高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用课后测评

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  八　预测元素及其化合物的性质　学习理解　共45分一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)1．(2021·佛山高一检测)锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是(　　)A．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物B．Li是碱金属原子中半径最小的原子C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Na＋比Li多一个电子层2．(2021·北京高一检测)已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是(　　)A．热稳定性：HF>HCl>H2SB．原子半径：Br>Se>ClC．还原性：S2－>Se2－>Cl－D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO43．(2021·肇庆高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高4．(2021·合肥高一检测)a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a，c和d的气态氢化物的还原性d>c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)A．baedc　　 B．edabcC．abdce     D．ebadc5．(双选)以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是(　　)A．图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有5种C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D．图2是元素周期表的轮廓图，通常在B处寻找催化剂及耐高温材料6．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．X、Z的单质在常温下的状态不同D．Y的最高正化合价为＋7补偿训练:X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是　(　　)A．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B．在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定C．三种元素原子半径的大小顺序为X>Y>ZD．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价二、非选择题(本题共1小题，共15分)7．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。(1)形成单质A的元素，在化合物中的最高化合价为__________。(2)B的化学式是__________，C的化学式是__________，D的化学式是__________。(3)B与碳反应生成A和E的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。　应用实践　共35分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)8．(双选)有三组含有同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：①②③   物质沸点物质沸点物质沸点He－268.8b19.4CH4－161.0a－249.5HCl－84.0c－112.0Ar－185.8HBr－67.0GeH4－90.0Kr－1 581.7HI－35.3SnH4－52.0对应表中内容，下列叙述正确的是(　　)A．a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4B．第②组物质对应水溶液均是强酸C．第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱D．上表中同族物质对应的氢化物还原性依次增强9．(2021·芜湖高一检测)甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是(　　)A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用补偿训练:甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属于同周期元素。下列判断正确的是(　　)A．乙只能形成一种氧化物B．原子半径：庚>辛>戊C．金属性：甲>乙>丙D．丙和庚的原子核外电子数相差13 10．(2021•沧州高一检测)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是(　　)选项事实推测ALi与水能反应，Na与水反应剧烈K与水反应更剧烈BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料CHCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应11．(双选)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)  WX Y   ZA.简单氢化物沸点：X>ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>WC．元素非金属性：X<WD．简单离子的半径：Y<X二、非选择题(本题共1小题，共15分)12．(2021·常德高一检测)下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题：族周期　　ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A        2    DE GI3B  C FH  (1)表中元素，化学性质最不活泼的是__________，氧化性最强的单质是__________，还原性最强的单质是__________。(2)元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为__________，最稳定的是__________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________。　迁移创新　共20分非选择题(本题共1小题，共20分)13．(2021·长春高一检测)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示： XYZMRQ原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143主要化合价 －4，＋4 －2－1，＋7＋3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色呈黄色   (1)R在元素周期表中的位置是__________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是__________。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为__________。(3)Y与R相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__________(填字母)。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：HR>YH4c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：__________nm<rY<__________nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为__________(写一种即可)。