高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识教学ppt课件

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现代物质结构学说中电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
【思考】钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？
1.知道元素原子核外电子的排布规律。2.能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布。3.理解元素化学性质与核外电子排布的规律。
1. 从微观角度了解原子核外电子排布的规律，能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布。（宏观辨识与微观探析）2.建构原子结构示意图模型，认识核外电子的排布规律。能书写1至18号元素和惰性元素的核外电子排布。（证据推理与模型认知）
3.能基于原子结构示意图，通过观察、分析，归纳元素原子核外电子排布规律，探究原子结构与元素性质的关系。（科学探究与创新意识）
（1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
资料：核外电子运动的特点：
1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。
2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
原子核外电子的不同运动区域——电子层
(1)按电子层由里向外，离核距离由近到远，即电子层能量由最低到高进行排列。
(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
(3)最外层电子数都不超过8个，K层作为最外层时不超过2个。
(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
一、核外电子排布的一般规律
怎么表示原子的核外电子排布？
稀有气体元素原子核外电子排布
练习：画出氦、氖、氩的原子结构示意图？
总结：稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定
请写出下列原子结构示意图：H O MgN Na S
Mg2+、O2-、Ne核外电子排布相同 即 电子层结构相同，故微粒所含电子总数相等
金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子
非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得电子
【学以致用】镁原子能与氧原子结合形成氧化镁。
（1）稳定结构 原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子。化学性质稳定。
（如：He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构 原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。
(如：易失电子： 金属元素 易得电子： 非金属元素)
原子结构与元素性质的关系
决定元素化学性质的是：最外层电子数决定元素种类的是：核电荷数（质子数）
【归纳总结】粒子电子数的计算方法
电子数=质子数-离子所带电荷数
电子数=质子数+离子所带电荷数
X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（ ） A、a-c=m-n B、b-d=m+n C、a ＞ b ＞ d ＞ c D、a ＞ c ＞ b ＞ d
一些元素的原子得失电子的情况
负化合价 =得电子数=最外层电子数－8
结论：正化合价=失电子数=最外层电子数
同一元素不同核素互称为同位素
K