的大小顺序为W2－＞Y2－＞Z3＋6．(2021·岳阳高一检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是(　　)W  XYZA.W的最高价氧化物的水化物是与W同周期和与W同主族中酸性最强的酸B.简单离子的还原性：X＞Y＞W＞ZC.H(氢元素)与W、Z三种元素组成的化合物可溶于水D.简单气态氢化物的热稳定性：W＞X＞Y＞Z二、非选择题(本题共1小题，共15分)7．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si__________ Ge(用“＞”或“＜”表示)。②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置______。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_______________________________________。冶炼金属镓通常采用的方法是______________________________________。②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、__________和__________。　应用实践　共35分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)8．(2021·菏泽高一检测)能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是(　　)A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY9．(双选)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知(　　) W  XY ZA.Y的最高价氧化物不溶于任何酸B.原子半径：X＞Y＞Z＞WC.工业上电解熔融的X的氧化物制备X单质D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10．(2021·邢台高一检测)如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有d>c>bD．元素e形成的单质可以作为一种半导体材料11．(双选)下列实验能达到预期目的的是(　　)序号实验操作实验目的A向Na2SO3溶液中加稀盐酸，产生气泡非金属性：Cl>SB向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NaOH溶液比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3溶液、H2SO4溶液的酸性强弱比较碳元素、硫元素的非金属性强弱DFe、Cu分别与浓硝酸反应比较铁、铜的金属性强弱二、非选择题(本题共1小题，共15分)12．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是__________(填元素符号)。(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。①已知2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式： ___________________________________________。②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为______________________。(3)元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1 mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4 mol·L－1的盐酸1 L。请你写出这种元素在周期表中的位置：__________。　迁移创新　共20分非选择题(本题共1小题，共20分)13．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种盐，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D＋和E3＋的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置是__________。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是__________ (填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的化学式为__________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为__________(填化学式)。(4)G和F两种元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是__________(填序号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性(5)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是__________(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式： ______________________________________。