人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课课件ppt

课题

气体摩尔体积

阿伏伽德罗定律

课型

新授课

教学目标

1.理解气体摩尔体积的概念。

2.理解阿伏伽德罗定律内容

3.学会举一反三，理解阿伏伽德罗推论内容。

教学重难点

重点：气体摩尔体积概念的形成

难点：阿伏伽德罗定律及其推论

教学环节

教学过程

课堂导入

【新课导入】气体一般都是测量体积，而不是称量质量，那物质的量和气体体积间有怎样的关系呢？

此时，若能知道每mol微粒集合体的体积就可以计算了！

课程

学习

一、物质体积的影响因素

1. 在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。

思考：为什么在相同条件下1 mol气态体积相同而1mol液体或固体的体积不同呢？

2. 1mol不同物质体积的决定因素是什么？

1mol固体和液体体积主要取决于粒子的大小。

1mol气体的体积主要取决于粒子之间的距离。

3. 气体的特点：相对于分子的大小而言分子间距离很大！

因此，对于分子数一定的气体，决定体积大小的因素是分子间距离！而与分子体积的大小无关，也就是说，与气体分子种类无关！

那么，影响分子间距离的因素又有哪些？

预设：温度和压强！

4. 温度升高，气体粒子之间距离_增加_,压强增大,气体粒子之间的距离_减少

结论:相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体体积相同。

相同温度和压强下，体积相同的任何气体粒子数相同。

二、气体摩尔体积

1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积

2．符号：Vm

3. 单位：L/mol（或L·mol-1）

4. 公式：

5. 影响因素：温度和压强

6. ⑥特例：标准状况下Vm 约为22.4 L·mol-1

25℃和101kPa下,Vm 约为24.5 L·mol-1

注意:只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。

三、标准状况下的气体摩尔体积的理解和计算规律

1. 气体摩尔体积的正确理解

2．例1、完成下列填空：

（1）标准状况下，1mol Cl2的体积约是           。

（2）标准状况下，1mol O2和N2混合气的体积约为          。

（3）标准状况下，3mol Cl2的体积约是            。

例2、在标准状况下24g氧气的体积为多少？

四、阿伏伽德罗定律及其推论

1. 阿伏伽德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

规律：T、P、V、N（或n）四个物理量中，三同定一同

2. 阿伏伽德罗定律推论

规律：T、P、V、N（或n）四个物理量中，两同定比例

推论1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比

推论2.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比

推论3 . 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比

五、课堂练习

1. 下列说法正确的是     (　　)

A．标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L。

B．在0℃时，1 mol O2所占的体积约是22.4 L。

C．标准状况下，气体体积约是22.4 L的某气体约含有的原子数为NA。

D．标准状况下，28 g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4 L。

2、448 mL某气体在标准状况下的质量为0.64 g，该气体的摩尔质量约为    (　　)

A．64 g　　　            B．64

C．64 g•mol -1                 D．32 g•mol -1   

3. 下列说法正确的是   (　　)

A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol。

B. 0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。

C. 标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L。

D. 22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等。

4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器在相同的温度和压强下时，下列说法正确的是   (　　)

A．两种气体的密度相等       

B．两种气体的质量相等

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

5. 铁与足量稀硫酸反应生成11.2 L(标准状况下)的氢气，则需要铁的物质的量为(　　)

A．0.5 mol          B．2 mol

C．1 mol             D．0.05 mol

6.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是    (　　)

A．体积比1:1　　     B．体积比16:11

C．密度比16:11         D．密度比11:16

课堂

小结

一、物质体积的影响因素

二、气体摩尔体积

三、标准状况下的气体摩尔体积的理解和计算规律

四、阿伏伽德罗定律及其推论

板书设计

教学反思

本课时主要介绍气体摩尔体积的概念，以及学会物质的量和气体体积间的关系。教学中应注意一个深化学生对气体摩尔体积适用范围的认识，其次理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论。