期末终结性评价(第1～3章) 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

期末终结性评价(第1～3章)

(90分钟　100分)

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学语言既是化学思维的载体，又是化学思维活动的体现；化学语言是化学学习中记忆、理解、思维和应用等各项活动中不可缺少的工具和中介。下列有关化学用语正确的是(　　)

A．原子核内有10个中子的氧原子：10O

B．乙烯的结构简式： CH2CH2

C．C2H4 分子的空间填充模型：

D．—CH3(甲基)的电子式为

补偿训练:

下列有关化学用语正确的是(　　)

A．CO2的电子式

B．乙烷的结构式：CH3—CH3

C．乙酸的结构式：

D．原子核内有2个中子的氢原子H

2．(2021·全国乙卷)我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是(　　)

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将CO2还原为甲醇

3．(2021年辽宁适应性测试)下列说法正确的是(　　)

A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维

B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点

C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料

4．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(　　)

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物

C．HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，故HCl属于离子化合物

D．胃痛时吃几块苏打饼干(含小苏打)可减轻胃痛，该反应的化学方程式是NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

5．(2021·浙江6月选考)下列说法正确的是(　　)

A. C60和C70互为同位素

B.  C2H6和C6H14互为同系物

C. CO和CO2互为同素异形体

D. CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质

6．(2021·宜春高一检测)如图是四种常见有机物分子的空间填充模型示意图。下列说法正确的是(　　)

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

7．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是(　　)

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烯、聚乙烯的分子结构中都含有不饱和键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌消毒

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

8．下列对砷(As)的有关判断正确的是(　　)

A．砷原子序数为33，它与铝同主族

B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．剧毒药品砒霜的主要成分是As2O3，其中砷元素的化合价为＋3价

D．砷原子的得电子能力比氮原子的得电子能力强

9．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　)

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B．图b中反应物比生成物稳定

C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

10．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)

甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应

乙 500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁　　　　 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙      D．丁、丙、乙、甲

补偿训练:

合成氨反应为N2＋3H22NH3，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示同一反应速率的是(　　)

①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1

③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1

A．①②③　　B．①③　　C．①②④　　D．②④

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能

D．图Ⅱ所示的反应为放热反应

补偿训练:现有①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．①③②④　　　　 B．①③④②

C．③④②①      D．③①②④

12．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡的标志

是(　　)

A．C的生成速率和B的消耗速率相等

B．v正(A)＝2v正(B)

C．2v正(A)＝v逆(B)

D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化

13．有机物X是乙酸乙酯的同系物，相对分子质量比乙酸大42，则X的结构(不考虑立体异构)最多有(　　)

A．9种　　　B．8种　　　C．7种　　　D．6种

14．(2021·河北选择考)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A.X和Z的最高化合价均为＋7价

B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为

C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小

D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

15．(2021年福建适应性测试)某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是(　　)

A．离子半径：Z＞Y＞X   

B．最高正价：R＜W＜X＜Z

C．X的含氧酸均为强酸   

D．R与W能组成多种化合物

三、非选择题：本题共5小题，共50分。

16．(10分)(Ⅰ)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。

(1)该电池的负极是________，负极反应式是______________________。

(2)正极现象是______________。

(Ⅱ)将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L－1。

请填写以下空白：

(1)v(HI)＝________；v(H2)＝________；氢气的起始浓度＝________。

(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是________(填“相等”“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

17．(10分)向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1 mol·L－1，B减少了3 mol，有6 mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝____________，v(B)＝__________；

(2)该反应化学方程式中x∶y∶p∶q＝___________________________；

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________。

18．(10分)某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如图所示：

(1)A的结构式为________，B中官能团的电子式为________，D中官能团的名称为________。

(2)反应①的反应类型是______________。反应③的化学方程式为____________________________________________________________。

(3)反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为__________________________。

(4)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为___________________________

____________________________________________________________。

(5)B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为________。其作用是______________________。试管1中反应的化学方程式为__________________________。

19．(10分)给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________。

(2)a电极材料为________，其电极反应式为__________________________；b电极材料为________，其电极反应式为____________________________。

(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

20．(10分)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)如图2所示是可逆反应X2＋3Y22Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．t2～t3，反应不再进行

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化