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鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用习题
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用习题，文件包含七研究同主族元素的性质强化练习教师版2022-2023学年高一下学期化学鲁科版2019必修第二册doc、七研究同主族元素的性质强化练习学生版2022-2023学年高一下学期化学鲁科版2019必修第二册doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
七 研究同主族元素的性质
学习理解 共30分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
1．(2021·无锡高一检测)锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是( )
A．最高化合价为＋2
B．原子半径比钠的小
C．单质与水的反应比钠更剧烈
D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的强
2．(双选)有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是( )
A．卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强
B．碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物
C．碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高
D．卤素单质从F2→I2氧化性逐渐减弱
3．(2021·石家庄高一检测)34Se是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法错误的是( )
A．Se位于第4周期ⅥA族
B．H2Se的热稳定性比H2S弱
C．H2SeO4的酸性比HBrO4强
D．Se的同位素原子具有相同的电子数
4．(双选)下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是( )
A．碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2
B．原子半径：B＞Be
C．Be能与冷水剧烈反应
D．相同条件下与酸溶液反应，Li比Be容易与酸反应
补偿训练:
(2021·泰安高一检测)硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是( )
A．非金属性比硫强
B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34
D．最高价氧化物的水化物显碱性
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第______周期________族；
(2)这些元素的氢化物中，稳定性最差的是________(写化学式)；
(3)XW2的名称为________；
(4)写出X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式：______________________；
(5)X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性________，能证明这一事实的有关反应的离子方程式为____________。
应用实践 共20分
一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分)
6．(2021·鸡西高一检测)Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是( )
A．Sr(OH)2溶解于水
B．SrSO4易溶于水
C．BaSO4不溶于水
D．Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
7．(2021·秦皇岛高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行如图氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
8．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，向该溶液中通入Cl2，回答下列问题。
(1)要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为__________。
(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而恰好没有I－，则通入Cl2后溶液中Cl－和Br－的物质的量之比为__________。
(3)要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为__________。
(4)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质类似，它与水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是__________。
A．IBr与水反应是非氧化还原反应
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．IBr的密度介于I2和Br2的密度之间
D．IBr与NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
补偿训练:
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1所示的装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2所示的装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：图1中试剂A为__________(填代号)；
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④碳酸钙
⑤Na2CO3固体 ⑥Na2SiO3溶液 ⑦SiO2
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_____________________。
(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_____________________。
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为_____________________。
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式：_____________________。
X
Y
Z
W
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
无色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
白色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
七 研究同主族元素的性质
学习理解 共30分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
1．(2021·无锡高一检测)锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是( )
A．最高化合价为＋2
B．原子半径比钠的小
C．单质与水的反应比钠更剧烈
D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的强
2．(双选)有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是( )
A．卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强
B．碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物
C．碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高
D．卤素单质从F2→I2氧化性逐渐减弱
3．(2021·石家庄高一检测)34Se是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法错误的是( )
A．Se位于第4周期ⅥA族
B．H2Se的热稳定性比H2S弱
C．H2SeO4的酸性比HBrO4强
D．Se的同位素原子具有相同的电子数
4．(双选)下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是( )
A．碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2
B．原子半径：B＞Be
C．Be能与冷水剧烈反应
D．相同条件下与酸溶液反应，Li比Be容易与酸反应
补偿训练:
(2021·泰安高一检测)硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是( )
A．非金属性比硫强
B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34
D．最高价氧化物的水化物显碱性
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第______周期________族；
(2)这些元素的氢化物中，稳定性最差的是________(写化学式)；
(3)XW2的名称为________；
(4)写出X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式：______________________；
(5)X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性________，能证明这一事实的有关反应的离子方程式为____________。
应用实践 共20分
一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分)
6．(2021·鸡西高一检测)Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是( )
A．Sr(OH)2溶解于水
B．SrSO4易溶于水
C．BaSO4不溶于水
D．Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
7．(2021·秦皇岛高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行如图氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
8．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，向该溶液中通入Cl2，回答下列问题。
(1)要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为__________。
(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而恰好没有I－，则通入Cl2后溶液中Cl－和Br－的物质的量之比为__________。
(3)要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为__________。
(4)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质类似，它与水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是__________。
A．IBr与水反应是非氧化还原反应
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．IBr的密度介于I2和Br2的密度之间
D．IBr与NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
补偿训练:
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1所示的装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2所示的装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：图1中试剂A为__________(填代号)；
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④碳酸钙
⑤Na2CO3固体 ⑥Na2SiO3溶液 ⑦SiO2
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_____________________。
(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_____________________。
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为_____________________。
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式：_____________________。
X
Y
Z
W
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
无色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
白色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
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