高中化学第二单元 物质的化学计量教课ppt课件

这是一份高中化学第二单元 物质的化学计量教课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了1mol，05mol，16g，相等的，想一想，算一算，02×1023，思考交流，粒子大小，粒子间距等内容，欢迎下载使用。
2022年北京冬奥会主场馆国家速滑馆“冰丝带”等冰上会场，采用二氧化碳制冰技术，不仅使场馆碳排放趋近于零,还可以将场地冰面温差控制在0.5摄氏度以内。
思考：标准状况下，1000L CO2的物质的量是多少呢？
1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.掌握物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的计算。（重点）
1.能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成，了解物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义与应用。（宏观辨识与微观探析）2.利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。（科学探究与创新意识）3.能基于物质的量认识物质组成及变化，建立运用气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。（证据推理与模型认知）
观看“电解水”的视频，思考与回答下面的问题。
（1）H2 和 O2 体积之比:
电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8 g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写表格。
相同温度和压强下，1 ml H2和1ml O2的体积是 。
H2 和 O2物质的量之比：2︰1
H2 和 O2 体积之比：2︰1
由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积也相等的结论？
计算出在标准状况时 1 ml H2 和 1ml O2 的体积(保留小数点后2位)。你能得出什么结论？
在相同的条件下 1 ml 固体或液体的体积是否也相等？
下表是 1 ml 不同状态的物质在标准状况下的体积，分析这些数据，你能得到什么启示？
由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：1.在同温同压下，1 ml 固体和液体的体积各不相同。2.在同温同压下，1 ml 任何气体的体积基本相同。3.标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下，1 ml 任何气体的体积约为 22.4 L。
物质的体积由哪些因素决定?
决定物质体积大小的因素：1.粒子数目的多少2.粒子本身的大小3.粒子之间的距离
当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小
当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离
当物质的粒子数目均为1ml时,决定固、液、气态物质的体积大小的主要因素有哪些?
0℃ 1 ml H2O(18 mL)
液态水变成水蒸气，体积增大的原因是什么？
决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素
下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.1 ml 水在液态和气态时体积相同D.决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子的大小
分子间平均距离是分子直径的10倍
所以相同数目的气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响；条件相同时，分子间平均距离几乎是相等的。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
注意事项：（1）一定要明确适用范围为气体。（2）在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同 体积”、“同分子数目”，“三同”定“一同”。（3）在同温同压下，气体的体积之比与气体的分子 数（或物质的量）之比成正比。可表示为
同温同压下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是(　　)A．两气体的物质的量之比为3∶2 B．两种容器的体积比为2∶3C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的密度之比是3∶2
【提示】因O2和O3质量相等，故其物质的量与摩尔质量成反比，即48∶32＝3∶2，A项正确；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即3∶2，B项错误；分子数目之比等于其物质的量之比，即3∶2，C项错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即32∶48＝2∶3，D项错误。
V相同（V＝22.4 L)
在标准状况下1 ml 任何气体所占的体积都约为 22.4 L,为什么？
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·ml-1,这是特定条件下的气体摩尔体积。
4.单位:L·ml-1和m3·ml-1。
下列说法是否正确？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L（2）1 ml CO2占有的体积约为 22.4 L（3）1 ml H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L
【提示】错误。因未指明气体的物质的量。
【提示】错误。因未指明气体所处的状况。
【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
条件：标准状况 对象：任何气体物质的量：1ml
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
１ml任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。
下列说法正确的是(　　)A.气体摩尔体积就是22.4 L·ml－1B.标准状况下，22.4 L的氦气含有2 ml氦原子C.标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个原子D.25℃、101kPa时，18g水的分子数约是6.02×1023
单位物质的量的气体所占体积
22.4L·ml-1（标况）
Vm(22.4L·ml-1)
NA 阿伏加德罗常数
1.下列有关气体体积的叙述，正确的是（ ）A．气体的体积的大小由其分子的大小和分子的数量决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同D.气体摩尔体积指1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L
2.（双选）下列说法正确的是（ ）　　A.某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量约为1 mlB.1 ml某气体体积为22.4 L，则该气体所处状态为标准状况C.1 ml H2和O2的混合气体，在标准状况下体积约为22.4 LD.固态CO2又叫干冰，含1 ml CO2的干冰在标准状况下体积必定小于22.4 L
3.m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是（ ）A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m＝n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1
【提示】H2、He的摩尔质量分别为2 g·ml-1、4 g·ml-1。同温同压下，物质的量之比等于气体体积之比，V(H2)∶V(He)＝m/2∶n/4＝2m ∶n，A项错；分子数之比等于物质的量之比，B项正确；同温同压下，同体积时气体物质的量相等，则m/2＝n/4，m/n＝1/2，C项错；同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，ρ(H2)∶ρ(He)＝2∶4＝1∶2，D项错。
4.448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，则该气体的相对分子质量是_________。
【提示】解法一：0.448 L气体的物质的量：n＝V/Vm＝0.448 L/22.4 L·ml－1＝0.02 ml，气体的摩尔质量M＝m/n＝1.28 g/0.02 ml＝64 g·ml－1，即该气体的相对分子质量为64。
解法二：标准状况下该气体的密度ρ为1.28 g/0.448 L≈2.86 g·L－1，根据M＝Vmρ＝2.86 g·L－1×22.4 L·ml－1≈64 g·ml－1，即该气体的相对分子质量为64。
解法三：0.448 L气体质量为1.28 g，设标准状况下22.4 L气体(1 ml)的质量为x，根据n＝V/Vm＝m/M，0.448 L/22.4 L·ml－1＝1.28 g/x，解得x＝64 g·ml－1。即该气体的摩尔质量为64 g·ml－1，相对分子质量为64。