初中第4节 常见的碱公开课课件ppt

这是一份初中第4节 常见的碱公开课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了碱性物质，生活中的碱，石灰浆成分氢氧化钙，作化肥的氨水，烟碱尼古丁，实验室常见的碱，NaOH，KOH，CaOH2，BaOH2等内容，欢迎下载使用。

NaOH KOHCa(OH)2 NH3.H2O
碱是电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物。
= NH4+ + OH -
Cu2(OH)2CO3是碱吗？
碱=金属阳离子/铵根离子+OH-
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3.H2O
Mg(OH)2 、Fe(OH)2、Cu(OH)2 、Fe(OH)3、NH3.H2O等
KOH、Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2
Mg(OH)2 、Fe(OH)2、Cu(OH)2 、Fe(OH)3
结论1：可溶碱使酸碱指示剂变色
可溶性碱能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
活动二：将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液，观察现象。
你能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应吗？
结论2：可溶碱+非金属氧化物=盐+水
化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
生产硫酸的工厂排放的废气含有污染环境的二氧化硫（SO2），可使用氢氧化钠溶液吸收。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
工业上常用碱溶液来吸收酸性气体，如CO2、Cl2、H2S、HCl、SO2
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
结论3：可溶碱 + 可溶盐 = 新碱 + 新盐
1.可溶碱使酸碱指示剂变色2.可溶碱+大多非金属氧化物→盐+水3.可溶碱+可溶盐→新碱+新盐4.碱+酸→盐+水
电离时生成阴离子都是OH-,一般可溶性碱具有以上四条通性
碱的通性是指可溶性碱而言
1.难溶碱一般只与酸反应：
Fe(OH)3+3HCl ==FeCl3+3H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH
2.碱的通性是指可溶碱而言，不溶碱一般只跟酸反应。
3.碱一般不能与金属氧化物反应，酸一般不能与非金属氧化物反应。
4.不溶碱受热易分解，可溶碱受热不分解。
5.碱有通性是因为溶液中的阴离子都是氢氧根离子。
1.碱与盐反应反应物均要可溶。
1.下列物质的溶液中跟盐酸、二氧化碳、碳酸钠都能发生化学反应的是( )A.NaOH B.Ba(OH)2 C.BaCl2 D.H2SO4
2.只用酚酞一种指示剂就能鉴别的一组溶液是( )A.NaOH、HCl、NaCl B.NaOH、BaCl2、NaNO3C.NaOH、NaCl、MgCl2 D.NaOH、KOH、HCl
3.下列可用于鉴别NaOH、BaCl2、HCl三瓶无色溶液的一种试剂是( ) A.硫酸铜溶液 B.氢氧化铜固体 C.硝酸银溶液 D.酚酞试液